1、下列说法或表示法不正确的是( )
A.1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同
B.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1
C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH的稀醋酸溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D.已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：
，
，且a、b、c均大于零，则断开1mol H－Cl键所需的能量为2(a-b-c) kJ/mol
2、下列说法错误的是
A．1H、2H、3H 是氢元素的三种不同核素，互为同位素
B．Na2O 和Na2O2属于同素异形体
C．CH4、CH3—CH3、CH3—CH2—CH3均属于烷烃，互为同系物
D．乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体
3、在容积为2L的容器中投入1molA与3molB在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，下列说法错误的是
A．反正并未停止，正逆反应速率相等
B．体系中A、B、C的物质的量浓度相等
C．A、B没有全部反应完
D．每生成1molA同时生成2molC
4、下列关于化学键的叙述正确的是
A．化学键存在于原子间，也存在于分子间
B．非极性键不是化学键
C．离子键是阴阳离子之间的相互吸引
D．化学键通常是指相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
5、下列关于氯气的叙述中正确的是
A．氯气是无色无臭的气体
B．氯气是黄绿色、具有刺激性气味的气体
C．氯气有毒，密度比空气小
D．氯气难溶于水，密度比空气大
6、下列叙述中正确的是
A．BaSO4是电解质
B．石墨、铁丝均能导电，所以它们都是电解质
C．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
D．MgCl2溶于水，在通电条件下才能发生电离
7、反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是
A. 升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢
B. 在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3
C. 当NH3的浓度是N2的二倍时，反应达到平衡状态
D. 使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
8、在多数有机物分子里，碳原子与碳原子或其它原子相结合的化学键是
A．只有离子键
B．只有极性键
C．只有非极性键
D．有非极性键和极性键
9、下列实验操作中错误的是 （ ）
A.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B.蒸发操作时，应待混合物中有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
10、下列离子方程式书写错误的是( )
A.铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.硫酸铜溶液跟氯化钡溶液反应：Ba2++SO
=BaSO4↓
C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
D.碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
11、下列说法正确的是（ ）
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的都高②多元醇比一元醇在水中溶解度大③冰的密度比液态水的密度小④尿素(CO(NH2)2)的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子稳定是因为水分子间存在氢键
A.①②③④⑤⑥
B.②③④⑤
C.①②③④
D.①②③
12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NA
B．14g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体含有的碳氢共价键数为2NA
C．2molAu与2molH2中所含的分子数目均为2NA
D．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为2NA
13、可以用来衡量一个国家石油化工水平的标志是
A．乙烯的产量
B．石油的产量
C．乙醇的消费量
D．苯的使用量
14、下列物质由原子直接构成的是（ ）
A.NaCl B.O2 C.SiO2 D.H2O
15、下列有关物质性质的应用叙述正确的是
A．氯水和浓硝酸中的成分均具有不稳定性，所以应保存在棕色试剂瓶中
B．海啸使水源发生污染，可用明矾进行消毒和净化
C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是
D．硅胶和浓硫酸都是酸性干燥剂，均可用以干燥、
等气体
16、下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是
A.苯和四氯化碳 B.乙烯和丙烯 C.乙烷和乙烯 D.苯和酒精
17、在试管中加入2mL10%
溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，得到新制
悬浊液，再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热，未出现砖红色沉淀，下列对其原因的分析正确的是（ ）
A.葡萄糖的结构中不含能与新制悬浊液反应的官能团
B.该反应需要在碱性条件下才能进行
C.加热温度没有达到此反应所需要的温度
D.所加葡萄糖溶液太少，导致反应现象不明显
18、酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是
A．
B．
C．
D．
19、下列说法正确的是
A. 陶瓷的主要成分是碳酸钙 B. 硅是制造半导体的常用材料
C. 电解氯化钠溶液制取金属钠 D. 用铁槽车存放浓盐酸
20、下列说法错误的是
A．金属钠可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼
B．
消毒液的主要成分为次氯酸钠
C．可用pH试纸测定次氯酸盐溶液的酸碱性
D．小苏打与食醋混合使用，发面效果更好
21、已知某微粒的结构示意图为：
( y ≠ 0 )。请回答：
(1)当x－y＝10时，该微粒为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y＝8时，微粒可能为(不少于5种)___________________。
(3)写出x＋y＝12与x＋y＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式______________。
22、有以下8种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是________。
(2)只存在极性共价键的是________。
(3)只存在非极性共价键的是________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______。
(5)只存在离子键的是________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是________。
(7)属于离子化合物的是________。
(8)属于共价化合物的是________。
23、现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：
（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_____________，属于碱性氧化物的有____________，属于电解质的是______，属于非电解质的是_______。（用序号填空）
（2）写出NaHCO3电离方程式：______
（3）用双线桥表示Cl2与二氧化硫的反应________
24、(1)甲烷(CH4)燃料电池是利用燃料CH4与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾溶液作为电解质溶液。
①该燃料电池正极的电极反应式为___________，负极的电极反应式为___________。
②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)铅蓄电池的总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO
2PbSO4+2H2O，放电时，负极的反应式是___________，当外电路通过2mol电子时消耗H2SO4___________mol；充电时，铅蓄电池负极与直流电源极相连，其电极反应式是___________。
25、按要求完成下列问题。
