内蒙古自治区兴安盟2025年小升初（2）化学试卷带答案

1、X、Y、Z、W四种元素中，原子半径最大的是

①X位于第二周期，s能级与p能级上电子总数相等

②Y的原子结构示意图为

③基态Z原子的电子排布式为 

④基态的价电子排布图为

A．X

B．Y

C．Z

D．W

2、室温下，向20mL 0.1mol/L的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液。溶液中含氯微粒a、b的分布系数δ、pH与NaOH溶液体积V(NaOH)的关系如图所示。下列说法不正确的是

[已知的分布系数：

A．微粒b为，该滴定可选酚酞作指示剂

B．由x点数据可知，的电离平衡常数

C．p点对应的溶液中，

D．将y点对应的溶液加热到50℃，)增大导致增大，减小，pH变大

3、下列离子方程式错误的是

A．少量CO2通入苯酚钠溶液： C6H5O-+CO2+H2O= C6H5OH+

B．AgCl溶于过量氨水： AgCl+2NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-

C．溴乙烷与NaOH水溶液共热： CH3CH2Br+OH- CH2=CH2↑+H2O+Br-

D．Cu2S 溶于足量稀硝酸： 3Cu2S+16H++10=6Cu2++10NO ↑+3+8H2O

4、下列化学方程式中，属于水解反应的是

A. CO2+H2O⇌ H2CO3   B. H2CO3+H2O⇌H3O++HCO3-

C. HCO3-+ H3O+=2H2O+CO2↑   D. CO32- + H2O⇌HCO3-+OH-

5、 已知某镍镉(Ni—Cd)电池的电解质溶液为KOH溶液，其放电按下式进行：

Cd＋2NiOOH＋2H2O=Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )

A.充电时阳极反应：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B.充电过程是电能转化为化学能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

6、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A. NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑

B. 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

C. 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O

D.

7、Ag气体甲与Bg气体乙所含的分子数相等，下列说法中不正确的是

A．气体甲与气体乙的相对分子质量之比为A：B

B．等质量的气体甲与气体乙的分子数之比为B：A

C．同温同压下，同体积的甲气体与乙气体的质量之比为B：A

D．同温同压下，甲气体与乙气体的密度之比为A：B

8、下列物质中，属于电解质的是（　　）

①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸

A. ①③④   B. ③④⑦   C. ②③④   D. ⑤⑥

9、关于原子轨道的说法正确的是

A. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

B. 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

C. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的ls轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

10、下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是

A. 反应①是加成反应   B. 只有反应②是加聚反应

C. 只有反应⑦是取代反应   D. 反应④⑤⑥⑦是取代反应

11、一定温度下的密闭容器中，保持容器体积不变的情况下将a molNO2充入后有如下平衡：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0，达到平衡后再向容器中通入a molNO2，再次达到平衡后，与原平衡相比，则下列关系正确的是

A. 相对平均分子质量减小   B. NO2的转化率增大

C. NO2的质量分数增大   D. 反应吸收的热量大于原来的两倍

12、取100 mL0.3mol/L和300 mL0.25mol/L的硫酸注入500 mL的容量瓶中,加水稀释至刻线,则该混合液中H+的物质的量浓度为

A. 0.21mol/L   B. 0.26mol/L   C. 0.42mol/L   D. 0.56mol/L

13、全钒液流氧化还原电池被认为是最具有应用前景的绿色储能电池。通常钒电池主要采用硫酸氧钒(VOSO4)溶液作为电池的电解质溶液，用V2O5制备硫酸氧钒的方法如下：

已知在溶液中钒以VO、VO2+等形式存在。下列相关说法不正确的是

A．加入硫酸过程并加热的目的是加快V2O5溶解速率

B．用FeSO4代替草酸不会对产品造成影响

C．加入草酸发生反应的离子方程式为

D．操作1的名称为加热浓缩、冷却结晶

14、如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )

A.A B.B C.C D.D

15、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　　)

A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

B.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

C.标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D.a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5b/a

16、用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A.3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为

B.52g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为

C.标准状况下，和的混合气体的分子数目为

D.溶液中和的总数为

17、V1mL 0.2mol/LNa2SO4溶液和V2mL 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液混合。已知V1大于V2，则混合溶液中SO42-的物质的量浓度可能是

A. 0.23mol/L   B. 0.18mol/L   C. 0.26mol/L   D. 0.25mol/L

18、已知某有机物的结构简式为，判断下列说法中不正确的是（   ）

A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B.它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

C.1mol该有机物完全燃烧消耗氧气为18.5mol

D.它与氢气发生加成反应，最多可以消耗5mol氢气

19、在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、2021年我国发布《医用同位素中长期发展规划(2021-2035)》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有“14C、18F、131I等。有关说法不正确的是

A．考古时利用14C测定一些文物的年代

B．14C和12C是两种不同的核素，二者互为同素异形体

C．18F和131I具有相同的最外层电子数

D．131I中子数与质子数之差为奇数

21、下面是你熟悉的物质：

①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S⑦NaHSO4

（1）这些物质中，只含离子键的是______(填序号)

（2）熔融状态能导电的化合物是______(填序号)

（3）如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为______。

22、在体积为2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，该反应为放热反应．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L-1降到0.8mol•L-1．已知反应开始时B的浓度是1.2mol•L-1，则2min末B的浓度为 ______ ，C的物质的量为______．2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v(A)=______．当反应达到平衡后，降低温度，平衡将 ______ ，若通入0.5L氩气，平衡将 ______ 。(填“向右移动”、“向左移动”“不移动”)

