吉林省长春市2025年中考真题（二）化学试卷(真题)

1、氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是

A．均为有色单质

B．均为双原子分子

C．原子最外层电子数均为7

D．均可从海洋中提取

2、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是     

A．氯碱工业中，X 电极上反应式是

B．电解精炼铜时，Z 溶液中的Cu2 +浓度不变

C．在铁片上镀铜时，X 是纯铜

D．当X是铁，Y是Zn时，可减缓铁的腐蚀

3、下列说法不正确的是

A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸

B. 可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液

C. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离

D. 根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11．2 L

B．11．2 L Cl2含有的分子数为0．5NA

C．25℃，1．01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

D．标准状况下，11．2 L H2O含有的分子数为0．5NA

5、下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是（  ）

A.SiCl4

B.H2S

C.PCl5

D.NH3

6、淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀Na2SO4溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是

A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝

C.用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路” D.加入碘水变蓝色

7、用6.02×1023表示阿佛加德罗常数(NA)的值，下列说法中正确的是(   )

A.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，所得溶液中Cl-、ClO-和HClO的数目之和为NA

B.将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA

C.0.012 kg C中含有约6.02×1023个碳原子

D.粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移的电子数为2NA

8、下列各组中的离子，能在强酸性溶液中大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

9、氯化亚硫()是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的空间结构和中心原子()采取何种杂化方式的说法正确的是

A．三角锥形、

B．平面三角形、

C．平面三角形、

D．三角锥形、

10、常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（   ）

A.溶液的pH：a<b<c<d B.溶液的导电能力：a>b>d>c

C.a、b溶液呈酸性 D.c、d溶液呈碱性

11、下列说法正确的是（  ）

A．摩尔是物质的质量单位  

B．H2的摩尔质量是2g

C．1molH2O的质量是18g  

D．1molO2的体积是22.4L

12、X、Y都是短周期元素X原子最外层只有1个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（    ）

A.R一定是共价化合物

B.R一定是离子化合物

C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D.常温下R可能是液态物质，也可能是固态物质

13、是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法不正确的是

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．石灰乳与的反应中，既是氧化剂，又是还原剂

C．在中燃烧火焰呈苍白色

D．图示转化反应都是氧化还原反应

14、下列离子方程式正确的是(　　)

A.氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋=H2O

B.CaCO3悬浊液中通CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－

C.小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

D.钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

15、有4组混合溶液，分别由等体积的0.1mol/L的两种溶液混合而成：① CH3COOK与HCl；② CH3COOK与KOH；③ CH3COOK与KCl；④ CH3COOK 与KHCO3，下列各项排序正确的是

A. pH：②>③>①>④   B. 溶液中c(H+)：①>③>②>④

C. c(CH3COO-)：②>④>③>①   D. c(CH3COOH)：①>④>③>②

16、下列不饱和化合物(单体) 能在一定条件下发生加聚反应生成如图物质的是

A．丙烯

B．2-甲基-1，3-丁二烯

C．乙烯和丙烯

D．2-甲基-2-丁烯

17、王同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是

①CaO+H2O=Ca(OH)2；②Ca(OH)2CuO+H2O；

③Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；

④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；⑤2Mg+O22MgO。

A．属于有热量放出的反应的是②③   B．属于化合反应的是①②

C．属于有化合价变化的反应是④⑤   D．属于复分解反应的是③④

18、常温下，下列说法正确的是

A．pH=3和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍

B．pH均为6的NH4Cl溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的100倍

C．相同浓度的NH4Cl溶液与(NH4)2SO4溶液pH前者小于后者

D．pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性

19、如图是1molCO(g)和2molH2(g)发生反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．使用和不使用催化剂相比反应的能量变化相同

C．1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键完全被破坏需要释放419kJ能量

D．1molCO(g)和2molH2(g)完全反应生成1molCH3OH(g)会释放出510kJ能量

20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Z所在的族序数等于周期数，Y与W同主族，X、Z原子的核外电子数之和与Y、W原子的核外电子数之和的比为7∶12。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)< r(Y)< r(Z)< r(W)

B.Z的氧化物能溶于W最高价氧化物的水化物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.X、Y、Z形成的化合物为强碱

