内蒙古自治区包头市2025年中考真题（3）化学试卷(真题)

1、如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(CO32－)增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO42－)的变化曲线。根据图中的数据分析，下列说法正确的是：

A.该温度下BaSO4的Ksp＝2.5×10－9mol2·L－2

B.图中表示c(Ba2＋)的曲线是MP

C.反应BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常数K＝0.04

D.如用1LNa2CO3溶液将0.1molBaSO4固体完全转化为BaCO3，则原Na2CO3溶液浓度至少为2.5mol·L－1

2、工业上合成氮的反应为，下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，反应混合物中和的体积比一定为1∶2

B．反应中断裂键的同时形成键

C．反应混合物中的质量分数不再变化时，反应达到平衡状态

D．若在恒温、恒压容器中由正向开始该反应，则在未达到平衡状态前容器的体积逐渐减小

3、下列关于氯的说法正确的是

A．1mol氯气与NaOH反应转移2mol电子

B．35Cl、37Cl为不同的原子，化学性质不同

C．氯水久置后pH值减小，漂白性减弱

D．干燥的氯气不能使鲜花褪色

4、下列有关实验的叙述不正确的是

A. 蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却

B. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出来

5、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定共价化合物的是

A. 3和17   B. 1和8   C. 6和8   D. 1和6

6、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀

7、下列离子方程式正确的是(  )

A.铁与稀硫酸反应：

B.稀盐酸除碳酸钙水垢：

C.二氧化氮溶于水：

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

8、下列有关离子方程式或离子共存问题叙述正确的是

A．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式：+2H+=H2O+CO2↑

B．用过量的NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH−+SO2=

C．c(OH−)＜c(H+)的溶液中：Al3+、、、Cl−能大量共存

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、能大量共存

9、根据如图判断下列说法不正确的是

A．该反应为放热反应

B．1 mol CO(g)的能量比1 mol CO2(g)和1 moH2(g)的总能量高

C．该反应的焓变△H=-41 kJ·mol-1

D．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJ·mol-1

10、下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂

C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

11、下列说法错误的是

A．生产玻璃和水泥的原料中均有石灰石

B．陶瓷由黏土高温烧制而成，主要成分是硅酸盐

C．耐高温的石英玻璃属于硅酸盐材料

D．实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞

12、X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法正确的是

A. 简单离子半径R>W>Y>Z

B. 气态氢化物稳定性：HmW<HnR

C. Z2Y2电子式可表示为

D. RY2和W2均有漂白性，将两者等物质的量混合溶于水，漂白性增强

13、下列说法中正确的是

A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力和静电斥力

B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C.钠原子与氯原子结合形成离子键

D.在离子化合物 CaCl2 中，两个氯离子间也存在离子键

14、有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是

A.Na2CO3溶液 B.BaCl2溶液 C.MgSO4溶液 D.NaHCO3溶液

15、对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是（）

A. v（A）＝0.3mol·L－1·min－1   B. v（B）＝0.6mol·L－1·min－1

C. v（C）＝0.5mol·L－1·min－1   D. v（D）＝0.001mol·L－1·min－1

16、常温下，0．2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后（假设混合液体积为二者之和），所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是

A．HA是弱酸

B．该混合液pH > 7

C．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

D．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

17、一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中，白磷既做氧化剂又做还原剂

B．过程Ⅱ中，发生复分解反应

C．过程Ⅲ中，反应的化学方程式为：

D．理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失

18、我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)+2O 2(g) = 2NO2(g)  △H=+67.7kJ• mol-1，

②N2H4(g)＋O2(g) = N2(g)+ 2H2O(g)  △H= -534 kJ• mol-1。

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是

A．2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)△H=-1135.7kJ•mol-1

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)=2N2(g)＋4H2O(g)△H=-1135.7kJ•mol-1

C．N2H4(g)＋NO2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H=-1135.7kJ•mol-1

D．2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)△H=-1135.7kJ•mol-1

19、已知下列反应的热化学方程式

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l)   ΔH1

2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g)   ΔH2

C(s)+ O2(g) CO2(g)   ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为

A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1   B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1   D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

20、化学是一门创造新物质的科学。下列有关说法不正确的是

A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO

B. 《黄白第十六》中“曾青除铁，铁赤如铜”，主要发生了置换反应

C. “沈卢”古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是含铁的合金

D. 《本草纲日》中“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸馏

21、请按官能团的不同指出下列有机物的种类，填在横线上。

(1)CH3CH2CH2COOH __________；

(2)CH3CH2CH2Cl __________；

(3) ________________；

22、由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar。其中：

(1)互为同位素的是________和________；

(2)质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；

(3)中子数相等，但质子数不相等的是_________和_________; _________和_________。

23、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)Z位于元素周期表____(填周期和族)，Y的氢化物的空间构型是___。

(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在___个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是___，键长较长的是____。

(3)写出W元素的原子核外电子排布式：_______。

24、（1）写出下列物质电离方程式:

