1、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液
A. ①④②⑤③ B. ⑤②④①③ C. ②④⑤①③ D. ④①②⑤③
2、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是（ ）
A.X肯定为碱金属元素
B.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
C.X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物
D.稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物
3、2019年12月以来，我国部分地区爆发了新型冠状病毒肺炎，严重危害人们的健康。家用消毒液—“84”消毒液(NaClO)起到了很好的杀菌消毒作用，下列对次氯酸钠(NaClO)的说法正确的是
A．149 g NaClO中含有Cl原子的数目为2NA
B．NaClO中氯元素的化合价为-1价
C．NaClO的摩尔质量为74.5 g
D．NaClO属于金属氧化物
4、下列有关阿伏加德罗常数NA的叙述正确的是
A. 1molCl2参加反应，不一定得到2NA个电子
B. 标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子
C. 常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+
D. 25 ℃，1.7g羟基所含电子数为NA
5、沉淀滴定—滴定剂和被滴定的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
6、下列说法正确的是
A.鸡蛋清中加入饱和
溶液可使蛋白质变性
B.甘氨酸和蔗糖在一定条件下都能发生水解反应
C.用葡萄糖制镜子是利用了葡萄糖的氧化性
D.植物秸秆可以制造酒精，酒精在某种微生物存在下进一步氧化得到醋酸
7、水的电离平衡图象如图所示。已知
，下列说法正确的是
A．
B．升高温度，可能引起水的电离平衡由g向f移动
C．在
温度下，稀释溶液可引起水的电离平衡由d向c或g移动
D．在温度下，
的盐酸中由水电离出的
8、下列说法错误的是
A．HF稳定是因为HF分子间能形成氢键
B．NaOH是含有极性键的离子晶体，具有自范性
C．处于对角线位置的元素性质上有相似性，原因之一是电负性相近
D．医学上发现
具有抗癌作用，而
没有抗癌作用，说明两种分子互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构
9、下列操作可以达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 | 将溴乙烷与饱和氢氧化钾的乙醇溶液共热反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 |
B | 验证苯和液溴在FeBr3 的催化下发生取代反应 | 将 反应产生的混合气体通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成 |
C | 比较醋酸和苯酚的酸性强弱 | 将碳酸氢钠溶液分别滴入醋酸和苯酚溶液中，观察是否有气体生成 |
D | 检验溴乙烷中的溴元素 | 取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀 |
A．A
B．B
C．C
D．D
10、将反应
设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A.
盐桥中的
移向
溶液
B.
作负极，发生还原反应
C.若将盐桥换成银丝，工作一段时间后，
溶液中
减小
D.若将盐桥换成银丝，当锌电极质量减少
，银电极质量增加
11、化学在生活生产及科研领域可谓无所不在。下列有关说法中正确的是
A．霓虹灯能发出五颜六色的光利用了金属离子的焰色反应
B．某电解质水饮料的配料表中注明“含有钠、钾、维生素、碳水化合物等”，其均属于电解质
C．油脂的“氢化”属于还原反应
D．生铁的含碳量低于普通钢材
12、据2006年12月28日CCTV-1新闻联播报道，韩国最近研制了新型的大容量甲醇燃料电池，能供电脑等用电器连续使用160小时。其工作原理是：甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列关于该电池的
①H+向负极移动
②负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
③1molCH3OH完全反应转移12mol电子
④正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-
⑤该电池的电解质溶液可能是碱液
其中正确的是
A．①⑤
B．①②③④
C．②
D．③④
13、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA
B.标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA
C.标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D.常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.1NA
14、已知：①1molH2分子中化学键断裂时需吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需吸收243kJ的能量；③由氢原子和氯原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。则1molH2和1molCl2完全反应生成氯化氢气体时的能量变化为（ ）
A.放出能量183kJ B.吸收能量183kJ
C.放出能量248kJ D.吸收能量862kJ
15、常温常压、催化剂条件下，N2与水发生反应
，(吸热反应)。如果温度降低，该反应的正反应速率与逆反应速率变化情况为
A．增大，减小
B．减小，减小
C．减小，增大
D．减小，不变
16、下列关于蛋白质的叙述正确的是
A．利用蛋白质盐析的性质，可分离、提纯蛋白质
B．温度越高，酶的催化效率越高
C．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
D．所有蛋白质遇到浓硝酸均会显黄色
17、可用碱石灰干燥的气体是
A. H2S B. Cl2 C. NH3 D. SO2
18、下列有关化学键的说法正确的是
A．HD分子中的化学键为极性共价键
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．
中既有离子键又有共价键
D．有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化
19、下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是
A. 钠 B. 铁 C. 银 D. 金
20、已知：
。室温下，几种弱酸的
如下表所示：
化学式 |
|
|
|
| 4.74 | 3.74 |
|
下列有关微粒浓度的说法正确的是
A.浓度均为
和
溶液中：
B.浓度为
溶液中：
C.室温下，
的
和
的混合溶液中：
D.
