澳门特别行政区2025年中考真题（3）化学试卷(真题)

1、下列电离方程式中书写正确的是(　　)

A. HF溶于水：HFH＋＋F－   B. NaHCO3Na＋＋H＋＋CO

C. H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－   D. H2S2H＋＋S2－

2、科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是

A．充电时，阴极反应为

B．放电时，生成，转移电子数为个

C．充电时，电池总反应为

D．放电时，正极溶液中浓度升高

3、某溶液含有、、、、、、、中的若干种，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)：

①向溶液中加氯水，再加入，振荡，静置，分液，层呈紫色；

②向①所得水层中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，称重得；

③向②所得滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。

下列说法正确的是

A．原溶液中可能存在

B．无法确定原溶液中是否存在

C．原溶液中一定含有

D．原溶液中可能含有、、、

4、下列分类或归类正确的是

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

②、NaOH、HCl、HBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质

④火碱、纯碱、碳酸钙均为电解质

⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体

A．②④

B．②③

C．①③④

D．②③④⑤

5、关于强、弱电解质的叙述不正确的是

A. 强电解质在固态或液态时，可能不导电

B. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

C. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

D. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

6、下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是

A. 每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023

B. S和KNO3均为还原剂

C. 反应过程中氮元素被还原

D. CO2为还原产物

8、下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A．

B．

C．

D．

9、将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是

A．该反应中，热能转化为生成物的内部能量

B．反应物的总能量高于生成物的总能量

C．化学变化必然会引起能量变化，能量变化也一定会引起化学变化

D．该反应可以设计成原电池装置

10、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

11、分子式为C6H12的烯烃且双键在链端的同分异构体有（不考虑立体结构）

A．8种 B．7种   C．6种   D．5种

12、铜锌电池原理如图所示，下列说法正确的是(　)

A．a电极发生还原反应

B．盐桥中K＋移向a电极

C．b电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu

D．电子由Zn电极流出，经盐桥溶液流向b电极

13、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为3NA

B．反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成1molFe2O3转移电子总数为44NA

C．12mol/L的浓硫酸50mL与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

14、电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法正确的是

A. 左侧装置中的铁电极可换成石墨电极

B. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为： CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O

C. 通入空气的石墨电极做正极，发生氧化反应

D. 若左侧装置中石墨电极产生标况下气体44.8L气体， 则消耗2mol甲烷

15、在不同温度下，水溶液中－lg c(H+)与－lg c(OH−)。关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E

B.A→E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl−、I−大量同时存在

C.若0.1mol·L−1的NaHA溶液水溶液中c(H+)与c(OH−)关系如图D点所示，则溶液中有：c(HA−)＞c(OH−)＞c(A2−)＞c(H2A)

D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H+)与c(OH−)关系如图E点所示，则溶液中反应：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH−=BaSO4↓＋2H2O

16、绿原酸是中成药连花清瘟胶囊的有效成分，其结构简式如图。下列有关说法正确的是

A．该物质属于芳香烃

B．分子中共有2种官能团

C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3mol

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4mol NaOH

17、亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是(  )

A. 上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价

B. P2O5是P被还原后所得的产物

C. 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6

D. 上述反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol

18、下列有关物质用途的说法正确的是

A. 氢氧化钙可用来治疗胃酸过多 B. 活性炭可用作水处理时的杀菌剂

C. 铝制容器可用来储运浓硝酸 D. 氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源

19、在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

20、下列反应的离子方程式书写不正确的是

A.硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl-=AgCl↓

B.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D.铜与盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑

21、按要求填空：硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是(用字母填在横线上)

A．难挥发性    B．强酸性   C．吸水性   D．脱水性   E。强氧化性

①浓硫酸可用作气体干燥剂___________；

②浓硫酸与铜反应___________；

③蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”___________；

④浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________；

⑤浓硫酸与食盐共热制低沸点的HCl___________。

22、“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：

(1)氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。

①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，向其中加强碱并加热可产生并收集。在纯氧气中燃烧生成和，该反应的化学方程式为_______。

②某团队设计处理氨氮废水的流程如下：

过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下，转化生成的过程中，在反应中做_______剂；过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇()，实现的转化。将1 mol 完全转化为转移的电子数为_______。

(2)硫酸生产及煤燃烧过程中产生的废气等会对大气造成污染。

①为防止工业上煤燃烧产生，常向燃煤中加入浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为_______。

②某兴趣小组对收集的酸雨样品进行了pH测定，随着时间的推移，得到以下数据(pH越小酸性越强)。

雨水pH变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。

23、有以下几种物质：①液态氧　②硝酸钾溶液　③胆矾晶体④干冰　⑤生石灰　⑥金刚石　⑦纯碱　⑧甲烷　⑨熟石灰⑩食盐水　⑪石灰水　⑫KClO3 ⑬H2SO4⑭碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　 ⑮硫酸氢钠。其中，属于混合物的有___________，属于正盐的是___________；属于酸的有___________，属于碱的是___________；属于氧化物的是___________；属于单质的是___________。

24、苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：

（1）升高反应温度，其转化率________，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）等温、等压下，通入惰性气体(如水蒸气)能提高反应的转化率，其原因是________。

（3）通入水蒸气可延续催化剂Fe2O3被还原而失活，其原因是________(用化学平衡原理解释)。

（4）一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。在t1时刻加入H2，t2时刻再次达到平衡。回答下列问题：

