1、下列物质属于弱电解质的是( )
A. CH3COONH4 B. H2SO4 C. Na2CO3 D. CH3COOH
2、某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。下列说法不正确的是
A．操作①是过滤
B．含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集
C．③的离子方程式是5I–+IO
+6H+＝3I2+3H2O
D．②中双氧水作还原剂
3、对于实验I～IV的实验现象预测正确的是
A. 实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.
B. 实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色
C. 实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D. 装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去]
4、下列物质的分类正确的是
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | NaOH |
|
|
|
|
B | 纯碱 |
| 石灰石 | CaO | CO |
C | 熟石灰 |
|
|
|
|
D | KOH |
|
| 生石灰 |
|
A．A
B．B
C．C
D．D
5、下列说法不正确的是
A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．用热的纯碱溶液去油污效果更好
C．制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法
D．室温下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大
6、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A. 铵态氮肥与草木灰混合使用，会损失肥效
B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
7、一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出的氢气在相同条件下体积比为1：2：3，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（ ）
A.1：1：1 B.1：2：3 C.1：1：2 D.3：3：4
8、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是（ ）
A. 放电时负极反应为： Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2
B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2O
C. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D. 放电时的正极在充电时须接电源正极
9、根据元素周期表和元素周期律，下列判断正确的是
A．硒化氢(H2Se)比水稳定
B．KOH比NaOH碱性强
C．铍(Be)的失电子能力比镁强
D．钙的金属性比铝弱
10、根据下图，下列判断中正确的是
A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应
B．等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多
C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定
D．C(金刚石，s) = C(石墨，s) + Q kJ Q= E3—E2
11、室温下，下列说法正确的是
A．将
的盐酸和
的硫酸等体积混合，所得溶液
B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C．向
氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中
增大
D．将1 mL 的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的
，则HA为弱酸
12、下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )
A. H+，OH-，Na+，SO42- B. Fe3+，Cl-，K+，I-
C. Cu2+，NO3-，Na+，Cl- D. Ba2+，Cl-，K+，CO32-
13、常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是
A．pH=1的硫酸溶液
B．1 mol/L氯化钠溶液
C．0.01mol/L的烧碱溶液
D．c(H+ )=10-2 mol/L的硫酸氢钠溶液
14、根据学过的化学知识判断下列实验方案设计中，可行的是（ ）
A.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
B.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
C.用萃取的方法分离汽油和煤油
D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
15、下列反应可用离子方程式“ H+ OH H2O ”表示的是（ ）
A. H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 B. NH3 H 2O 溶液与 HCl 溶液混合
C. NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合 D. HNO3 溶液与 KOH 溶液混合
16、下列说法正确的是
A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
B．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl—的数目之比是1∶2
C．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4＜HClO3＜HClO2＜HClO
D．手性分子CH2=CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子
17、下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是
A. ①制备收集干燥的氨气 B. ②干燥Cl2
C. ③检验K2CO3中的K+ D. ④从KI和I2的固体混合物中回收I2
18、有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中其中X、Y、Z、W同周期，M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键
B．Z和W氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
C．W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
19、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA
B．9.8 g 硫酸分子与9.8g磷酸含有相同的氧原子数为0.4NA
C．22.4L 氮气所含的原子数为2NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8： 1
20、电解精炼法提纯镓(
)是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知：金属活动性顺序
；镓的化学性质与铝相似。下列说法错误的是
A．该装置中电流方向为N极→粗
溶液→高纯
极
B．电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分为
、
C．阴极发生的电极反应为
D．电解过程中需控制合适的条件，否则阴极可能会产生
导致电解效率下降
