1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O=Ca（OH）2
2、豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图所示。有关豪猪烯的说法正确的是
A．豪猪烯与乙烯互为同系物
B．豪猪烯的分子式为
C．豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．豪猪烯分子中所有原子在同一平面
3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 酸碱中和反应 D. 氧化钙溶于水
4、常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.ClO－、SO
、H＋、Cl－ B.K＋、SO、Na＋、MnO
C.CO
、Ag＋、NO
、Fe2＋ D.Na＋、Mg2＋、OH－、NH
5、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）
A. 原子半径逐渐减小 B. 元素原子得电子能力逐渐增强
C. 最高正化合价逐渐增大 D. 气态氢化物稳定性逐渐增大
6、下列关于有机物的说法错误的是( )
A.植物油分子结构中含有碳碳双键
B.现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA
C.同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同
D.分子式为C5H10O2与碳酸氢钠溶液反应产生气体的有机物有3种
7、下列实验现象描述正确的是
A．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白烟生成
B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾生成
C．铁丝在氯气中燃烧，产物溶于水得到浅绿色溶液
D．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水可能得到蓝色溶液
8、下列材料的主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（ ）
A.“玉兔二号”铁合金筛网轮 B.医用聚乙烯无纺布防护服
C.酚醛树脂手柄 D.大口径碳化硅反射镜
9、下列物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是
A．
不稳定，可用作棉、麻的漂白剂
B．浓硫酸具有脱水性，可用木浆的脱色
C．
有挥发性，可用
水溶液吸收蒸气
D．亚铁离子有还原性，可用于处理含重铬酸根离子的废水
10、冰晶石
是冶炼铝时使用的助熔剂，该物质中不可能存在的化学键是
A．离子键
B．配位键
C．
键
D．
键
11、获得“863”和中科院“百人计划”支持的绿色环保型铝碘电池已研制成功。电极为铝、石墨，电解液为AlI3溶液，电池总反应：2AlI3 
2Al +3I2，下列说法中正确的是( )：
A. 放电时的负极反应Al-3e-＝Al3＋，导线中通过3.612×1024个电子时负极质量减少27g
B. 充电时电子的流动方向：电源负极→Al电极→电解质溶液→石墨电极→电源正极
C. 消耗相同质量的金属时，用锂做负极转移电子的物质的量比用铝时的多
D. 乙醇、乙酸等含活泼氢的有机物可用作该铝碘电池的电解质
12、分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
①Fe2O3、CaO、Na2O2都是碱性氧化物
②Na2CO3是正盐，NaHCO3 是酸式盐
③H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸
④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物
⑤能够导电的物质就是电解质
A.只有①③⑤ B.只有②④ C.只有①②④ D.只有②③⑤
13、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是（ ）
A.X极是电源负极，Y极是电源正极
B.a极的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑
C.电解过程中CuSO4溶液的c(H+)逐渐减小
D.Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L(标准状况)气体
14、以
和
为原料，通过反应：
合成尿素。该反应的平衡常数和温度关系如下表；在一定温度和压强下，若原料气中的和物质的量之比
氨碳比
与平衡转化率
的关系如图，下列说法正确的是
| 165 | 175 | 185 | 195 |
K |
|
|
|
|
A.如图点B处的平衡转化率为
B.该反应平衡常数的表达式为
C.该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
D.氨碳比越高，合成
时的转化率越高
15、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
|
A | 稀硫酸 | Na2SO3 | Na2SiO3溶 | 非金属性：S>Si | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
16、改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数φ(X)随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
17、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
18、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．常温下，水电离的
的溶液中：
、
、
、
B．透明的溶液中：
、
、、
C．常温下，
的溶液中：
、
、
、
D．能使酚酞变红色的溶液中：
、
、
、
19、下列对某溶液中离子检验的方法、现象与结论的描述中，均正确的是
A.向原溶液中加入稀硫酸生成使澄清石灰水浑浊的无色气体，说明原溶液中有
B.取某溶液少量，进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+
C.取某溶液少量，加入烧碱溶液并加热，生成使蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中有
D.取某溶液少量，加入足量盐酸无现象，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有
20、T K温度下，控制体积不变，向某密闭容器中充入等物质的量的
和
，发生下列反应：
i.
ii.
