江西省宜春市2025年中考真题（二）化学试卷（含解析）

1、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．Ksp(MnCO3)的数量级为10－11

B．MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变

C．向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀

D．a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)

2、被誉为中国“新四大发明’，的复方篙甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得）一泛认可的中国原创药品．截至2005年底，己被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青篙素（是一种由青篙中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如下图所示。有关该化合物的叙述正确的是（ ）

A．分子式为：C16H20O5

B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应

C．青篙素与维生素一样是水溶性的

D．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性

3、类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是

A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成

B．与水反应生成，则与水反应生成

C．Cu与浓常温下反应生成，则Fe与浓常温下反应生成

D．将蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近会产生白烟，则将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近也会产生白烟

4、下列过程的能量变化与图相符的是

A．石灰石烧制生石灰

B．Fe和O2反应

C．二氧化碳与灼热的炭反应

D．碳酸氢钠与柠檬酸的反应

5、下列电离方程式正确的是

A.NaHCO3=Na++H++ B.H2CO3⇌2H+ +

C.BaSO4=Ba2++ D.KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-

6、室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是(   )

A. 三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD

B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

7、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是

A．1 mol•L-1的HClO溶液中C(H+)=0.01mol/L

B．NaClO、HClO都易溶于水

C．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-

D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4

8、下列有机反应属于加成反应的是

A．CH2=CH2+HBrCH3CH2Br

B．2C2H4+O22CHCHO

C．用光照射甲烷和氯气的混合气体

D．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

9、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为(   )

A.C7H16 B.C7H14O2 C.C8H18 D.C8H18O

10、下列说法不正确的是

A.光—电转换的途径可以不需要发生化学反应

B.天然气和沼气的主要成分都是甲烷

C.将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和油漆等

D.向含稀硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解

11、下列关于电解质的叙述中，正确的是

①硫酸银在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以硫酸银是弱电解质

②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质

③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质

④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

A．② B．① C．①③ D．②④

12、下列叙述正确的是

A. 在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b

B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C. 常温下，若将pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH=7，则MA必为强酸强碱盐

D. 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)

13、检验黑木耳中的铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)及操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列叙述正确的是

A．质量数相同的原子互为同位素

B．0族元素的化学性质不活泼，其单质不发生任何反应

C．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强

D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制造催化剂的元素

15、下列电子式的书写正确的是(　　)

A. B.

C. D.

16、中科院开发的一种新型电池的反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4溶于混合有机溶剂中，Li +通过电解质可自由移动，b极参与反应的物质是二氯亚砜(SOCl2)，且有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是

A．a极为正极，电极反应式为LiClO4 +e-=Li + ClO

B．可用水代替有机溶剂

C．正极产生的有刺激性气味气体为Cl2

D．用该电池电解饱和食盐水(用惰性电极)，若消耗1mol锂，则理论上阴阳两极共产生气体22. 4 L(标准状况)

17、下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法中，不正确的是（   ）

A. 氧化铝的熔点高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚

B. 氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O =Al(OH)3↓＋3NH4+

C. 氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物和吸附色素，可用于净水

D. 实验室通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝

18、下列电离方程式错误的是

A．Na2CO3＝2Na＋+CO

B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO

C．H2SO4＝2H＋＋SO

D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO

19、用和合成碳酸二甲酯的反应为。下列说法正确的是

A．是非极性分子

B．中的键角小于中的键角

C．和能形成分子间氢键

D．该反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成

20、常温下向双氧水的酸性溶液中滴入少量的FeSO4溶液，发生如下转化关系。下列说法正确的是

A.H2O2生产过程中要避免混入Fe2+或者Fe3+

B.在H2O2完全分解后，Fe2+和 Fe3+的总量会被消耗

C.图中转化关系表明在一定条件下氧化性大小为： Fe3+>Fe2+>H2O2

D.图中转化关系说明了H2O2既有氧化性又有还原性

21、①168O、178O、188O；②H2O、D2O；③O2、O3；④H、D、T；⑤146C、C60；五组微粒或物质，回答下列问题：

（1）互为同位素的是________；

（2）互为同素异形体的是________；

（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是_____（填化学式）。

22、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况：_______________________（双线桥法表示）。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填写编号）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的________倍。

（5）40mol HCl参与反应时转移的电子为________mol。

23、某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是______________。

（2）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为___________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。

