广东省佛山市2025年小升初（3）化学试卷带答案

1、下列物质互为同分异构体的是（   ）

A.1H和2H B.O2和O3

C.CH4和C2H6 D.CH3CH2OH和CH3OCH3

2、能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）

A.Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－= CaCO3↓＋H2O

B.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中反应：2SO2+2H2O+Ca2++2ClO－= CaSO4↓+4H++2Cl－+SO42－

C.铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－ = Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

D.FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—

3、已知时，。现向溶液中加入溶液，则下列说法中，正确的是 

A.时，溶液中

B.随温度和浓度的变化而变化

C.加入溶液后体系中的不变

D.该体系中HF与反应产生沉淀

4、常温下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图（I）、（II）所示。下列说法不正确的是已知：。

A.NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：

B.乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15

C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性

D.向[H3NCH2CH2NH2] HA溶液中通人HCl，不变

5、根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是（   ）

A.在NaCl晶体中，距离Na+最近的Cl-形成正八面体

B.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4

C.锌晶体采取六方最密堆积，配位数为8

D.KO2晶体中每个K+周围有6个紧邻的O2-，每个O2-周围有6个紧邻的K+

6、工业上可由乙苯()生产苯乙烯()，其反应原理是：

+H2

下列说法中错误的是

A．可用溴的四氯化碳来鉴别乙苯和苯乙烯

B．乙苯分子中所有原子可能都处于同一平面

C．苯乙烯可发生氧化反应、取代反应、加成反应

D．乙苯与苯互为同系物

7、下列关于滴定实验的说法错误的是

A．指示剂变色点必须在滴定突跃范围内

B．用标准溶液滴定位置浓度的时，若选用甲基橙为指示剂，最终测得的比实际值偏大

C．滴定时，若承装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有一个气泡，滴定后气泡消失，最终测得待测液浓度比实际值偏高

D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干

8、下列四种物质中，有一种物质与其他物质不属同一类，将其挑选出来

A. C2H5OH   B. NaOH   C. KOH   D. Ba(OH)2

9、下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

10、碱式氯化铜[CuaClb(OH)c∙xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。

步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气发生反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。

步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

下列有关说法正确的是（    ）

A.a、b、c之间的关系式为：a=b+c

B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D.若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2LO2

11、(g)+ (g)⇌ (g)+HCl(g)是制备酯类物质的重要有机反应，下列对相关图像做出的判断正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、向1L的密闭容器中加入1molX、3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

A. Y的起始物质的量为0.5mol

B. 该反应的化学方程式为：2X（g）+Y（g）3Z（g）ΔH<0

C. 若t0=0，t1=10s，则t0-t1阶段的平均反应速率为v（z）=0.03mol/（L﹒s）

D. 反应物X的转化率t6点比t3点高

13、如图是某种氢燃料电池原理图。下列说法不正确的是

A．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

B．电池总反应为

C．氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高

D．正极反应式为

14、化合物a、b、c的分子式均为C8H8，其结构如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.b的同分异构体可能与苯互为同系物

B.c苯环上的二氯代物有10种

C.a能与溴水反应，反应类型为取代反应

D.c中所有原子可能处于同一平面

15、下列说法正确的是

A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解

B．某样品进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明有钾元素无钠元素

C．检验亚铁离子时，可先加入双氧水，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红色

D．FeCl2、Fe(OH)3都能通过化合反应制得

16、PET(涤纶)在生产、生活中有广泛应用。合成原理如下：

下列说法错误的是

A．

B．PET中含3种官能团

C．化合物2分子中所有原子可能共平面

D．化合物1和化合物2都能与金属钠发生反应

17、在一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡的标志是

A．N2的生成速率与NH3的分解速率相等

B．单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2

C．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

18、含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42-的物质的量为（ ）

A.1 mol B.0.5 mol C.0.25 mol D.0.15 mol

19、下列说法不正确的是

A．需要加热才能发生的反应可能是放热反应

B．任何吸热反应在常温条件下都不能发生

C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

D．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热叫做中和热

20、下列物质分类的正确组合是（  ）

A.A B.B C.C D.D

21、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物()能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的和溶液中加入溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得.

①基态的电子排布式可表示为__________。

②的空间构型是__________(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为，HCHO被氧化为和，

①分子中O原子轨道的杂化类型为__________。

②中含有的键数目为__________。

22、按要求填空。

(1)系统命名法命名下列有机物：_______；_______。

(2)过量乙酸与甘油发生酯化反应方程式_______。

(3)2 mol某有机物C3H7NO2在一定条件下能生成1 mol分子中含有六元环结构的有机物M，则M的结构简式为_______。

23、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题；

（1）④表示的元素是___(填元素符号)；

（2）②、③两种元素相比较，原子半径较大的是___(填元素符号)；

（3）写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式___；

（4）③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③____⑤(填“＜”或“＞”)。

24、研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应6NO2（g）+8NH3（g）7N2（g）+12H2O（g）可处理NO2。

（1）在2L的密闭容器中，2分钟内，上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol，则2分钟内v（NH3）=______。

（2）该反应的化学平衡常数表达式K=______；已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，若升高温度，则v正反应______v逆反应（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应达到平衡后若缩小反应容器体积，其它条件不变，则混合气体的平均式量将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

（3）请写出上述pH变化的原因______。

（4）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______（填编号）。

（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。______。

25、某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

⑴装置乙的作用是__________。为防止污染空气，尾气中含有的_____需要进行吸收处理。

⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有__________。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为___________。

⑶若在⑵中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。

取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。

则曲线c对应的溶液中的离子是______（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是_____。

⑷若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t2  min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为_________（设溶液体积变化忽略不计）。

26、完成下列化学方程式，并标明反应类型.

