四川省攀枝花市2025年中考真题（3）化学试卷(真题)

1、已知NH4NO3爆炸时的反应为4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑，下列说法不正确的是

A．NH4NO3在高温下爆炸时有红棕色气体生成

B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，N2是氧化产物，NO2是还原产物

C．实验室不能用NH4NO3固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH3

D．乘坐火车时不能携带NH4NO3固体

2、下列说法都正确的是( )

① 中国有长江、珠江、黄河三角洲，三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②“瓦良格”号航母使用了大量特种钢材，钢材是合金,合金是混合物

③ 醋酸为弱酸，一水合氨为弱碱，因此醋酸铵为弱电解质

④氯酸钠是强氧化剂，与有机物混合可形成爆炸混合物，二者应分类、分区存放，氯酸钠与木头、塑料袋、编织袋等有机可燃物不能混放在一起

⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥ 水陆两用坦克中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥

3、放射性元素钬(Ho)可用于治疗肝癌。下列有关的叙述正确的是

A．电子数为166

B．质量数为67

C．中子数为99

D．核电荷数为99

4、下列实验及现象能推出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触），所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有

（1）2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

（2）Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O

（3）H2＋Cl2 2HCl

（4）Cl2＋H2O→HCl＋HClO

（5）2HClO 2HCl＋O2↑

A.（1）（4）（5） B.（1）（2）

C.（3）（4）（5） D.（2）（3）（4）

6、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为(　　)

A. 1∶6   B. 1∶7

C. 2∶11   D. 16∶25

7、科学研究显示利用植物秸秆及其废弃物可制成乙醇燃料。下列关于乙醇燃料的说法中错误的是(　　)。

A. 乙醇是一种可再生能源

B. 乙醇易燃烧，污染小

C. 乙醇只能在实验室内做燃料

D. 目前，粮食作物是制乙醇的重要原料

8、下列仪器对应名称错误的是

A.烧杯 B.量筒 C.分液漏斗 D.烧瓶

9、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－1367kJ/mol，可见乙醇燃烧热ΔH＝－1367 kJ/mol

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

10、已知：H2(g)＋Br2(l)==2HBr(g)  △H=-72kJ/mol，蒸发1 molBr2(l)变为1 molBr2(g)需吸收30 kJ能量。又知：1mol相关分子中的化学键断裂需吸收的能量如下：

则表中a为

A．200 B．230 C．260 D．404

11、下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A. 铝片放入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

B. Cu与浓硝酸反应：Cu+4H++NO3-＝Cu2++NO2↑+H2O

C. 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓

D. AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

12、短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、的原子序数相差8，原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，单质的焰色试验呈黄色。下列说法正确的是(   )

A.气态氢化物的热稳定性：

B.元素与只能形成一种化合物

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：

D.原子半径的大小顺序： B > C > A

13、已知反应，下列判断正确的是

A.KClO3，被氧化 B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6

C.KClO3，具有氧化性 D.HCl在化学反应中只能作还原剂

14、下列离子方程式中，正确的是

A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+＝2Fe2+

B．氢氧化铜溶液与硫酸反应：OHˉ+H+＝H2O

C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OHˉ＝H2SiO3

D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO -+CO2↑+H2O

15、下列有机物的系统命名正确的是

A．：3-甲基-2-乙基戊烷

B．：2，2，3-三甲基丁烷

C．：2-乙基丙烷

D．：1，4-二甲基丁烷

16、为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是(常温下测定)（   ）

A.比较等物质的量浓度的两种溶液的导电性

B.比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值

C.比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释到相同pH所需水量

D.比较等体积、等pH值的两种溶液与少量锌粉反应产生氢气的量

17、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H2→H+H）。下列说法错误的是（   ）

A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B.带标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反应式为H3CO+H2O→CH3OH+HO

18、用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.该反应的ΔH＜0，且p1＜p2

B.反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)

C.在C点时，CO转化率为75%

D.其他条件均相同时，该反应恒压下平衡时CH3OH的体积分数小于恒容时的体积分数

19、常温下，向20mL0.1mol/L一元碱MOH溶液中滴加等浓度的一元酸HX溶液，滴定过程中溶液pH值的变化曲线如下图所示，已知4＜m＜6，下列说法正确的是

A．该滴定过程中应选用甲基橙作指示剂

B．一元酸HX的

C．溶液中水的电离程度：b＞a＞c

D．c点溶液中：

20、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.简单离子半径：Z<Y

B.第一电离能：Y<X

C.m中存在离子键和极性键

D.W2Y2中含有非极性键，为极性分子

21、电子在原子核外的区域内作高速运动，根据电子的能量高低划分为电子层，在各电子层上电子的排布也遵循着一定的规律。一些粒子的结构都可用下面的示意图来表示，且0＜y≤8。

