四川省宜宾市2025年中考真题（1）化学试卷（含解析）

1、下列各组顺序排列不正确的是

A. 原子半径：Na＜Mg＜Al

B. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C. 酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4

D. 碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

2、金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：。下列关于铝及其化合物说法正确的是

A．铝在常温下不能与氧气发生反应

B．铝制品有致密的氧化膜，可长时间盛放酸性或碱性食物

C．将氢氧化铝在高温下灼烧，即可得到氧化铝

D．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出的物质的量之比为3∶1

3、下列叙述正确的是

A．水能是二次能源

B．电能是二次能源

C．天然气是可再生能源

D．水煤气是可再生能源

4、垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然资源。下列垃圾投放有错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次　②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液　③加入几滴石蕊试液作指示剂　④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净　⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定　⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶　⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为

A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑦

D．①③⑤⑦

6、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X 的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序: r(W)＞r(Z)＞r(Y)

B. 元素X、Y只能形成一种化合物

C. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D. Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物

7、能说明二氧化硫具有还原性的事实是

A. 使品红溶液褪色   B. 使溴水褪色

C. 与氢硫酸反应   D. 与烧碱反应

8、氮化锂(Li3N)常作固体电解质和催化剂，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气。某实验小组用一瓶氮气样品制备纯净的氮化锂的装置如图所示。

已知：连苯三酚碱性溶液能定量吸收少量O2，氯化亚铜盐酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu(CO)Cl·H2O且易被O2氧化；在加热条件下，CO2与锂发生剧烈反应。下列说法正确的是

A．干燥管e中试剂为无水CuSO4，用于检验氮气中的水蒸气

B．为了减少气体用量，先点燃酒精灯再通入氮气

C．a、c中试剂分别为连苯三酚碱性溶液、浓硫酸

D．a装置可以换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管

9、25℃时，向10mL的溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，［已知：，，忽略反应过程中溶液体积的变化］。下列说法正确的是

A．a点溶液满足：

B．b点溶液中无沉淀产生

C．c点溶液满足：

D．的数量级是

10、下列对有关有机物的认识正确的是

A．能发生银镜反应，属于醛类

B．、的二氯代物均有3种

C．乙酸的填充模型可表示为

D．的名称为乙醚

11、若某元素的某种核素质子数为m，中子数为n。则下列说法正确的是（    ）

A.由此确定该元素的相对原子质量

B.这种元素的相对原子质量为m+n

C.该元素的质量数为m+n

D.若C原子质量为Wg，则该核素的质量约为g

12、CO2辅助的Na—CO2电池工作原理如下图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为。下列有关说法不正确的是

A．电路中每转移4mol电子，理论上要消耗67.2LCO2(标状)

B．放电时，正极反应为：

C．该电池可用硫酸溶液代替含NaClO4的有机溶液

D．放电时，ClO向b极移动

13、水的电离平衡曲线如下图所示，下 列说法中正确的是（ ）

A. 图中A、B、D三点处KW间的关系：B>A>D

B. 100℃,向pH=2 的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10 的稀氨水，溶液中c(NH4+)/c(NH3•H2O)减小，充分反应后，溶液到达B 点

C. 温度不变，在水中加入适量NH4Cl 固体，可从A点变化到C点

D. 加热浓缩A 点所示溶液，可从A点变化到B点

14、将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量没有变化的是

A. 水   B. 乙醇   C. 醋酸   D. 硫酸

15、下列说法正确的是

A．新制的氯水保存在无色玻璃瓶中

B．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾

C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性

D．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性

16、下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是

A. 能使品红褪色

B. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C. 通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于

稀盐酸

D. 通入新制氯水中能使新制氯水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有

17、下列除杂质的方法不正确的是（ ）

A．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤

B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气

C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体

D．FeCl2溶液中混有少量FeC13：加入Fe粉

18、向含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、H＋四种阳离子的混合溶液(阴离子略去且不参与反应)中加入铁粉，充分反应后，溶液中剩余的固体可被磁铁吸引。下列说法错误的是

A.反应过程中，有气体放出 B.反应过程中，Cu2＋优先于Fe3＋发生反应

C.反应后，固体的总质量减小 D.反应后，物质的量保持不变的是Zn2＋

19、下列说法中正确的是

A．焰色反应是化学变化

B．基态碳原子的电子排布式为1s22s12p3

C．焰色反应中观察到的特殊焰色是金属原子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色

D．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量

20、下列有关化学用语使用正确的是（   ）

A．纯碱的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO

B．氯原子的结构示意图：

C．H2S的结构式：H—S—H

D．过氧化氢的电子式：

21、Na2SO3是常见的一种盐，工业上可作防腐剂、去氯剂和还原剂。

(1)Na2SO3固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-。反应的化学方程式为________________；若有0.5molNa2SO3参加反应，则电子转移个数为_____________________。

(2)将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：

①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度_______同温下纯水中水的电离程度(填)“>”、“<”或“=”)；应用平衡原理解释该原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。设计一个简单实验来证明_____________________。

(3)将Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列_________________________________。

