1、相同温度和压强下，关于反应的
，下列判断正确的是
A．
，
B．
C．
D．
2、下列过程中ΔH 小于零的是( )
A.Ba(OH)2 与 NH4Cl 固体混合 B.氯化铵分解得氨气
C.碳酸钙分解得二氧化碳 D.实验室制备氢气
3、下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（ ）
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C.N、O、F最高正化合价依次增大
D.Na、K、Rb的电子层数依次增多
4、在萃取和分液实验里,下列玻璃仪器中肯定不需要的是( )
A.分液漏斗 B.玻璃棒
C.烧杯 D.温度计
5、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应离子方程式为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是
A. O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂
B. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
C. 每生成1mol S4O62-转移2mol电子
D. 每2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
6、在恒定的某温度下，三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：
，各容器中起始物质的量浓度与反应温度(已知
)如表所示：
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量浓度 | |||
|
|
|
| ||
甲 |
| 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
乙 |
| 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
丙 |
| 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
反应过程中甲、丙容器中
的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应的正反应为放热反应，平衡常数
B．达到平衡时，乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍
C．乙容器中反应达到平衡时，
的转化率大于40%
D．丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol ，此时v(正)＞v(逆)
7、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．人类超量碳排放以及超量氮氧化物和二氧化硫排放，都是形成酸雨的主要原因
B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油
C．医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其原料来源于石油化工产品
D．将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱中，可达到保鲜水果的目的
8、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多24.5g，则下列判断正确的是
A．反应过程中KNO3被氧化
B．反应生成的N2的总质量为28g
C．氧化产物与还原产物的质量比为1：15
D．该反应一共转移10个电子
9、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是
①X是正极，Y是负极 ②a是阴极，b是阳极
③CuSO4溶液的pH值逐渐减小 ④NaCl溶液的pH减小
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
10、下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（ ）
11、按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（ ）
A. 2,8,18,32,32,18,8 B. 2,8,18,32,50,8
C. 2,8,18,32,18,8 D. 2,8,18,32,50,18,8
12、研究“2Fe3++2I—
2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图：
下列说法不正确的是
A．a中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I—=AgI↓
B．可依据a中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的
C．加水的作用是排除稀释对溶液颜色的影响
D．还原性：实验a中I—＞Fe2+，实验b中I—＜Fe2+，体现了离子浓度对物质还原性的影响
13、如图所示装置，若开始时a、b两端液面相平，放置一段时间后，下列有关叙述中正确的是( )
A.铁丝在两处的腐蚀速率：a>b
B.a、b两端相同的电极反应式为
C.一段时间后，a端液面高于b端液面
D.a处总反应为：
14、要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是（ ）
A.加入适量Na2SO4后过滤 B.加入过量NaOH后过滤
C.加入过量NaOH后，过滤，再在滤液中加适量的盐酸调溶液pH＝7 D.加入过量Na2CO3后过滤
15、下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的量之间的关系图，其中错误的是
A．图A表示向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量
B．图B表示将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系
C．图C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D．图D表示向烧碱溶液中滴加明矾溶液
16、室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知：Ka1(H2SO3)=1.54×10—2、Ka2(H2SO3)=1.02×10—7。
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 向10mL1.0mol·L-1NaOH溶液通入112mL(标准状况)SO2 |
2 | 向10mL1.0mol·L-1NaOH溶液通入SO2至溶液pH=7 |
3 | 向10mL1.0mol·L-1NaOH溶液通入224mL(标准状况)SO2 |
4 | 向实验3所得溶液中加入少量的1.0mol·L-1Ba(OH)2溶液 |
下列说法正确的是
A．实验1得到的溶液中有c(SO
)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(H+)
B．实验2得到的溶液中有c(HSO
