青海省西宁市2025年中考真题（3）化学试卷（附答案）

1、近年我国的一些重大成就受到世人的瞩目。下列对有关重大成就的化学解读正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列物质对应的化学式不正确的是

A．玛瑙的主要成分：

B．金刚砂：SiC

C．白磷：

D．氯仿：

3、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的叙述不正确的是

A．NaH是还原剂

B．H2是氧化剂

C．H2O中氢元素被还原

D．NaH中氢元素被氧化

4、下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是

A. 在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-

B. 与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42－、CO32－、NH4+

C. 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Al3+

D. c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0. 1 mol/LKI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

B.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

C.c(Fe2+) =1 mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-

D.pH=l的无色溶液中：SO42-、Cl-、Na+、Cu2+

6、向含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是

A．Fe2+ B．NH4+   C．Fe3+ D．Mg2+

7、对于22.4L的气体2H2，说法正确的是

A．含有2NA个2H

B．密度是 1H2 的 0.5 倍

C．标准状况下，含有2NA个中子

D．分子数是11.2 L H2的两倍

8、下列实验操作、现象和结论均正确的是（　 　）

A.A B.B C.C D.D

9、下列关于金属材料的说法错误的是

A．根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，含碳量越高其性能越好

B．铝合金由于其表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，因此铝合金耐腐蚀性能比较好

C．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料

D．我国“蛟龙”号载人潜水艇的关键部件耐压球壳是钛合金制造的

10、有机物甲、乙、丙、丁存在如图转化关系，下列叙述正确的是

A．丙的分子式为

B．甲与浓溴水反应，可消耗

C．乙→丁的反应类型为加成反应

D．甲的同分异构体中含有苯环且取代基与甲完全相同的有6种

11、化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是 （ ）

①制氧气用排水法收集氧气完毕后，应立即停止加热，以免浪费酒精

②给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人

③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水

⑤为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施

⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量

⑦酒精灯在桌子上歪倒着火，立即用湿布盖上

⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中，并不断搅拌

A.①③④⑥⑧ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.②③⑤⑥⑧

12、I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I-、I2、IO在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是

A．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2 > IO> I2

B．用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘

C．生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5

D．反应③的离子方程式：3Cl2+ I-+3H2O →6Cl- + IO+6H+

13、某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是（    ）

A.Al3+、Mg2+、SO

B.Mg2+、CO、I-

C.Al3+、SO、I-

D.Al3+、Br-、SO

14、下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．硝基苯的结构简式：

B．的电子式：

C．乙醇的结构式：

D．的球棍模型：

15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A.

B.

C.

D.

16、对已达到平衡的反应4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O( g) 减小压强，产生的影响是

A.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动

17、下列过程属于人工固氮的是

A．工业合成氨

B．分离液态空气制氮气

C．闪电时N2转化为NO

D．豆科植物根瘤菌将N2转化为NH3

18、下列关于常见有机物的说法不正确的是

A.乙烯和苯都能与溴水反应

B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D.乙醇和乙酸可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

19、定量分析是研究物质常用的方法，下列有关说法正确的是

A．1 mol乙烯与氯水完全发生加成反应，然后使加成产物与氯气在光照条件下充分反应，假定氢原子全部被取代，两个过程消耗Cl2共5 mol

B．1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol氯气

C．等质量的甲烷与乙烯气体分别完全燃烧时，乙烯消耗氧气量较多

D．等物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧，消耗氧气量相同且生成二氧化碳量也相同

20、下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.将铜屑加入含的溶液中：=

B.将磁性氧化铁溶于盐酸中：=

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：=

D.将铁粉加入稀硫酸中：=

21、甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6mol·L－1的NaOH溶液中，装置如图所示。

（1）写出图1中正极的电极反应式：_______________ 。

（2）图2中负极为_______________，总反应的离子方程式为____________。

（3）由该实验得出的下列结论中，正确的有 _______________（填序号）。

a．利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意原电池中的电解质溶液

b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

c．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值

d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

22、为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。

(1)A中反应的化学方程式为________。

(2)B中浓硫酸的作用是____。

(3)C中发生反应的化学方程式为____，每反应1molNa2O2转移______mol电子。

(4)D中现象是_____，反应的离子方程式是_____________________。

(5)E中收集的气体主要是________________。

23、门捷列夫认为氮、碳、氧、氢是“四大天王”元素，它们与宇宙和生命的形成都有密切联系，可以相互结合成很多化合物。

(1)四种元素中，核外未成对电子数目相同的元素有_______(填写元素符号，下同)；四种元素的原子半径由大到小的顺序为_______。

(2)HCN是生命演化过程中的基础物质之一。已知HCN中C、N都满足8电子稳定结构，则HCN的电子式为_______；其中C、N之间的共用电子对偏向的元素是_______，从原子结构角度解释其原因_______。

