四川省凉山彝族自治州2025年小升初（3）化学试卷带答案

一、（共19题，共 95分）

1、下列物质中，能导电且属于电解质的是

A．Fe

B．

C．NaCl溶液

D．熔融KOH

2、化学反应通常伴随着能量变化，下列说法中正确的是( )

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.电解水制氢气时将部分化学能转化为电能

C.炸药爆炸时将部分化学能转化为动能

D.已知，则氢气的燃烧热为

3、某兴趣小组用下图装置，把X溶液逐滴加入含少量酚酞的溶液中，研究溶液的导电性。下列说法不正确的是

序号	装置	X溶液	现象
I		盐酸	溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度稍微变暗
II		溶液	溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度稍微变暗
III		溶液	溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮

A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应

B．实验II中溶液红色不变，灯泡亮度稍微变暗，说明溶液中依然存在大量的与

C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡由暗→灭→亮，说明发生了反应

D．将实验II中溶液换成溶液，现象与原实验II中的现象相同

4、一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）

A.CH3COO—＋H2OCH3COOH＋OH—

B.Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO

C.CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O

D.HCO3—＋H2OH3O+＋CO32-

5、某小组同学用相同质量的大理石(主要成分为CaCO3)与相同体积的盐酸反应，设计了以下4个实验，探究反应条件对化学反应速率的影响。下列说法不正确的是

反应序号	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ
盐酸的浓度/(mol/L)	0.5	3	0.5	y
实验温度/℃	25	x	40	40
是否使用催化剂	否	否	是	否

A．实验ⅰ、ⅱ研究浓度对反应速率的影响，x的值为25

B．实验ⅱ、ⅳ研究温度对反应速率的影响，y的值为3

C．实验ⅰ、ⅲ研究温度对反应速率的影响

D．仅通过以上四个实验，无法研究催化剂对反应速率的影响

6、25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- ，下列叙述正确的是( )

A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H+)增大

B.向水中通入少量HCl气体，增大

C.将水加热，Kw增大，pH不变

D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低

7、是火箭的固体燃料，发生反应为，下列说法正确的是（）

A.溶于水电离方程式为

B.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3

C.产生反应转移的电子总数为

D.分解产生的气体体积为44.8L

8、25℃时，将 0.10 mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol• L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如图所示：

下列有关判断错误的是（）

A. 该温度下，醋酸的Ka的数量级为l0-5 B. N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL

C. 溶液中，水的电离程度N点比Q点大 D. R点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

9、下列有关热化学方程式的评价合理的是

	实验事实	热化学方程式	评价
A	已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合	H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ•mol-1	正确
B	稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合	CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3k J•mol-1	不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”
C	160g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ	SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3kJ•mol-1	不正确；因为反应热为△H=-260.6 kJ•mol-1
D	已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ	C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ•mol-1	不正确；同素异形体要注名称：C(石墨，S)

A. A B. B C. C D. D

10、把2.7 g铝投入100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1 mol·L－1的盐酸溶液400 mL，其结果错误的是

A. 溶液显酸性 B. 得到澄清透明溶液

C. 得到浑浊溶液 D. 溶液中铝元素有两种微粒存在形式

11、下列实验操作，正确的是（）

①粗盐提纯的操作步骤是：溶解、过滤、蒸发、洗涤

②用托盘天平称量药品时，把药品放在左盘，砝码放在右盘

③用酒精灯的焰心给物质加热

④配制一定质量百分比浓度的溶液时，其操作步骤是：溶解、量取、称量、计算

A.④ B.②④ C.①③ D.①②

12、为了检验SO42-，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（）

A. 方案甲：试液无沉淀白色沉淀

B. 方案乙：试液白色沉淀沉淀不溶解

C. 方案丙：试液白色沉淀沉淀不溶解

D. 方案丁：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀

13、下列说法不正确的是

A．SO2可漂白纸浆，还可用于杀菌、消毒

B．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带

C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

D．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

14、下列转化不能通过一步反应实现的是

A. B.

C. D.

15、下列说法正确的是（）

A. pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

B. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

C. 用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

D. 氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，故含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

16、目前世界上用量最大、用途最广的合金是

A．青铜

B．钢材

C．铝合金

D．钛合金

17、下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

A. CH3COOH B. CH3COONH4 C. SiO2 D. MgCl2

18、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

	叙述I	叙述II
A	氯气具有强还原性	可用于自来水的消毒杀菌
B	SiO2导电能力强	可用于制造太阳能电池板
C	SO2有还原性	SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D	盐酸和氨水都能溶解Al(OH)3	Al(OH)3是两性氢氧化物

19、根据键能数据(H—Cl 431 kJ/mol，H—I 297 kJ/mol)，可得出的结论是 (　　)

A. 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸

B. HI比HCl熔、沸点高

C. HI比HCl稳定

D. 拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

二、（共1题，共 5分）

20、25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液，其中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.该体系中c(CH3COO-)=

B.pH=3.5时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

C.pH=5.5时，溶液中存在：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D.向W点溶液中通入0.05 mol HCl气体后存在：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

三、填空题（共8题，共 40分）

21、现有下列几种有机物：①②③④癸烷⑤⑥⑦⑧丙烷。请根据上述物质按要求回答下列问题。

(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为________(填化学式)。

(2)与③互为同分异构体的是_______(填序号)。

(3)有机物②在加热条件下和反应的化学方程式为________。

(4)在120℃、条件下，某种气态烃与足量的，完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。

22、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

图1 图2

（1）CH3COOH的电离方程式是；

（2）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是（填“图1”或“图2”），图像中a = mL；

（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用做指示剂，当V(NaOH)=10.00 mL时，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是；

（4）D点所示溶液中c(Na+) c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）；

（5）E点对应的溶液pH﹥7，原因是（用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

23、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

I．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①___________；①___________；③___________；

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

Ⅱ．有以下几种物质：①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨⑨Ba(OH)2晶体

试回答(填序号)：

(3)以上物质能导电的是___________。(填序号)

(4)以上物质中属于非电解质的是___________。(填序号)

(5)写出①在水溶液中电离方程式为___________。

24、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把10mL碘水和4mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是：___________(用上述各操作的编号字母填写)______→______→_______→A→_______→G→E→F。

(2)上述E步骤的操作中应注意________；上述G步骤操作的目的是________。

(3)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因：________。

(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，_______(填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘水中的碘，其理由是________。

25、某原子的结构示意图为：，该原子中所含的质子数为_______，该原子是__________元素的原子，该原子的核外电子数为_________。

26、现有下列物质：① N2　②Na2O2　③NaOH　④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl。

(1)只由非极性键构成的物质是__________________(填编号)。

(2)由离子键和极性键构成的物质是_______________。

(3)⑤H2O2的电子式为：_________________。

(4)用电子式表示⑥MgF2的形成过程：______________。

(5)下列说法不正确的是________。

①共价化合物中含共价键，也可能含离子键

②因为H2CO3酸性＜H2SO3酸性，所以非金属性C＜S

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物

⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键

A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥

27、试根据氧化还原反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2设计原电池，并画出装置图________________，指出电解质溶液是________________，负极是________________，电极反应式为__________________，正极是___________，电极反应式为____________。