四川省凉山彝族自治州2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A.标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L

B.0.1mol NH4+中含有NA个质子

C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D.物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA

2、用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是

A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

B．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

D．读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3－与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(Z) > r(W) > r(Y) > r(X)

B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C. Z3W中既含有离子键又含有共价键

D. X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

4、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列物质分类正确的是

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 将0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.5NA

B. 将0.2mol NH3充入密闭容器中，在一定条件下加热分解，生成N2的分子数为0.1NA

C. 足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时，转移的电子数为0.9NA

D. 标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NA

7、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。不能判断该分解反应达到化学平衡的是

A．混合气体的压强不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．混合气体的总物质的量不再变化

8、下列实验过程可以达到实验目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

9、一种将工厂中含H2S废气先用NaOH溶液吸收，然后利用吸收液进行发电的装置示意图如图。装置工作时，下列说法正确的是

A．Na+向a极区移动

B．a极电势比b极的高

C．a极和b极周围溶液的pH均增大

D．由HS-生成S2O的电极反应为：2HS-+8OH--8e-=S2O+5H2O

10、有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：

则a、b、c、d、e依次可能是(　　)

A. O2、NO、HCl、NH3、CO2   B. O2、NO、NH3、HCl、SO3

C. NO、O2、NH3、HCl、SO2   D. HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

11、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A．反应过程中得到6.72L的气体(标准状况下)

B．最终得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)

C．最终得到7.8g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.6mol/L

12、下列物质能发生消去反应生成相应的烯烃，不能氧化生成相应醛的是 (   )

A．CH3OH     B. CH3CH2CH2OH C．   D. CH3CHOHCH3

13、能说明苯分子的平面正六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排布的事实是

A. 苯的一元取代物只有一种结构 B. 间二氯苯只有一种

C. 邻二氯苯只有一种 D. 对二氯苯只有一种

14、下列叙述中正确的是(　　)

A.铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B.将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2×6.02×1023

C.常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大

15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是：

A．KClO3在反应中失去电子

B．H2SO4是还原剂

C．1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移

D．H2C2O4在反应中被氧化

16、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素的对应的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的。则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)

A.B，A，C，D，E B.A，E，B，C，D

C.E，B，A，C，D D.B，A，D，C，E

17、关于金属性质和原因的描述正确的是(　　)

A. 金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系

B. 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电

C. 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。

D. 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键

18、己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的物质的量之比为

A. 2:3:5    B. 1:1:33    C. 2:5:3    D. 1:2:3

19、下列说法不正确的是

A.油脂的水解反应都叫皂化反应

B.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性

C.淀粉、纤维素可在一定条件下水解生成葡萄糖

D.氨基酸分子中均含有羧基和氨基

20、下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是

A. 模拟工业制氨气并检验产物   B. 实验室采用所示装置收集SO2

C. 可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀   D. 可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

21、原电池是化学对人类的一项重大贡献。

Ⅰ(1).某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的现象是___________________________。

(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池___________ （填“正”或“负”）极，电极反应式是___________ ，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。

(3)将a与直流电源的正极相连并把Cu换成石墨电极，b与直流电源的负极相连，则石墨电极反应式 ______________________，该过程的总反应方程式为_______________________。

22、在一定条件下，利用置换反应X+Y=W+Z，可实现物质之间的转化

(1)若X为Mg，W为C，则Z为_________。

(2)若X为SiO2，W为CO，该反应在工业的用途是________。

23、下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（1）甲池是__________装置，电极A的名称是___________。

（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为_______________，乙装置中B(Ag)的电极反应式为___________，丙装置中D极的产物是________________________（写化学式），

（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃ 时的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。

若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_____________（写化学式）。

24、按要求写出下列物质或官能团的名称：

（1）的名称为__；

（2）的名称为___；

（3）中含氧官能团的名称为___、___、___。

25、完成下列空白处

(1)①写出Cl2的电子式___________；

②写出光导纤维主要成分的化学式___________。

(2)写出铜和浓硫酸共热发生反应的化学方程式___________。

(3)向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2，观察到的现象是___________。

26、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_____．

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾______．

（3）分离水和汽油的混合物______．

（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______．

（5）从碘的水溶液里提取碘_______．

27、(1)①H2+CuOCu+H2O

②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O

⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O

上述反应中，属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

(2)配平下面氧化还原反应的化学方程式：KMnO4+SO2+H2O—K2SO4+MnSO4+H2SO4___(写配平后的整个方程式)。

28、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As 原子的核外电子排布式_____________。

（2）根据元素周期律，原子半径 Ga_____________As（填“>”或“<”，下同），第一电离能 Ga_____________As。

（3）AsCl3 分子的立体构型为_____________。

（4）锗（Ge）是典型的半导体元素，比较下表中锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________。

29、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。

A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度

C.溶液中Cl-的数目   D.溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___；

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____

II、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容___

（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为___mol·L－1(填字母)

A. B. C. D.

30、工业上用氢气与氯气的的反应生产盐酸。

若一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.0mol/L NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________。

（2）原NaOH溶液的质量分数为_____________________________。（保留三位小数）

（3）所得溶液中Cl－的物质的量为____________________________。

（4）求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比____________________________。（写出计算过程）

（5）若将H2和Cl2充分混合后，在光照条件下会发生爆炸。现取一份H2和Cl2组成的混合气体经光照充分反应后，通入1000mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，如图表示某种离子的物质的量随通入气体的体积变化曲线。当n=0.02mol时，光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为________（已知HClO为弱酸，在水中主要以分子形式存在）

。

31、回答下列问题

(1)SO2分子中，中心原子的杂化轨道类型为_______ ；

(2)SO3气态为单分子，该分子的立体构型为_______；

(3)SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为_______；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较长的键为_______ (填图中字母)， 该分子中含有_______个σ 键。

(4)A、B、C三种均是中心原子配位数为6的不同配合物，它们的化学式都是CrCl3·6H2O，但结构不同，颜色不同： A呈亮绿色； B呈暗绿色，当B与硝酸银溶液反应时，能沉淀出的氯元素，而C呈紫色。试按照“[Cu(NH3)4]SO4”的书写格式写出B的结构简式_______。

(5)实验室制备银氨溶液时，先在试管中加入1mL 0.1mol/L AgNO3溶液，然后一边振荡一边滴加氨水，至产生沉淀恰好溶解，得到银氨溶液([AgNH3)2]+ )。请写出这一过程涉及到的对应的离子方程式：_______。

32、用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

(1)写出乙中两极发生的电极反应式，阴极：__________；阳极______________。

(2)写出甲中发生反应的化学方程式：_____________；C(左)、C(右)、Fe、Ag4个电极上产物的物质的量的比值___________。

(3)当乙池中Fe电极的质量增加5.40g时，甲池中产生的_________mL(标准状况下)。

(4)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前，则电解过程中转移的电子数为______________。