1、某同学探究影响化学反应速率的因素的实验设计与部分记录如表所示。备选药品有镁片、铝片、0.500mol·L-1H2SO4、18.4mol·L-1H2SO4。
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①用砂纸打磨镁片和铝片； ②分别取5mL某浓度的硫酸于两支试管中； ③将镁片和铝片同时投入到试管中。 | …… | 金属的性质越活泼，反应速率越快 |
下列说法错误的是
A．该实验的实验目的是探究影响化学反应速率的内在因素
B．用砂纸打磨镁片和铝片的目的是除去金属表面的氧化层
C．步骤②中两种浓度的硫酸都可以选择
D．“现象”为镁片和铝片与硫酸均反应，镁片表面产生气泡比铝片快
2、儿茶素是从茶叶等天然植物中提取出来的一种活性物质，具有抗炎症、抗菌、抗病毒及抗氧化等效用，关于该化合物，下列说法错误的是
A．分子式为
B．可发生取代反应
C．常温下是固体
D．属于酯类物质
3、关于新制氯水的性质，下列说法错误的是
A．氯水放置一段时间酸性会增强
B．加入锌粒有气体生成
C．能用pH试纸测氯水的酸性
D．滴加
溶液会生成白色沉淀
4、在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.饱和石灰水中不断通入CO2
D.醋酸中逐滴加入氨水
5、甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
已知：CH3OH（l）+ O2（g）== CO(g) + 2H2O(g) △H = -443.64 kJ·mol-1
2 CO（g）+ O2（g）== 2CO2(g) △H = -566.0 kJ·mol-1
下列说法或热化学方程式正确的是（ ）
A．CO的燃烧热 △H = -566.0 kJ·mol-1
B．2mol CO和1mol O2的总能量比2molCO2的总能量低
C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ
D．2CH3OH（l）+ 3O2（g）== 2CO2(g)+4H2O(g) △H = -1453.28 kJ·mol-1
6、下列物质充分反应后，滴加KSCN溶液显红色的是（ ）
A. FeO +盐酸 B. 铁+稀硫酸 C. FeCl2(溶液)+Cl2 D. Fe+CuSO4(溶液)
7、在一定温度下，对可逆反应A（g）+3B（g）⇌4C（g）的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（ ）
A. 混合气体的平均相对分子质量不变
B. 单位时间内amol A生成，同时生成3amol B
C. 容器内的压强不再变化
D. C的生成速率与C的分解速率相等
8、在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到化学平衡的标志是
A.单位时间内有nmolA2生成的同时就有2nmolAB生成
B.反应速率v(A2)=v(B2)=
v(AB)
C.容器内的总压强不随时间而变化
D.容器内混合气体的密度不随时间而变化
9、
广泛用于生产和生活，工业上制备的原理如图1所示，下列说法正确的是
A．a为电源负极
B．
从A极区域迁移到B极区域
C．A极的电极反应式为：
D．晶体的晶胞如图2所示，1个O周围距离最近的I有1个
10、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A. 2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ
B. 已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－57.4 kJ/mol
D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1 ；2C（s）＋O2（g）=2CO（g） △H2。则△H1＞△H2
11、常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是
A．图2是滴定盐酸的曲线
B．a与b的关系是a＜b
C．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)
D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
12、下列说法正确的是
A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气
B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化
C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品
13、平潭海峡大桥是我国第一座海峡公铁两用大桥，建造时使用了多种材料。下列说法不正确的是
A．石英砂是硅单质
B．大桥拉索使用的钢铁属于合金
C．水泥属于硅酸盐材料
D．锌铝涂层可增强钢铁抗腐蚀能力
14、据ETH天文研究所报告,组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是( )
A．22Ne的质子数为12 B．20Ne和22Ne的中子数相同
C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne互为同位素
15、下列实验操作正确的是（ ）
A. 配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100 mL蒸馏水中
B. 蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进
C. 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层
D. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热
16、下列描述前者属于化学变化，后者属于物理变化的是( )
A. 汽油挥发 酒精燃烧 B. 食物腐烂 水蒸发
C. 铁铸成锅 蜡烛燃烧 D. 滴水成冰 水加热变成水蒸气
17、在一体积可变的密闭容器中，通入1 mol N2和3 mol H2，反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻再通入一部分NH3，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是
A. A B. B C. C D. D
18、下列说法正确的是
A．石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量
B．皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水析出高级脂肪酸
C．硬脂酸甘油酯在酸性环境下的水解程度小于其在碱性环境下的水解程度
D．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
19、铁的配合物离子(用
表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法错误的是
A．该过程的总反应为
B．
浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该催化循环中
元素的化合价发生了变化
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
20、a为乙二胺四乙酸(
)，易与金属离子形成螯合物。b为与
形成的螯合物。下列叙述正确的是( )
A.b含有分子内氢键 B.b中的配位数为6
C.b含有共价键、离子键和配位键 D.a和b中的N原子均为
杂化
21、含氯物质在生产、生活中有重要作用。工业上常用次氯酸钠处理含有NO等氮氧化物的尾气，反应方程式如下：NaClO + NO + H2O —— NaCl + HNO3 (未配平)。完成下列填空。
(1)氯在元素周期表中的位置是______________________________，其所在主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(填化学式)。
(2)配平上述反应方程式_______。
每有0.3mol电子发生转移，可消耗标准状况下NO气体的体积约为____________L。
(3)NaClO溶液中存在如下关系：c(OH-)_____c(HClO)(填“＞”、“=”、或“＜”)。
其他条件相同，随着NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的不同，NO转化率如图。
(4)NaClO溶液的初始pH越大，NO的转化率越________________(填“高”或“低”)，其原因是_____________________。取少量NaClO溶液和KClO3溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。
(5)取少量NaClO溶液和KClO3溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。
请将表格填写完整。