21、从A．苯 B．葡萄糖 C．乙醇 D．油脂 E．纤维素F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。
（1）属于烃类的是______。 （2）能与乙酸发生酯化反应的是______。
（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是______。
（4）肉、蛋、奶等富含______。 （5）能作为制造肥皂的原料是______。
（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是______。
22、香豆素（
）是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中。
⑴香豆素的分子式是________，属于________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。
⑵香豆素能使溴水褪色，因为结构中含________（填官能团名称），其与Br2发生___反应（填反应类型）。
⑶香豆素具有还原性，向酸性高锰酸钾溶液加入足量的香豆素，充分振荡，实验现象为___。
23、依据氧化还原反应：
2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是___________；电解质溶液Y是______________；
（2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为________________________________；
X电极上发生的电极反应为______________________________________；
（3）外电路中的电子是从___________电极流向___________电极（填电极材料名称）。
24、在乙烯气相直接水合法制备乙醇的过程中，存在副反应：
。回答下列问题：
(1)乙烯的结构简式为_______；乙醇中官能团的名称为_______。
(2)乙烯+水→乙醇的反应类型为_______。
(3)
与
互为_______(填“同系物”或“同分异构体”)。
(4)与
反应的化学方程式为_______。
25、（1）写出下列烷烃：分子中有26个电子的结构简式 。 分子中含25个化学键的分子式 ，支链含乙基的烷烃中相对分子质量最小的物质名称是____ ____ ，C8H18分子中有三个甲基的同分异构体 种
（2）分子式为C5H10的烯烃，所有碳原子一定在同一平面的结构简式为 ；所有碳原子不可能在同一平面的结构简式为 。
26、“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知
中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。
是一种酸根离子，则属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和
溶液共同具备的性质是____(填序号)。
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．能产生丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mL
溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明
能够透过半透膜：_____。
27、铬是常见的过渡金属之一，研究铬的性质具有重要意义。回答下列问题：
(1)在如图装置中，观察到装置甲中铜电极上产生大量的无色气体，而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可知，金属活动性Cr________Cu(填“＞”“＜”或“＝”)；装置乙中正极的电极反应式为________。
(2)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法。将含Cr2O
的废水加入电解槽内，用石墨和铁做电极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解。
①铁做________极(填“阳”或“阴”)。
②Cr2O转化为Cr3＋的离子方程式为________。
③阴极上Cr2O、H＋、Fe3＋都可能放电。若Cr2O放电，则阴极的电极反应式为______；若H＋放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：常温下，Cr3＋
Cr(OH)3
CrO
，则阴极区溶液pH的范围为________。
28、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置 ,E的简单阴离子结构示意图 ,A2C2的结构式：
（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。
（3）请举一个事实说明C和E的非金属性强弱：
（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为 ．
29、高铁酸钾(
)是一种新型高效绿色水处理剂。实验室利用下图装置制备高铁酸钾()，并探究其性质。
已知具有下列性质：紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性。在酸性或中性溶液中与水反应快速产生
，在0～5℃的强碱性溶液中比较稳定。与水反应能产生
胶体，可除去水中的悬浮物，有净水作用。
回答下列问题：
(1)A发生反应的化学方程式为_______。
(2)B的作用是_______。
(3)C采用冰水冷却的目的是_______。C中得到紫色固体和溶液，C中
发生的反应有
反应①：
，
反应②：______。
(4)D中盛装的试剂除NaOH溶液外，还可选用试剂_______(填字母)。
A．NaCl
B．
C．
D．
(5)探究的性质：取C中的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有。该现象_______(“能”或“不能”)证明氧化了
而产生，理由是_______。
(6)与水反应的化学方程式为_______。
30、铁和铝的合金11.0g恰好完全溶于500mL足量的稀硫酸中，充分反应后得到标况下的氢气8.96 L，求：（1）合金中铁的质量_______。 （2）消耗H2SO4的物质的量浓度________。
31、工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)流程如下：
(1)浸取时，溶液中的Fe2+易被O2氧化，请完成配平该反应的离子方程式__________。
___________
(2)滤渣Ⅰ的成分是___________(填化学式)；还原时，试剂X最好选用___________(填正确选项的字母)。
A．Na2SO4 B．Fe粉 C．KMnO4
(3)调pH的主要目的是除去___________离子(填离子符号)。
(4)一系列操作指的是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
32、锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品，主要成分是氧化锌和金属锌，杂质为PbO、FeO、Fe3O4、Cu等。利用锌灰生产皓矾(ZnSO4·7H2O)和ZnO等化工产品的工艺流程之一如下：
已知pH＞11.5时，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.5 | 3.2 |
Fe2+ | 6.5 | 9.0 |
Zn2+ | 5.6 | 8.1 |
Pb2+ | 6.6 | 9.1 |
请回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分是___________。
(2)加入过量H2O2的目的是___________(结合离子方程式回答)，除去剩余H2O2的简便方法是___________。
(3)“试剂A”最好是下列物质中的___________。
A．NH3·H2O
B．Zn
C．NaOH
D．ZnCO3
(4)“操作2”包括蒸发浓缩、___________、过滤洗涤。
(5)加NaOH调pH时，应该控制的pH范围是___________。
