青海省西宁市2025年中考真题（二）化学试卷（附答案）

1、下列说法不正确的是

A．

B．、、

C．将煤转化为和后燃烧比煤直接燃烧放出的热量多

D．将煤转化为水煤气后再燃烧，从提高煤燃烧利用率看是得不偿失

2、分子式为的所有酯类的同分异构体共有(不考虑立体异构)(   )

A.7种 B.8种 C.9种 D.10种

3、关于 1L 1mol/L Na2SO4溶液，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A.Na+的数目为 NA B.溶液中 Na+质量为 23g

C.SO的物质的量浓度为 1mol/L D.SO物质的量浓度为 2mol

4、下列有关说法正确的是（   ）

A. 容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液

B. 蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒

C. 过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒

D. 烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干

5、三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，遇水生成两种常见化合物：NCl3 +3H2O═X+3Y.下列有关其产物说法正确的是(　　)

A.X是一种温室效应气体

B.从化合价分析X具有典型还原性，常温下易被空气氧化

C.Y是一种比碳酸强的弱酸

D.Y具有强氧化性，能使品红溶液褪色

6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是

A.工业上常用电解法冶炼Z单质

B.原子半径：r （Z）＞r （W）＞r（Y）＞r（X）

C.X简单气体氢化物的稳定性比Y的强

D.W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y强

7、足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2中充分燃烧，所得固体的质量由大到小的正确顺序是(　　)

A. ①②③   B. ③②①   C. ②①③   D. ②③①

8、材料是人类生存和发展的物质基础。下列说法不正确的是(    )

A.“山东舰”上的拦阻索是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

B.“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池的材料是硅

C.天然橡胶是难降解材料，主要成分是聚异戊二烯

D.铝锂合金，强度大，密度小，用于制造飞机可减轻机身重量

9、下列属于电解质的是

A．铜

B．碳酸钙

C．乙醇

D．食盐水

10、室温下，向含有和的混合溶液中滴加溶液，金属阳离子的浓度与滴入溶液体积的关系如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于可视为完全沉淀，则下列说法错误的是

{已知，}

A.曲线A表示与溶液体积的关系

B.当时，开始沉淀

C.当时，溶液中、均完全沉淀

D.当时，溶液中

11、下列说法中，正确的是(   )

A.共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高

B.碘单质升华时，分子中键发生断裂

C.分子晶体中，共价键的键能越大，该物质的熔、沸点就越高

D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

12、某温度下，体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol CO和2mol ，向Ⅱ中加入2mol CO和4mol ，均发生下列反应并建立平衡： 。测得不同温度下CO平衡转化率如图所示，下列说法正确的是

A.根据题干中信息，可推断该反应的

B.反应中L、M两点容器内压强：

C.可以计算出该反应处于N点时，化学平衡常数约为

D.向N点平衡体系中再加入1 mol ，新平衡时氢气的增加量小于 mol

13、下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是(　　)

A. 已知2C(s)＋O2 (g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol－1

B. 稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol－1

C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH=+285.5 kJ·mol－1

D. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)=FeS(s)　ΔH=-95.6 kJ·mol－1

14、下列属于非电解质的是

A.CS2 B.H3PO3 C.医用酒精 D.液氯

15、乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是

(已知：乙醇与浓硫酸混合在170℃反应生成乙烯气体)

A．和金属钠反应时键①断裂

B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③

C．乙醇与浓硫酸混合迅速加热到170℃时断裂②③

D．在空气中完全燃烧时乙醇分子中化学键全部断裂

16、下列关于有机化合物的说法正确的是

A. (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，生成2，2，3-三甲基戊烷

B. 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应

C. C5H11Cl的同分异构体有3种

D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上

17、氧还原反应是燃料电池的核心反应。中科院徐庆团队对比具有氧化还原与催化功能一体化的CoTAPP-PATA-COF材料与不含氧化还原功能的Co-COF-366材料电催化氧还原反应机理如下图，下列说法错误的是

A．电催化氧还原反应的

B．电催化氧还原反应的速率由步骤b决定

C．电催化氧还原反应总反应式为：

D．CoTAPP-PATA-COF催化条件下各过渡态都比Co-COF-366催化条件下稳定

18、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(   )

A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、SO32-

B．有CO32-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、NO3-

C．有MnO4-存在的酸性溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

D．在c(H+)︰c(OH-)=1︰10的水溶液中：Na+、SO42-、K+、S2-

19、苯的亲电取代反应分两步进行，可表示为，苯的亲电取代反应进程和能量的关系如图，下列说法错误的是

A．反应过程中，环上碳原子的杂化类型发生了变化

B．反应速率：Ⅰ＜Ⅱ

C．平均能量：中间体＞反应物

D．与的差值为总反应的焓变

20、某化学兴趣小组为探究某镁铝合金的组成，取15 g该镁铝合金的样品加入到足量稀硫酸中，充分反应后产生标准状况下15.68 L的H2，则该合金中Al的质量分数为(　　)

A.28%

B.36%

C.64%

D.72%

21、今有a.醋酸，b.盐酸，c.硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“>”、“<”或“=”填空。

(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______。

(2)在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______。

(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_______；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。

22、铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)Fe跟Cl2在一定条件下反应，将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_______，反应的离子方程式是_______。

(2)若Fe2+溶液中存在Fe3+，除杂的方法是：_______ ；该反应的离子方程式为：_______。

(3)Fe(OH)2悬浊液在空气中被氧化的过程现象为___，请写出反应的化学方程式_____

23、明矾[，摩尔质量为：474g/mol]常用于净水，实验室可用废易拉罐(主要含Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾，其实验过程为：取12g废易拉罐加入足量NaOH溶液，生成标况下13.44L，充分反应后通入一定量，过滤后，在所得固体中加入适量和溶液，再将溶液进行适当操作制得明矾。

