1、在标准状况下，足量的铁丝在22.4LCl2中燃烧，当Cl2完全反应时，电子转移是（NA为阿伏加德罗常数）
A.NA B.2NA C.3NA D.大于3NA
2、近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）。苯（
）属于
A．氧化物
B．硫化物
C．无机物
D．有机物
3、以
为原料制取
，需要经历的反应类型可能为
A．消去→取代→加成
B．加成→消去→取代
C．消去→加成→取代
D．取代→加成→消去
4、漂白粉与洁厕剂混合使用易导致中毒，发生反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋4HCl＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。下列说法正确的是
A.HCl是氧化剂 B.Ca(ClO)2是还原剂
C.HCl中的氯元素得到电子 D.Ca(ClO)2中的Cl元素被还原
5、Ga(OH)3与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]。Na[Ga(OH)4]溶液中含有的化学键有
A．离子键
B．共价键
C．金属键
D．氢键
6、不能判断甲比乙非金属性强的事实是（ ）
A. 常温下甲能与氢气直接化合，乙不能
B. 甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强
C. 甲得到电子能力比乙强
D. 甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价
7、下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X | 产生白色沉淀 | X一定表现氧化性 |
B | 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 | 溶液不变色 | 该食盐不是加碘盐 |
C | 向蛋白质溶液中加入浓Na2SO4溶液 | 出现浑浊 | Na2SO4溶液降低了蛋白质的溶解度 |
D | 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液 | 产生白色沉淀 | 白色沉淀成分是 |
A．A
B．B
C．C
D．D
8、有关下列图像的分析正确的是
A．图①表示在
达到平衡后，减少
浓度时速率的变化
B．图②中a、b曲线分别表示反应
在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程
C．图③说明酸HA是比酸HB更弱的酸
D．图④表示AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线，在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使c点变到b点
9、下列溶液中的氯离子浓度与50mL、1mol•L-1AlCl3溶液中的氯离子浓度相等的是（ ）
A. 150mL1 mol•L-1氯化钠 B. 75mL2 mol•L-1氯化钙
C. 150mL3mol•L-1 氯化钾 D. 75mL2mol•L-1氯化铁
10、某温度下，分别向10mL浓度均为0.1mol·L-1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液。滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，lg3≈0.5，下列说法错误的是
A．a点的ZnCl2溶液中：c(Cl-)=2c(Zn2+)
B．溶液pH：a＜b＜e
C．d点纵坐标约为33.9
D．a-b-e为滴定ZnCl2溶液的曲线
11、黑火药爆炸时的反应为：
，该反应的还原剂是
A．C
B．
C．
D．S
12、加成反应是有机化学的一类重要的反应，下列反应属于加成反应的是 （ ）
A. 乙醇与金属钠作用
B. 乙烯通入溴水中
C. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
D. 油脂在碱性条件下加热，制取肥皂
13、下列有关说法错误的是
A．有能量的变化必定伴随发生化学反应
B．检验FeBr2溶液中的Fe2+不能用酸性高锰酸钾溶液
C．需要在加热条件下才能发生的反应不一定是吸热反应
D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
14、下列有机物实际存在且命名正确的是
A．
甲基
丁烯
B．
甲基
乙基
己烯
C．
二甲基丁烷
D．
二甲基戊烯
15、下列性质递变说法正确的是（ ）
A.单质的还原性：Al＞Mg＞Na
B.氢化物的稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
D.酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3
16、下列物质的性质比较，正确的是
A. 酸性：H2SO4＞HClO4 B. 碱性：NaOH＞KOH
C. 非金属性：Si＞P D. 气态氢化物稳定性： H2O＞H2S
17、化学与生活息息相关。下列做法不涉及化学变化的是
A．用过氧乙酸对居住环境杀菌消毒
B．用活性炭除去冰箱里的异味
C．用去氧剂保鲜食品袋里的食品
D．用食醋清洗金属器皿表面的锈迹
18、下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )
A.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使
恰好完全沉淀：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 : Ca2＋＋ClO－＋H2O＋SO2＝Cl－＋CaSO4↓＋2H＋
D.