①物质X为__________，判断理由是__________；

②t2时刻，苯乙烯的浓度为______mol•L-1；

③t1-t2时间段内，乙苯的反应速率为_______mol•L-1•min-1；

（5）温度T下，已知H2和苯乙烯的燃烧热△H分别为-290kJ•mol-1和-4400kJ•mol-1，则乙苯的燃烧热为△H_______kJ•mol-1。

25、I.下列说法中正确的是   。

A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力

D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化

II.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第______周期第___ ____族，

其基态原子的电子排布式为________。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是   ，其中Ti4＋的氧配位数为   ，Ba2＋的氧配位数为   ；

（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是 化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有________生成。

（4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有   种同分异构体，请在下图方框中将其画出。

26、 是重要的有机化工原料，如图所示是合成苯乙烯的一种路线：

回答下列问题：

(1) 的名称是____， 含有的官能团名称是____。

(2)从有机物分类的角度， 属于____(选填代号)。

A．饱和烃

B．芳香烃

C．苯的同系物

D．脂环烃

(3)以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl的化学方程式为_____。

(4)写出反应②的化学方程式：____。

(5)化合物X是 的同分异构体，含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，则X的结构简式为____。

(6) 分子中在同一平面上的原子数最多是____；下列说法正确的是____。

A.苯乙烯与乙烯互为同系物       B.可发生加成反应

C.可使酸性KMnO4溶液褪色     D.与HCl反应的产物只有1种

27、（1）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时，电解质溶液中 SO42-移向_____________(填“正”或“负”)极；一段时间后，负极增重 48g，转移电子___________mol。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极为_____极(填“a”或“b”)。

②电池工作一段时间后电解质溶液的 pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

28、现有（NH4）2SO4、NH4NO3两种化肥，你认为哪种适宜用于酸性土壤_______？说明理由．

29、无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。实验室采用HCl气体除水、ZnCl2升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品(部分潮解并含高纯高温不分解杂质)。实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1)无水氯化锌在空气中易潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为_____。

(2)除水阶段：打开K1，K2。将管式炉I、II升温至150 ℃，反应一段时间后将管式炉I、II的温度升至350 ℃，保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为 ____。

(3)升华阶段：撤去管式炉II，将管式炉I迅速升温至750℃，升温的目的是_____。一段时间后关闭管式炉I并关闭 ____(填K1或K2)，待冷却后关闭 ____(填K1或K2)。最后将_____(填A或B)区的氯化锌转移、保存。

(4)除水阶段HCl与 N2流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段HCl与N2流速要慢，其原因是_____。

(5)测定市售ZnCl2样品中的锌的质量分数。步骤如下：

① 溶液配制：称取m g样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250 mL的 ____中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。

② 滴定：取25.00mL待测液于锥形瓶中，用c mol·L－1K4[Fe(CN)6]标准溶液滴定至终点，消耗V mL。滴定反应为：2K4[Fe(CN)6]+3ZnCl2=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+6KCl该样品中锌的质量分数为 ____。

30、计算25℃时下列溶液的：

（1）的加水稀释至，______。

（2）的盐酸，______。

（3）的溶液，______。

（4）的硫酸与的溶液等体积混合，混合溶液的______。

31、碳及其化合物在有机合成、溶液分析、电化学等方面，都有着重要应用。结合下列提供素材回答相关问题：

Ⅰ.天然气催化制备二甲醚(，熔点：，沸点：)的反应如下：

①

由合成气——水煤气也可以分两步制备二甲醚

②

③

(1)已知：

并且液态水变成气态水吸收的热量。则___________。

(2)若在恒温恒容的密闭容器中，按的起始量进行反应①，下列能说明反应①达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。

a．反应容器中二甲醚的百分含量不变   b．混合气体的密度不变

c．不变   d．分压平衡常数不变

e．   f．混合气体的压强不变

(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是的合金)，利用和制备二甲醚。观察图1回答问题。催化剂中约为___________时最有利于二甲醚的合成。

(4)图2为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为___________。

Ⅱ．以合成气为原料可以合成甲醇。

(5)在体积可变的密闭容器中投入和，在不同条件下发生反应：。实验测得的物质的量随温度、压强的变化如图3所示。

①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。

②时，压强为反应平衡时的转化率为___________；压强：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

③反应速率：N点___________M点(填“＞”、“＜”或“=”)。

④若压强为、在恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变)，在不同温度下上述反应的平衡常数的对数如图4所示。则温度为时，平衡常数___________(保留三位小数)，B、C、D、E四点中能正确表示该反应的与T的关系的点为___________。

32、减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛()，反应的热化学方程式为。请回答下列问题：

(1)已知：①

②

则由和合成甲醛的热化学方程式为：_______。

(2)一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。

①下列说明反应已经达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

a.混合气体的平均相对分子质量不变       b.该反应的平衡常数保持不变

c.的体积分数保持不变       d.容器内气体密度保持不变

②下列措施既能提高的转化率又能加快反应速率的是_______(填选项字母)。

a.升高温度          b.使用高效催化剂            c.扩大容器体积          d.缩小容器体积

(3)实验室在密闭容器中进行模拟上述合成甲醛(的实验。时，将和充入容器中，每隔一定时间测得容器内的物质的量如表所示：

①反应开始20min内，的平均反应速率为_______。

②T1℃时，反应的平衡常数为K=_______(保留三位有效数字)

③达到平衡时的转化率为_______。