四川省甘孜藏族自治州2025年中考真题（一）化学试卷(真题)

1、下列解释事实的方程式不正确的是

A．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．氢氧化亚铁放置于空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D．浓硫酸与红热的木炭反应：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

2、温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝ 0.0032 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

3、化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（   ）

A.5 B.4 C.3 D.2

4、下列叙述中不正确的是

A.氨遇硫酸冒白烟

B.氨在一定条件下能与氧气反应生成一氧化氮和水

C.氨是一种极易溶于水，且易液化的气体

D.氨能使酚酞试液变红色

5、下列说法或表示法正确的是

A．在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

B．由4P(s，红磷)=P4(s，白磷)：△H＞0可知，白磷的热稳定性比红磷大

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热等于241.8 kJ·mol﹣1

D．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1及S(s)+O2(g)===SO2(g)：△H2，则△H1＜△H2

6、等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是

A. 硝酸   B. 无水乙醇   C. 石灰水   D. 盐酸

7、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  )

A. 标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数约为NA个

B. 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA

C. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol

D. 1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA

8、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

B．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：

2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓

C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2 + 2OH－＝SO32－ + H2O

D．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O

9、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4分子中存在非极性键

C．N4分子中N—N键角为109°28′

D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

10、据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学反应的是 (　　)

A. 氯化钠受热熔化   B. 石墨在高温高压下转化为金刚石

C. 木炭转化为活性炭   D. 固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2

11、下列溶液中，可能大量共存的离子组是

A．透明溶液中：、、、

B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：、、、

C．含有的溶液中：、、、

D．能溶解的溶液：、、、

12、某溶液中含和，现向此溶液中滴入的溶液，恰好使、再滴溶液，又恰好使，而不变此时，则原溶液中铬元素的质量为(   )

A. B. C. D.

13、下列电离方程式中，正确的是(   )

A.H2S2H＋＋S2- B.NaHCO3Na＋＋H＋＋

C.NaCl=Na＋＋Cl- D.CH3COOH=CH3COO-＋H＋

14、分子式为C5H10O2且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机化合物有

 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

15、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的不正确的是

A．甲烷燃烧放出大量的热，可用作燃料

B．乙醇是一种常见的有机溶剂，可用于提取花瓣中的植物色素

C．乙醇具有强氧化性，75%乙醇溶液常用于医疗消毒

D．乙烯有催熟效果，可用于香蕉、苹果、梨等水果的催熟剂

16、将氢氧化钠溶液滴入某混有盐酸的氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图像变化趋势正确的是

A. B. C. D.

17、固体粉末可能由中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验：

①取固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份。

②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。

③在第二份溶液中滴加溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显血红色。

④在第三份溶液中滴加足量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体。

下列说法正确的是

A．固体粉末中肯定没有

B．根据④中的沉淀颜色能判断固体粉末中是否含有

C．固体粉末中肯定含有

D．上述实验无法确定固体粉末是否含有，需进一步通过焰色试验确定

18、取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol/L盐酸反应。在不断搅拌下，将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，所产生气体的物质的量之比为3:2，则Na2CO3溶液的物质的量浓度为

A.0.4mol/L B.0.3mol/L C.0.2mol/L D.0.15mol/L

19、下列说法不正确的是( )

A.毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质 B.天然气和沼气的主要成分都是甲烷

C.油脂的皂化反应、蛋白质水解都属于取代反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

20、已知反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，

②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，

③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3，下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D. ③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

21、按要求回答下列问题：

（1）乙烯的电子式是_____。

（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式是_____。

（3）分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式是_____。

（4）用系统命名法命名下列有机物：

①_______。

②______。

22、水溶液是中学化学的重点研究对象。

(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中水电离出的，则该电解质可能是_______(填序号)。

A.       B.HCl       C.       D.NaOH       E.

(2)常温下，将的盐酸分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

①浓度为的氨水；

②的氨水；

③的氢氧化钡溶液。

则a、b、c、d之间的关系是_______。

(3)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。已知HA、是两种弱酸，存在以下关系：(少量)，则、、三种阴离子结合的能力由弱到强的顺序为_______。

(4)已知：，。则NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为_______。

(5)已知：，向200mL的的溶液中加入相同体积的的氨水溶液，已知电离常数，计算难溶电解质的离子积_______，通过分析判断_______(填“有”或“无”)沉淀生成。

23、已知原子序数依次增大的X、Y、Z、D、E、F六种前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y和Z基态原子的未成对电子数均等于周期序数；D的氧化物是典型的两性氧化物；E是所在周期中电负性最大的元素；F的单质是一种紫红色金属，在潮湿空气中该金属表面会慢慢生成一种绿色固体。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

