山东省烟台市2025年小升初（3）化学试卷含解析

1、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 (  )

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在

B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在

C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在

D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在

2、在无色透明的水溶液中，能大量共存的一组离子是 (   )

A.CO32－、H+、Na+、NO3－ B.H+、K+、MnO、SO42－

C.K+、Na+、OH－、NO3－ D.Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－

3、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。下列说法错误的是

A.X、R的最高化合价相同

B.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

C.X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2:1

D.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

4、298K时，用0.01mol∙L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol∙L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（已知：25℃时，H2A的Ka1=10-1.75，Ka2=10-7.19）。下列说法不正确的是（   ）

A.a点所得溶液中：V0=5mL

B.B点所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)= c(A2-)＋c(OH-)

C.C点所得溶液中：c(Na＋)>3 c(HA-)

D.D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-6.81

5、氮氧化物(NOx)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NOx进行催化还原的原理如图所示。下列说法正确的是

A．反应①中消耗1 mol O2，转移4 mol e-

B．含Cu化合物参与的反应一定有电子转移

C．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

D．图中总变化过程可表示为O2+4NO+4NH3=4N2+6H2O

6、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含的冰中含有个氢键

B．晶体中含有Si-O键数目为

C．水溶液中含有的氧原子数为

D．1LpH=4的的溶液中数为

7、下列化学用语正确的是（   ）

A.葡萄糖的分子式：CH2O B.2-丁烯的键线式：

C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.苯的实验式：C6H6

8、下列各组关于强电解质.弱电解质电解质的归类，完全正确的是

A.A B.B C.C D.D

9、2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是

A．分子式为C4H8Cl2

B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C．难溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂

D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种

10、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A．冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素

B．“天宫课堂”实验：常温下乙酸钠过饱和溶液结晶成温热“冰球”的过程属于吸热反应

C．食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、还原铁粉、硅胶等

D．干冰可用在舞台上制造“云雾”

11、下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：＋＋2OH-=+NH3·H2O+H2O

B．用CH3COOH溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．溶液中加入过量的HI溶液：

D．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O

12、常见的塑料之一聚氯乙烯是由氯乙烯聚合而成。制氯乙烯的合理方法是

A.乙烷氯代 B.乙烯和氯化氢加成

C.乙炔加氢后再氯代 D.乙炔和氯化氢加成

13、联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示：

下列叙述错误的是

A．①转化中N2H4是还原剂

B．③中发生反应后溶液的pH减小

C．1molN2H4可处理水中1molO2

D．工业上也可使用Na2SO3处理水中溶解氧

14、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A.光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小

B.在铂铑合金催化下缩短N2和H2合成氨的时间

C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

15、中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有、两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应Ⅰ中，和的物质的量之比为1∶1时可恰好完全反应

B．反应Ⅱ中，物质a可能是S、

C．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ是氧化还原反应；反应Ⅲ是非氧化还原反应

D．反应Ⅰ可用NaOH溶液吸收，向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可为反应Ⅳ提供

16、恒温恒容条件下，能说明反应   △H＜0，达到化学平衡状态的是

A．混合气体的总质量不变

B．

C．混合气体的总压强不变

D．C3H6与H2O的物质的量之比保持不变

17、下列表述的反应，没有发生电子转移的是（    ）

A.氧化钠与水 B.次氯酸见光分解 C.过氧化钠与水 D.过氧化钠与二氧化碳

18、下列事实能说明非金属性Cl>S的是

A.Cl2比S易与H2化合 B.酸性HClO3>H2SO3

C.酸性HCl>H2S D.Cl、S的最高正价分别为+7、+6

19、已知短周期元素X、Y、Z具有的性质：

关于短周期元素X、Y、Z、W说法错误的是

A．元素X、Y、W位于同一周期

B．元素X、Y、Z、W都是非金属元素

C．简单氢化物的稳定性：W＞X＞Z

D．元素最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X＞Y

20、X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是

A. Y、Z、W处于同一周期

B. Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应

C. 非金属性：Y<Z

D. X、Z、W形成的化合物均为强酸

21、在的反应中，氧化剂是______________，还原剂是_______________，氧化产物是______________，还原产物是______________，被氧化的元素是______________，被还原的元素是______________,氧化产物与还原产物的质量之比是______________。

