1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是
A. 1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA
B. 标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1NA
C. 5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等
D. 一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L
2、下列说法正确的是
A.铁在氯气中燃烧生成
B.氯元素在自然界中大量以游离态存在
C.氯气对自来水消毒时，可能产生对人体有害的有机氯化物，所以国家规定了饮用水中余氯含量的标准
D.将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明氯气具有漂白性
3、关于氘原子(
)说法不正确的是
A.电子数为1 B.中子数为2 C.质量数为2 D.质子数为1
4、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)在电化学领域有重要应用。已知X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大且为同周期，X和Y的核外电子数之和等于W的核外电子数。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：W＞T＞Z
B．离子半径由大到小的顺序为：T＞W＞X
C．同周期中第一电离能小于W的元素有5种
D．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
5、如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．新制氯水黄绿色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色
6、下列物质完全燃烧时，产物的物质的量n(CO2)=n(H2O)的是
A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯
7、电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是( )
A. 周期表从左到右，同周期主族元素的电负性逐渐变大
B. 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大
C. 电负性越大，金属性越强
D. 电负性越小，非金属性越强
8、普通锌锰干电池的简图如图所示，该电池工作时的总反应为Zn＋2NH
＋2MnO2 =[Zn(NH3)2]2＋＋Mn2O3＋H2O。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是
A．当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原
B．电池负极反应式为2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3＋H2O
C．电池工作时电子从碳棒流向锌筒
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
9、下列化学用语正确的是 （ ）
A. 聚丙烯的结构简式：
B. 丙烷分子的比例模型：
C. 四氯化碳分子的电子式：
D. 中子数为18的氯原子：
10、在一固定体积的容器中，发生制水煤气反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，可使反应速率增大的措施是
①增大压强 ②升高温度 ③通入He ④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭
A．①②⑤
B．②③④⑤
C．①②③⑤
D．②③④
11、两种物质之间发生化学反应，一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应。下列反应中不存在此类情况的是（ ）
A.SO2与过量O2催化剂共热
B.CaCl2溶液中通入过量CO2
C.浓盐酸与过量MnO2共热
D.浓硫酸与过量铜片共热
12、丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)可发生的化学反应有（ ）
①加成反应②氧化反应③置换反应④加聚反应⑤取代反应
A. ①②③④ B. ②④⑤ C. ①②③④⑤ D. ①③④
13、研究氮氧化物的形成、利用、转化与消除有着重要意义。下列说法正确的是
A．放电时能发生反应：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＞0，说明该反应 ΔS＜0
B．用 NaOH 溶液吸收 NO 和 NO2制备 NaNO2，增加气体流速能提高氮氧化物利用率
C．NO2 与 N2O4 平衡体系中存在 2NO2(g)
N2O4(g)，压缩体积至新平衡(保持温度不变)，混合气体颜色变深
D．汽车环保尿素[CO(NH2)2]用于消除 NO2 污染生成 CO2、N2和 H2O，生成 1molN2 转 移 8mole-
14、2022年重庆遭遇了50年不遇的特大干旱，气象局进行了增雨抗旱工作。催雨剂的主要成分是干冰、液氮、碘化银
。下列说法错误的是
A．干冰是酸性氧化物
B．液氮属于混合物
C．碘化银属于是盐
D．水蒸气变为小雨滴的过程属于物理变化
15、某同学想利用所学的知识去探究CO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是( )
A.观察(得出CO2的物理性质)→分类(预测CO2的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证
B.分类(预测CO2的化学性质)→观察(得出CO2的物理性质)→实验→比较并得出结论
C.观察(得出CO2的物理性质)→实验→分类(预测CO2的化学性质)→比较并得出结论
D.实验→分类(预测CO2的化学性质)→观察(得出CO2的物理性质)→比较并得出结论
16、下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A．
B．
C．
D．
17、关于硝酸的说法正确的是（ ）
A. Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2
B. 浓HNO3不能与非金属单质反应
C. 硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子
D. 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
18、下列各组物质不能实现直接转化的是
A．Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2
B．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2
C．Fe→Fe3O4→Fe( OH)3 →Fe2O3
D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl
19、中华五千年传统文化彰显民族自信、文化自信，也蕴含者许多化学知识。下列说法错误的是
A．“司南之勺，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“司南之勺”的主要成分为Fe2O3
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”描写的“蜡炬成灰”过程发生氧化还原反应
C．“用胶泥刻字……火烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”与金属的焰色反应有关
20、由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2和H2的体积比为（ ）
A.29：8 B.22：1 C.13：8 D.26：15
21、含氮物质是重要的化工产品之一，研究含氮物质对能源利用、环境保护有重要的意义。
(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向2 L的密闭容器中加入1.0 mol活性炭和2.0 mol NO，发生反应：
①该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图1。在t1时改变某种条件，反应在t2时达到平衡，则改变的条件不可能是__________________
A．升温 B．加压 C．使用催化剂 D．增大NO的浓度
②T℃时，反应达到平衡，测得平衡体系中N2的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数K=__________________ (保留两位有效数字)．
(2)汽车尾气中主要污染物是NO和CO，在一定条件下能反应生成N2和CO2．
a．
b．
c．
①△H3=_____________kJ/mol。
