1、有4种有机物：①
②
③
④CH3－CH=CH－CN，其中可用于合成结构简式为
的高分子材料的正确组合为
A．①③④
B．①②③
C．①②④
D．②③④
2、石灰石脱硫过程中发生的反应之一：2CaSO3+O2=2CaSO4，该反应属于
A．化合反应
B．置换反应
C．分解反应
D．复分解反应
3、下列说法正确的是
A．甲醛(
)分子中
键和
键的个数比为2∶1
B．
易溶于苯、
难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释
C．键长越长，往往键能越大，共价键越稳定
D．只含非极性键的分子一定是非极性分子，只含极性键的分子一定是极性分子
4、外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。人体血液存在H2CO3/HCO
的缓冲体系，能消耗人体正常代谢产生的酸或碱，保持pH的稳定。已知人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=1×10-6。下列说法不正确的是
A．人体血液存在缓冲作用可用平衡表示：H++HCO
H2CO3CO2+H2O
B．人体血液在酸中毒时，可注射少量NaHCO3溶液缓解
C．代谢产生的H+与HCO结合形成H2CO3来维持血液pH的稳定
D．某血液中c(HCO):c(H2CO3) ≈ 20:1，则c(H+) ≈ 5×10-7mol/L
5、下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A．
B．
C．
D．
6、以多硫化钠(Na2Sx，x=2~4)、溴化钠(NaBr)水溶液为电解液的蓄电池工作原理：Br2+xNa2Sx-1
2NaBr +(x-1)Na2Sx简易装置如图所示。下列说法正确的是
A.充电时，电极X为阴极，发生还原反应
B.放电时，电子由电极Y经阳离子交换膜流向电极X
C.放电时，电极Y反应为xS
-2e- =(x-1)S
D.充电时，转移xmol电子有xmol Na+由交换膜右侧向左侧迁移
7、氢氧化钠固体配制 500mL 1mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是 （ ）
A. 100mL容量瓶 B. 托盘天平 C. 烧杯 D. 胶头滴管
8、等物质的量的下列物质完全燃烧，耗氧量与其他三种不同的是
A. C2H4 B. C2H6O
C. C3H4O2 D. C4H8O3
9、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．11.2L氢气一定含有NA个氢原子
B．18g水含有电子数为8NA
C．在通常情况下，1L1mol/L的氨水中含有分子数为NA
D．常温常压下，32g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气所含原子数为2NA
10、下列说法中，正确的是
A. 糖类、蛋白质、橡胶、油脂都是天然高分子化合物
B. 加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋所获营养价值高
C. 通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱
D. 检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解。
11、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．中医药学是我国文化瑰宝，中药的萃取或浓缩均为物理变化
B．2022年新冠疫情仍时有发生，家庭常备84消毒液、医用酒精、过氧乙酸都是通过将病毒氧化而达到消毒目的
C．安徽亳州花戏楼有一对重达两万四千斤的精美铁旗杆，上面的铁锈是铁与氧气直接反应生成了三氧化二铁
D．三星堆“祭祀坑”中丝绸的主要成分为纤维素
12、红色花朵遇到新制氯水，颜色变化正确的是( )
A. 褪色 B. 不变色 C. 变蓝色 D. 颜色加深
13、在一定条件下，将m体积NO2和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留
体积的气体，该气体与空气接触未变为红棕色，则m与n的比值为
A．3∶4
B．4∶3
C．8∶3
D．3∶8
14、下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是（ ）
A.碳酸钠、纯碱、Na2CO3
B.四氧化三铁、磁性氧化铁、Fe3O4
C.氢氧化钠、火碱、NaOH
D.碳酸钙、生石灰、CaCO3
15、短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是（ ）
A.四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强
B.元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6
C.B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物
D.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应
16、历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是
A.