22、锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。其中普通锌锰电池的构造图如右图所示。回答下列问题：

（1）电池放电时发生的主要反应为：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，正极发生的主要反应是________________________。

（2）下图表示从废旧普通锌锰电池除去锌壳和电极后的内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为________________（答两条）；得到滤液加入稀盐酸的作用为__________________。

②滤渣水洗灼烧后固体主要成份只有一种，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，该过程中发生反应的化学方程式为：_____________________________。

③图中产物的化学式分别为：A__________、B_________。

（3）准确称量得到的KMnO4（不含能与草酸反应的杂质）3.160 g，放入小烧杯中，加水溶解后转移到200mL容量瓶中定容，在锥形瓶中用差量法称取0.6700 g无水草酸钠，加入足量硫酸溶液溶解，加热至75~80℃。用已配制好的KMnO4溶液进行滴定，消耗溶液体积为22.50mL。

已知Mr(Na2C2O4)=134  Mr(KMnO4)=158

①判断滴定终点的现象是__________________。

②KMnO4的纯度为__________。

23、（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。

（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。

（3）标况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。

（4）已知某硫酸溶液的密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%，则该硫酸的物质的量浓度为___________。

24、回答下列问题：

(1)氨气通入盐酸中发生反应：。

①NH3分子的VSEPR模型名称为_______，略去N原子上的_______个孤电子对，使得NH3分子的空间结构名称为_______。转化中，氮原子的杂化类型是否改变？_______(填“改变”或“未变”)。

②转化H3O+→H2O涉及的两种微粒中，H2O、H3O+的空间结构名称分别为_______、_______，中心原子的杂化类型分别为_______、_______。

(2)分子的结构往往决定了物质的有关性质，特别是物质的溶解性、熔沸点等物理性质。

①基团间的相互影响可决定物质的结构与性质，如乙烷为_______分子(填“极性”或“非极性”，下同)，而乙烷中一个氢原子被羟基(—OH)取代后所得的乙醇分子为_______分子，这决定了乙烷_______溶于水，而乙醇_______溶于水。

②氧、硫、硒(Se)元素同为第VIA族元素，三者的简单氢化物结构相似，但H2S的沸点低于H2O，原因是_______，H2S的沸点低于H2Se的原因是_______。

25、金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol/L)]如图。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是_______。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为_______。

A.＜1　　　　B.4左右　　　　C.＞6

(3)在Ni(OH)2溶液中含的少量的Co2+杂质，_______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______。

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式_______。

(5)已知常温下一些难溶物的溶度积常数如表：

常温下，饱和HgS溶液中c(Hg2+)=_______mol·L-1，某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们(选填序号)。

A.NaOH　　　　 B.FeS　　　 　C.Na2S

26、甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。

(1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式   ；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反应热为 ；

(2)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+ 2CO2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是 (选填编号，注意大小写)

a．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式   ；

(4)用(3)中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液，装置如图所示：

请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是 ；当燃料电池消耗2.8 LO2(标准状况下)时，计算此时：NaCl溶液的pH=     (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。

27、(1)下列属于吸热反应的是________；属于放热反应的是________。

①煅烧石灰石   ②木炭燃烧   ③酸碱中和   ④二氧化碳和碳高温反应

(2)熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其与化学性质相似。由此可推断的化学键是________（填“离子键”或“共价键”），其在固态时属于________（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体。

28、有pH＝1的盐酸、硫酸、醋酸溶液：

（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其关系是___________________

（2）同体积的三种酸与足量的NaOH反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其关系是______________________