(1)若x=12时对应的元素为A，则y =_______ ；

(2)若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为 _______ ；

(3)若x=10，与其电子数相同的的微粒有(各举1个例子，可以是多核微粒)：正离子_______，负离子_______，分子_______。

22、4g金属钙的物质的量是_______；

23、填写下列空白：  

(1)写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：____ 

(2)周期表中所含元素种数最多的纵行是第____纵行。

(3)周期表中原子序数为87的元素的位置____。

(4)由，D，T和，，共可以组成____种水分子。

(5)氰(CN2)的化学性质和卤素(，如)很相似，化学上称为拟卤素，试写出(CN2)与水反应的化学方程式：__。

24、下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

(1)写出元素符号：①___，⑥___。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为___。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为___。

(4)在②、③、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。

(5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有___。

(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：___。

25、为测定某铜和氧化铜的混合物中铜元素的质量分数，某同学设计了如图所示实验装置。

回答下列问题：

（1）)装置A中盛装盐酸的仪器的名称为____________。

（2）实验时装置A中可观察到的现象________________________________________  ；发生反应的离子方程式为__________________________________________________。

（3）装置B的作用是_______________________________________________________。

（4）在加热装置D之前，应该进行的一步操作是________________________________，目的是_____________。

26、I．自然界中氮循环如图所示。

(1)固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，过程①是_______固氮，反应过程中_______能转化成_______能。过程②是人工固氮，人工固氮的意义有_______。过程③中氮元素由_______态转化为_______态。

(2)在细菌的作用下铵态氮()与亚硝态氮()可以转化为氮气，所涉及的离子方程式为：，反应中，每生成氮气时，转移电子的物质的量为_______。

(3)实验室检验铵盐中的时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使_______，说明有。

Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有的NO、NO2可用溶液吸收。发生的反应有：

用不同浓度溶液吸收NO2含量不同的尾气()，氮氧化物吸收率与浓度间的关系如图所示：

(4)随溶液浓度的增大，氮氧化物吸收率的变化情况是_______。

(5)当小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。

(6)某小组同学建议用废氨水对含NO、NO2的废气进行吸收，请简述用废氨水吸收NOx的优点_______。

27、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4。

（1）Y的原子结构示意图为_____________。

（2）W的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。Y和W形成的化合物的电子式为______。

（3）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为______________

（4）0.2mol化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红溶液褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式为____________________。

28、（1）Na2O2的电子式____________________

（2）写出“海洋元素”的元素符号__________,该元素单质的苯溶液颜色为______________。

（3）写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式：_______________________。

29、1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式_____。

（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______。

a.碳酸氢钠难溶于水

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

请回答：

①写出甲中发生反应的离子方程式______。

②乙装置中的试剂是______。

③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是______（填分离操作的名称）。

（4）第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入______气体，再从b管中通入______气体。

②装置c中的试剂为______（选填字母）。

e.碱石灰 f.浓硫酸   g.无水氯化钙

③若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为______。

30、在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

（1）混合气体的平均摩尔质量是________  　

（2）CO2和CO的体积之比是___________ 。

（3）CO的体积分数是______________ 。 　

（4）CO2和CO的质量之比是__________。

（5）CO的质量分数是________ 。   　 　

（6）混合气体中C和O的原子个数比是______ 。

31、二氧化锰是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂，由软锰矿(主要成分为，主要杂质有和)制备二氧化锰的一种工艺流程如图。

已知金属离子开始沉淀时pH和完全沉淀时pH如表所示：

回答下列问题：

(1)为了提高溶出速率，可采取的措施有_______(写出一种即可)：氧化步骤中加入的作用是_______

(2)调节pH的步骤中，若使溶液中的仍为0.1mol/L调节pH的范围为_______

(3)向mg产品中依次加入足量和足量稀，加热至充分反应.再用cmol/L的溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积(已知：及均被还原为)

滴定时选用_______滴定管(填酸式或碱式)产品纯度为_______(用质量分数表示，列出计算式即可)下列操作使产品纯度偏低的是_______

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用待测溶液润洗

C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴

D．滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度

E．用标准滴定结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡

(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于表：

请写出基态的价电子排布式：_______，比较两元素的、可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，请你从原子结构的角度解释____

32、氮、锂、锌等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。卟啉锌超分子结构如图所示。

(1)卟啉锌中H、C、O、N四种元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号)。

(2)卟啉锌超分子中的碳原子采取的杂化方式为___________，图中①②③④处的化学键属于配位键的是___________(填序号)。

(3)已知离子核外没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的，Ti4+、V3+、Ni2+三种离子的水合离子无颜色的是___________(填离子符号)。

(4)的键角小于，原因是___________。

(5)氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心，同层中锂、氮的原子个数比为___________；设氮化锂晶体中，同层N-N间距为a pm，层与层间距为b pm，该物质的密度为___________g/cm3.(用含a、b的式子表示)