江西省南昌市2025年中考真题（二）化学试卷（含解析）

1、同一原子的下列轨道中能量最低的是

A．2s

B．3s

C．3p

D．3d

2、2021 年9月，我国科学家团队在实验室中利用二氧化碳人工合成淀粉获得成功。如图是合成过程的相关反应路径(部分反应条件、产物等均已略去)。下列有关说法正确的是

A．人工合成淀粉的化学式可表示为(C6H12O6)n

B．反应①、②、③的原子利用率均为100%

C．CO2→CH3OH→ HCHO的转化过程中碳元素均被还原

D．过氧化氢酶使H2O2及时分解，防止其氧化其它酶，同时增大O2的利用率

3、在25度时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是

A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1

C．1×10-7mol·L-1   D．1×10-12mol·L-1

4、元素W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价代数和等于0，L层电子数是M层电子数的2倍；在常温常压下，W和R形成的两种物质可相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R的原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是(　　)

A. 元素的非金属性：R>Y>W

B. R与其他三种元素均能形成共价化合物

C. 简单氢化物的热稳定性：R>W>Y

D. 原子半径：W>R>X>Y

5、给定条件下，下列选项中所示的物质间在相应条件下转化均能一步实现的是（　　）

A.SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）

B.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO

C.MgCl2•6H2OMgCl2Mg

D.N2NO2 HNO3

6、下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是

A. 取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+

B. 取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-

C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有K+

D. 取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-

7、下列说法不正确的是

A．任何化学反应都伴随着能量变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．化学反应会引起化学键的变化

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

8、干冰气化过程中发生变化的是

A. 分子间作用力   B. 分子内共价键的极性

C. 分子内原子间距离   D. 分子的空间构型

9、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（   ）

A.苯与浓溴水混合

B.乙醇、乙酸与浓硫酸混合后加热

C.在加热及镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

D.在加热及铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应

10、如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g) ΔH=-210kJ·mol-1。向M、N中，分别通入xmolA和ymolB的混合气体，初始时M、N容积相同。下列说法不正确的是

A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x:y=1:1

B．若x:y=1:3，当M中放出热量168kJ时，A的转化率为80%

C．若x:y=1:1，平衡时测得N中含A、C分别为1.2mol、0.2mol。保持温度不变，再向N中通入0.6molA，则平衡向逆反应方向移动。

D．若x=1，y=1.8，在N中达到平衡时容积为24L，C为0.4mol，则反应起始时N的容积为28L

11、清晨的树林，可以看到一束束阳光透过树叶间的缝隙射入林间，这种现象源于胶体的

A.丁达尔效应 B.聚沉

C.电泳 D.布朗运动

12、中国诗词中常蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是

A. “落红不是无情物,化作春泥更护花”蕴藏着自然界中碳、氮的循环

B. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”描述了显色反应的现象

C. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”与“马尾”化学成分相同

D. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“紫烟”是碘的升华现象

13、已知：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g），现将2mol A与3mol B混合于2 L的恒容密闭容器中，若反应进行2 s，A的转化率为40%，测得v（D）＝0.2 mol·L－1·S－1，下列有关该反应的说法错误的是（   ）

A．z＝2  

B．2s末，反应物B的浓度为0.9mol·L－1

C．若反应再经2s达平衡，则平衡时生成物D的浓度为0.8mol·L－1

D．反应达平衡时，反应物A、B的分子数之比为2:3

14、常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是

A. 若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L-1

B. 若pH=7，A-的浓度大于Na+的浓度

C. 若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)

D. 若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol·L-1

15、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．44 g CO2分子中含有的氧原子数为2NA

B．标准状况下，11.2 LCH4的物质的量为0.5 mol

C．24 g Mg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA

D．1 mol/LNa2SO4溶液中含有2 mol Na+

16、某酒厂生产的一种白酒醇香浓厚，其标签上标有“55°”的字样，它表示（   ）

A.该酒是在温度为55℃的条件下酿造的

B.喝了该酒后，人体温度可达到55℃

C.该酒的沸点为55℃

D.该酒中乙醇的含量

17、化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是（   ）

A.蚕丝、羊毛、人造纤维主要成分都是纤维素

B.酚醛树脂、聚酯纤维、合成橡胶都属于有机高分子化合物

C.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

D.蚁虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，可以用肥皂水氧化蚁酸缓解

18、下列说法中正确的是

A．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛

B．酸和醇发生的反应一定是酯化反应

C．乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键

D．在醇分子中必须含有α-H原子，才可以发生催化氧化反应

19、将13.5gCuCl2样品（混有一种杂质）与足量的AgNO3溶液反应，得到28g沉淀，则混有的杂质可能是

A.KCl B.CaCl2 C.BaCl2 D.AlCl3

20、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为____   ____。

（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格________mL。

（3）配制时，其正确的操作顺序是 (用字母表示，每个字母只能用一次)________。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 