（3）完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时，需三种酸的体积分别a、b、c，则其关系是__________________

（4）取同体积的酸溶液加入适量的NaOH恰好完全中和，所得溶液pH分别为a、b、c，则其关系是___________________

29、新冠病毒肆虐全球，各类消毒剂大显身手。氯的许多化合物均是高效、广谱的灭菌消毒剂，为疫情防控提供了强有力的保障。请回答下列问题：

(1)氯气是重要的化工原料，工业上可采用如图所示的电解装置来制取。

c出口产生的物质是_______(填化学式)溶液，电解时应选用下列_______交换膜(填序号)

a.阴离子   b.阳离子

(2)84消毒液是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂，工业品中常含有1.5%~3%的NaOH，其目的之一是吸收空气中的_______(填化学式)防止消毒液失效。使用时不可与酸性洁厕剂(主要成分为盐酸)混用的原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)某自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3 + HClO⇌H2O + NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。请用化学平衡的观点分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因_______。

(4)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代消毒剂。常温下为黄色气体，易溶于水，具有强氧化性，在酸性条件下可将I-氧化成I2。可用如图所示装置测ClO2的质量。

操作如下：

步骤1：在锥形瓶中加入足量碘化钾，用100 mL水溶解后，再加入3 mL硫酸溶液；

步骤2：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；

步骤3：将反应生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管2~3次，将洗涤液倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

步骤4：用c mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2 + 2=2I− +)。

①滴定终点时的颜色变化是_______。

②测得通入ClO2的质量m(ClO2)=_______ g(用整理过的含c、V的代数式表示)。

30、完成下列小题

(1)储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。

①请用上述物质填空，并配平化学方程式：_____。

_____C+_____+_____H2SO4=_____K2SO4+_____+_____Cr2(SO4)3+_____H2O

②若上述反应中转移0.8mol电子则产生的气体在标准状况下的体积为_____。

(2)有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解后再加同质量分数的盐酸，则二者所消耗的盐酸中HCl的质量比为_____。

(3)1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中和的物质的量浓度之比为_____。

(4)某含碘废液中，碘元素以形式存在，为测定的浓度，现进行如下实验：准确量取20mL废液，加水稀释配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定I2至恰好完全反应，消耗Na2S2O3溶液24.0mL。已知测定过程中发生的反应为+I-+H+=I2+H2O(未配平)，I2+2=2I-+。计算废液中的物质的量浓度，并写出计算过程_____。

31、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池的负极材料是______，负极发生的电极反应方程式为_______。若反应消耗16.25 g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为________mol。

(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池总反应式可以表示为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是________。

A．Cd是负极                   B．Ni(OH)2是正极

C．充电时化学能转变为电能      D．放电时化学能转变为电能

(3)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知X极为电池的________(填“正”或“负”)极，Y极的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。

32、电化学原理被广泛应用于生产、生活的许多方面，利用电解法脱除煤中的含硫物质(主要是)的原理如图所示。

(1)阴极石墨棒上有无色气体产生，该气体是_______。

(2)阳极的电极反应式为_______。

(3)补全脱硫反应方程式：_______。

(4)相同反应时间，对脱硫率的影响如图所示。

①电解脱硫过程中，的作用是催化剂，结合简单碰撞理论说明使用能加快反应速率的原因_______。

②的质量分数大于1.5%时，脱硫率随浓度的增大而下降，解释原因_______。

(5)研究发现，电解时若电压过高，阳极有副反应发生，造成电解效率降低。电解效率的定义：，某电压下电解100mL煤浆--混合液，煤浆中除外不含其它含硫物质，混合液中浓度为，的质量分数为1.5%。当阴极收集到224mL(标准状况)气体时(阴极无副反应发生)，测得溶液中，_______(忽略电解前后溶液的体积变化)。

(6)综上，电解法脱硫的优点有_______(写出两点)。