和的分压随时间变化如下图所示，其中第3min时只改变了影响反应的一个条件。
已知：可以用分压表示反应速率及化学平衡。
下列说法错误的是
A．图中代表变化的曲线为
B．0~2min内的平均反应速率
C．T K温度下，反应i的平衡常数
D．3min时改变的条件为增大压强
21、实验室需要 0.2 mol/L的硫酸铜溶液480ml，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平，还缺少_____________（填仪器名称）
（2）应称量胆矾晶体的质量___________________。
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______________________。
①胆矾失去了部分结晶水②容量瓶未干燥就使用③称量晶体时所用的砝码已经生锈④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（5）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________。
22、甲烷、乙烯和苯都是重要的化工原料,请回答下列问题。
（1）甲烷的电子式为__________，写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：________。
（2）下列叙述不正确的是________
A. CH4与C4H10互为同系物 B. C5H12有3种同分异构体
C. 烷烃的卤代反应很难得到纯净物 D. 烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线
（3） 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（__________）
A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br
（4）若将乙烯通入到紫色高锰酸钾溶液中，可以观察到__________，乙烯发生的反应类型为________。
（5） 苯的结构简式：________，它与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式为________。
23、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：
(1)根据图示可确定
___________。
(2)0~10min容器内压强___________(填“变大”“不变”或“变小”)。
(3)推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是___________(填序号)；第16min引起曲线变化的反应条件可能是___________(填序号)。
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
24、(1)现有下列各组物质：①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③
和
④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 ⑤
A和质量数为238中子数为146的原子⑥CH3CH2C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2
按要求用序号填空
a．属于同系物的是__；b．属于同分异构体的是__；c．属于同位素的是___；d．属于同素异形体的是___；e．属于同种物质的是___．
(2)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
a．A的结构简式_____．
b．与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式_____，反应类型____。
c．B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程式___________
25、铁及其化合物在国民生产、生活中用途广泛。
(1)向
溶液中加入少量的KSCN溶液，生成红色的
。N、C、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______，O、N、C、H四种元素电负性最大的是_______(填元素符号)。
(2)与
溶液混合生成
沉淀。配体
中C原子的杂化方式为_______，
分子中
键与
键的数目之比为_______。
(3)用邻二氮菲(phen，结构为
)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定
的浓度，发生反应：
。
①
中，存在的化学键有_______(填字母)。
a.配位键 b.离子键 c.键 d.氢键
②用邻二氮菲测定浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因：_______。
26、“分类研究”是重要的学习与科研方法。请按要求填空。完成下列树状分类图，并将Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2四种物质填入分类图。
（1）图中各序号对应的物质类别（或物质）分别是①___，②___，⑥___；
（2）分别写出H2SO4与Ba(OH)2、H2SO4与NaHCO3发生反应的离子方程式___，___。
27、二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2L密闭容器中，加入2.00molCO2和2.0 mol H2以及催化剂发生反应：CO2(g)+H2 (g)
HCOOH(g) ΔH，测得，n(H2)/mol在不同温度随时间的变化如下表：
|
| 60 min | 90 min | 120 min | 150 min | 180 min |
实验I | Tl/K | 1.50 mol | 1.32 mol | 1.28 mol | 1.26 mol | 1.26 mol |
实验Ⅱ | T2/K | 1.45 mol | 1.20 mol | 1.10 mol | 1.10 mol | 1.10 mol |
(1)比较实验温度T1___T2(填“＞”、“＜”)，该反应的ΔH___0(填“＞”、“=”、“＜”)。
(2)实验I中0～60 min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为_____。
(3)实验Ⅱ反应开始时体系压强为P0，第90min时体系压强为Pl，则Pl∶P0=___。
(4)比较实验I、Ⅱ在80min时的逆反应速率大小vl___vⅡ(填“＞”、“＜”或“无法判断”)，原因是_____。
28、以下是关于“外界因素对化学平衡影响的实验研究”的课题，请回答下列问题。
(1)研究的思路与方法。
①研究对象的选择，现有以下可逆反应：A. 2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0 B. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
其中，A适合于研究___对平衡的影响，B适合于研究___对平衡的影响。(填字母)
a. 浓度 b. 温度 c. 压强
②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，进行对比实验。
(2)单一因素对化学平衡影响的实验研究。
①浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为四等份，分别加入FeCl3浓溶液、KSCN浓溶液和NaOH固体、KCl固体观察现象。
现象：加入FeCl3浓溶液后的混合溶液红色___；加入KSCN浓溶液后的混合溶液红色___；加入NaOH固体后，混合溶液红色___；加入KCl固体混合溶液红色___。
②温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色___；放入冷水中的球内红棕色___。
(3)综合(2)中研究结果，请总结外界因素对化学平衡的影响规律__。
29、某小组研究溶液中与
(亚硝酸根)、
的反应。
实验Ⅰ | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
|
( |
( | a.逐滴加入 |
| b.逐滴加入 | ||
资料：
在溶液中呈棕色。
(1)研究现象a中的黄色溶液。
①用_______溶液检出溶液中含有
，现象是_______。
②甲认为是
氧化了溶液中的.乙对比a、b的实验现象认为不是主要原因，理由是_______。另行设计实验Ⅱ进行验证，确认是酸性条件下与反应生成了和NO。写出该反应的离子方程式_______。
(2)研究现象a中的棕色溶液。
提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的或发生了反应。进行实实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为与NO发生了反应。
①实验Ⅲ的操作和现象是_______。
②写出该反应的离子方程式_______。
(3)研究酸性条件下，溶液中与、的反应。
序号 | 操作 | 现象 |
ⅰ | 取 | 溶液立即变为棕色 |
ⅱ | 取 | 无明显变化 |
ⅲ | 分别取1mL | 液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环 |
ⅲ中出现棕色的原因是_______。
(4)实验结论：_______(至少写出两条)
30、已知反应
，若反应消耗标准状况下的
，则
(1)转移电子的数目为多少______
(2)反应后溶液中H+的物质的量为多少______
31、某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A==H++HA-、HA-
H++A2-
回答下列问题：
(1)Na2A溶液显____________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是____________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____________。
A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____________0.11mol·L-1(填“＜”“＞”或“=”)，理由是____________。
(4)0.1mol·L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。
32、一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：
(1)Co元素位于元素周期表第_______周期_______族。
(2)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_______。
(3)过程II中先加入稀H2SO4酸化，再加入Na2S2O3溶液，则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)_______。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，则不用盐酸的主要原因是_______。
(4)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_______。
(5)仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应：CoCO3+C2O
CoC2O4+CO
将CoCO3转化为CoC2O4？_______(填“能”或“不能”)，说明理由：_______。[已知Ksp(CoCO3)=1.4×10-13，Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8]。
(6)CoO溶于盐酸得粉红色CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色CoCl2·6H2O晶体受热时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_______。