超分子纳米管属无机非金属材料
B.秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品
C.宋
王希孟
千里江山图
所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维
D.对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
17、下列有关化学用语的表示中正确的是
A．溴乙烷的空间填充模型：
B．CH2Cl2的电子式：
C．乙醇的分子式：C2H5OH
D．硝基苯的结构简式：
18、溴及其化合物在医药、农药、染料等方面有着广泛应用。海水提溴的工业生产流程如下图所示：
下列说法错误的是
A．“吹出塔”采用热空气更有利于溴的吹出
B．“吸收塔”中反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
C．“吸收塔”中可用硫酸钠溶液代替SO2
D．依据流程可以判断氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞SO2
19、少量铁粉与
的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变
的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加水 ②加
固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加
固体 ⑤加
溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发）
A.①⑥⑦ B.③⑦ C.③⑤ D.⑤⑦
20、下列关于的说法正确的是( )
A．所有原子都在同一平面上
B．最多有11个碳原子在同一平面上
C．有7个碳原子可能在同一直线上
D．最多有4个碳原子在同一直线上
21、取少量 Fe2O3粉末（ 红棕色） 加入适量盐酸， 得到黄色溶液， 用此溶液进行以下实验：
（1）在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水， 加热至沸腾后， 向沸水中加入制取的黄色溶液 2mL， 继续煮沸至液体呈______色， 停止加热， 用激光笔照射烧杯中的液体， 可以观察到液体中______， 用这个实验可以区别_______和_______。
（2）氢氧化铁胶体制备的原理_______________________________
（3）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸， 会出现一系列变化：现象____________________原因 （ 用离子方程式表示）__________________________
（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________________________________。
22、请根据信息回答下列问题。
(1)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离方程式如下：H2SeO4=H++HSeO
，HSeO⇌H++SeO
。
①写出NaHSeO4在水溶液中的电离方程式_______。
②已知25℃时，1mol/L的H2SeO4溶液中，HSeO的电离度为α，则其电离常数Ka=_______(用含α的计算式表示，忽略水的电离)
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元酸，25℃时，K a1=1×10-2、Ka2=2.6×10-7，HF的电离常数的值为Ka=3.6×10-4，将足量H3PO3溶液和NaF溶液反应，其离子方程式为_______。
(3)在常温下，有硫酸和盐酸的混合液20 mL，向该溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2时，生成的BaSO4沉淀的质量和混合溶液的pH有如图所示关系。
①C点溶液中的主要溶质是_______(写化学式)。
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是_______
③当滴加Ba(OH)2的体积至80 mL时，溶液的pH值为_______(已知lg2=0.3，混合后溶液体积变化忽略不计)
23、回答下列问题
(1)适量
在1mol
中完全燃烧，生成2mol
，放出571.6kJ的热量。请写出表示
燃烧热的热化学方程式______。
(2)电解稀的氢氧化钠溶液：阳极反应式为______。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的
，此时溶液中
，则
=______。
(4)写出基态As原子的简化电子排布式和价层电子的轨道表示式：______。
24、
是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示
请根据以上转化关系填写下列空白。
(1)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为_____；氢气在氯气中燃烧的现象是_____。
(2)
与
反应的化学方程式为_____；反应生成的_____(填名称)是漂白粉的有效成分。
(3)灼烧
时，呈现的火焰颜色为_____；
写出溶液与Na反应的离子方程式_____。
写出溶液与
反应的离子方程式_____。
(4)写出
受热分解的化学方程式_____。
25、阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：
(1)铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱(生成
或ZnO
)。但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。
①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为___________。
③写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式___________；
④下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是___________。
A．硫酸铝和氢氧化钠 B．硫酸铝和氨水
C．硫酸锌和氢氧化钠 D．硫酸锌和氨水
(2)Cu2O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu2O会生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2+；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。
研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu2O设计以下实验方案：
方案Ⅰ：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余
