香港特别行政区2025年中考真题（1）化学试卷(真题)

1、下列说法正确的是

A．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热

B．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

C．测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒

2、下列说法中正确的是（       ）

A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—

B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—

C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐

D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+

3、在同温同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉实验(如图)，其中图1中的烧瓶内收集满了NH3，图2中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)

A．溶质的物质的量浓度均为mol·L-1

B．溶质质量分数相同

C．引入喷泉实验的方法可以相同

D．图1、图2中喷泉的颜色分别为蓝色、红色

4、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铜和醋酸反应：Cu＋2CH3COOH2CH3COO－＋Cu2+＋H2↑

B．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+2Fe3+＋3H2O

C．锌与硝酸银溶液反应：Zn＋Ag+Zn2+＋Ag

D．稀硝酸和石灰乳反应：H+＋OH－H2O

5、在含有大量SO42-、OH-、Na+的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. Ba2+    B. Cl-    C. Mg2+    D. HCO3-

6、已知反应：

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，

②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。

下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6

D．反应③中若有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为5 mol

7、2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家，右图是可连续工作的液流锂离子储能电池放电时的工作原理图。下列说法不正确的是

A.放电时，储罐中发生反应： S2O+2Fe2+ = 2Fe3++2SO

B.Li+选择透过性膜可以通过Li+水溶液

C.放电时，正极反应为：Fe3+＋e- = Fe2+

D.放电时，金属锂发生氧化反应，做负极

8、下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且两者之间有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、无色透明溶液中能大量共存的离子组是

A．Na＋、Al3＋、、

B．、Cl-、Mg2＋、K＋

C．、Na＋、CH3COO-、

D．Na＋、、ClO-、I-

10、下列有机反应属于加成反应的是

A.CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br

B.2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

C.CH3CH3 ＋ Cl2 CH3CH2Cl ＋ HCl

D.CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

11、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，Y单质可用作光电池，X的周期序数等于主族序数，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数的3倍，下列叙述错误的是

A．工业上采用熔融电解法冶炼X的单质

B．含X或Y的某些盐可用于制备胶体

C．简单离子的半径：Z＞W＞X

D．YW2和ZW2都是酸性氧化物，都不与酸反应

12、下列反应的离子方程式正确的是

A. 将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH=AlO2-+H2↑

B. 向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C. 向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++OH-+HCO3- =BaCO3↓+H2O

D. 将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3- =Fe3++NO↑+2H2O

13、新的替代能源主要包括(　　)

①核能　②柴草　③煤炭　④太阳能　⑤氢气　⑥液化石油气　⑦水煤气　⑧天然气

A.②③⑥⑦ B.①④⑤

C.③⑥⑦⑧ D.①②④

14、道尔顿的原子学说包含以下三个论点：①原子是不能再分的微粒。②同种元素原子的各种性质和质量都相同。③原子是微小的实心球体。从现代的观点来看，你认为这三个论点中不正确的是（    ）

A.只有② B.有①③ C.有②③ D.有①②③

15、下列关于判断过程的方向的说法正确的是（       ）

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

16、有一种纸质软电池，采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)，关于此电池，下列说法中正确的是

A．该电池Zn为负极，发生还原反应

B．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－

C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时OH－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

17、下列关于钠的重要化合物说法不正确的是(   )

A.Na2O2与CO2反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

B.碳酸钠的水溶液显碱性，说明碳酸钠是一种碱

C.可以通过灼烧法来测定某碳酸钠和碳酸氢钠粉末中，碳酸钠的含量

D.可通过焰色反应来确定某溶液中是否含有Na+

18、在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2:1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。 则X为

A．Cl2

B．Cl2O

C．ClO2

D．Cl2O5

19、常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是

A．原氨水物质的量浓度为0.1mol·L-1

B．反应后的溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1

C．反应后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c( OH-)

D．原氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

20、下列关于推测甲烷的空间构型的说法正确的是(   )

A.一氯甲烷只有一种 B.二氯甲烷只有一种

C.三氯甲烷只有一种 D.四氯甲烷只有一种

21、（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质_____________；

①氨气  ②氨水  ③盐酸 ④醋酸  ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠  ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵  ⑩氢气

（2）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解；请写出沉淀溶解过程的离子方程式_____________；

（3）已知25℃时，H2C2O4的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的电离平衡常数为 K1=7.52×10-3 ,K2=6.23×10-8, K3=2.2×10-13。请写出少量H3PO4与过量Na2C2O4反应的离子方程式：__________________________。

22、聚丙烯腈纤维商品名叫腈纶，性质极像羊毛，故被称为“人造羊毛”。聚丙烯腈的单体是丙烯腈(CH2=CHCN)，其合成方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学方程式如下：

①

②nCH2=CHCN

阅读以上材料，回答问题：

（1）制备丙烯腈的反应类型是__。

（2）聚丙烯腈中氮的质量分数为__。

（3）如何检验某品牌的羊毛衫是羊毛还是“人造羊毛”？__。

23、研究化学反应中能量的转化，对于社会发展、科技进步具有重要意义。

(1)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，如Zn+2H+=Zn2++H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn-2e-=Zn2+，还原反应式：2H++2e-=H2。并由此实现了化学能与电能的相互转化。甲图所示原电池中：

