1、为达到实验目的，下列实验设计错误的是（ ）
A.实验Ⅰ探究乙烯与Br2的加成反应
B.实验Ⅱ探究苯分子是否含有碳碳双键
C.实验Ⅲ探究乙醇的还原性
D.实验Ⅳ制取少量乙酸乙酯
2、实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸(H2C2O4)，测定溶液中草酸的浓度。判断下列说法不正确的是( )
A.滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低
C.KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中
D.该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点
3、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作的方法 |
A | CaO(CaCO3) | 水 | 溶解、过滤、结晶 |
B | Cu(CuO) | 稀盐酸 | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
C | CuSO4(H2SO4) | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
D | CO(H2) | 氧气 | 点燃 |
4、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是一种天然高分子材料。下列不属于高分子物质的是
A．纤维素
B．植物油
C．聚乙烯
D．蛋白质
5、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是
A. 硫酸 B. 烧碱 C. 盐酸 D. 氢氟酸
6、25℃时，对于pH相同的盐酸与醋酸溶液，下列说法正确的是
A．水的电离程度：盐酸＞醋酸
B．加水稀释10倍后pH的大小：盐酸＞醋酸
C．与等量Zn粉反应，相同时间内产生
的量：盐酸＞醋酸
D．与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的量：盐酸＞醋酸
7、苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需催化剂，原因是（ ）
A. 苯环与羟基相互影响，使苯环上氢原子活泼
B. 苯环与羟基相互影响，使羟基上氢原子变活泼
C. 羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变活泼
D. 苯环影响羟基，使羟基上的氢原子变活泼
8、下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO
＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO
B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
=BaSO4↓＋2H2O
C．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO=3BaSO4＋2NO↑＋H2O
D．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2＋＋CO=CaCO3↓
9、钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；
下列说法不正确的是（ ）
A．该生产过程会产生污染
B．反应②中的氧化剂是NaNO2
C．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子
D．反应①②③均是氧化还原反应
10、一定条件下，密闭容器中发生反应C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)，当反应达到平衡状态时，下列有关说法错误的是
A．正、逆反应速率相等
B．各物质的浓度不再变化
C．反应已经完全停止
D．改变温度，化学平衡状态将会被破坏
11、下列关于化合物的说法正确的是
A．只含有共价键的物质一定是共价化合物
B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物
C．共价化合物熔化时破坏共价键
D．熔融状态下不导电的化合物一定是共价化合物
12、ADP的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．框内所有原子共面
B．核磁共振氢谱共有13个吸收峰
C．1mol ADP与足量NaOH溶液反应时消耗6mol NaOH
D．ADP一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应
13、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液 | 有固体析出 | Na2SO4能使蛋白质发生变性 |
B | 向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量 | 溶液先变蓝后褪色 | I-先被氧化成I2,后可能继续被氧化成其他物质 |
C | 向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞 | NaCl溶液不变色,Na2SiO3溶液变成红色 | 非金属性:Si<Cl |
D | 向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液 | 先生成白色的AgCl沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) |
A. A B. B C. C D. D
14、下列说法中正确的是( )
A. 处于最低能量的原子叫做基态原子
B. 原子由基态变为激发态要产生发射光谱
C. 同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少
D. 3d轨道能量小于4s
15、下列说法正确的是
A. 凡是放热反应都是自发的 B. 铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C. 熵增大的反应都是自发反应 D. 电解池的反应是属于自发反应
16、一氧化二氮（N2O）又称笑气，是无色有甜味的气体，在室温下稳定，有轻微麻醉作用，其麻醉作用于1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现，该气体早期被用于牙科手术的麻醉，现用在外科手术和牙科起麻醉和镇痛作用。现有agN2O含b个分子，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则NA可表示为（ ）
A. a/44b B. 28b/a C. 28a/b D. 44b/a
17、下列化学用语表示正确的是
A．
和
都是共价化合物
B．
、
、
和是氢元素的四种不同粒子
C．
的电子式：
D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
18、下列实验操作和现象对应的实验结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀 | 淀粉为发生水解 |
B | 将铜粉加入 | 还原性： |
C | 取一小块白色的鸡皮，置于蒸发皿中，滴加浓硝酸，微热，鸡皮变黄 | 在浓硝酸作用下，蛋白质可以发生酯化反应 |
D | 将苯加入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，溶液未褪色 | 苯中不含碳碳双键 |
