1、为了庆祝中国的传统节日——春节,人们会燃放烟花,五彩缤纷的焰火十分好看。研究表明,焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关,下列物质的焰色为黄色的是
A.Na2CO3
B.KCl
C.CaO
D.CuCl2
2、短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,X原子的最外层有6个电子,Z与X属于同一主族。下列说法不正确的是( )
A. X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强
B. Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构
C. 由Y 与 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物
D. 原子半径:r( W)<r(X)<r(Y)<r(Z)
3、“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到水中,得到的分散系不可能具有的性质有下列的
A.能全部透过半透膜 B.能全部通过滤纸
C.粒子做布朗运动 D.有电泳现象
4、CaCO3与盐酸反应的离子方程式正确的是( )
A.CO+2H+=H 2O+CO2↑
B.Ca2+ + CO+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C.CaCO3+2HCl=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
D.CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑+ H2O
5、下列有关化学用语的使用正确的是
A.Na2O的电子式为
B.钠离子结构示意图
C.高氯酸的电离方程式HCl=H++ClO
D.铁制品酸性条件下发生电化学腐蚀,正极主要的电极反应:Fe−2e-=Fe2+
6、下列热化学方程式中的大小或含义表示正确的是( )
A.
B.
C.(燃烧热)
D.(燃烧热)
7、下列说法不正确的是
A.可以用灼烧的方法区分蚕丝和棉纤维
B.如果不慎将苯酚沾到皮肤上,应立即先用NaOH溶液洗涤,再用水冲洗
C.毛细现象是物质分子间作用力的结果,在浸润情况下,液体上升,管中液面呈凹面
D.分光光度计可用于分析溶液颜色与物质浓度的关系,从而确定化学反应速率
8、某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中不符合上述条件的是( )
A.AlCl3 B.Na2O2 C.FeCl2 D.FeCl3
9、第24届冬奥会正在北京举办,雪上项目所使用的滑雪板各部分对应的材料中,属于天然有机高分子的是
A.板面——尼龙
B.板芯——木材
C.板底——聚乙烯塑料
D.复合层——玻璃纤维
10、电解饱和食盐水先要精制盐水,以除去、Mg2+、Ca2+,可依次加入的溶液是
A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
B. BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
C. BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH
D. Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
11、室温下,下列说法正确的是( )
A.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合,所得溶液pH=3
B.等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,硝酸有剩余
C.向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中增大
D.将1mLpH=11的AOH溶液稀释至10mL,若溶液的pH,则AOH为弱电解质
12、黑火药爆炸的主要反应为。下列表示相关微粒的化学用语错误的是
A.硫原子核外电子有16种运动状态
B.的结构示意图:
C.基态原子价电子的轨道表达式:
D.和
形成离子键的过程:
13、下列措施能减小室内空气污染的是
A. 大量使用人造板材料家具 B. 涂刷墙壁用水性溶剂洗涤
C. 烹饪燃料用固体煤球代替天然气 D. 室内装修可用含氡胡花岗账等大理石
14、若定义pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制图像如图所示,且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大,根据该图像,下列表述正确的是
A. A点表示的是T1温度下的不饱和溶液
B. 将A点的溶液降温,可能得到C点的饱和溶液
C. 向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液,溶液可能改变至D点
D. T3>T2>T1
15、某小组对Fe2+和Ag+的反应进行了如下探究实验:
| 操作 | 现象 | Ag+ 浓度变化曲线 |
实验Ⅰ | 向1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液 | 几分钟后,出现大量灰黑色浑浊 | |
实验Ⅱ | 先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液,然后重复实验Ⅰ的操作 | 现象与实验Ⅰ相同 |
(已知:Ag2SO4为白色微溶物;反应过程中测得温度几乎无变化)
下列说法正确的是
A.实验Ⅰ只发生反应:Fe2++Ag+⇌Fe3++Ag,灰黑色浑浊是Ag
B.图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是反应放热
C.图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用
D.图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Fe3+起催化作用
16、有四种试剂:①AgNO3 ②HNO3 ③新制Cu(OH)2 ④碘水。为依次鉴别葡萄糖溶液、淀粉溶液、食盐溶液、鸡蛋清溶液,加入上述试剂的正确顺序是( )
A.④②①③ B.①③②④ C.③②④① D.③④①②
17、下列生活里常见现象中,一定涉及化学变化的是( )
A.冰雪融化
B.冰箱中放入木炭后,异味消失
C.食物腐烂
D.榨取果汁
18、下列各组离子在溶液中能大量共存,通入NO2或SO2之后,都不能大量共存的是( )
A.Fe3+、Al3+、SO42-、Cl- B.NH4+、Ba2+、HCO3-、SO42-
C.Fe2+、Al3+、NO3-、SO42- D.Ca2+、NH4+、SiO32-、Cl-