21、完成下列填空

(1)若agCO2含b个原子，则阿伏加德罗常数的值为___________

(2)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为___________

(3)质量比为11∶6的CO2和NO，其物质的量之比为___________，它们所含质子数之比为___________。

22、写出下列有机物的结构简式：

(1)2，6－二甲基－4－乙基辛烷：______________________；

(2)2，5－二甲基－2，4-己二烯：_____________________；

(3)邻二氯苯：_________________。

23、Ⅰ.用化学用语回答下列问题：

（1）写出二氧化碳分子的电子式：_____________；

（2）写出氮气分子的结构式____________。

Ⅱ.下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。

含有极性键和非极性键的是_______；

含有非极性键的离子化合物是_____。（填序号，下同）

Ⅲ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。

（1）未破坏化学键的是_____________；

（2）仅离子键被破坏的是_____________；

（3）仅共价键被破坏的是_____________。

Ⅳ.下列物质：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C

（1）互为同位素的是：______；

（2）互为同素异形体的是：______；

氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有________种。

24、按要求填空：

(1)写出下列化合物的电子式：KCN_______，NaClO_______

(2)写出下列基态原子或离子核外电子排布式：P _______，Fe2+_______

(3)写出下列微粒中心原子的杂化方式：CCl4_______，NO_______

(4)铬原子的最高能层符号是_______，其价层电子的轨道表达式为_______。

(5)比较第二电离能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<”)，理由是：_______。

25、定条件下，发生反应   ，达到平衡后根据下列图像判断：

A. B.C. D.E.

(1)表示升高温度，达到新平衡的是_______(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(2)表示降低压强，达到新平衡的是_______，A的转化率_______。

(3)表示减少C的浓度，达到新平衡的是_______。

(4)增加A的浓度，达到平衡后A的转化率_______。

26、第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。回答下列问题：

（1）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是___（填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是______________；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。

（2）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（铍）＞I1（硼），2号大于1号，I1（氮）＞I1（氧），5号大于4号。可能原因是____。（3）已知2号的I1＝738KJ/mol, 则它的I2___738KJ/mol， I3___3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为（___）

（5）上图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为____________（用对应酸的化学式表示）；它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱，原因是：_________。

27、C、O、S、、、等元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛应用。回答下列问题：

(1)元素在元素周期表的位置是_______，基态原子能量最高的电子占据的原子轨道的形状是_______，基态原子的简化电子排布式为_______。

(2)基态S原子的价层电子轨道表示式为_______，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)的键角_______的键角(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是_______

(4)琥珀酸亚铁片是预防和治疗缺铁性贫血的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_______。比的离子半径小，原因是_______。

28、氢气与氧气的混合气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1 000 ℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。（已知：H-H的键能为436kJ/mol,O-O的键能为498kJ/mol,H-O的键能为463kJ/mol）

（1）H2和O2生成H2O的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，此反应中化学能部分转化为________能，反应物的总键能________(填“大于”，“小于”或“等于”)生成物的总键能。

（2） 水在一定条件下分解，化学方程式为   ，1mol水分解的反应热为________ kJ/mol。

29、实验室用浓盐酸和 MnO2 制 Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁，已知氯化铁容易与水发生水解反应，装 置如下图所示。

（1）装置 A 烧瓶中发生反应的化学方程式为：______________。

（2）装置 B、C 中应盛放的试剂名称分别为___________、________________若装置去掉 B、C，将对实验产生的安全隐患是_____________

（3）实验时，先点燃 A 处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃 D 处酒精灯，写出 D 中反应的化学方程式：_____。

（4）F 装置所起的作用是_____，_____。

（5）用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：____________。

30、奶粉中蛋白质含量的国家标准是：每100g婴幼儿奶粉中含蛋白质。其测定方法是：奶粉经水解产生氨基酸，再经过其他反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的含量(蛋白质的含氮量按16%计算)。某市质检局对市场中某个品牌的婴幼儿奶粉进行检验，取该奶粉样品进行反应后，生成的和质量分数为19.6%的稀硫酸能恰好完全反应生成正盐，该品牌的婴幼儿奶粉属于________(填“合格”或“不合格”)奶粉。

31、化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。

Ⅰ．肼又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知N−H键、O=O键的键能分别为391 kJ∙mol−1、497 kJ∙mol−1，与反应的能量变化如图所示：

(1)已知肼的结构式为： 。中N−N键的键能为_______ kJ∙mol−1。请写出一定条件下，与反应的热化学方程式为_______。

Ⅱ．某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。

(2)甲池中，通入一极的电极反应式为_______。

(3)乙池中，若饱和NaCl溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液中加入一定量的_______(填物质名称)，可使溶液复原。

(4)丙池中，通电一段时间后，溶液中将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米，离子交换膜为阴离子交换膜。

①Ti电极附近溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②Cu电极的电极反应式为_______。

32、NiSO4·XH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如图：

(1)在待镀件上镀镍时，待镀件应作___极，电镀过程中电解质溶液浓度_____(填“增大”、“减小”、“不变”)

(2)向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质。已知FeS难溶解于水，利用溶解平衡移动原理解释加入FeS前调pH的原因____(请用化学用语结合文字说明)；当Zn2+恰好沉淀完全时，c(Zn2+)=10-5mol/L，则c(Cu2+)=_____mol/L[已知Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24]。

(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，流程中在滤液Ⅲ后又设计了两步，再次得到NiSO4溶液，这样设计流程的目的是_______。

(4)为测定NiSO4•xH2O晶体x的值，称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于____。