吉林省通化市2025年小升初（1）化学试卷带答案

1、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

A．向溶液中通入

B．向溶液中滴加溶液

C．向蒸馏水中加入少量金属

D．向溶液中滴入溶液

2、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法正确的是

A．由红外光谱可知，A属于芳香烃

B．仅由A的核磁共振氢谱就可获得A的相对分子质量

C．由核磁共振氢谱可知，A分子中有3种不同化学环境的氢原子且峰面积之比为1:2:3

D．若A的分子式为，则其结构简式可能为   

3、一定温度下，取pH=14的某碱溶液中，由水电离的c(OH-)（mol·L-1）

A.1.0×100 B.1.0×10-1 C.1.0×10-13 D.1.0×10-14

4、在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环再用，可以节省资源、减少污染、降低实验成本。下列做法合理的是( )

A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤

5、固体A 在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A=B+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同体积H2的15倍，则固体A的摩尔质量是

A．30g · mol－1 B．60g · mol－1   C．90g · mol－1   D．120g · mol－1

6、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2 L 14CO2含有的中子数为11 NA

B.l mol白磷(P4) 与l mol甲烷所含共价键数目之比为1：1

C.一定条件下0.2 mol SO2与0.2 mol O2充分反应，生成SO3的分子数最多为0.2 NA

D.将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目为NA

7、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．等体积的CO2和CO，分子数目均为NA

B．标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数为2NA

C．有铁粉参加的反应若生成3 mol Fe2+，则转移电子数为6NA

D．10.1 g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为1.8NA

8、下列关于C的叙述正确的是

A．质量数为6

B．质子数为6

C．中子数为12

D．电子数为12

9、（题文）下列实验操作与安全事故处理错误的是

A. 用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热

B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

C. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中

D. 实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

10、冰的晶体中水分子的空间排列方式与金刚石晶体中碳原子的空间排列方式类似。下列说法中不正确的是

A．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大

B．金刚石的晶胞中含8个碳原子

C．冰中每个氧原子与两个氢原子形成氢键

D．氢键存在是导致冰晶胞与金刚石晶胞排列方式类似的原因之一

11、在恒温、恒容的容器中进行反应，若A的浓度由1.2降到0.8需要20s，在不改变任何条件的情况下，A的浓度由0.8降到0.6所需时间为

A．大于10s

B．等于10s

C．小于10s

D．无法确定

12、下列说法正确的是(   )

A. Na2S2、NaClO 中所含化学键类型完全相同

B. 白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力

C. 碳化铝的熔点达到 2000℃以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体

D. CCl4 和 HCl 都是共价化合物，并且都属于电解质

13、纳米为无定形非晶态，白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米的说法正确的是

A．对光有各向异性

B．熔点与晶体相同

C．纳米具有自范性

D．可用X−射线衍射实验区分纳米与晶体

14、下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-

B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+

C. 常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32－

D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、K+、SO42-、Fe3+

15、25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是

A.常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同

B.向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c(NH4+)、c(CH3COO－)均会增大

C.常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14

D.等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同

16、已知：①AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。

②室温下，Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2S)=2.0×10-48。

向AgCl的悬浊液中加入一定量的Na2S溶液并振荡，白色固体向黑色固体转化。下列说法正确的是

A．Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(S2-)

B．向AgCl悬浊液加入足量氨水，溶液变澄清。反应的离子方程式为：AgCl+4NH3•H2O=[Ag(NH3)4]++Cl-+4H2O

C．反应2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-正向进行，需满足＜2×1028

D．将转化后的体系静置，上层清液中离子存在关系：c(Ag+)=且c(Ag+)＞

17、已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。若X、Y两元素化合物组成是YX3,已知X原子的最外层电子数为a+2,次外层电子数为a+3;Y原子的最外层电子数为b-3,次外层电子数为b。则a和b的值分别是

A. 3、2   B. 2、3   C. 5、6   D. 5、8

18、青铜器在古时被称为“金”或“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是

A．青铜器中锡、铅对铜有保护作用

B．青铜的熔点低于纯铜

C．可用FeCl3溶液清除青铜器的铜锈

D．古时冶炼铸造青铜器涉及化学变化

19、下列化学用语正确的是

A．氮化镁的化学式：

B．中子数为20的氯原子：l

C．在水溶液中电离方程式：

D．硫原子的结构示意图：

20、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（   ）

A.反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）

B.最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH

C.最终得到7.8g的沉淀

D.最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L

21、（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（二）工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________；_________________。