Na2CO3__________________；

NH3·H2O_________________；

（2）写出下列物质水解的离子方程式：

NaHCO3__________________；

FeCl3___________________；

（3）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

（4）用pH试纸测定溶液pH的操作是____________。

25、有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

① ② ③CH4   ④  ⑤

⑥

⑩

（1）上述表示方法中属于结构简式的为__________；

属于结构式的为________；

属于键线式的为________；

属于比例模型的为________；

属于球棍模型的为________。

（2）写出⑨的分子式：________。

（3）写出⑩中官能团的电子式：________、________。

（4）②的分子式为________，最简式为________。

26、已知反应：①SO3＋H2O=H2SO4　②Cl2＋H2O=HCl＋HClO　③2F2＋2H2O=4HF＋O2　④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑　⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑　⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)。H2O被氧化的是_______，H2O被还原的是_______。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是_______。

(2)写出反应④的离子方程式：_______。

27、已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

(1)反应速率最大的时间段(即0~1 min、1 ~ 2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)为___________，影响反应速率的因素是___________。

(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率

A．蒸馏水                            B． CuCl2溶液                    C． NaCl 溶液

你认为他上述做法中不可行的是___________ (填相应字母)；做法中不可行的理由是___________。

28、现有下列8种物质：①Na2CO3  ②NaHCO3  ③NH4Cl  ④酒精  ⑤CO2  ⑥Al  ⑦食盐水  ⑧H2C2O4（草酸）

（1）上述物质中属于强电解质的是_________________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________________（填序号）。

（2）上述③的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_________________。

（3）请写出⑧使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式_____________。

29、氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：

①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。

②工业制氮化铝：Al2O3＋3C＋N2高温,2AlN＋3CO，氮化铝在高温下能水解。

③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。

Ⅰ.氮化铝的制备

(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→a→b→____________________(根据实验需要，上述装置可使用多次)。

(2)B装置内的X液体可能是_____________，E装置内氯化钯溶液的作用可能是_____。

Ⅱ.氮化铝纯度的测定

（方案ⅰ）甲同学用如图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

(3)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是________。

a．CCl4   b．H2O

c．NH4Cl饱和溶液   d．植物油

(4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（方案ⅱ）乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度。

(5)步骤②通入过量________气体。

(6)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有____________。

30、现有两种与的固体混合物X和Y。已知受热难分解，而受热易分解：。

(1)现取10.00g固体混合物X，充分加热至恒重，固体混合物质量减少了3.1g，则原固体混合物中的质量为___________。

(2)现取5.00g固体混合物Y，充分加热至恒重，把产生的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，则原固体混合物中的质量分数为___________。

31、（1）已知下列两个热化学方程式：

H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(l)  ΔH=－285.8 kJ·mol－1

C2H4(g)+ 3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=－1411.0 kJ·mol－1

实验测得H2和C2H4的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热4242kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是____________。

（2）已知下列热化学方程式:

①CH3COOH(l) + 2O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(l)　ΔH1=―870.3 kJ·mol－1;

②C(s) + O2(g) CO2(g)　ΔH2=―393.5 kJ·mol－1;

③H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l)　ΔH3=―285.8 kJ·mol－1。

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的ΔH为______________kJ·mol－1。

（3）已知下列反应: ①SO2(g)+2OH－(aq)SO32－(aq)+H2O(l)　　ΔH1

②ClO－ (aq)+ SO32－ (aq) SO42－ (aq)+Cl－(aq)   ΔH2

③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42－ (aq)   ΔH3 则反应

SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO－(aq)+2OH－(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl－(aq)的ΔH=_____________。 

（4）已知:①碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

②S(s)+2K(s)K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol－1

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol－1

黑火药爆炸的热化学方程式为:

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　ΔH= ______________ kJ·mol－1

（5）①2O2(g)+N2(g)N2O4(l)　　　ΔH1 = a

②N2(g)+2H2(g)N2H4(l)   ΔH2=b ③O2(g)+2H2(g)2H2O(g)   ΔH3=c

则反应2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)   ΔH4=___________________。

32、研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

(1)常温常压下，H2S在空气中可以缓慢氧化为S：2H2S + O2 = 2H2O + 2S。

该反应的△H__________0，△S___________0。(填“＞”，“＜”，“＝”)

(2)土壤中的微生物可将大气中 H2S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化示意图如下：

则H2S气体被氧气氧化成SO (aq)的热化学方程式为_________________。

(3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含 SO2快速启动，其装置示意图如下：

①质子的流动方向为________________(“从A到B”或“从B到A ”)

②负极的电极反应式为________________。

(4)在容积2 L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g)⇌2H2(g) +S2(g)。H2S的起始物质的量均为1 mol，实验过程中测得H2S的转化率如图1所示。曲线a表示 H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同 时间H2S的转化率。

①随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是_______

②在985 ℃时，该反应经过5 s达到平衡，则该反应的平衡常数为_________

③在图2中画出985 ℃时，0〜6 s体系中S2(g)浓度随时间的变化曲线_________。