(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：
①该反应的ΔH___________(填“＞”或“＜”)0。
②加入催化剂，b___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH___________。
③该反应的热化学方程式为___________。
(2)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-702.2kJ·mol-1
②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.4kJ·mol-1，
则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH=___________kJ·mol-1。
(3)已知：①H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+241.8KJ/mol
②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5KJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5KJ/mol
则表示C的燃烧热的热化学方程式为___________；10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为___________kJ。
26、回答下列问题：
(1)炒菜的铸铁锅长期不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑，铁锅的锈蚀主要是电化学腐蚀中的___________腐蚀，正极的电极反应式为___________。
(2)锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是多种便携式电子设备和交通工具的常用电池。一种锂离子电池构造如图所示，其中电解质
溶于混合有机溶剂中，
通过电解质迁移入
晶格中，生成
。回答下列问题：
①a电极为该电池的___________极；
②该电池正极的电极反应式为___________。
(3)许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。
电有机合成反应条件温和，生产效率高。电解合成1，
二氯乙烷
的实验装置如图所示。回答下列问题：
①离子交换膜X为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)；
②阴极区的电极反应式是___________；
③阳极区发生的液相反应化学方程式为___________。
27、水合肼 (
)常用作航天器燃料以及医药生产和工业生产。实验室制取水合肼的实验流程如下：
(1)反应Ⅰ中温度升高时易产生副产物
。为提高
产率，实验中可采取的措施有_______。
A.反应容器浸入热水中
B.适当减慢通入的速率
C.不断搅拌溶液
(2)与
反应合成水合肼的离子方程式为_______。
(3)检验分离出水合肼后的溶液中
的实验操作是_______。
(4)工业上可用肼(N2H4)与新生
反应制备纳米级
，同时放出
，该反应的化学方程式为_______。
(5)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应生成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
28、Ⅰ、如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为___________________。
（2）0～t1s 内B气体的平均反应速率为_________。
（3）(t1＋10)s 时，A的转化率为___________。
（4）关于该反应的说法正确的是___________。
a．到达t1时刻该反应已停止
b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积大小的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是 ______________________，t2～t3速率变化的主要原因是 ______________________。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是 ______________________________。
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？_________（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。_________
a、若不正确，请说明原因： 。
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式 。
29、NaOH固体配制250mL 0.2mol·L-1NaOH溶液。
（1）在下列实验仪器中，不必使用的是___（填代号）
A.托盘天平 B.500mL试剂瓶 C.500mL容量瓶 D.250mL烧杯 E.胶头滴管
（2）除用上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是___。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。
（4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是___。
A.用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温
B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1--2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2--3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡
E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
（5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___。
a.没有进行上述操作步骤D
b.加蒸馏水不慎超过刻度线
c.砝码上有杂质
d.溶解后的溶液未经冷却直接注入容量瓶中
e.定容时俯视读数
30、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出。
计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度__________。
（2）产生的气体在标准状况下的体积________________。
31、工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
(1)O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。
①已知2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH =−198 kJ·mol−1。则反应2O3(g)=3O2(g)的 ΔH=_______kJ·mol−1。
②其他条件不变时，增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_______。
(2)NaClO2氧化。40 ℃时向一定量NaClO2溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图所示。
①写出NO与ClO
反应的离子方程式：_______。
②烟气中含有少量SO2，能提高NO的脱除率，可能原因是_______。
(3)TiO2光催化。主要是利用TiO2光催化剂在紫外线作用下产生的高活性自由基(·OH、·O)和h+(h+代表空位，空位有很强的得电子能力)，将烟气中的SO2、NO等氧化除去。TiO2光催化剂粒子表面产生·OH的机理如图所示(图中部分产物略去)。已知TiO2中电子跃迁的能量hv=3.2eV。
①TiO2光催化剂在紫外线作用下产生·OH的过程可描述为_______。
②在TiO2中掺杂一定量的金属离子可提高光催化活性。对所掺杂金属离子的要求是_______。
32、富硼渣中含有镁硼酸盐
、镁硅酸盐
及少量
、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸
晶体的一种工艺流程如下：
(1)在该工艺流程中为了加快化学反应速率的措施有___________种。
(2)写出酸浸过程镁硼酸盐发生反应的化学方程式：___________。
(3)浸出渣的主要成分是___________(写化学式)。
(4)加入MgO后过滤的滤渣的主要成分是___________。
(5)为了获得硫酸镁晶体和硼酸晶体，将滤液先浓缩至溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压签中，接下来的操作应该是___________。
注：温度高时，硼酸会随水蒸气挥发
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程：___________。