(1)明矾属于复盐，写出在水中的电离方程式：______。

(2)废易拉罐溶于NaOH溶液反应的离子方程式：______，要使溶液中铝元素完全转化为沉淀，至少通入标况下_____L。

(3)若要从溶液中得到明矾晶体，请实验操作有：_____、______、过滤、洗涤、干燥。

(4)若Al在转化过程中转化率为90%，则可生产___克含90%明矾粗品？(无解题过程不给分)。

24、（1）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。

（2）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的质量之比为________。

25、下表为元素周期表中的一部分。用化学式或元素符号回答下列问题：

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）。

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。

（3）在室温下有颜色的气体单质溶于水的离子方程式为_____   __；

（4）⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性由强到弱的顺序：______   _________。（用化学式）

（5）①③⑤单质的活泼性顺序为_____＞____＞____（填元素符号），判断的实验依据是__（写出一种）

26、按要求完成下列习题

(1)以下物质：①冰水混合物、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·H2O、⑧液氧、⑨NaHCO3。其中，属于混合物的是_______(填序号，下同)属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于电解质的是_______

(2)如何制备Fe(OH)3胶体(用文字表达过程)_______，实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_______。

(3)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最简单的方法是_______。(填字母)

a．观察液体颜色 b．丁达尔效应 c．加入AgNO3溶液是否出现沉淀

27、双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：

(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质

① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是___________。

② 能证明H2O2具有还原性的实验是___________(填序号)，可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。

(2)84消毒液的有效成分为NaClO。

①实验室制备氯气的化学方程式是___________。

②将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为___________。

③84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有___________ 性。

④84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，用化学用语解释___________。(已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO)

(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。

①该反应说明氧化性：NaClO___________ H2O2的(填“＞”或“＜”)。

②当有0.1mol O2生成时，转移电子___________mol。

28、合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_______(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ，理由是_______________________________________________________。

(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_______(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0      B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0            D．ΔH＜0，ΔS＜0

29、观察下列实验装置图。试回答下列问题：

(1)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：

①除去粗盐中的泥沙________；

②与海水晒盐原理相似的是_______；

③用四氯化碳从碘水中提取碘_________；

④分离互溶的CCl4(CCl4沸点：76.75℃)和苯(沸点：110.6℃)的液体混合物_________；

(2)写出以上装置中可直接加热的仪器名称为_________。需要使用前验漏的玻璃仪器的名称______________。

(3)如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，回答下列问题：

①左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是___________________。

②该装置中使用的玻璃导管较长。其与如图③中哪种仪器作用相当_____，冷凝水应从_______(填“a”或“b”)口进入；

③烧杯中还要盛有的物质是________________。

(4)下列对离子检验的实验过程评价正确的是________。

A.某不溶性固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含

C.某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性

D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

30、(1) 用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，溶质的物质的量浓度为______mol•L-1.

(2)若从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度为___________ mol•L-1，溶质的质量为_______ g。

(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为___________mol•L-1，S的物质的量浓度为___________mol•L-1。

31、近期发现，是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温下，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)以下事实中，能证明是弱酸有___________。

a．常温下，溶液

b．等物质的量浓度的溶液和溶液与锌粉反应，观察反应初期冒出气泡的快慢，溶液中比溶液中慢

c．体积相同且pH相同的溶液和溶液，用相同物质的量浓度的溶液中和，溶液消耗的溶液更多

(2)纯碱可用于清除厨房的油污，用离子方程式解释原因___________；在配制溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：___________；如果不断加热溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是___________。

(3)将溶液与溶液等体积混合，测得室温下该混合溶液，该溶液中的离子浓度由大到小排序为___________。

(4)常温下，向溶液中通入或加入固体，测得与溶液pH的关系如图所示(忽略体积的变化及挥发)。

①当时，溶液中___________。

②当溶液时，溶液中的___________。

(5)①相同条件下，下列溶液中，由大到小的排列顺序是___________(填序号)。

A．       B．       C．       D．       E．

②下列离子方程式正确的是___________。

A．溶液中通入少量：

B．溶液中通入少量：

C．溶液中滴加少量氯水：

D．溶液中通入过量：

32、实验是化学研究的重要手段，定性与定量是实验研究的两个不同角度。

(1)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性。某实验小组设计如图实验装置。

①甲装置中Co电极附近产生气泡，Co电极的电极反应式为___。

②丙装置中X电极附近溶液先变红，X电极名称为___，反应一段时间后，可制得NaClO消毒液，丙装置中的总反应方程式为___。

③乙装置中交换膜类型为___(填“阳”或“阴”)离子交换膜，三种金属的活动性由强到弱的顺序是___。

(2)为了测定市售白醋的总酸量(g/100mL)，某实验小组设计如图实验流程。

①量取白醋样品10.00mL用到的量取仪器是___，“配制100mL待测白醋溶液”用到的仪器有烧杯、玻璃棒和___。

②“酸碱中和滴定”用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定。盛装待测白醋液的锥形瓶中应加入2~3滴___溶液作指示剂，盛装NaOH溶液的滴定管初始液面位置如图所示，此时的读数为___mL。

“酸碱中和滴定”实验记录如下

该市售白醋总酸量___g/100mL(结果保留四位有效数字)。

③“酸碱中和滴定”过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___。

A.未用标准NaOH溶液润洗滴定管

B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水

D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体减出