A．A
B．B
C．C
D．D
19、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.硫酸镁与氯化钡溶液的反应：SO
+Ba2+=BaSO4↓
B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.HNO3溶液与氨水反应：H++OH-=H2O
D.铜与浓硝酸的反应：Cu+4H++2NO
=Cu2++2NO2↑+2H2O
20、用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的
A．利用甲装置制备
B．用乙装置和操作配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
C．用丙操作测量氯水的pH
D．用丁装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
21、电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。
(1)25℃时向浓度均为0.1mol/L的
和
混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的离子方程式为___________。已知
，
。当两种沉淀共存时，
___________。
(2) 25℃时，
电离常数
，
，则该温度下
的水解平衡常数Kh=___________mol/L(水解平衡常数Kh的书写规则同化学平衡常数)。
(3)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
，则溶液显___________性(填“酸”或“碱”或“中”)；用含a的代数式表示
的电离常数Kb=___________。
(4) 25℃时向含有
的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将___________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为___________mol/L。(的电离平衡常数取
)
(5)向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，
的
，
，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法正确的是___________。
a．
的数量级为
b． a点对应的CuS溶液为不饱和溶液
c．
平衡常数很大，反应趋于完全
d．向p点的溶液中加入少量
固体，溶液组成由p向q方向移动
22、医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2、2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：
已知：
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Al（OH）3 | |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶解时的pH | 7.8 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解时的pH | 10.8 |
（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式___________。
（2）“除杂”操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH范围为________，目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。
（3）过滤时需用的比玻璃器有__________。
（4）“酸化”操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳；②防止Ca2+在蒸发时水解；③_______。
（5）蒸发结晶要保持在160℃的原因是__________。
（6）测定样品中Cl-含量的方法是：称取0.750 0 gCaCl2·2H2O样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至终点（用K2Cr2O2），消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_______。（保留四位有效数字）
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有________；__________。
23、写出下列烷烃：
分子中有26个电子的结构简式 ．分子中含25个化学键的分子式 ，支链含乙基的烷烃中相对分子质量最小的物质名称是 ，C8H18分子中有三个甲基的同分异构体 种．
24、（1）火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和氧气。当把0.2mol液态肼和足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出128.8kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。
①反应的热化学方程式为_____。
②又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与氧气生成液态水时放出的热量是_____kJ。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____。
（2）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃、101kPa时：CaO(s)＋H2SO4(l)=CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271kJ·mol－1，5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH＝－937 kJ·mol－1；则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_____。
25、容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的ΔH__0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为___mol/(L·s)；反应的平衡常数K1为_____。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，N2O4以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低，经10s又达到平衡。
①T___100℃(填“大于”或“小于”)
②计算温度T时反应的平衡常数K2为_____。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向___(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___。
26、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠和氯及其化合物的“价—类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题：
