四川省广安市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、下列说法正确的是

A．煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏涉及化学变化

B．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少

C．肥皂的主要成分是硬脂酸钠，其去污的主要原理是水解呈碱性

D．通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸

2、2019年12月末，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。其中，酒精、“84”消毒液(主要成分为NaClO)、过氧乙酸(CH3COOOH)均可用于疫情期间的消毒杀菌。下列说法正确的是

A.三种消毒剂均利用了物质的强氧化性

B.葡萄糖在酒化酶作用下水解也可得到乙醇

C.常用次氯酸钠和浓盐酸混合制备HClO

D.过氧乙酸分子中的过氧键不稳定，贮藏时应置于阴凉处

3、强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液等体积混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是

A．

B．

C．

D．

4、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A. 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4＋、SO42－、Cl－

B. c(H+) = 1×10－13mol·L－1的溶液：Na+、Ca2+、SO42、F－

C. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－

D. 含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42、

5、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）

A.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B.1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.2NA

D.9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等

6、滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，下列各物质鉴别中，说法错误的是

A．氯乙烷、溴乙烷可以用水来鉴别

B．丙醛、丙酮可以用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别

C．苯酚、苯甲醇可以用溶液来鉴别

D．环己烯、甲苯可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别

7、下列行为符合实验安全要求的是（   ）

A.酒精灯着火时用湿抹布熄灭

B.冷凝管中的水流方向是从上口进入，下口排出

C.将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味

D.发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机

8、元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法不正确的是

A.用于制农药的元素通常位于周期表的右上角

B.半导体材料在金属元素和非金属元素的分界线附近

C.在IA族元素中寻找新型耐高温、耐腐蚀的材料

D.在过渡元素中可以找到新型催化剂

9、下列化学用语对事实的表述正确的是（  ）

A.NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32-

B.Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2

C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-=CaCO3(s)+SO42−

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42−=BaSO4↓＋H2O

10、化学与生活、材料和环境的关系非常密切，下列说法不正确的是

A. 地沟油可以用来制造肥皂或者生产生物柴油

B. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

C. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

D. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮氧化合物有关

11、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、在允许加热的条件下，只用一种试剂可以鉴别的组合是

① (NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3、FeSO4六种溶液

②Na2S、NaHSO3、NaAlO2、Na2SiO3、Na2SO4六种溶液

③FeO、CuO、MnO2、C四种黑色固体

④NaCl、Na2CO3、NaHSO4三种溶液

⑤Na2SO4、KSCN、KOH、AgNO3四种溶液

A. 只有①③⑤   B. 除④   C. 除①③④   D. 全部

13、下列有关实验现象与分析或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是

A.HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3

B.HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3

C.H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH

D.BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl

15、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A. Na+、Ba2+、NO3－、SO42- B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+

C. Cl -、K+、NO3－、NH4+ D. Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-

16、下列有关反应热的说法中正确的是

A.已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则1.00L 1.00mol·L－1H2SO4溶液与足量稀NaOH溶液完全反应放出57.3kJ的热量

B.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

C.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl (g)在光照和点燃条件下ΔH不同

D.已知S(g)＋O2(g)＝SO2(g)  ΔH1； S(S)＋O2(g)＝SO2(g)  ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

17、常温下，将浓度为的溶液加水稀释至的过程中，下列各项始终保持减小的是

A．

B．

C．

D．

18、能用H++OH-=H2O 来表示的化学反应是

A．Mg(OH)2和稀盐酸反应

B．NaOH溶液和稀盐酸反应

C．CuO和稀硫酸反应

D．Cu(OH)2和稀硫酸反应

19、已知X、M都是中学常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是

（甲）XO3n－+Xn－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓

A. 若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族

B. 若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

C. 若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

D. 若m=2，则M(OH)m在空气中一定能稳定存在

20、相对分子质量为M的某溶质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为，则该饱和溶液的物质的量浓度是

A. mol·L－1   B. mol·L－1

C. mol·L－1   D. mol·L－1

21、可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15．

（1）能判断该反应达到平衡的依据是 ．

A．容器内压强不变了   B．c（CO）不变了 C．V正（CO2）=V逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后   （选填“增大”、“减小”或“不变”）．

①升高温度，CO2的平衡浓度，②再通入CO2，CO2的转化率，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量．

（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是   ．（填序号，答案可能不止一个）

a．升温b．增大CO2的浓度c．使用催化剂d．增压．

22、影响沉淀溶解平衡的条件

(1)内因：_______。

(2)外因

①温度：升高温度，多数溶解平衡向_______方向移动。

②浓度：加水稀释，向_______方向移动；加入相同的离子，向_______沉淀的方向移动。

23、写出下列微粒的电子式。

①CO2_______________；

②NH_______________。

24、元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。如图是第三周期各元素第一电离能与原子序数的关系。

回答下列问题：

(1)I1(Mg)＞I1 (Al)的原因是_______。

(2)同一周期由左向右元素第一电离能的变化特点是_______ ；第二周期元素(原子序数3-10)具有类似的变化规律，可见各周期元素第一电离能的这种变化特点体现了元素性质的_______变化规律。