)＞c(SO
)
C．实验3得到的溶液中有c(Na+)＜c(H+)+c(HSO
)+2c(H2SO3)
D．实验4中反应的离子方程式为HSO+OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O
17、我国科学家成功实现了电解气态HCl制备Cl2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a为外接直流电源的正极
B．阳极的电极反应为2HCl+2e-═Cl2+2H+
C．通电后H+从左室迁移至右室
D．左室中发生反应为4Fe2++O2+4H+ ═4Fe3++2H2O，实现了Fe3+的再生
18、将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）
A．Na2CO3、MgCl2、H2SO4
B．BaCl2、NaOH、NaHCO3
C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH
D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4
19、以乙炔和乙醛为原料制备1，3-丁二烯的合成路线如图所示：下列说法不正确的是
A.甲、乙两种有机化合物中均含有手性碳原子
B.CH3CHO既可被氧化为CH3CH2OH，又可被还原为CH3COOH
C.丙(1，3-丁二烯)形成的高聚物的结构简式为
D.合成路线中涉及到的反应类型有加成反应和消去反应
20、下列化学用语不正确的是
A．NaHCO3溶液呈碱性的原因：
+H2O
H3O++
B．往AgCl悬浊液中滴加几滴浓的碘化钾溶液后沉淀转化成黄色：AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)
C．粗铜精炼时，纯铜电极的反应式为：Cu-2e-=Cu2+
D．电解饱和食盐水的化学反应方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
21、2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。
(1)如图中 A、C 分别表示 _____、 ______，E 的大小对该反应的反应热有无影响？ ________。该反应通常 用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？______，理由是______。
(2)该反应过程的能量变化如图所示：
由图中曲线变化可知，该反应为 ______(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)在 2L 绝热密闭容器中投入 2 mol SO2 和 b mol O2，下图是部分反应物与生成物随时 间的变化曲线。
①0－10min内，v(SO3)＝______。
②反应达到平衡时，SO2 的转化率为_____。若加入催化剂 _____(填“能”或“不 能”)改变 SO2 的转化率。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 ______。
A. v(SO3)＝v(SO2)
B. 混合气体的密度保持不变
C. t 时刻，体系的温度不再发生改变
D. 混合气体的总物质的量不再改变
E. SO2、O2、SO3 的物质的量之比达到 2：1：2
22、取27.4 g 由 Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，加热至质量不再减少，冷却后称得剩余固体质量为21.2 g；再将该剩余固体加入到 500 mL足量稀盐酸中，充分反应。(忽略溶液体积变化)
(1)加热时，生成H2O的质量是___________g。
(2)原混合物中Na2CO3的物质的量是___________mol。
(3)所得溶液中Na+的物质的量浓度是___________mol/L。
(4)整个过程中，生成CO2的总体积是___________L(标准状况)。
23、下图为周期表的一部分，元素①～⑨在元素周期表中的位置如下：
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| ① |
| ② | ⑨ | ⑩ |
③ |
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| ④ |
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| ⑤ | ⑥ |
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⑦ |
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| ⑧ |
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请回答下列问题：
（1）表中化学性质最稳定的元素是____（填元素符号）；
（2）非金属性最强的元素是____（填元素符号）；
（3）元素⑧的元素符号为____，在周期表中的位置是____；
（4）元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为____；
（5）比较元素⑤、⑥的简单氢化物的稳定性____（用化学式表示）；比较元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱____（用化学式表示）；
（6）设计实验比较元素⑥、⑧的非金属性强弱____。
24、Ⅰ.现有以下物质:①NaOH②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸
（1）以上物质中属于混合物的是____________(填序号,下空同),属于电解质的是____________。
（2）向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是____________。
Ⅱ.书写下列反应的离子方程式。
①Na2CO3溶液和H2SO4溶液:____________;
②KCl溶液和AgNO3溶液:____________;
③NaOH溶液和NaHSO4溶液:____________
25、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③
固体，④熔融
；⑤
胶体：⑥铜；⑦；⑧HClO；⑨蔗糖；⑩
。
(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：
，该离子反应对应的化学方程式为___________。
(3)⑩与水反应的离子反应方程式为___________。
26、氢气是未来理想的能源。
(1)实验室用铁与2mol·L-1的硫酸反应生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示。按要求回答下列问题。
①产生H2的平均反应速率最大的时间段是___(填“0～2min”“2～4min”或“4～6min”)，该时间段内对反应速率起关键作用的影响因素是___。
②若向体系中加入少量硫酸铜溶液，可以加快氢气的生成速率，其原因是___。
③要加快上述实验中产生氢气的速率，还可采取的措施是__(填一种)。