(1)填写二维图中缺失的化学式：①______________、②_______。
(2)物质③常用于实验室制取
，则③的化学式是_______。
(3)从物质类别角度看，
属于_______，一般能与_______(填字母)发生反应。
a.金属单质 b.非金属单质 c.酸性氧化物 d.碱性氧化物 e.酸 
.碱 g.盐
从化合价角度看， 具有_______(填“氧化性”“还原性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量 与
溶液反应有
生成，该反应的离子方程式为_______。
(4)二氧化氯
是一种新型自来水消毒剂，用
代替
对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。 能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为 具有_______(填“强还原性”或“强氧化性”)。
27、根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。
(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是________，通过实验甲可证明______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。
(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_________，棉花着火说明该反应的特点是_________
(3)取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_________。
28、亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320°C以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。
回答下列问题：
（1）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是________（填序号）。
A．分别溶于水并滴加酚酞试液
B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C．分别加强热并收集气体检验
D．用筷子分别蘸取固体品尝味道
（2）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列________（填序号）反应中H2O2表现出的性质相同。
A．2H2O2
2H2O＋O2↑
B．H2O2+Cl2=2HCl＋O2↑
C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
D．5H2O2+2KMnO4 +6HCl==2MnCl2 +2KCl+5O2↑+8H2O
服用维生素C可解毒，维生素C的作用是________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。
（3）亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO2 
2Na2O＋2N2↑＋3O2↑，若反应中有12.4gNa2O固体生成，则转移电子的物质的量为________mol。
（4）可用Cl2将溶液中的NO
氧化为NO
，同时生成Cl－，该反应的离子方程式为________。
29、某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究用0.01g镁条分别与2mL不同浓度稀盐酸的反应速率。实验结果如图所示。
（1）Mg与盐酸反应的离子方程式是________。
（2）从微粒角度分析，该实验是为了探究________（因素）对该反应的化学反应速率的影响。
（3）a________0.5（填“>”或“<”）。
（4）如果用0.5mol/L硫酸代替上述实验中的0.5mol/L盐酸，二者的反应速率是否相同____，请说明原因：________。
30、铜制品受到腐蚀后变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
(1)可以将腐蚀了的铜制品放入烧杯，加入足量的稀盐酸除去铜绿，实验的现象为________________________________________，反应的离子反应方程式为 ___________________________，现对a g部分被腐蚀的铜(不含其它物质)进行实验，刚好用去b g质量分数为c%的盐酸，则未腐蚀的铜的质量为____________ g。(列出算式即可)
(2)也可以利用加热法测定铜的腐蚀程度，在惰性气氛中对m g的铜制品进行实验，铜绿加热发生分解反应，生成几种氧化物，则反应方程式为_____________________________，充分反应后固体剩余n g，则该铜制品中铜绿占比为___________%。(列出算式即可)
31、I．(高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓碱(或KOH)溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如图：
(1)高铁酸钾与水反应的化学方程式____。
(2)工业上湿法制备K2FeO4的流程中，请比较该条件下Na2FeO4和K2FeO4的溶解度大小：Na2FeO4____K2FeO4。
(3)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为____。
II．高铁酸盐等具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨、重金属等。K2FeO4的稳定性与pH关系如图1所示，用K2FeO4去除某氨氮(NH3—N)废水，氨氮去除率与pH关系如图2所示；用K2FeO4处理Zn2+浓度为0.12mg·L-1的含锌废水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17}，锌残留量与pH关系如图3所示(已知：K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀)。
(4)图2中，pH越大氨氮的去除率越大，其原因可能是____。
(5)图3中，pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多，其原因是____。(从锌的存在形态的角度说明)。
Ⅲ．石墨烯负载纳米铁也能迅速有效地还原污水中的NO
，纳米铁还原废水中NO的可能反应机理如图4所示。
(6)纳米铁还原NO的过程可描述为____。
(7)经检验，污水经处理后，水体中NO、NO
浓度很小，但水中总氮浓度下降不明显，原因是____。
32、己知CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。
(1)已知反应①
②
试计算反应③
_______
(2)几种化学键的键能如表所示，根据以上反应②，则表中的x=_______。
化学键 |
|
|
|
|
|
键能/ | x | 436 | 612 | 414 | 464 |
(3)向1L恒容密闭容器中通入1mol CO2和nmolH2，在一定条件下发生上述反应③，测得CO2的转化率a(CO2)与反应温度T、压强P的关系如图所示。
①P1_______P2(填写“﹥”、“﹤”或“=”)。
②若B点时投料比
，则平衡常数KB=_______。