19、支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( )
A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁
C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
20、pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度1×10-3mol·L-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3,如图为25°C时H2CO3,溶液的pC-pH图(若离子浓度小于10-5mol·L-1,可认为该离子不存在)。下列叙述正确的是
A.在同一溶液中,H2CO3、HCO、CO
可以大量共存
B.当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO
)
C.25°C,H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1约为10-6
D.某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.05mol·L-1,其中的CO2转变为H2CO3,若溶液的pH约为5,此时H2CO3的电离度为0.1
21、现有核电荷数小于18的元素A,其电离能数据如表所示[I1表示失去第1个电子的电离能,In(n=2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n个电子的电离能,单位为eV]。
(1)外层电子离核越远,能量越高,电离能越______(填“大”或“小”);阳离子所带电荷数越多,在失去电子时,电离能越________(填“大”或“小”)。
(2)上述11个电子分属________个电子层。
(3)去掉11个电子后,该元素还有________个电子。
(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。
22、回答下列问题
(1)25℃,某溶液中
,则该溶液中
_______。
(2)某温度下,测得的
溶液的
,该温度下,纯水的
_______。此时,将
的
溶液
与
的
溶液
混合,所得混合液为中性,则
_______。
(3)25℃时,已知溶液
,
①该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为:_______;
②精确表达下列算式的数学结果:_______
;
_______
。
(4)若向浓度均为的
和
的混合液中逐渐加入
粉末,当溶液中
浓度下降到_______
时,
开始沉淀。已知:
时,
;
。
23、现有常温下c(H+)=0.01mol/L的盐酸甲和c(H+)=0.01mol/L的醋酸溶液乙,回答下列问题:
(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据变大的是___________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(2)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)__ _________pH(乙)( 填“>”、“<”或“=”)。
(4)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲) V(乙)( 填“>”、“<”或“=”)。
(5)已知25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数K1 | 1.8×10-5 | 4.3×10-7 | 3.0×10-8 |
K2 |
| 5.6×10-11 |
|
下列四种离子结合H+能力最强的是______________。
A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-
请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式:________________。
24、现行教材中给我们介绍的“铝热反应”是用铝粉和氧化铁混合物,在镁条燃烧产生的高温下发生反应的。
(1)该反应的化学方程式为:__________________________________________________;
该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应;以上叙述中除镁条外,还缺少一种药品,它是__________,在该反应中的作用是____________________________________________。
(2)工业冶金常用以下四法:①焦炭法;②水煤气法;③活泼金属置换法;④电解法。
用“铝热反应”原理冶炼金属锰属于_____________________________________________。
25、龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。
I.已知龙胆酸甲酯结构如图所示:
(1)龙胆酸甲酯的官能团名称为 。
(2)下列有关龙胆酸甲酯的描述,不正确的是 (填字母)。
A.难溶于水
B.不能发生消去反应
C.能与溴水反应
D.遇FeCl3溶液能显红色
E.能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳
(3)1摩尔龙胆酸甲酯与足量的NaOH溶液反应,最多消耗NaOH mol 。
II.已知X及其他几种有机物存在如下转化关系,且测得A中含三个甲基:
说明:不对称烯烃与卤化氢发生加成反应主要产物遵循以下规则马氏规则:通常情况下,氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧反马氏规则:在过氧化物作用下,卤原子加到含氢多的不饱和碳原子一侧
回答以下问题:
(4)X的结构简式为 。
(5)B的系统命名是___________________________ 。
(6)写出C生成D的化学方程式 (用结构简式表示)。
(7)写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应
②能使FeCl3溶液显色
③酯类
④苯环上的一氯代物只有两种
26、下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 |
|
|
|
| ① |
| ② |
|
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
|
| ⑦ | ⑧ |
四 | ⑨ |
|
|
|
|
| ⑩ |
|
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是__,其离子的原子结构示意图为________
