1、下列说法不正确的是（ ）
A. 碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多
B. 硫酸铜与石灰水配制的波尔多液可用铁桶存放
C. 汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料可节省石油资源
D. 氨水(NH3·H2O)涂在蚊虫叮咬后的皮肤上可减轻痛痒
2、在化学学习中常可根据已知的实验事实，对某些物质的化学性质作出推测，请判断下列推测合理的是
A.从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧
B.从碘单质使淀粉试液变蓝，推测 I-也能使淀粉试液变蓝
C.从Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，推测Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
D.从二氧化碳通入Ca(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测二氧化碳通入CaCl2溶液也能产生白色沉淀
3、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。C是地壳中含量最多的元素，C和D可形成两种化合物(阳离子与阴离子个数比均为2：1)，A和D也可以形成离子化合物。下列说法错误的是( )
A.原子半径：D>E>B>C
B.A与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
C.最高价含氧酸的酸性：E>B
D.化合物DCA、DEC的水溶液均显碱性
4、生活中处处有化学，下列说法错误的是
A．焰火中红色来源于钾盐燃烧
B．煤的气化和液化均属于化学变化
C．KIO3可用作营养强化剂
D．钢的含碳量越高硬度越大
5、在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B. υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C. υ（C）＝ 12 mol/（L·min） D. υ（D）＝ 6 mol/（L·min）
6、苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式如下图。苹果酸可能发生的反应是( )
①与NaOH溶液反应
②使石蕊溶液变红
③与金属钠反应放出气体
④一定条件下与乙酸发生酯化反应
⑤一定条件下与乙醇发生酯化反应
A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤
7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A.标准状况下，2.24L C4H8分子中的σ键的数目为1.1NA
B.4.6gNa在空气中反应完全生成Na2O、Na2O2，转移电子数为0.2NA
C.室温下，pH=5的醋酸溶液中，由水电离的H+离子数目为10-9NA
D.电解CuSO4溶液时，当阴极产生3.2g O2时，转移的电子数为0.4NA
8、已知：
，25℃时，
的
，
。用
溶液滴定
溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是
A．a点所得溶液中：
B．c点所得溶液中：
C．当溶液的pH为7时，此时加入NaOH溶液体积为30mL
D．随着NaOH溶液滴入，水的电离程度一直增大
9、下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是
A．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂
B．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
C．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，向其中滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
10、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH－+2H2O
2Zn(OH)42－。下列说法正确的是
A.充电时，电路中每通过1mol电子，电解质溶液中就有0.5mol K+向阳极移动
B.充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小
C.放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e–＝Zn(OH)42－
D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)
11、联合国世界卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（ ）
A. 铁锅价格便宜 B. 铸铁锅的铁熔点高
C. 使用铁锅烹饪的食物中留有铁元素 D. 铁锅含有有机物必含的碳元素
12、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（ ）
A．原子数 B．物质的量 C．密度 D．分子数
13、如图所示的氢氧燃料电池，下列有关该电池的说法错误的
A．b电极是正极
B．电子由b电极经过灯泡流向a电极
C．电池总反应式为O2+2H2=2H2O
D．氢氧燃料电池能量转化率可以达到80%以上
14、下列实验方案能达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验Na2SO3晶体是否已氧化变质 | 将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成 |
B | 证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2 | 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色 |
C | 制备氢氧化铁胶体 | 向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 |
D | 证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀 | 向2 mL1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
15、常温下，把V0mL一定浓度的HA溶液、HB溶液和MOH溶液分别加水稀释至VmL，该过程中它们的pH变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A.水的电离程度：X=Y>Z
B.X、Y两点的溶液中：c(M+)=c(A-)
C.取Q、Y两点溶液同时升温，则c(A-)/c(B-)增大
D.若X、Y两点的溶液混合后呈中性，则所需溶液体积MOH更大
16、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.Fe与盐酸反应：Fe + 2H+= Fe2++ H2↑
B.大理石与稀硝酸反应：CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O