24、现有下列几种有机物：

①②③ ④ ⑤

请回答下列问题：

(1)上述5种有机物依据碳骨架进行分类，属于脂环烃的有_______(填数字编号)，将化合物④按系统命名法命名，其名称为_______。

(2)化合物②分子中最少有_______个原子共平面，化合物⑤分子中有_______个手性碳原子。

(3)化合物①可由某些单烯烃或单炔烃与氢气通过加成反应得到，符合条件的单烯烃(不考虑顺反异构)或单炔烃分别有_______种和_______种。

(4)化学家Diels和Alder在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应： 。Diels- Alder反应类型是_______反应，化合物③也可由1，3- 丁二烯和某烃A发生Diels- Alder反应制得，则A的结构简式为_______。

25、常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

(1)计算该温度时NH3·H2O的电离平衡常数Kb的值_______。

(2)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c (H+)由大到小顺序为_______。(填字母)

(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有_____

A．c (H+)·c (OH-)

B．

C．

D．

26、有一种模拟电化学方法处理废水的微型实验，其基本原理是在电解过程中使低价金属离子Mn+(例如Co2+)氧化为高价态的金属离子，然后以此高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化分解成CO2而净化。该电化学净化法又称间接电化学氧化。其阳极反应式为：Mn+-e‑→M(n+1)+。若现按下图所示进行实验，试回答下列问题：

（1）井穴板穴孔内应盛放_______溶液以便检验电解时产生的CO2气体，现象是：____。

（2）写出电解过程中的电极反应式：阳极：_______；阴极：_______。

（3）写出M(n+1)+氧化有机物(以甲醇为代表)的离子方程式：_______

27、（1）一定温度下，有摩尔质量为M g·mol-1的某物质溶于适量的水中，得到物质的量浓度为c mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的饱和溶液。则该温度下此物质的溶解度为__________。

（2）相同条件下，有X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B。

①若它们的质量相等，则两种气体的分子数之比N（X）∶N（Y）= _________；

②若它们的体积相等，则两种气体的质量之比m（X）∶m（Y）= _________。

28、将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。

(1)铁片上的电极反应式为_______

(2)若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为_______mo1；

(3)若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入_______(填“左侧”、“右侧”或“两侧”)烧杯中。

29、某课外小组设计如图装置进行模拟海水提溴实验(夹持装置已略去)：

已知：的沸点为58.78℃，可溶于水，有毒。

连接装置，检测气密性，装好试剂后，实验步骤如下(通气前打开对应活塞，通完气体后立即关闭)：

ⅰ．向A先通入适量的，再向B通入足量的；

ⅱ．向A通一段时间的热空气；

ⅲ．向A通入适量；

ⅳ．取B中所得溶液经一定操作后获得液溴。

(1)步骤ⅰ中通入时A中反应的离子方程式为_______。

(2)步骤ⅱ通入热空气能将A中生成的溴单质吹入B，利用了溴单质哪方面性质？_______；步骤ⅱB中发生的离子反应主要为_______。

(3)步骤ⅲ中通后，B中溶液现象为_______。

(4)C中盛装的试剂为_______。

(5)步骤ⅳ中用到的装置为_______(填序号)。

(6)除步骤ⅳ方法外，还能用萃取的方法获得溴单质，可作为溴的萃取剂的是_______(填字母)，将该试剂加入溴的水溶液中，振荡，静置、分液，水层从分液漏斗的_______(填“上”、“下”)口进入烧杯。

a．苯                    b．乙醇                    c．乙酸                    d．饱和食盐水

30、物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关内容。

(1)咖啡含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2)，则咖啡因的摩尔质量为__________g/mol。

(2)0.2 g H2大约含有________个H原子。

(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol/L，其中c(SO42－)＝ ________mol/L。

(4)8 克O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为 ________mol。

31、回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、Fe2O3、CaO、SiO2)制备氧化钴(Co2O3)的工艺流程如下图所示：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

②在pH为4~6时，Fe3+水解生成含Fe(OH)3·nFe3+·(n-x) 胶粒的胶体；

③金属钴与铁具有相似的化学性质；

④氧化性：Co3+＞ClO-。

回答下列问题：

(1)酸浸后，“滤渣”的主要成分有_______和_______(填化学式)。

(2)“除铁”时加入NaClO，主要反应的离子方程式为_______，再加入Na2CO3溶液调节pH，已知溶液pH对除铁率和钴回收率影响如图所示，则该步骤应控制pH范围为_______，图中钴回收率骤降的可能原因是_______。

(3)“滤液2”中主要溶质的常见用途为_______。

(4)“沉钴2”中加入(NH4)2C2O4使Co2+沉淀完全[c(Co2+)＜10-5mol·L-1]，控制的浓度不小于_______mol·L-1[已知：Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8]

32、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。

（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。

（3）根据上述反应可推知__________________。

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C．还原性：AsH3＞X D．还原性：X＞AsH3

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线桥表示，凡是用双线桥表示的不得分）__________________。

（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_______________。