(2)在③~⑦元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____, 碱性最强的是______ ,呈两性的氢氧化物是__________;
(3)按要求写出下列两种物质的电子式:①的氢化物________ ⑨的最高价氧化物的对应的水化物____________;
(4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是_________________,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):____________
27、氧化还原反应是一类重要的化学反应,在工农业生产、日常生活中有着广泛的运用。
(1)人通过呼吸作用提供能量以维持生命活动。吸进的氧气与人体内的葡萄糖(C6H12O6)发生如下反应:C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O。该反应中的还原剂是___________;
(2)加工食品通常要添加少量防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有___________(填“氧化性”或“还原性”);
(3)铁是人体中不可缺少的微量元素。Fe2+在人体中更易被人体吸收。贫血患者应补充Fe2+。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C所起的作用是___________(填“氧化作用”或“还原作用”) ;向维生素C溶液中滴加几滴酸性KMnO4稀溶液,实验现象为___________。
28、填空:
I.写出下列化合物的电子式:
(1)①CO2________;②H2O________;③HClO________;④NaOH________;⑤Na2O2________;⑥NH4Cl________;⑦CCl4________。
Ⅱ.有下列物质:①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题:
(1)只含极性键的是__________(填序号,下同);(2)只含非极性键的是________;
(3)含有极性键和非极性键的是________;(4)含有极性键的离子化合物是________;
(5)含有非极性键的离子化合物是________。
29、化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究。查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验,取适量牙膏样品,加水充足搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量溶液,过滤。氢氧化铝与
溶液反应的离子方程式是___________
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸,观察的现象是__________
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定。利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:_____。
(4)C中反应生成沉淀的离子方程式是_______________。
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是________(填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取样品三份,进行三次测定,测得
平均质量为
。则样品中碳酸钙的质量分数为_____________________。
(7)有人认为不必测定C中生成的质量,只要测定装置C在吸收
前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是____________________。
30、计算
(1)0.5 mol CH4的质量为__________,在标准状况下的体积为________。
(2)15.6 g NaR含0.4 mol Na+,则NaR的摩尔质量为______,含R质量为3.2 g的NaR,其物质的量为_____。
(3)将标准状况下___LNH3溶于水得到500 mL 0.5 mol/L的氨水;配制100 mL0.1mol/LFeSO4溶液,需要用托盘天平称FeSO4·7H2O_______g。
(4)标准状况下,CH4和CO的混合气体6.72 L,质量为6 g,此混合物中CH4的质量为______,CO的物质的量为________。
31、船舶柴油机发动机工作时,反应产生的尾气是空气主要污染物之一,研究
的转化方法和机理具有重要意义。
已知:
(1)氧化脱除NO的总反应是
________。
(2)该反应过程有两步:,反应中各物质浓度变化如图所示。则速率常数
___________
(填“>”、“<”或“≈”),原因是___________。
(3)已知:的反应历程分两步:
步骤 | 反应 | 活化能 | 正反应速率方程 | 逆反应速率方程 |
I |
| |||
II |
|
①则反应I与反应II的活化能:___________
(填“>”“<”或“=”)。
反应的平衡常数
___________(用
、
、
、
表示)。
②在400k、初始压强为的恒温刚性容器中,按
通入NO和
,一定条件下发生反应。达平衡时NO转化率为90%,
转化率为40%。则
的平衡常数
___________(分压=总压×物质的量分数;理想气体状态方程
,
)。
(4)某研究小组将、
和一定量的
充入2L密闭容器中,在
催化剂表面发生反应(
),NO的转化率随温度的变化情况如图所示:
①5min内,温度从420K升高到580K,此时段内NO的平均反应速率___________(保留3位有效数字)。
②无氧条件下,NO生成的转化率较低,原因可能是___________。
32、工业上用方铅矿(主要成分为,含有少量
等杂质)和软锰矿(主要成分为
,含有少量
、
等杂质)制备
和
,工艺流程如图所示。
已知:①难溶于冷水,易溶于热水;
;
②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表:
金属离子 | |||||
开始沉淀的 | 7.0 | 1.7 | 3.7 | 7.6 | 7.0 |
沉淀完全的 | 9.6 | 3.2 | 4.7 | 9.8 | 9.0 |
③时,
;
。
回答下列问题:
(1)为提高方铅矿的浸出率,结合下图信息,选择“浸取”的合适条件_______。“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为_______,“酸浸液”中含有的金属阳离子有、_______。
(2)加入溶液的目的是_______;物质A调节
的范围是_______。
(3)“滤液2”中加入溶液发生反应的离子方程式为_______。