C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：H++ OH-= H2O
D.铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+= Cu2++ Ag
17、25 ℃时，向100 mL 1mol·L−1 H2SO3溶液中逐渐滴入1mol·L−1的NaOH溶液，含硫微粒的分布分数α(平衡时某微粒的浓度与各微粒浓度之和的比)与pH的关系如图所示(已知：pKa=−lgKa，25 ℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19)。下列说法不正确的是( )
A.pH=6时，c(Na+)+c(H+)=c(HSO
)+2c(SO
)+c(OH−)
B.pH=1.85时，c(H2SO3)+2c(H+)=3c(SO)+2c(OH−)
C.pH=7.19时，c(Na+)>c(HSO)=c(SO)>c(OH−)>c(H+)
D.加入150 mL NaOH溶液时，2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO)+3c(SO)
18、下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（ ）
编号
| 金属（粉末状）
| 酸的浓度及体积
| 反应温度
|
A
| Mg，0.1 mol
| 6mol·L-1硝酸10mL
| 60℃
|
B
| Mg，0.1 mol
| 3mol·L-1盐酸10mL
| 60℃
|
C
| Fe，0.1 mol
| 3mol·L-1L盐酸10mL
| 60℃
|
D
| Mg，0.1 mol
| 3mol·L-1硫酸10mL
| 60℃
|
A. A B. B C. C D. D
19、下列说法正确的是
A．SO2和SiO2 化学键类型完全相同，晶体类型也相同
B．某物质固态能导电，则它不一定是金属单质
C．冰、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力
D．C2H4中所有原子满足8电子结构
20、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是
A．K3C60中含有离子键
B．K3C60中不含共价键
C．该晶体融化过程中破坏了离子键
D．C60与12C互为同位素
21、按要求填空
(1)按要求书写下列物质的系统命名
①
_______；其在催化剂存在下完全与氢气加成所得的产物_______；
②
_______。
(2)书写下列物质的结构简式
①分子式为 C5H10的烃存在顺反异构，写出它的顺反两种异构体的结构简式：_______；
②分子式为 C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：_______。
(3)
共线的碳原子最多有_______个。
22、已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同，F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：
（1）写出E的价层电子排布式_____________________。
（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为__________(填元素符号)。
(3)F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ___ ，F与BD之间的作用力为 ______ 。
（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三种元素构成某种新型储氢材料的理论结构模型如下图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 ______ 种。
②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 _________ (填标号)。
A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2
③ F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如上图2所示，在晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为____ ；已知其摩尔质量为M g．mol-1 ，晶胞参数为a pm ，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的密度为___________ g．cm-3。
23、已知下列十种物质：(l) H2O (2) Cu (3) NO (4) Fe2O3 (5)稀硫酸(6)氢氧化钡(7)饱和FeCl3溶液(8)氨水(9)稀硝酸(10)硫酸铝，根据上述提供的物质，回答下列问题：
(1)属于纯净物的是________（填序号），属于电解质的是________（填序号）。
(2)上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为__________。
(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有_____（填序号），反应的离子方程式为____________。
(4)实验室配制245mL 0.5mol/L的硫酸铝溶液，需要称取的溶质的质量为_____g，从配制好的溶液中取出l00mL，其中含有的SO42-的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
24、有机物X是合成治疗癌症药物的中间体，其合成部分路径如下：
请回答下列问题：
(1)下列有关X的说法正确的是_______。
A 用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物X与B
B X属于芳香烃
C X可发生还原反应
D X分子中含有一个手性碳原子
(2)由B制备X的过程中，有副产物C(分子式为C19H18O4)生成，则C的结构简式为____。
(3)写出苯甲酸
的一种含有苯环的同分异构体的结构简式________。
(4)写出A生成B反应的化学方程式________。
(5)写出X与NaOH溶液反应的化学方程式________。
25、锰及其化合物主要用于锰矿的开采、锰铁冶炼、化肥和医药等领域。
(1)早期冶炼金属Mn的一种方法是先煅烧软锰矿(主要成分为MnO2)生成Mn3O4，再利用铝热反应制备金属Mn，该铝热反应的化学方程式为___。
(2)工业上通常采用软锰矿与KOH固体在空气中共热生成K2MnO4，再通入CO2的方法制备KMnO4。
各物质的溶解度如表所示：
温度/℃ 物质 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 |
KMnO4 | 2.83 | 4.31 | 6.34 | 9.03 | 12.6 | 22.1 | 41.1 | 50.5 |
K2CO3 | 105 | 109 | 111 | 114 | 117 | 127 | 140 | 156 |
A | 22.5 | 27.4 | 33.7 | 39.9 | 47.5 | 65.5 | — | — |
①K2MnO4与CO2的反应中氧化产物和还原产物的比值为___。
