江西省九江市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、下列各化合物的命名正确的是  （　 　）

A.   甲苯 B.　3-丁醇

C. 　对甲基苯酚 D.　2-甲基丁烷

2、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（   ）

A.医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用

B.银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、镍等)，标准首饰用银的银含量为92.5%，又称925银

C.分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物

D.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.30 g甲醛中含有共用电子对数目为4NA

B.56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA

C.78 g苯中含有3NA碳碳双键

D.14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA

4、肼又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料，其燃烧产物为无害物质。已知在，101kPa时，的燃烧热为，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下，含有共价键的总数为

B.和含有的电子总数不相等

C.在，101kPa时，若充分燃烧放出624kJ热量，则转移电子的数目为

D.和含有的化学键类型完全相同

5、反应从正反应方向，经过2s后B的浓度减少了0.04 mol⋅L-1。下列说法正确的是

A．用A表示的反应速率是0.04 mol⋅L-1⋅s-1

B．在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的

C．在2s末时的反应速率，用反应物B来表示是0.02 mol⋅L-1⋅s-1

D．2s后，D的物质的量为0.02mol

6、锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。电池工作时，下列说法正确的是

A．该装置将电能转化为化学能

B．电子从锂电极经导线流向镍电极

C．金属锂作负极，发生还原反应

D．理论上每转移2 mol电子可以生成22.4 LH2

7、取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896L NO2气体和0．672 L N2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于

A. 1 ：1   B. 2 ：1   C. 3 ：2   D. 2 ：3

8、用质量分数为ω的浓盐酸(其密度为ρ1 g﹒cm-3)，按浓盐酸与水的体积比为1﹕3配制成稀盐酸(其密度为ρ2 g﹒cm-3)，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为

A.mol/L B.mol/L

C.mol/L D.mol/L

9、下列危险化学品标志对应正确的是（   ）

A.红磷 B.高锰酸钾

C.氢氧化钠 D.氧气

10、如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A．原子半径：W＜X

B．常温常压下，Y单质为固态

C．简单气态氢化物的还原性：Z＜W

D．Z的最高价氧化物的水化物不是强酸

11、二氧化氯()是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。遇浓盐酸会生成，反应的化学方程式为，若该反应中转移电子的数目为，则产生的在标准状况下的体积为

A．11.2 L

B．22.4 L

C．33.6 L

D．44.8 L

12、下列分析判断正确的是

A．酸性：

B．和的中心原子均采取杂化

C．氢化物的沸点：

D．是手性分子

13、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．NA个NO分子与NA个CO分子的质量比为15:14

B．在8.4gNaHCO3晶体中含有的阳离子数为0.2NA

C．标准状况下，11.2LSO2含有的氧原子数约为NA

D．常温常压下，42g的氮气和乙烯(C2H4)的混合气体所含分子数约为1.5NA

14、下列化合物的类别与所含官能团都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、天然气燃烧过程中的能量转化方式为

A. 化学能转化为热能   B. 化学能转化为电能

C. 热能转化为化学能   D. 化学能转化为机械能

16、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A．铁、四氧化三铁、烧碱

B．氯气、纯碱、石灰水

C．水银、空气、干冰

D．二氧化硫、水蒸气、盐酸

17、铁粉加入CuCl2溶液中，反应现象是( )

A.有黑色单质铜析出 B.溶液颜色变浅，有红色单质铜生成

C.溶液颜色变浅，产生气体但没有沉淀 D.溶液颜色变浅，有沉淀也有气体

18、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

C．向KI溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

19、常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数(纵坐标)与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是

A．随着HCl的通入c(H+)/c(H2A)先增大后减小

B．H2A的第二级电离平衡常数的数量级为10-4

C．当溶液呈中性时：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)

D．将等浓度等体积Na2A与H2A溶液混合，溶液显碱性

20、以下物质分类正确的是

A．—混合物

B．—碱性氧化物

C．—电解质

D．液氢—非电解质

21、Ⅰ．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原固体混合物中一定含有的物质是_________，一定不含有的物质是_________，可能含有的物质是_________

（2）写出步骤③中的离子方程式_________。

Ⅱ.（3）我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。该反应中被氧化的元素是_________。

（4）宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则H2S在该反应中_________(填字母)。