(2)工业上用海水制氢气的新技术的原理为2H2O
2H2↑+O2↑。回答下列问题：
①分解海水的反应属于___“反应(填“放热”或“吸热”)。
②分解产生的氢气储存比较困难，有一种储存方法的原理可表示为NaHCO3+H2
HCOONa+H2O。下列说法正确的是__(填序号)。
A.储氢、释氢过程中均有能量变化
B.储氢时反应物中只有离子键、非极性键的断裂
C.储氢过程中，NaHCO3被还原
D.释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24LH2
(3)H2可与I2发生反应：I2(g)+H2(g)
2HI(g)。一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，下列叙述能说明该反应达到平衡的是___(填序号)。
A.2v(H2)=v(HI)
B.断裂1molH—H键的同时形成1molI—I键
C.容器内气体的压强不变
D.容器内气体的颜色不变
27、按要求写溶液间反应的离子方程式：
（1）氢氧化钠与氯化铜_______
（2）碳酸氢钠与澄清石灰水一比一反应___
（3）三氯化铁与碘化钾氧化还原反应_______
28、(1)由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是________（填化学式），正极的电极反应式为____________________________；电子由______（填“正”或“负”，下同）极经导线移向______极，总反应的离子方程式为_________________________。
(2)若以反应
来设计原电池，则电池的负极材料是______________（填化学式，下同），电解质溶液为________________溶液。
29、三氯化钒可用于制备二氯化钒，以及用作检验鸦片的试剂，实验室可由VCl4在160-170℃分解制得。部分物质的性质如下：
物质 | 熔点/°C | 沸点/℃ | 主要化学性质 |
VCl3 | 425(分解) | / | 极易水解；约425℃以上歧化为VCl2和VCl4 |
VCl4 | -28 | 148.5 | 在空气中发白烟。易溶于水，常温下缓慢分解成VCl3和Cl2 |
FeCl3 | 306 | 316 | / |
回答下列问题：
(1)可将下图装置进行组合由干燥纯净氯气与铁钒合金反应生成VCl4和FeCl3：
①依据气流方向，各装置连接顺序为A→___________。
②装置A中发生反应的化学方程式为___________。
③最后分离互溶的FeCl3、VC14混合物的方法是___________(填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”)。
(2)利用(1)制得的VCl4制备VCl3(2VCl4
2VCl3+Cl2↑)的主要实验步骤和装置如下：
I.在仪器W中加入30mL四氯化钒并连接好装置。
II.逐次少量地通入稀有气体的同时加热四氯化钒到160~170℃。
III.发现不再有氯气产生后，将烧瓶内产生的三氯化钒移入一端封闭的硼硅酸玻璃管内，连接用液氮冷却的捕集器，在用真空泵抽气的同时将物料加热至200℃。
①图中仪器W的名称是___________；冷凝管的进水口是___________(填“m”或“n”)。
②步骤II逐次少量地通入稀有气体的目的是___________，仪器W合适的加热方式是___________(填“水浴加热”或“油浴加热”)。
③烧杯中的Na2CO3可以与Cl2等物质的量反应放出气体，该反应的离子方程式是___________；步骤III最后将物料加热至200℃，可能的目的是___________。
30、计算（将所得结果填在相应的空格内，共14分）
（1）在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0．8倍，则A的转化率为 。
（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为 mol。
（3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0．1 mol/L，0．4 mol/L向该混合液中加入 2．56g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 mol/L (假设溶液体积不变)。
（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39ｇ沉淀，则加入NaOH溶液的体积为 。
（5）钠、镁、铝均为0．2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。
（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11．2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。（结果须化简）
（7）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为 kJ。
31、在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：
(1)若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是___________。
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
②反应Ⅱ中乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置为___________；反应Ⅱ的化学方程式是___________。
(2)若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是___________。
②若反应Ⅰ是实验室制备某气体的反应，该气体分子为14电子结构。则反应Ⅰ的化学方程式是___________。
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是___________；写出HClO的电子式：___________。
32、以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝，工业上利用废渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：
注：铵黄铁钒的化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12
(1)在废渣溶液操作时，应选用_____溶解(填字母)。
A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硫酸
(2)物质A是一种氧化剂，工业上最好选______(供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是________(至少写两个理由)。氧化过程中发生反应的离子方程式为__________。
(3)铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3和__________。铵黄铁矾与氨水反应的化学方程式为_______。