(1)X元素位于周期表的________区。

(2)基态D原子的价电子轨道表示式是______，其第一电离能反常地低于同周期前一种元素，原因是_______。

(3)YZ2分子的电子式是__________，该分子的空间构型是_____________。

(4)甲是由X、Y、Z三种原子构成的含有16个电子的分子，甲中Y原子的杂化类型是_______，它能溶于水的原因是______________。

(5)金属F与XE的热浓溶液反应产物之一是X3[FE4]，该反应的化学方程式是______________。

(6)F与Z形成的一种晶胞结构如图，其中F原子均匀地分散在立方体内部，原子a、b、d的坐标参数依次为(0，0，0)、(， ， )、(3m，3m，3m)，则m=________。已知该晶体的密度为ρg/cm3， NA是阿伏伽德罗常数值，则原子b和d之间的核间距是__________nm(列出计算式即可)。

24、按要求完成下列反应中(1)(5)的离子方程式，(6)的化学方程式：

(1)向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸___________

(2)铁盐作净水剂的原因___________

(3)工业上以作沉淀剂除去废水中的___________

(4)将小苏打溶液和明矾溶液混合___________

(5)向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液___________

(6)用制备 ___________

25、在如图所示的装置中，锌片、铜片、稀硫酸，哪些可以替换为其他物质却同样能产生电流_________________________？

26、地球上的物质不断变化，数十亿年来大气的成分也发生了很大的变化.表中是原始大气和目前空气的主要成分：

用表中所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的分子有_______.(填化学式，下同)

(2)由极性键构成的非极性分子有_______。

(3)沸点最高的物质是_______，用所学的知识解释其沸点最高的原因：_______。

(4)不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有_______，它的空间结构为_______。

(5)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是_______，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成_______。

(6)的结构可表示为，与结构最相似的分子是_______，这两种结构相似的分子中，分子的极性_______(填“相同”或“不相同”)。

27、已知化学反应N2+3H2NH3的能量变化如图所示:

（1）1 mol N和3 mol H生成 1 mol NH3(g)是________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。

（2）由mol N2(g)和mol N2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)________kJ能量。

28、回答下列问题：

（1）焰色试验的实验中，钠元素的焰色为_____色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过__________。

（2）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为_____________________________       

（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的氧化剂是____________。

（4）C与C互为___________；红磷与白磷互为__________；正丁烷和异丁烷互为__________

（5）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，__________使酸性高锰酸钾溶液褪色（填“能”或“不能”）；CH3COOH的官能团为____________

（6）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：

2CH3CH2OH + 2Na→ 2CH3CH2ONa + __________

29、认识化学反应的快慢和限度规律及影响因素，通过调控，可更好地满足工农业生产和日常生活的实际需要。回答下列问题：

Ⅰ．实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。

(1)实验时，分别量取溶液(过量)和酸性溶液，迅速混合并开始计时，可以通过测定___________来判断反应的快慢。

(2)探究浓度对化学反应速率的影响，应对比实验___________(填编号)；对比实验②和③是探究___________对化学反应速率的影响。

II．恒容密闭容器中，用还原，生成S的反应分两步完成(如图甲所示)，在300℃反应时相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。

(3)写出300℃发生反应的化学方程式：___________。其中一种产物X进入下一容器，在100～200℃与反应，则每生成48gS，转移的电子的物质的量为___________mol。

(4)时间段用表示的化学反应速率为___________。

30、向100 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，假设溶液体积不变，求：

(1)原混合溶液中FeCl3的物质的量___________

(2)c点溶液中FeCl2的物质的量浓度___________

31、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质，Ti的化合价均为+4)来制备，工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)钛铁矿中铁元素化合价___________，滤渣的成分是___________，分离滤渣和滤液①的实验操作需要的玻璃仪器为___________。

(2)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________。

(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如表所示：分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因___________。

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中负一价的氧与负二价的氧的质量比为___________，则高温煅烧①的化学方程式为___________。

(5)写出滤液②FePO4沉淀的离子方程式___________，高温煅烧②的化学方程式为___________。

32、火星岩石含有大量氧化物，如Fe2O3、Al2O3，MgO、CaO、Na2O、SiO2、H2O等。

(1)表中的氧化物中偏向共价晶体的过渡晶体是____(填化学式)。

(2)基态铁元素的原子最高能级电子云轮廓为____形。

(3)Al2O3与NaOH溶液反应生成的[Al(OH)4]-离子中Al的杂化类型是____；Al和O构成的空间构型是____。

(4)4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]↓(普鲁士蓝)，该反应可检验溶液中Fe3+，如图是普鲁士蓝晶胞的结构，与CN-形成配位键的是____(填Fe2+或Fe3+)；CN-离子中σ键与π键的个数比是___；晶胞中与一个Fe3+距离相等的N有____个。

(5)一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链如图所示。其中Si原子的杂化轨道类型是____。

(6)写出SiCl4的电子式：____，H2还原气态SiCl4可制得纯硅，1100℃时每生成0.56kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：___。