(3)N2O是医学上的一种麻醉剂，可以通过反应_______NH3+_______O2→ _______N2O+_______H2O制得，配平该反应的化学方程式_______；若生成1.8 g水，转移的电子数目为_______个。已知N2O为直线型极性分子，则该分子中所含化学键的类型有_______(填写编号)。

a．极性共价键   b．非极性共价键   c．离子键   d．金属键

24、如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极的材料是_________(选锌或铜)；反应进行一段时间后溶液C的浓度将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋设计成如图所示的原电池装置，则正极电极反应式_________，溶液C是________。

(3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu极发生________反应，电极反应为_________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_______。d电极反应式______，若线路中转移6mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。

25、中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。

I.

(1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和 ClO-的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。

由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=___________时杀菌效果强；当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO-和___________。

(2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但不能用于钢制器具的消毒，原因是___________；在使用时不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。

(3)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备ClO2的反应原理为：，X的化学式为___________，每生成1mol ClO2，反应中转移电子___________mol。

II.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略去)。

(4)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的现象为___________。

(5)装置E中潮湿的Cl2与Na2CO3以物质的量比2：1反应，生成Cl2O气体，试写出该反应的化学方程式：___________。

26、 (15分)研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：

A．直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

B．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。C．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。

D．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。

e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4.

（1）①步骤b中不断搅拌的目的是_______。②步骤c中发生反应的离子方程式为______。③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。

（2） 高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。① 该反应的离子方程式为______。②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。③ 在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_______。

A．H2O   B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH4Cl溶液、异丙醇  D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇

（3） 高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，则阳极材料是____，电解液为______。

（4）25℃时，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。

（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

27、根据下列化学反应和事实,说明反应利用了硫酸的什么性质,将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上.

A.不挥发性   B.酸性   C.吸水性      D.脱水性     E.强氧化性    F 强酸性

（1）浓硫酸可作气体干燥剂___________________

（2）蔗糖中加浓产生“黑面包”现象__________________

（3）(稀)=_________________

（4）_________________

28、I.某地出现硫酸型酸雨，现采集了一份雨水样品，其pH随时间变化如下：

(1)用化学方程式表示雨水样品pH变化的原因_______。

(2)如将刚采集到的雨水样品与自来水混合(自来水含氯气)， pH将_______(选填“变大”、 “变小”、 “不变”。反应的方程式为_______。

(3)我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如图所示。产生标况下2.24LH2时，脱除SO2_______ g。

II.如图是土壤中发生的氮循环示意图，回答下列问题：

(4)固氮过程的序 号是_______。人工固氮的反应方程式为_______。

(5)为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用NH3还原的方法实现无害化处理，现有 NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为_______。

29、某化学兴趣小组为探究浓硫酸的氧化性和的性质，用如图所示装置(夹持仪器已省略)进行实验。回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为_______，A中铜丝可抽动，其优点是_______。

(2)B的作用为_______。

(3)①C中有黄色固体出现，说明有_______(填“氧化”或“还原”)性。

②D中生成两种强酸，写出化学反应方程式：_______。

(4)装置E中的现象是_______，试管口蘸有碱溶液的湿棉花的作用为_______。

30、钢铁制品经常进行烤蓝处理，主要目的是在表面生成一层致密的Fe3O4。为了研究烤蓝铁片，把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末，取mg该粉末，放入28.00 mL 1.000mol·L－1的盐酸中，恰好完全反应，生成134.4 mL气体（标准状况）。向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。

(1)计算mg样品中n(Fe3O4)=______mol。

(2)写出具体计算过程∶_______________。

31、HDS废催化剂是石油精炼加氢脱硫工序中产生的危险固体废弃物，但又富含钼、镍等有价金属，是一种重要的二次资源。以下是工业从HDS中回收钼的工艺流程：

已知：①HDS废催化剂氧化焙烧转化成

②浸出渣的成分为和，

③

(1)该流程中使用的能提高碱浸出率的措施为___________，操作1为___________，此操作在化学实验室中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、___________、___________。

(2)结合下图，碱浸时选择的最佳质量浓度为________，最佳浸出温度为________。

(3)碱浸时有生成，该反应的离子方程式为___________。

(4)采用碳酸根型萃取钼的反应为：。参考有关文献资料可知：一些阴离子被萃取的顺序为，则加入反萃取发生的化学方程式为：___________。

反萃取后有机相为型，加入氢氧化钠处理可实现萃取剂再生。

(5)该流程中可循环利用的物质为___________

(6)经还原可得钼粉，涉及的金属冶炼方法为___________。

A．热分解法　　　　　B．热还原法　　　　　C．电解法

32、以乳糖、玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~ 8mg/L)的溶液，过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在 pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。