23、回答下列问题：

(1)配平并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目___。

____FeSO4+____KMnO4+____H2SO4=____Fe2(SO4)3+____K2SO4+____MnSO4+____H2O

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，还原产物是___，每生成0.5molN2转移电子的物质的量为_____。

(3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)，其中你认为一定不可能实现的是___。

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

(4)印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现的是___。

A．烧杯中有铜无铁

B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有

D．烧杯中铁、铜都无

24、右图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

 根据该表的数据，回答下列问题：

（1）该儿童_______元素含量偏低；

（2）报告单中“μmol/L”是_______（填“质量”、“物质的量”、“体积” 或“浓度”）的单位；

（3）缺铁性贫血患者应补充 Fe2+。用硫酸亚铁制成补铁药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。

II. 人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋。

（1）若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2＋转化为 Fe3＋而中毒，可以服用维生素C 解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C 是还原剂C．维生素C将 Fe3＋还原为 Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

（2）某同学把氯气通入到NaNO2 溶液中，生成NaNO3 和HCl，请写出反应的离子方程式： ___________。

25、在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

工业合成氨的化学方程式：N2＋3H22NH3，

断开1 mol N2中的化学键需_____ (填“吸收”或“放出”)945 kJ能量，形成2 mol NH3中的化学键需_____ (填“吸收”或“放出”) ________ kJ能量；

在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为____________ kJ。

根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

26、对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在和时的转化率随时间变化的结果如图所示。

(1)时反应的平衡转化率______________%。

(2)要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、_________。

(3)比较a、b处反应速率大小：va_______vb（填“大于”“小于”或“等于”）。

27、氮元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式为___________。

(2)与N同周期的元素中第一电离能比N大的元素有____________种。

(3)三硝基胺N(NO2)3(其结构为)是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子的杂化方式为___________，并且与三个硝基中的N构成___________形。

(4)(CN)2、(SCN)2的性质与卤素单质的相似，称为拟卤素。其分子内各原子均达到8电子稳定结构，则1mol(CN)2分子中含___________molπ键，SCN-的空间构型为___________形。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，研究发现固态PCl4和PBr5均为离子晶体，但其结构分别为[PCl4]+[PCl6]-和[PBr4]+Br-，分析PCl5和PBr5结构存在差异的原因：___________。

(6)过渡金属氮化物因其优异的催化性能(加氢处理、光和电化学催化等)受到了广泛关注。贵金属钼(Mo)的氮化物可作将N2还原为氨的反应的催化剂。贵金属钼的氮化物的立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm，则该晶体的化学式为___________，晶体的密度为___________(列出计算式)g·cm-3。

28、铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：

（1）“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应。

（2）信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”)反应。

（3）试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式_________________________。

29、外观与NaCl相似的亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如下装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。

已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为______。

(2)反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。

①通入N2的目的是______，若实验时观察到______，说明通入N2未达到预期目的。

②若通入N2未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO2杂质，该反应的化学方程式为______。

(3)实验时装置D中的实验现象是______。

(4)装置C、E不可省去，省去会导致产品中混有杂质______和______。

(5)装置F的作用是______。

30、现将与足量浓盐酸加热充分反应。则：

(1)标准状况下生成的体积为___________L(不考虑的溶解)。

(2)被氧化的HCl的物质的量为___________mol。

31、氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。

(1)与在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：

反应i：   

反应ii：   

①该条件下与反应生成NO的热化学方程式为___________。

②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．       

B．n个键断裂的同时，有n个键形成

C．混合气体的密度不变       

D．容器内压强不变

③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是___________。

A．氨催化氧化生成时，温度应控制在400℃左右

B．对反应升温可提高反应物转化率

C．提高物料比的值，主要目的的是提高反应速率

D．840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主

(2)在两个恒压密闭容器中分别充入、，仅发生反应ii，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。

①___________(填“＞”或“＜”)，理由是___________。

②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中___________。

③B点的平衡常数___________。(用分压表示，气体分压=气体总压气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果)

④若温度为，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入、、0.2molAr发生反应ii，此时的平衡转化率为图中的点___________(选填“E”、“B”或“F”)。

32、硼及其化合物在生产、生活、科研中具有广泛的应用，回答下列问题：

(1)对于基态B原子，下列叙述正确的是_______ ( 填标号)

A．核外电子的空间运动状态有3种

B．2s电子能量比1s高，总是在比1s电子离核更远的地方运动

C．价电子排布图为

D．B的一些化学性质与Al、Si 都有一定的相似性

(2)离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为是21世纪理想的绿色溶剂。氯代1-丁基-3-甲基咪唑离子液([ bmim]Cl)可以与NH4BF4发生离子交换反应合成离子液体([ bmim]BF4)，如图所示：

①第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素为_______(写元素符号)；NH4BF4中N原子的杂化方式为_______，的立体构型为_______。

②已知分子或离子中的大π键可以用表示，其中 m表示参与形成大π键的原子数，n表示大π键中的电子数，则[ bmim]+中的大π键可以表示为_______。

(3)硼酸(H3BO3)是极弱的一元酸，图为H3BO3晶体的片层结构，同一层内硼酸分子间通过_______相互结合，层与层之间通过_______相互结合。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是_______。

(4)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：

①该化合物的化学式为_______。

②设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的密度为ρ，ρ=_______ g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)