（2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，过量的试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为______________；_________________；________________。

（3）实验室中操作①②③的名称为_________________________。

（4）操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________。

22、______ g H2O与34g NH3含有相同的氢原子数。

23、已知：，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在晶体上，并用表面皿盖好。

(1)在反应中___________是氧化剂(填化学式)，氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。

(2)滴有KSCN的溶液颜色变化为___________。

(3)滴有酚酞的NaOH溶液颜色变化为___________。

(4)紫色石蕊溶液颜色变化为先变红后褪色，褪色是因为___________有漂白性。

(5)淀粉KI溶液变为蓝色，用离子方程式表示反应原理___________。

24、根据反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。

(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率___________。

(2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1时，则氧气减少的速率为___________。

(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L-1，此时间内SO2表示的速率为0.4 mol·L-1·s-1，则开始时氧气的浓度为___________。

(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，A在5 min末的浓度是___________，B的平均反应速率是___________，x的值是___________。

25、用双线桥表示下列反应的电子转移情况：

(1)Fe2O3 + 3CO＝2Fe + 3CO2　_______

(2)2KMnO4+16HCl=2MnCl2 + 2KCl+5Cl2↑+8H2O　_______

26、请按要求回答下列问题：

I．用化学用语填空

(1)某炔烃A与氢气加成后的产物是，则A的系统命名为___________。

(2)写出反式聚-1，3-丁二烯的结构简式___________。

(3)已知物质X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。请写出利用X得到1，2-二溴乙烷的化学方程式：___________，反应类型为：___________。

(4)实验室制备乙炔的化学方程式为___________。

(5)某烷烃的相对分子质量为114，与溴单质发生取代反应所得的一溴代物只有一种。写出该取代反应的化学方程式：___________。

Ⅱ.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为。

(6)请写出乳酸分子式：___________。

(7)请用*标识出乳酸分子结构中的手性碳原子：___________。

(8)乳酸可以由乙烯作为原料进行合成得到。乙烯是一种重要的化工原料，请写出乙烯分子中键和键的个数比：___________。

27、（14分）Ⅰ．根据下列6种符号回答问题：

①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O

（1）共有       种核素，属于       种元素。

（2）互为同位素的是            。（填序号，下同）

（3）质量数相等的是              ，中子数相等的是         。

Ⅱ．现有6种物质： ①MgCl2②HCl ③SO2 ④ K2CO3⑤ CaO ⑥ NaOH

请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）：

（1）属于共价化合物是             。

（2）只含离子键的化合物是         。

（3）含共价键的离子化合物是      。

28、海水是宝贵的自然资源。从海水中提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

(1)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_____________。

(2)要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是____________。

(3)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________(填字母)。

A．Ar  B．CO2  C．空气  D．O2

29、某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。]

(1)利用上述原理，实验室制取氨应选用下图中_______(填字母)发生装置进行实验。

(2)B装置中的干燥剂可选用_______。

(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”)。

(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。

(5)F装置中倒置漏斗的作用是_______。

(6)氨的用途很广。如可用氨处理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，该反应中氨体现____ (填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨的另一种用途：_______。

30、在足量浓硝酸中加入3.84gCu片，反应完全后，将产生的气体（只含有一种气体）通入800mLH2O中充分反应，设反应前后溶液体积不变。

（1）写出产生的气体通入水中的化学反应方程式，并指出氧化剂与还原剂质量之比___；

（2）试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度___。

31、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？____、____、___。

(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式________。

(3)写出B的化学式___________。

(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于分解反应的是________。

32、加氢可转化为高附加值的、、等产物。加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

（1）①由、合成甲醇的热化学方程式为________________。

②一定条件下，往恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内的转化率随温度变化如下图所示，其中活化能最高的反应所用的催化剂是______（填“A”、“B”或“C”）。

③在某催化剂作用下，和除发生反应Ⅰ外，还发生反应Ⅲ。维持压强不变，按固定初始投料比将和按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：

注：甲醇的选择性是指发生反应的中转化为甲醇的百分比。

表中数据说明，升高温度，的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是______________。

（2）我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按通入和，分别在和下进行反应。试验中温度对平衡组成（、、）中的和的影响如下图所示（该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应Ⅰ”）。

①时，表示和平衡组成随温度变化关系的曲线分别是__________、_____________。M点平衡组成含量高于N点的原因是________。

②当和平衡组成为40%时，该温度下反应Ⅲ的平衡常数为___________。