(3)在同周期元素中氩元素的第一电离能最大的原因是_______。

(4)根据上述变化特点，推测As、Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。

(5)已知第三周期某元素各级电离能数据如下，该元素是_______(填元素符号)。

25、

⑴下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。

A、蔗糖   B、硫酸钾   C、高锰酸钾 D、硝酸银

⑵“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为   mol.L-1。（只要求写表达式，不需要计算）

⑶配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、 、   、   。（在横线上填写所缺仪器的名称）

⑷在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是 。

A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

26、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

（1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为   (用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为   。

（2）配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是     。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(dab)2分子含σ键的数目为   。

（3）写出一种与dab-互为等电子体的分子     (填化学式)。ac32－的中心原子杂化类型为 ；dc32－的空间构型为  。

（4）ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm，列式计算该晶胞的密度为   g·cm－3(不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA)，晶胞中c粒子的配位数为   。

（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为 。

27、现有下列4种与生产生活相关的物质

① 碳酸氢钠 ②浓硫酸   ③ 氧化铁 ④次氯酸钠

请回答：

（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是（填序号）____________________

（2）用作治疗胃酸的是（填序号）___________________

（3）84消毒液的主要成分是（填序号）___________________

（4）能做干燥剂的是（填序号）___________________

28、写出下列有机反应的化学方程式：

(1)乙炔的实验室制法_______；

(2)制取溴苯_______；

(3)溴乙烷的消去反应_______；

29、铝的阳极氧化是一种重要的表面处理技术，其原理是用电化学方法处理铝件表面，优化氧化膜结构，增强铝件的抗腐蚀性，同时便于表面着色。取铝片模拟该实验，并测定氧化膜厚度，操作步骤如下：

(1)铝片预处理

铝片表面除去油垢后，用2mol/LNaOH溶液在60～70℃下洗涤，除去铝表面薄氧化膜，离子方程式为：_______；再用10％(质量分数)的HNO3溶液对铝片表面进行化学抛光。若取一定体积68％(质量分数)的浓硝酸配制该化学抛光液，需要用到的玻璃仪器有_______、_______、玻璃棒和胶头滴管。

(2)电解氧化

取预处理过的铝片和铅做电极，控制电流恒定为0.06A，用直流电源在5～6mol/L硫酸中电解。其中铝片接电源_______极，产生氧化膜的电极反应式为_______，氧化膜的生长过程可大致分为A、B、C三个阶段(如图所示)，C阶段多孔层产生孔隙的离子反应方程式为_____，A阶段电压逐渐增大的原因是_____。

(3)氧化膜质量检验

取出阳极氧化并封闭处理过的铝片，洗净、干燥，在铝片表面滴一滴氧化膜质量检查液(3gK2Cr2O7+75mL水+25mL浓硫酸)，用秒表测定表面颜色变为绿色(产生Cr3+)所需时间，可判断氧化膜的耐腐蚀性。写出该变色反应的离子方程式：_______。

(4)氧化膜厚度测定

①取氧化完毕的铝片，测得表面积为4.0cm2，洗净吹干，称得质量为0.7654g；

②将铝片浸于60℃的溶膜液中煮沸10分钟进行溶膜处理；

③取出铝片，洗净吹干，称得除膜后铝片质量为0.7442g。

已知氧化膜的密度为2.7g/cm3，可以计算得出氧化膜厚度为_______μm(1μm=1×10-4cm)。

30、请按要求，回答下列问题：

(1)等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为_______；

(2)硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO的物质的量是_______。

(3)15.6g Na2X中含有0.4mol Na+，则Na2X的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为_______。

(4)Cl﹣浓度为0.4mol·L﹣1的BaCl2溶液的物质的量浓度为_______，200mL该BaCl2溶液中含Ba2+的数目为_______。

31、锑白(Sb2O3，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分Sb2O3、Sb2O5，含有CuO、Fe2O3和SiO2等杂质)中制取Sb2O3的工业流程如下图所示。

已知：①“滤液1”的主要阳离子是Sb3+、Sb5+、Fe3+、Cu2+、H+。

②“滤饼”的成分是SbOCl。

回答下列问题：

(1)“滤渣1”的主要成分是___________，写出其一种用途：___________。

(2)“还原”步骤发生反应的离子方程式为___________。

(3)“稀释水解”时反应的化学方程式为___________。

(4)“滤液3”的主要溶质是___________(写化学式)，“酸洗”后验证沉淀已洗净的操作是_____________。

(5)“中和”时需控制溶液的pH在7~8，碱性不能过强的原因是___________。

32、一定温度下，将SO2和O2及固体催化剂充入某恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，反应过程中的能量变化如图1所示，某反应物和生成物的浓度随时间的变化如图2所示。

(1)该反应是反应______(填“放热”或“吸热”)，判断依据是_________。

(2)图2中表示上述反应达到平衡的点是______(填字母)。

(3)曲线表示的物质是______(填化学式)，从反应开始至反应达到平衡，该物质的化学反应速率为______ mol/(L·min)。

(4)下列叙述能表明上述反应已经达到平衡的是______(填字母)。

a．SO2的物质的量浓度保持不变             b．混合气体的密度保持不变

c．反应体系中氧原子的物质的量保持不变    d．O2的体积分数保持不变

(5)写出能加快上述反应的化学反应速率的一种措施：_________。