方案Ⅱ：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化
方案Ⅲ：称量a g红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。
①比较方案Ⅰ和方案Ⅱ，你认为合理的是方案___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，合理方案的反应原理为___________(用离子方程式表示)。
②方案Ⅲ中，如果___________＜b＜___________(用含a的代数式表示)，可确认红色粉末含有Cu2O。
26、如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极，G、H、I、J的电极材料根据题中要求来确定。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：
(1)电源的A极是__________(填“正极”或“负极”)。如果该直流电源为铅酸蓄电池“Pb—H2SO4—PbO2”，则其放电时正极的电极反应式为______；
(2)一段时间后，甲装置中溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。甲装置阳极的电极反应式为______；
(3)现用丙装置给铁件镀铜，则H极应是__________(填“铁件”或“铜”)。戊装置中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，说明________在电场作用下向Y极移动；
(4)若电路中通过0.02mol电子时，丁中电解足量R(NO3)x溶液时，某一电极析出了a g金属R，则金属R的相对原子质量Mr(R)的计算公式为Mr(R)=___(用含a、x的代数式表示)；
(5)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___。
27、现有下列物质：
①固体； ②金属铁； ③
气体； ④稀硫酸；
⑤
气体； ⑥氨水； ⑦
粉末； ⑧蔗糖晶体；
⑨熔融的； ⑩
晶体。
回答下列问题：
(1)可导电的是_______________________________(填序号，下同)。
(2)属于电解质的是________________________________。
(3)属于非电解质的是_______________________________。
(4)属于电解质，但在题给状态下不能导电的是________________________________。
28、去年报道，在-55℃令XeF4(A)和C6F5BF2(B)化合，得一离子化合物(C)，测得Xe的质量分数为31%，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中有B的苯环。C是首例有机氙(IV)化合物，-20℃以下稳定。C为强氟化剂和强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到B。
(1)写出C的化学式，正负离子应分开写_______。
(2)根据什么结构特征把C归为有机氙比合物_______。
(3)写出C的合成反应方程式_______。
(4)写出C和碘的反应_______。
(5)画出五氟化碘分子的立体结构：_______。
29、电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，某兴趣小组做如下探究实验：
（1）如图 1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为 ________________。
（2）如图 2，其他条件不变，将盐桥换成弯曲的铜导线与石墨相连成 n 形后，如果电流计指针也能偏转，则乙装置中石墨(1)为 __________________________极， 乙装置中石墨(2)电极上发生的反应式为 ___________________________。
（3）在图2乙装置中改为加入 400 mL CuSO4 溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH 为 ____________________________。
（4）以 H2、O2、熔融盐 Na2CO3 组成燃料电池，采用电解法制备 Fe（OH）2，装置如图3所示。
①石墨Ⅱ电极上的电极反应式为 __________________________。
②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是_。
a．X、Y 两端都必须用铁作电极
b．可以用 NaOH 溶液作为电解液
c．阴极发生的反应是：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
d．Y 端是电解池的阴极
30、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，则：
(1)用物质A表示的反应速率为_______。
(2)2 s时物质B的浓度为_______。
31、碱式碳酸锌
在医药行业可用作皮肤保护剂，用工业级硫酸锌(主要成分为
，含少量
)制备碱式碳酸锌的流程如下：
(1)“除铁”时控制溶液的pH约为4，写出“除铁”的离子方程式：_______；
(2)写出“沉锌”的离子方程式：_______。
32、工业生产中产生的
、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收和NO，同时获得 
和 
产品的工艺流程图如下
为铈元素
．
请回答下列问题．
装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成
的离子方程式 ______ ．
含硫各微粒
、
和
存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数
与溶液pH的关系如图1所示．
①下列说法正确的是 ______ 
填标号．
A 
时，溶液中
B 由图中数据，可以估算出
的第二级电离平衡常数
C 为获得尽可能纯的 
，应将溶液的pH控制在 
为宜
D 
和 
时的溶液中所含粒子种类不同
②若
的NaOH溶液完全吸收
标况下
，则反应的离子方程式为 ______ ．
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用
的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在 ______ 填“酸式”或“碱式”滴定管中，判断滴定终点的方法是 ______ ．
装置Ⅲ的作用之一是再生
，其原理如图2所示．图中A为电源的 ______ 填“正”或“负”极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为 ______ ．
已知进人装置Ⅳ的溶液中的浓度为 
，要使 
该溶液中的完全转化为 ，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 
的体积为 ______ L．