| 滴加KI溶液 | 再滴加CCl4，振荡、静置 | 结论 |
A试管 | 溶液变为棕黄色 | 溶液分层，下层显___色 | 氧化性强弱：(填“＞”或“＜”) KClO3________NaClO |
B试管 | 无现象 | 溶液分层，均无色 |
22、近年我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来了极大的便利。曾经利用如下反应焊接铁轨：2Al＋Fe2O3 
2Fe ＋ Al2O3 。请回答下列问题：
（1）该反应属于_______________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）该反应的反应类型是_______________（填字母）。
A.化合反应 B.置换反应C.复分解反应 D.分解反应
（3）该反应中的氧化剂是_______________（填化学式）。
23、下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③纯碱、④二氧化硅。根据它们的用途填空：（填序号）
（1）可作制玻璃原料的是：_____。
（2）可用于呼吸面具中作为氧气来源的是：_____。
（3）能作光导纤维的是：______。
（4）能作耐火材料的是：______。
24、回答下列问题：
(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中合有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式___________。
(2)在一定条件下，R2+和O2可发生如下反应：
，由以上反应可知在上述过程中R2+被___________(填“氧化”或“还原”)，a的值为___________。
(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如
的拆写结果是：氧化反应为：
；还原反应为：
。请据此将反应：
拆写成两个“半反应式”；氧化反应为___________。
(4)
、
、
、
、、
组成的一个氧化还原反应体系中，发生
的反应过程，将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目___________。
(5)在
中，若有
分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为___________。
25、50年前，Watson和Crick因发现DNA双螺旋而获得诺贝尔化学奖。DNA的中文化学名称是：___________ ；构成DNA的三种基本组分是：___________、___________和___________； DNA中的遗传基因是以___________的排列顺序存储的； DNA双键之间的主要作用力是___________。。给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：___________。
26、化学是一门研究物质的组成结构、性质及变化规律的自然学科。
Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③
，④
，⑤
，⑥氢氧化钡固体，⑦盐酸，⑧
，⑨
晶体，⑩乙醇。
(1)上述物质中属于电解质的有_______。
(2)已知
与足量
溶液反应生成⑤，则⑤在物质的分类中属于_______(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。
(3)⑥与⑧在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______。
Ⅱ．已知离子还原性
。
(4)氧化性
_______
(填“＞”“=”或“＜”)。
(5)有一混合溶液，其中只含有
、
、
，其中、的个数比为
，向该溶液中通入少量氯气，定会发生的反应的离子方程式是_______。如果要使上述溶液中、的个数比为
，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为_______。
Ⅲ．
是一种酸性氧化物，类似的性质。
(6)试写出过量的
与溶液反应的离子方程式：_______。从硫元素的价态分析可知具有还原性，在溶液中可被氧化为高价态的
。写出将通入氯水中发生反应的主要离子方程式：_______。
27、回答下列问题
(1)
的质量为___________g，其中氢原子的物质的量为___________
。
(2)标准状态下，
由和
组成的混合气体的质量为
，则和的物质的量之比是___________。
(3)
某气体含有
个分子，该气体的摩尔质量为___________。
(4)把
溶液和
溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为___________
。
28、四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X | Y |
|
| Z | W |
请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中第________周期________族
(2)X、Y两元素的氢化物中,水溶液呈碱性的是________(写化学式)
(3)Y和Z的氢化物中,较稳定的是__________(填化学式)。
(4)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________________________。
29、硫氰化钾(
)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示。已知：
，该反应比较缓慢且
在高于170℃易分解。
回答下列问题：
(1)装置C的作用是观察气泡流速，以便控制加热温度，则C中所选用的最佳试剂是______。
(2)装置D中三颈烧瓶的左侧导气管口必须插入下层
液体中，其目的是______。
(3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭
，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是______，然后打开
，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的
溶液，写出装置D中生成的化学方程式：______。
(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收
时的离子方程式______。
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再在减压条件下______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中的含量：称取
样品。配成
溶液量取
于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用
标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗
标准溶液
。已知：滴定时发生的反应：
(白色)。
①滴定过程的指示剂a为______。
②晶体中的质量分数为______。
30、用适量MnO2和10mol/L的盐酸100mL（过量）反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：
（1）生成标准状况下Cl2的体积是多少？
（2）被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数是多少？
31、我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：
项目 | pH | Ca2+、Mg2+总浓度 | 细菌个数 |
相关值 | 6.5～8.5 | <0.0045mol·L－1 | <100个·mL－1 |
下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为 _____ 和_______ (化学式)。
(2)FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程______________(填写编号)。
①只是物理过程； ②只是化学过程； ③是物理和化学过程。
(3)Cl2的作用是______ ，这种作用是基于Cl2和水反应的产物具有 _______ 性。
32、(1)下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有离了键，又含有共价键的物质是__________，属于共价化合物的是__________。
(2)用电子式表示CaCl2的形成过程：____________________。
(3)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请写出Na3N的电子式是__________。
(4)Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为_______。