溶液与
溶液等体积混合后：
21、（1）工业上利用
和
反应来制取单质
。
①配平化学方程式：________
____________=_______
________
________
_______
②该反应中还原剂是________（填化学式），_____（填元素名称）元素被还原，生成1mol氧化产物转移的电子数目为________
（设为阿伏加德罗常数的值）。
（2）已知：
、、
、
和一些未知物组成的氧化还原反应中是氧化产物。该反应中还原性：________（填“>”或“<”），写出配平后的离子方程式：___________。
22、向物质的两浓度均为0.01 mol·L－1的FeCl2和MnCl2混合溶液中，滴加Na2S溶液，先沉淀的是_______(填离子符号)；当MnS开始沉淀时，溶液中
为_______。（Ksp(MnS)＝4.64×10－14，Ksp(FeS)＝2.32×10－19）
23、锅炉除水垢，水垢[CaSO4(s)]
CaCO3(s)
Ca2+(aq)，其反应的离子方程式：_______，______。
24、氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：
(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)。
(2)氨及其化合物中常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是_______(写电子式)，原因是_______。
(3)从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素不能表现出氧化性的物质是_______(填化学式)。
(4)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，体现了浓硫酸的_______(填“脱水”“吸水”或“强氧化”，下同)性；浓硫酸在加热条件下与木炭反应，体现了浓硫酸的_______性；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的_______性。
(5)含-3价氮元素的物质可以是
，也可以是铵盐。只用一种试剂，将
、
、
、NaCl这4种盐的溶液区分开(可加热)，这种试剂可以是_______(填序号)。
A．NaOH溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
25、回答下列问题：
(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为___________。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为___________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为___________。
(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是___________和___________。
26、已知：苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都是C10H14，完成以下空格：
(1)甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是 _______________________；
(2)乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C9H6O6的芳香酸，则乙可能的结构有 _______种。
(3) 丙苯环上的一溴代物只有一种。试写出丙可能的结构简式（写至少2种）____________________、_____________________________。
27、以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2CO3⑥酒精⑦盐酸⑧BaSO4⑨NaOH⑩CuO⑪氨水。请按下列分类标准回答问题。(用序号填空)
(1)属于强碱的是___。
(2)属于难溶的盐是___。
(3)属于弱电解质的___。
(4)属于非电解质的___。
(5)属于酸式盐的___。
(6)属于碱性氧化物的是___。
(7)属于混合物的是___。
28、写出下列有机物的结构简式
①3-甲基己烷___________________________
②2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷_____。
29、化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
I．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有
、
、
、
、
、
、
等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：
(1)实验①的焰色试验，需要透过_______，来观察火焰的颜色。
(2)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为_______。
(3)实验③产生的无色无味气体为_______，白色沉淀为_______(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有_______。
(4)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入
气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______(已知该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5)。
Ⅱ．
具有强氧化性，
具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。
(5)仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。
(6)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。
A．加热至逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开
、
，通入氢气
D．停止加热，充分冷却，关闭、
(7)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为_______。
30、某有机化合物只含C、H、O三种元素，取4.6g该有机化合物完全燃烧，测得只生成0.2molCO2和5.4g水，其质谱图和核磁共振氢谱如图所示，回答下列问题：
（1）该有机物的相对分子质量为：______________
（2）该有机物的分子式为：______________
（3）该有机物的结构简式为：______________
31、以废旧锂离子电池正极材料(主要成分为镍钴锰酸锂，还有少量镁铝合金和含铁化合物)为原料，回收Ni2＋、Co2+、Mn2＋的过程可表示为：
已知：Ksp(MnF2)=5×10-3 Ksp(MgF2)=8×10-11
(1)“酸浸”时，三价镍、三价钴、四价锰转化为Ni2＋、Co2+、Mn2＋进入溶液。该过程中H2O2的作用是_______。保持其他条件相同，搅拌相同时间，测得不同温度下镍、钴、锰的浸出率如图所示。60℃时浸出率达到最大，可能的原因是_______。
(2)“除铁”生成黄钠铁矾沉淀时需控制溶液的pH为1.5~1.8。该过程中需不断加入NaOH溶液，其作用是_______。
(3)物质X可调节溶液的pH，X为_______(填序号)。
A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4HCO3
(4)“除铝”后的滤液中含有Mg2＋，可以用MnF2除去。结合反应的平衡常数解释用MnF2能除去Mg2＋的原因是_______。
(5)回收液可用于合成锂离子电池正极材料，合成前需测定其中Co2+等离子的浓度。
测定原理：用过量标准K3[Fe(CN)6]溶液氧化经预处理的回收液样品中的Co2+，再用标准CoSO4溶液滴定过量的K3[Fe(CN)6]。
反应方程式为：Co2++[Fe(CN)6]3-=Co3++[Fe(CN)6]4-。
测定过程：取预处理后的回收液样品20.00mL，向其中加入20.00mL0.0520mol·L-1
K3[Fe(CN)6]溶液，充分反应；再用0.0500mol·L-1CoSO4溶液滴定反应后的溶液，消耗CoSO4溶液12.00mL。
数据计算预处理后的回收液样品中Co2+的物质的量浓度_______。(写出计算过程)
32、完成下列方程式的书写
(1)工业上以黄铜矿(主要含CuFeS2，还含FeS等)为原料可以制备Cu，流程如下：
①写出“浸取”时CuFeS2和FeCl3溶液反应的离子方程式：_______。
②“稀释”时反应的化学方程式为_______。
③用(NH4)2SO3还原CuCl2溶液也能获得CuCl，pH约为4时，CuCl的产率最大。写出该条件下反应的离子方程式：_______。
(2)氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2]可吸附溶液中的U(VI)并形成Ca(UO2)2(PO4)2沉淀。900℃条件下，煅烧CaF2、Ca(OH)2和Ca2P2O7混合物，可制得吸附剂氟磷灰石。该反应的化学方程式为_______。
(3)以CO2和水蒸气为原料，在等离子体和双金属催化剂xZnO•yZrO2的作用下制备CH3OH。将一定比例的Zn(NO3)2•6H2O和ZrO(NO3)2•7H2O溶于水，搅拌下将其滴入pH为8的氨水中，充分反应后得到xZn(OH)2•yZr(OH)4沉淀，将固体过滤、洗涤、干燥，于550℃焙烧6h，制得双金属催化剂xZnO•yZrO2。写出生成xZn(OH)2•yZr(OH)4沉淀的离子方程式：_______。
(4)我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应历程如图所示。
反应③的化学方程式为_______。