①C电极为____极(填“正”或“负”)。

②发生还原反应的半反应式为____。

③证明化学能转化为电能的实验现象是____。

(2)某同学根据化学反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计的原电池实验装置如乙图，若电子从b流向a，则：

①b的电极材料为____。

②电解质溶液是____。

③a电极反应式为____。

24、氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。

(1)漂白粉是常见的消毒剂，写出工业制取漂白粉的化学方程式：____。

(2)实验室利用如图装置制备KClO和KClO3。

已知：6OH-+3Cl25Cl-+ClO+3H2O

①盛放浓盐酸的仪器名称是____，A中发生反应的离子方程式为____。

②B的作用是____；C中试管内盛放的试剂为____。

③用8.7gMnO2与足量浓盐酸充分反应，生成Cl2在标况下的体积为____。

(3)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。

Ⅰ.在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

Ⅱ.在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。

Ⅲ.在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。

①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为____。

②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是____。

③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。取含次氯酸钠14.9g·L-1的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___mol·L-1。

25、已知常温下，Ksp(PbSO4)＝1.1×10－8，Ksp(PbCO3)＝3.3×10－14，Ksp(PbS)＝3.4×10－28。

(1)写出PbSO4溶解平衡的离子方程式______。

(2)常温下，溶解度：PbSO4_____(填“>”“<”或“＝”)PbCO3。

(3)从PbSO4固体中回收铅，关键步骤是制备硝酸铅。简单叙述由PbSO4制备Pb(NO3)2的操作原理______。

(4)处理废水中的Pb2＋宜选择的试剂是______(填字母)。

A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．Na2S

(5)向浓度相等的Na2SO4和Na2CO3溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，同时产生两种沉淀时，＝____。

26、乙醇，俗名酒精，是生活中用途广泛的有机物，其结构简式为___________________，用乙醇作燃料是利用了它的______________性；乙醇和水一样能与钠反应，生成乙醇钠和___________。

27、非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。

Ⅰ.利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)质量相同的a和b，物质的量之比为_______。

(2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______。

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．饱和溶液

(3)已知e为正盐，且能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：_______。

Ⅱ.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(4)已知与在一定条件下反应生成，过程如图，根据键能计算工业合成氨时消耗需要放出_______kJ热量。

(5)写出氧化炉中催化氧化的化学反应方程式_______。

(6)向吸收塔中通入A的作用_______。

28、有下列分子或离子：①CS2， ②PCl3， ③H2S， ④CH2O， ⑤H3O＋， ⑥NH，⑦BF3，⑧SO2。

(1)粒子的立体构型为直线形的有____________ (填序号，下同)；

(2)粒子的立体构型为V形的有______________；

(3)粒子的立体构型为平面三角形的有______________；

(4)粒子的立体构型为三角锥形的有______________；

(5)粒子的立体构型为正四面体形的有______________。

29、NH3及其盐都是重要的化工原料。

（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_____。

（2）按下图装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______，原因是__________，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_________________。

（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）

①实验目的：探究______对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V（溶液）表示所配制溶液的体积）。_________________

③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率

为_____（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。

30、在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2 △H＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算0~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为____________mol· L－1·s－1。

（2）计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=___________。

（3）40s时，NO2的的浓度b=_______mol/L，反应最迟到________s到达平衡状态

（4）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。

A、增大N2O4的起始浓度     B、向混合气体中通入NO2

C、使用高效催化剂     D、升高温度

31、以某种铁钴矿(主要成分为，还含有少量MgO、等杂质)为原料制取和黄钠铁矾的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)Co的价层电子排布式为：___________；确定滤液1中的已被完全氧化的方法是___________。

(2)在“溶液A”中加入适量的溶液，生成颗粒较大的黄钠铁矾沉淀的同时还生成一种气体，这种气体的电子式是___________。若此步骤加入过量溶液，可能造成的后果是___________。

(3)在“滤液3”中按物质的量之比为1：2加入NaClO和，总反应的离子方程式是___________。

(4)经检测，滤渣4是由和形成的混合物。隔绝空气灼烧时，发生反应的化学方程式是___________。

(5)CoO的晶胞结构如图所示，设与的最近的核间距为rnm，CoO晶体的密度为___________(为阿伏加德罗常数的值)。

32、锰元素在溶液中主要以Mn2+(很浅的肉色，近乎无色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)形式存在，MnO2不溶于稀硫酸。

(1)草酸与高锰酸钾在酸性条件下可以发生化学反应。请写出离子方程式：_______。

(2)现有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，为探讨外界条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

①通过实验①、②可探究_______对反应速率的影响，支持该结论的实验现象是_______。

②通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中Vx=_______mL，理由是_______。

③若实验①5s后，颜色不再变化，用草酸的浓度变化来表示反应速率为_______。

(3)电解法制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，中间用阴离子交换膜将两室隔开，电解过程中阴离子向右移动，一段时间后两极均有气体生成。

①单质锰将会在_______电极上析出(填"铂"或"石墨")。

②写出发生在阴极上的所有电极反应方程式_______。