②在恒容的密闭容器中，发生反应c，测得反应经相同时间t，CO的转化率随温度的变化关系如图2所示，请在图2画出CO的平衡转化率随温度变化曲线__________________．
(3)实验发现生产硝酸过程中，升高温度NO和O2反应速度减慢，反应分步进行：
Ⅰ．
(快平衡)
Ⅱ．
(慢反应)
原因是__________________
22、Ⅰ、A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．
（1）D的分子式为_______，A的二氯取代物有______种．
（2）分子中所有原子共平面的是_________（填序号）．C可以通过加聚反应生成一种常见的高分子材料，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据如图回答下列问题：
（3）写出结构简式：
B_________， D__________．
（4）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型
②_______________________________，反应类型__________．
④_______________________________，反应类型__________．
23、某二元弱酸(简写为H2A)按下式发生一级电离、二级电离：
H2A
H＋＋HA－ HA－H＋＋A2－
已知相同浓度时，H2A比HA－电离程度大。设有下列四种溶液：
A．0.01mol·L－1 H2A溶液；
B．0.01mol·L－1 NaHA溶液；
C．0.02mol·L－1 HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合；
D．0.02mol·L－1 NaOH溶液与0.02mol·L－1 NaHA溶液等体积混合，据此填写下列空白：
（1）c(H＋)最大的是__________，最小的是__________。
（2）c(H2A)最大的是__________，最小的是__________。
（3）c(A2－)最大的是__________，最小的是__________。
24、在标准状况下，某气态烃的密度是1.34g/L，一定量的该烃完全燃烧生成8.8g
和5.4g
，该烃的分子式为______________________，其结构式为______________________。
25、（1）工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其阳极电极反应式__________________；
（2）某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb+PbO2+4H+
2Pb2++2H2O
放电时，正极的电极反应式为_________；充电时，Pb电极应该连接在外接电饭的___（填“正极”或“负极”）。
（3）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇（CH3CH2OH）的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJ/mol
己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式为：___________。
（4）饮用水中的NO3-主要来自NH4+。已知在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
试写出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式：____________。
26、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
（1）BaCl2(HCl)试剂_______，离子方程式：____________________________________。
（2）CO2(HCl)试剂___________，离子方程式：__________________________________。
（3）O2(CO2)试剂__________，离子方程式：____________________________________。
（4）SO42-(CO32-)试剂_______，离子方程式：__________________________________。
27、回答下列问题：
(1)反应Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应"，人们可利用该反应来焊接铁轨，该反应所属基本反应类型是_______。在该反应中_______元素的化合价升高，该元素的原子_______电子，被_______；而_______元素的化合价降低，该元素的原子_______电子，被_______。该反应中，Fe2O3发生了_______反应，Al发生了_______反应，_______是氧化剂，_______是氧化产物，_______是还原剂。
(2)写出Fe2O3与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。
(3)写出Cu和AgNO3溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
28、瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为________；电池的总反应为________
29、镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：
(1)滤渣1为______________________。
(2)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为______________________。
(3)在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为____________(填化学式)，需要的仪器除酒精灯、三脚架、泥三角以外，还需要______________(填名称)。
(4)在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，该反应中反应物的质量之比为________。
(5)25℃时，加入CO(NH2)2至开始产生沉淀，当Mg2+全部沉淀时溶液的c(OH-)=__________(已知25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11)。
(6)工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备 纳米MgO。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明是纳米MgO存在的简单方法是____________。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为____________。
30、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前强碱与强酸溶液的体积比。_________________
31、苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）
（1）B的官能团名称___。苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为____。
（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C分子中有3种不同化学环境的氢原子，则M的结构简式为___。
（3）生成N的反应的化学方程式___，反应类型为_____。
（4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O2。则F的分子式是____。
32、钯(Pd)广泛应用于现代工业的各个领域，但资源非常有限。工业上从电解精炼银的电解液[主要含AgNO3、Pd(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、HNO3]中回收钯的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)已知：阳离子杂质在“调节pH”时均已除去。则“滤渣1”的主要成分除AgOH(或Ag2O)外，还有___________(填化学式)。
(2)电解精炼银与电解精炼铜的原理相似，试从电解精炼铜的角度分析电解精炼银的电解液中含有Fe3+的原因：___________、___________(用电极反应式和离子方程式回答)。
(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)"沉淀”时加入的NH4Cl(aq)需过量，目的为___________。
(5)“还原"时，可选用HCOOH、N2H4·H2O或H2作还原剂，写出H2热还原(NH4)2PdCl6的化学方程式：___________；当与足量的(NH4)2PdCl6反应得到等量的Pd时。消耗HCOOH、N2H4·H2O、H2的物质的量之比为___________。(已知：HCOOH、N2H4·H2O、H2的氧化产物均为无污染的物质)