A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

22、已知键能键长部分数据如下表(只列出部分键长数据)：

(1)下列推断正确的是______(填序号，下同)。

A.稳定性：

B.稳定性：

C.还原性：

(2)在(X为F、、、I)分子中，键长最短的是______，最长的是______；键的键长______(填“大于”“小于”或“等于”)键的键长。

23、地壳中含量最多的元素是___________，含量最多的金属元素是__________。

24、(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质名称填写到适当的位置。

①_______②_______③_____④______

(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。

①分解反应：_______。

②化合反应：_______。

③置换反应：_______。

④复分解反应：_______。

(3)(2)中属于氧化还原反应的是_______。

25、漂白粉的有效成分是（填化学式）   ；铁红的化学式是   ．

26、（11分）物质H俗称衣康酸，是制备高效粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到：

回答下列问题：

（1）C4H8的名称（系统命名）是   。

（2）反应⑥的化学方程式为   。

（3）衣康酸有多种同分异构体，其中与衣康酸属于同类且核磁共振氢谱有5个峰的有机物结构简式为   。

（4）下列关于H的说法正确的是 （填字母）

a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色

b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应

c．能与新制Cu(OH)2反应

d．1molH完全燃烧消耗5molO2

27、pH=3的HF和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显________，溶液中的离子浓度大小关系是_________。

28、据《科学》报道，中国科学家首次实现超导体(Bi2Te3/NBSe2)中分段费米面。回答下列问题：

(1)Bi与P位于同主族，基态P原子的价层电子排布式为___________。基态Se原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有___________ 个电子。

(2)二氯二茂铌的组成为(C5H5)2NbCl2.环戊二烯阴离子()的平面结构简式如图所示：

①C、H、Cl的电负性由大到小的顺序为___________。

②中C原子的杂化类型是___________。

③已知分子中的大π键可以用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则中大π键可以表示为___________。

(3)的空间构型为___________。

(4)四氟化铌(NbF4)的熔点为72℃，它的晶体类型为___________。

29、某同学通过查阅资料得知，常温下KClO3和浓盐酸可以制备氯气。为此该同学和小组其他同学利用如图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：

(1)装置A中存在一处错误，改正这处错误：___________。

(2)配平装置A中发生反应的化学方程式：____KClO3+____HCl(浓) =_____KCl+_____Cl2↑+_____H2O。

(3)为除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，其中加入____。(填试剂名称)，为了探究有色布条褪色的原理，需再添加装置E，其中加入浓硫酸，在整套装置中的添加位置为____(填序号)。

a．A、B之间   b．B、C之间   c．C、D之间   d．D之后

(4)将氯气通入冷的石灰乳中，即可制得以_______(填化学式)为有效成分的漂白粉，发生反应的化学方程式为_________。

(5)有同学认为，上述装置还有另外一处的缺陷，并给出了改进措施。该改进措施是____。

30、用17.4 g MnO2与足量的浓盐酸反应，MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑  + 2H2O。

求：（1）消耗HCl的物质的量是多少? ___________________

（2）产生Cl2在标况下的体积是多少?  ___________________

31、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。

回答下列问题：

(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。SiCl4 是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为______。SiCl4可发生水解反应，机理如下：

含 s、p、d 轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体 SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。

(2)甲醇的沸点(64.7 ℃)介于水(100 ℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6 ℃)之间，其原因是_______。

(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为 ZnO/ZrO2 固溶体。四方 ZrO2 晶胞如图所示。Zr4＋离子在晶胞中的配位数是_____，晶胞参数为 a pm、a pm、c pm，该晶体密度为______g·cm-3(写出表达式)。在 ZrO2 中掺杂少量 ZnO 后形成的催化剂，化学式可表示为 ZnxZr1-xOy，则 y=_______(用 x 表达)。

32、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)写出微粒的核外电子排布式：Al________。Fe3+________。

(2)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________________。“滤液②”中含有的金属离子是________________。

(3)“转化”中可替代H2O2的物质是________ 。

A 酸性KMnO4溶液  B O2 C 硝酸 D 新制氯水

若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

则“滤液③”中可能含有的杂质离子为__________________。

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=_________ 。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是_________。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。

(6)写出该反应的离子方程式_________________。

(7)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是__________。