②该制备过程需控制通入CO2的量，若CO2过量，还会生成物质A___(填化学式)。
③从KMnO4和K2CO3混合溶液中分离提纯出KMnO4晶体的步骤为蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、干燥；物质A的生成会使KMnO4的纯度降低，原因是__。
26、“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂。
(1)“84”消毒液的有效成分为_______(用化学式表示)。
(2)常温下，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液。写出反应的离子方程式：_______。
(3)针对不同物品消毒，“84”消毒液需要稀释到不同浓度使用。取含次氯酸钠0.2mol·L-1的“84”消毒液1mL，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______
。
27、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是______________
①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，再滴加适当的98%的浓硫酸可以加快反应速率
②增加反应物的用量，不一定会增大化学反应速率
③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
④已知工业合成氨的反应正反应方向放热，所以升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快
⑤对于有气态物质参加的反应，增大容器压强，不一定能加快化学反应速率
⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液一定能加快反应速率
⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
28、（1）已知：重铬酸根离子（Cr2O72—）与铬酸根离子（CrO42-）在溶液中能互相转化，重铬酸钾溶于水发生的离子反应方程式：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+ △H＜0，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6 mol/L的硫酸，溶液呈________色，原因是 _。
（2）将NO2和N2O4混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100oC，此时的现象是________________，原因是 。
（3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊，下表是某同学用该反应探究化学反应速率的实验记录。请回答以下问题：
实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
B | 25 | 5 | 0.1 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | V1 |
①该反应的化学方程式：
②V1=_________mL；
③出现浑浊由快到慢的顺序是（填实验序号）__________________。
（4）草酸可以使酸性高锰酸钾褪色，请书写此过程的离子反应方程式： 。下图为草酸与酸性高锰酸钾反应的V-t图像，请解释图中AB段形成的可能原因__________；
29、二氧化氯
是国际上公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，极易溶于水，高浓度时极易爆炸，低浓度时爆炸性降低。某化学兴趣小组设计如图装置制备二氧化氯。回答下列问题：
(1)装置B的作用是_______；制备
时，还有一种气体产生，该气体是_______；装置C使用冷水吸收二氧化氯的目的是_______。
(2)向装置A中通入氮气时流速不能过快，也不能过慢，其原因是_______。
(3)装置D吸收尾气，其产物之一是
。该反应的化学方程式为_______。
(4)测定装置C中二氧化氯溶液的浓度，步骤如下：
第一步：取20.00L装置C中的溶液于锥形瓶中，向其中加入过量酸性KI溶液，发生反应：
。
第二步：加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入
的
溶液至达到滴定终点，发生反应：
。
①第二步中滴定终点的标志是_______。
②装置C中二氧化氯溶液浓度为_______
。
③第二步若使用的溶液配制已久，则测定的结果可能会_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
30、营养研究发现，从深海鱼油提取的DHA是一种不饱和高级脂肪酸（假设DHA的化学式为CxHyO2），同温同压条件下，测得DHA蒸汽的质量是同体积H2质量的192倍；将3.84g的DHA完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果（假设产生的气体产物完全被吸收）。
| 实验前 | 实验后 |
（干燥剂＋U型管）的质量 | 101.1g | 104.70g |
（石灰水＋广口瓶）的质量 | 312.0g | 323.44g |
（l）根据上表数据确定DHA的相对分子质量和化学式：（写出计算过程）
（2）另取DHA和足量的溴水反应，发现3.84gDHA可以和0.06mol的溴发生加成反应，问一个DHA分子中含有多少个C=C？
31、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①HC1O2可视为强酸，NaClO2的溶解度随温度升高而增大。②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸。回答下列问题：
(1)ClO2发生器中发生反应的离子方程式为____；向其中鼓入空气的作用可能是____。
(2)吸收塔中发生反应的化学方程式为____；为防止生成的NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是____（填序号）。
A．Na2O2 B.Na2S C. FeCl2 D.KMnO4
(3)操作①的实验方法依次是_____、_____、过滤；操作②实验方法是_____。
(4)akg NaClO3理论上可制___ kg NaClO2·3H2O。
32、硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等)为原料制备硫酸镁的流程如图：
（1）“酸溶”时MgCO3发生反应的离子方程式为___。
（2）滤渣的成分是___(填化学式)。
（3）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为___。
（4）将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度的MgO，煅烧过程中存在以下反应：
2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。
①装置A中U型管放在冷水中的目的是___，收集的物质是___。
②装置B、C中所盛放的试剂分别是___、___（填化学式）。
③装置D的作用是___。