吉林省长春市2025年中考真题（3）化学试卷(真题)

1、为了庆祝中国的传统节日——春节，人们会燃放烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关，下列物质的焰色为黄色的是

A．Na2CO3

B．KCl

C．CaO

D．CuCl2

2、短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X原子的最外层有6个电子,Z与X属于同一主族。下列说法不正确的是（   ）

A. X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强

B. Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构

C. 由Y 与 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物

D. 原子半径：r( W)＜r(X)＜r(Y)＜r(Z)

3、“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的

A.能全部透过半透膜 B.能全部通过滤纸

C.粒子做布朗运动 D.有电泳现象

4、CaCO3与盐酸反应的离子方程式正确的是(       )

A.CO＋2H+＝H 2O＋CO2↑

B.Ca2+ + CO＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

C.CaCO3＋2HCl＝Ca2+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

D.CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O

5、下列有关化学用语的使用正确的是

A．Na2O的电子式为   

B．钠离子结构示意图   

C．高氯酸的电离方程式HCl=H++ClO

D．铁制品酸性条件下发生电化学腐蚀，正极主要的电极反应：Fe−2e－=Fe2+

6、下列热化学方程式中的大小或含义表示正确的是（    ）

A.

B.

C.（燃烧热）

D.（燃烧热）

7、下列说法不正确的是

A．可以用灼烧的方法区分蚕丝和棉纤维

B．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用NaOH溶液洗涤，再用水冲洗

C．毛细现象是物质分子间作用力的结果，在浸润情况下，液体上升，管中液面呈凹面

D．分光光度计可用于分析溶液颜色与物质浓度的关系，从而确定化学反应速率

8、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中不符合上述条件的是（    ）

A.AlCl3 B.Na2O2 C.FeCl2 D.FeCl3

9、第24届冬奥会正在北京举办，雪上项目所使用的滑雪板各部分对应的材料中，属于天然有机高分子的是

A．板面——尼龙

B．板芯——木材

C．板底——聚乙烯塑料

D．复合层——玻璃纤维

10、电解饱和食盐水先要精制盐水，以除去、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是

A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl

B． BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

C． BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH

D． Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH

11、室温下，下列说法正确的是(   )

A.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3

B.等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，硝酸有剩余

C.向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大

D.将1mLpH=11的AOH溶液稀释至10mL，若溶液的pH，则AOH为弱电解质

12、黑火药爆炸的主要反应为。下列表示相关微粒的化学用语错误的是

A．硫原子核外电子有16种运动状态

B．的结构示意图：

C．基态原子价电子的轨道表达式：

D．和形成离子键的过程：

13、下列措施能减小室内空气污染的是

A. 大量使用人造板材料家具   B. 涂刷墙壁用水性溶剂洗涤

C. 烹饪燃料用固体煤球代替天然气   D. 室内装修可用含氡胡花岗账等大理石

14、若定义pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制图像如图所示,且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大,根据该图像,下列表述正确的是

A. A点表示的是T1温度下的不饱和溶液

B. 将A点的溶液降温,可能得到C点的饱和溶液

C. 向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液,溶液可能改变至D点

D. T3>T2>T1

15、某小组对Fe2+和Ag+的反应进行了如下探究实验：

(已知：Ag2SO4为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化)

下列说法正确的是

A．实验Ⅰ只发生反应：Fe2+＋Ag+⇌Fe3+＋Ag，灰黑色浑浊是Ag

B．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是反应放热

C．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用

D．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Fe3+起催化作用

16、有四种试剂：①AgNO3 ②HNO3 ③新制Cu（OH）2 ④碘水。为依次鉴别葡萄糖溶液、淀粉溶液、食盐溶液、鸡蛋清溶液，加入上述试剂的正确顺序是（ ）

A．④②①③ B．①③②④ C．③②④① D．③④①②

17、下列生活里常见现象中，一定涉及化学变化的是（  ）

A．冰雪融化

B．冰箱中放入木炭后，异味消失

C．食物腐烂

D．榨取果汁

18、下列各组离子在溶液中能大量共存，通入NO2或SO2之后，都不能大量共存的是（  ）

A.Fe3+、Al3+、SO42-、Cl- B.NH4+、Ba2+、HCO3-、SO42-

C.Fe2+、Al3+、NO3-、SO42- D.Ca2+、NH4+、SiO32-、Cl-

19、支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（    ）

A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B.通电后外电路电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁

C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

20、pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3，如图为25°C时H2CO3，溶液的pC-pH图(若离子浓度小于10-5mol·L-1，可认为该离子不存在)。下列叙述正确的是

A．在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO可以大量共存

B．当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)

C．25°C，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1约为10-6

D．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05mol·L-1，其中的CO2转变为H2CO3，若溶液的pH约为5，此时H2CO3的电离度为0.1

21、现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如表所示[I1表示失去第1个电子的电离能，In(n＝2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n个电子的电离能，单位为eV]。

(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越______(填“大”或“小”)；阳离子所带电荷数越多，在失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)。

(2)上述11个电子分属________个电子层。

(3)去掉11个电子后，该元素还有________个电子。

(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

22、回答下列问题

(1)25℃，某溶液中，则该溶液中_______。

(2)某温度下，测得的溶液的，该温度下，纯水的_______。此时，将的溶液与的溶液混合，所得混合液为中性，则_______。

(3)25℃时，已知溶液，

①该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为：_______；

②精确表达下列算式的数学结果：_______；_______。

(4)若向浓度均为的和的混合液中逐渐加入粉末，当溶液中浓度下降到_______时，开始沉淀。已知：时，；。

23、现有常温下c(H+)＝0.01mol/L的盐酸甲和c(H+)＝0.01mol/L的醋酸溶液乙，回答下列问题：

（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是___________。

A．c(H+)   B．c(H+)/c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH－)   D．c(OH－)/c(H+)