（1）CH4+Cl2_______________，______________；

（2）CH2=CH2+Br2→_______________，______________；

（3）_______________，______________。

27、指出下列反应中的氧化剂和还原剂。

（1）Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl；氧化剂：___________，还原剂：___________；

（2）2KNO3＋S＋3C　 K2S＋N2↑＋3CO2↑；氧化剂：___________，还原剂：___________；

（3）4FeS2 ＋ 11O2  2Fe2O3 ＋ 8SO2；氧化剂：___________，还原剂：___________。

28、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

I.已知在水中存在以下平衡：，。

(1)常温下NaHA溶液的pH_______(填序号)，原因_______；

A.大于7    B.小于7    C.等于7    D.无法确定

(2)某温度下，若向的NaHA溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______；

A.    B.

C.        D.

(3)已知常温下的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡： 。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有_______；

A.升高温度    B.降低温度    C.加入晶体

II.含有的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：、、

(1)若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_______；(已知：，)

(2)已知室温时，。在0.1mo/L的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当完全沉淀时，溶液的pH是_______；(已知)

29、磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体(熔点为−132℃，还原性强)。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.05 mg·kg−1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。

（操作流程）

安全吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）

已知：①B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止装置C中生成的PH3被氧化；

②C中盛有100 g原粮，E中盛有20.00 mL 1.50×10−3 mol·L−1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)。请回答下列问题：

(1)仪器D的名称是_______。

(2)A中盛装KMnO4溶液的作用是_______。

(3)已知标准状况下2.24 L PH3恰好被80 mL 2.0 mol·L−1 KMnO4溶液吸收，请写出该反应的化学方程式：_______，其中PH3被氧化后的产物可与NaOH溶液反应生成正盐，请写出该正盐水溶液的电荷守恒关系式：_______。

(4)收集E中的吸收液，加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用4.0×10−4 mol·L−1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00 mL。

①如何判断到达了滴定终点？_______。②该滴定过程涉及的反应离子方程式为：_______。

数据处理：该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_______mg·kg−1，该粮食_______(填“合格”或“不合格”)。

30、在一个10L的恒容密闭容器中，已知SO2与O2的反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，如果反应开始时充入4mol SO2和2mol O2，5min后反应到达平衡，此时，SO3的浓度是0.2 mol/L，求：

(1)到达平衡时SO2的转化率_______？

(2)到达平衡时O2的浓度_______？

(3)SO2的反应速率_______？  

(4)该反应的平衡常数_______？

31、丙烯是一种重要的化工原料，可通过丙烷催化脱氢技术(PDH)或丙烷氧化脱氢(DOHP)得到，同时会生成甲烷、乙烷、乙烯等副产物﹑其中(PDH)涉及的主反应和部分副反如下：

       反应Ⅰ

       反应Ⅱ

       反应Ⅲ

请回答下列问题。

(1)的反应热_______。

(2)在一定温度下，向2L的刚性密闭容器中充入5mol (g)，容器中只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列选项能说明体系达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.容器中的压强不再改变                       B.混合气体的密度不再改变

C.甲烷与乙烯的物质的量之比不再改变           D.丙烷与氢气的物质的量之比不再改变

若反应5min后体系达平衡状态﹐此时丙烷的平衡转化率为60%，氢气与甲烷的物质的量之比为2∶1，则5min内反应Ⅰ的平均速率_______，该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=_______mol/L。

(3)DOHP可大规模应用于页岩气生产丙烯，表是在原料气组成一定、流速一定的情况下，两种不同的催化剂B/S-1和对DOHP中一些主要数据的影响：

从数据判断，催化效果较好的催化剂是_______，工业生产时应控制的合适温度是_______℃。

(4)已知丙烷氧化脱氢法的主要反应为： ，在催化剂作用下，氧化脱氢除生成外，还生成CO、等物质。的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。

①在550℃时，的选择性为_______。(保留1位小数)(的选择性)。

②的选择性：550℃_______575℃(填“大于”或“小于”)。

32、工业上从海水中提取液溴的一种流程如图1所示：

已知：溴的沸点为58.8℃，微溶于水，有毒性。

I.某同学利用图2所示装置进行步骤①至步骤④的实验，请回答下列问题：

(1)当进行②步骤时，应关闭活塞___，打开活塞___；步骤①中选择Cl2作氧化剂的依据是___(请用元素性质的递变规律解释)。

(2)步骤②可根据___现象，简单判断热空气的流速。

(3)简单判断步骤③中反应完全的依据是___。

II.步骤⑤用图3所示装置进行蒸馏，装置C中直接加热不合理，应改为___，蒸馏时冷凝水应从___(填“e”或“f”)端进入，装置F的作用是___。