D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

（4） 填“偏大”、“偏小”或“无影响”

①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。

②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数________。

③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线______。

④定容时仰视刻度线________。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

①加蒸馏水时不慎超过了刻度线____________________________________________。

②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出____________________________________。

22、我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：______+______+______=______+______+______

(1)将上面氧化还原反应的化学方程式配平______。

(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

(3)如果反应中转移电子，则生成的物质的量为______。

(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是______(填下列选项的序号)

①碘水   ②溶液   ③淀粉溶液   ④稀硫酸 ⑤溶液

23、某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。

I.取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体(黄色)，搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。

（1）搅拌的目的是___________________。

（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol/LKI溶液，观察到的现象是________，溶液中c(Pb2+)_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ.准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂(RH) 发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5mol。

（3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=_________。

（4）若步骤I盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

24、现有①BaCl2②金刚石 ③KOH ④H2SO4⑤干冰 ⑥碘片 ⑦晶体硅 ⑧金属铜 八种物质，按下列要求回答：（填序号）

（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。

（3）请写出③的电子式______，⑤的电子式______。

25、化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题：

(1)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。

①装置甲中负极为_______(填“A”或“B”)。

②装置乙中正极的电极反应式为_______。

③装置丙中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

④四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。

(2)北京冬奥会基本实现100%绿电供应和碳中和，利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇()。

①写出甲醇燃烧的化学方程式：_______，

②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：

a电极是_______极，此时b电极发生反应的电极反应式是_______。

26、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。

请填写下列空白：

（l）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_____________。

（2）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：______________________________。

（3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：_________________________。

27、在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。解释为什么，写出有关反应的化学方程式。                  、

28、亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H++ H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。

（1）写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式：____________________。

（2）某温度下，0.100 0 mol·L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c(H+)=2.5×10-2mol·L-1，除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是______________________，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=________。(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)

（3）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c(Na+)________c(H2PO3－)+2c(HPO32－)(填“>”“<”或“=”)

29、实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。

（1）需称量___g烧碱，应放在_______（填仪器名称）中称量。

（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）_______。

a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、500mL容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管

（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是____。

（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为________。

（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_______。

30、硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为___L。

（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为___。

（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。

31、氯吡脲()属苯脲类细胞分裂素，可用作植物生长调节剂，广泛用于农业上促进果实肥大，提高产量，保鲜等。可用2，4-二氯吡啶与苯基脲反应合成氯吡脲：+→+HCl

(1)苯基脲分子中除H外，第一电离能最大的元素为_______(填元素符号)，2，4-二氯吡啶与苯基脲反应的过程中，每生成1 mol氯吡脲，断裂_______mol σ键。

(2)氯吡脲分子中，碳原子与氯原子形成的化学键为_______(填化学键类型)σ键，氮原子的杂化轨道类型有_______。

(3)氯吡脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。

①H2O分子中的H-O-H键角为105°，则NH3分子中的H-N-H键角_______(填“＞”、“＜”或“＝”)105°，氨气溶于水时，大部分NH3与H2O用氢键(用“···”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为_______(填标号)。

A．                 B．

C．                  D．

②将NH3与CO2以=2溶于水，充分反应后所得的产物中，阴、阳离子的空间结构分别为_______、_______。

32、图像分析是研究化学问题的重要手段。请分析以下图像，回答有关问题。

(1)理论分析在密闭容器中发生的反应： 。不同时刻，保持其它条件不变，只改变某一个条件，正、逆反应速率随时间变化示意图如图所示。

请在以下表格中填入各时刻改变的条件。

(2)密闭容器中，发生反应：。下图为C的体积分数在不同压强P下随时间t变化的曲线和A的转化率a(A)在不同压强下随温度T变化的曲线。

请回答下列问题(填“＞”、“=”或“＜”)：

①m+n___________p+q。

②___________0。

③___________。

(3)常温下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液中氢离子浓度随溶液体积变化曲线如图所示。

①曲线II表示的是___________稀释的变化曲线。

②将a点溶液与b点溶液混合，醋酸的电离平衡将向___________移动。

③a、b、c三点的导电能力大小顺序为___________。

(4)1L的恒容密闭容器中放入2.0g碳酸钙，恒温条件下，发生反应：。达到平衡时，。

①若达到平衡后，再通入0.008molCO2，达到新平衡时，CO2浓度随时间变化曲线应为图I中的____(填字母)。

②若达到平衡后，时刻将容器容积瞬间扩大至2L，请在图II中画出CO2浓度随时间变化曲线__。