（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)__ _________pH(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲) V(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

（5）已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。

A．HCO3－   B．CO32－ C．ClO－ D．CH3COO－

请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式：________________。

24、现行教材中给我们介绍的“铝热反应”是用铝粉和氧化铁混合物，在镁条燃烧产生的高温下发生反应的。

(1)该反应的化学方程式为：__________________________________________________；

该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应；以上叙述中除镁条外，还缺少一种药品，它是__________，在该反应中的作用是____________________________________________。

(2)工业冶金常用以下四法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。

用“铝热反应”原理冶炼金属锰属于_____________________________________________。

25、龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。

I．已知龙胆酸甲酯结构如图所示：

（1）龙胆酸甲酯的官能团名称为 。

（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是 （填字母）。

A．难溶于水

B．不能发生消去反应

C．能与溴水反应  

D．遇FeCl3溶液能显红色

E．能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳

（3）1摩尔龙胆酸甲酯与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH   mol 。

II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：

说明：不对称烯烃与卤化氢发生加成反应主要产物遵循以下规则马氏规则：通常情况下，氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧反马氏规则：在过氧化物作用下，卤原子加到含氢多的不饱和碳原子一侧

回答以下问题：

（4）X的结构简式为   。

（5）B的系统命名是___________________________ 。

（6）写出C生成D的化学方程式     （用结构简式表示）。

（7）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式 。

①能发生银镜反应 

②能使FeCl3溶液显色 

③酯类

④苯环上的一氯代物只有两种

26、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

(1)在③～⑦元素中,原子半径最大的是__，其离子的原子结构示意图为________

(2)在③～⑦元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____， 碱性最强的是______　 ，呈两性的氢氧化物是__________；

(3)按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物________ ⑨的最高价氧化物的对应的水化物____________；

(4)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_________________，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：____________

27、氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中有着广泛的运用。

(1)人通过呼吸作用提供能量以维持生命活动。吸进的氧气与人体内的葡萄糖(C6H12O6)发生如下反应：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O。该反应中的还原剂是___________；

(2)加工食品通常要添加少量防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有___________(填“氧化性”或“还原性”)；

(3)铁是人体中不可缺少的微量元素。Fe2+在人体中更易被人体吸收。贫血患者应补充Fe2+。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C所起的作用是___________(填“氧化作用”或“还原作用”) ；向维生素C溶液中滴加几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为___________。

28、填空:

I.写出下列化合物的电子式：

(1)①CO2________；②H2O________；③HClO________；④NaOH________；⑤Na2O2________；⑥NH4Cl________；⑦CCl4________。

Ⅱ.有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：

(1)只含极性键的是__________(填序号，下同)；(2)只含非极性键的是________；

(3)含有极性键和非极性键的是________；(4)含有极性键的离子化合物是________；

(5)含有非极性键的离子化合物是________。

29、化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究。查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验，取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量溶液，过滤。氢氧化铝与溶液反应的离子方程式是___________

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察的现象是__________

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定。利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_____。

(4)C中反应生成沉淀的离子方程式是_______________。

(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取样品三份，进行三次测定，测得平均质量为。则样品中碳酸钙的质量分数为_____________________。

(7)有人认为不必测定C中生成的质量，只要测定装置C在吸收前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是____________________。

30、计算

(1)0.5 mol CH4的质量为__________，在标准状况下的体积为________。

(2)15.6 g NaR含0.4 mol Na+，则NaR的摩尔质量为______，含R质量为3.2 g的NaR，其物质的量为_____。

(3)将标准状况下___LNH3溶于水得到500 mL 0.5 mol/L的氨水；配制100 mL0.1mol/LFeSO4溶液，需要用托盘天平称FeSO4·7H2O_______g。

(4)标准状况下，CH4和CO的混合气体6.72 L，质量为6 g，此混合物中CH4的质量为______，CO的物质的量为________。

31、船舶柴油机发动机工作时，反应产生的尾气是空气主要污染物之一，研究的转化方法和机理具有重要意义。

已知：                    

(1)氧化脱除NO的总反应是   ________。

(2)该反应过程有两步：，反应中各物质浓度变化如图所示。则速率常数___________(填“＞”、“＜”或“≈”)，原因是___________。

(3)已知：的反应历程分两步：

①则反应I与反应II的活化能：___________(填“＞”“＜”或“=”)。

反应的平衡常数___________(用、、、表示)。

②在400k、初始压强为的恒温刚性容器中，按通入NO和，一定条件下发生反应。达平衡时NO转化率为90%，转化率为40%。则的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数；理想气体状态方程，)。

(4)某研究小组将、和一定量的充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生反应()，NO的转化率随温度的变化情况如图所示：

①5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率___________(保留3位有效数字)。

②无氧条件下，NO生成的转化率较低，原因可能是___________。

32、工业上用方铅矿(主要成分为，含有少量等杂质)和软锰矿(主要成分为，含有少量、等杂质)制备和，工艺流程如图所示。

已知：①难溶于冷水，易溶于热水；；

②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表：

③时，；。

回答下列问题：

(1)为提高方铅矿的浸出率，结合下图信息，选择“浸取”的合适条件_______。“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为_______，“酸浸液”中含有的金属阳离子有、_______。

(2)加入溶液的目的是_______；物质A调节的范围是_______。

(3)“滤液2”中加入溶液发生反应的离子方程式为_______。