溶液与等物质的量的
反应：
19、M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为过渡元素。M基态原子L层p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是短周期中第一电离能最小元素，X最外层电子数是最内层电子数的3倍，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。下列说法错误的是
A．M与X形成的二元化合物均属于非极性分子
B．M与R能形成含有非极性共价键的离子化合物
C．M与X、Y均可形成XM
型离子，但空间构型不同
D．M与Z形成的ZM5中-1价M与-2价M数目之比为4：1
20、在
时，向容积为
的恒容密闭容器中充入
和一定量的
发生反应：
。若起始时容器内气体压强为
，达到平衡时，
的分压与起始的
关系如图所示：
A．若
到达c点，则
B．b点的化学平衡常数
C．c点时，再加入
和
，使二者分压均增大
减小
D．容器内
的体积分数保持不变，说明达到平衡状态
21、某学习小组探究不同含硫物质的转化。
任务I.从以下试剂中选择合适的试剂完成
⃗
的转化。
试剂：①浓H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Cu ⑥品红溶液
(1)写出完成转化的化学方程式：_____。
(2)设计实验，证明实现该转化(写出操作和现象)：_____。
任务II.完成硫元素在
、
、
价之间的转化。
查阅资料：+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。
SO2
Na2SO3
Na2S2O3
X
(3)①中加入的物质是_____，写出③的离子方程式：_____。
任务III.工业上常用空气催化氢氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏CaSO4•2H2O，其中的物质转化过程如图所示。
(4)过程II中，反应的离子方程式为_____。
(5)根据物质转化过程，若将10L上清液中的S2-转化为SO
(S2-浓度为320mg/L)，理论上共需要标准状况下的O2的体积为_____L。
22、氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。
(1)黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S
①在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为______，被氧化的物质为______。
②根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时______(填“得到”或“失去”)_______个电子。
(2)已知存在下列反应：①
+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O②2FeCl2+Cl2=2FeCl3。则、Fe3+、Cl2三种微粒氧化能力由强到弱的顺序是___________。
(3)把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2.用双线桥表示反应的电子转移方向和数目___________。
23、比较离子半径：F- _______________ O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
24、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是CuCl2溶液，则Y电极上的电极反应式为_______；
(2)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则电解池中X极上的电极反应式为_______；
(3)如要往铁件上镀铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_______，Y电极的材料是_______；
(4)若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，则X电极的电极反应式为_______；
(5)若X、Y都是惰性电极，a是H2SO4溶液，则电解后溶液的pH___(填“增大”“不变”或“减小”)
25、现有中学化学中常见的八种物质：①固体Ba(OH)2 ②石墨碳棒③稀硫酸 ④生石灰⑤NaHSO4固体⑥NH3 ⑦蔗糖 ⑧纯碱
(1)上述状态下可导电的是______，属于电解质的是______；属于氧化物的是______，属于碱的是______，属于盐的是_____。( 请用序号填空)
(2)写出①⑧在水溶液中的电离方程式：
①______________；
⑧______________。
(3)写出③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：_______；
26、根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。
(3)最活泼的金属元素是________。
(4)最活泼的气态非金属原子是________。
(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。
(6)已知某原子的各级电离能如下：I1＝577 kJ·mol－1，I2＝1 817 kJ·mol－1，I3＝2 745 kJ·mol－1，I4＝11 578 kJ·mol－1，则该原子在化合物中表现的化合价为________(填字母)。
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
27、A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。
（1）E在同期表中的位置是_______，其基态原子的简化电子排布式为____________。
（2）CB
的立体构型是______。
（3）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为____（填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点__________________（填“高”、“低”或“无法比较”）。
28、碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——MnxZn(1−x)Fe2O4，其工艺流程如图所示：
(1)已知MnxZn(1−x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为___________。
(2)滤液A中溶质的电子式为___________。
(3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式：___________________________________。
(4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1−x)Fe2O4相符合。
①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：__________________、_______________。
②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L−1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L−1，滤液体积为1m3，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为___________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。
(5)在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是_________________，生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是______________________。
(6)用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C(C为正盐)，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_____________。
29、化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合实验装置图回答问题：
(1)写出仪器A的名称：_______；
(2)现需配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，图为某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是_______，_______。
(3)下列操作，使所配溶液浓度偏小的是_______
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④定容时俯视
30、T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ∆H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
（1）从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=__。
（2）T1温度时化学平衡常数K=__L·mol-1。
（3）化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=__。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__T1(填“>”、“<”或“=”)。
31、Ⅰ.下表是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：
| 分析项目 | 检测结果 | 单位 | 参考范围 |
1 | 锌(Zn) | 115.92 | umol·L-l | 66-120 |
2 | 铁(Fe) | 6.95 | mmol·L-1 | 7.52-11.82 |
3 | 钙(Ca) | 1.78 | mmol·L-1 | 1.55-2.10 |
根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童_______元素含量偏低(填元素名称)。
(2)报告单中“umol·L-1”是_______(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
(3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55~2.10 mmol/L。如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是_______？(计算结果保留两位小数)
Ⅱ.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(4)步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。
(5)步骤②加入过量H2O2的目的是_______。步骤②反应的离子方程式为_______。
(6)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的_______。(填“氧化性”或“还原性”)。
(7)由FeSO4·7H2O固体配制500mL0.10 mol/L FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_______(从下列图中选择，写出名称)。
(8)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。(填序号)
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
(9)若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，观察到的现象是_______。
32、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是固氮的主要来源。
①基态氮原子的价电子轨道表示式为______。
②自然固氮过程中生成的
的VSEPR模型名称为______。
(2)铁触媒是普遍使用的人工合成氨的催化剂，以铁为主体通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是______。
②基态铬原子的电子排布式为______。
③下列比较正确的是______。
A．第一电离能
B．熔点：
C．离子半径：
D．键角：
④ⅤA族元素的气态氢化物中NH3沸点最高的原因是______。
⑤NH3、H2O和PH3分子的空间结构和相应的键角如图所示，则甲、乙对应的分子分别是______、______。