22、某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示：

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子

(1)下列有关叙述正确的是_____(填序号)。

A．①②③是不同元素的原子

B．①②③是三种化学性质不同的粒子

C．①②③互为同位素

D．①②③具有相同的质量数

(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_____(填序号)。

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．电子数

(3)由②和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为_____；含有电子数目为_____。

(4)某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol•L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等。则：X的质量数A是_____。

(5)碲被誉为工业领域的“维生素”，碲在元素周期表中表示如图，写出Te、S、Cl三种元素对应简单氢化物的还原性由强到弱的顺序_____(用化学式表示)。

23、现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol.则：

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体中所含的原子总数约为___________________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L。

(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。

24、某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。

（1）① 若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的_______腐蚀；

② 若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式____________________。

（2）用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。

① 该电解槽的阳极反应式为：_______________

② 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）___________导出。

③ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为________________。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有_________kJ的能量转化为电能。

25、如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(甲)中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol。L-1的CuSO4溶液。试回答下列问题：

(1)在电源中，B电极为___________极(填电极名称，下同)，A电极为___________极；乙装置中粗铜为___________极，精铜为___________极。

(2)在甲装置中，石墨(C)电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)；甲装置中总的化学方程式是___________。

(3)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为___________L。

(4)在丙装置中，X电极上发生的电极反应式是___________。

(5)在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了___________g。

26、已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和

1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝_________。

(3)能判断反应③已达平衡状态的是_________。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式_________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是_______(填写序号)。

A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积

C．降低温度 D．升高温度

E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

27、结合金属晶体的结构和性质，回答下列问题：

（1）根据下列叙述判断，一定为金属晶体的是______。

A．由分子间作用力形成，熔点很低

B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高

C．固体有良好的导电性、导热性和延展性

（2）下列关于金属晶体的叙述正确的是_______。

A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在

B．金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用，在一定外力作用下，不因变形而消失

C．钙的熔、沸点高于钾

D．温度越高，金属的导电性越好

28、(一)现有以下物质：①碳棒 ②盐酸 ③H2SO4 ④氨水  ⑤熔融KOH　⑥NH3 ⑦CCl4　⑧CO2　⑨冰醋酸　⑩NaHSO4固体

(1)上述物质中，可导电的是___________。

(2)上述物质中，属于非电解质的是___________。

(3)上述物质中，属于电解质但不导电的是___________。

(4)上述物质中，属于弱电解质的是___________。

(5)写出③、⑨两种物质在水溶液中的电离方程式。

③：___________。

⑨：___________。

(二)书写下列反应的离子方程式。

①Na2CO3溶液和H2SO4：___________；

②KCl溶液和AgNO3溶液：___________；

③NaOH溶液和NaHSO4溶液：___________

29、某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

(1)甲烷分子式是_______，电子式是_______，结构式_______。烷烃的通式_______。

(2)该反应的反应类型为_______；

(3)该反应的化学方程式为_______；(只写第一步)

(4)水槽中盛放的液体应为_______(填标号)；

A.水         B.饱和石灰水          C.饱和食盐水             D.饱和NaHCO3溶液

30、在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:

（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________

（2）N2 的转化率为 _______________

（3） 2分钟内, NH3 的平均反应速率为 ______________

31、前四周期元素X、Y、Z、Q、W、R原子序数依次增大，Y、Z、Q位于同一周期，X与Z能构成4核18电子分子，化合物甲和乙均为离子化合物，W的s电子数和p电子数相等，R是前四周期元素中未成对电子最多的元素，请回答下列有关问题。

(1)R在元素周期表中的位置是_______。

(2)写出化合物甲的电子式_______，化合物甲与反应的化学方程式为_______ (用元素符号进行回答，下同) 。

(3)Y、Z、Q三种元素的第一电离能从大到小的顺序是_______；Z、Q两元素电负性大小顺序为_______。

(4)物质丙、丁、戊、已是由X、Y、Z、Q中的部分元素组成的二元化合物，丙、丁、戊三种分子中电子数相同，单质a和单质b是上述元素构成的单质，上述物质有如下图转化关系。

①丁与戊反应生成的化合物中存在的化学键类型是_______。

②b单质与戊反应的化学方程式为：_______。

(5)元素R的逐级电离能如下表：

R元素在化合物中常表现为＋6价，试结合原子结构从电离能角度解释其原因_______；

32、亚氯酸钠（NaC1O2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO3•3H2O；

②纯ClO2易分解爆炸， 一般用稀有气体或空气稀释到 10% 以下较安全；

③HClO2 可看成是强酸；

④ClO2常温下为气态 。

（1）160 g•L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol•L-1，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是_______________________。

（2）在发生器中鼓入空气的作用可能是 ______________（填序号）。

A. 将 SO2氧化成SO3,增强酸性

B. 稀释 ClO2以防止爆炸

C. 将 NaClO3氧化成ClO2

（3）ClO2 发生器中发生的化学反应方程式为_____，吸收塔内的反应的离子反应方程式为_______；

（4）吸收塔中为防止 NaClO2被 还原成 NaCl所用还原剂的还原性应适中。 除H2O2外，还可以选择的还原剂是_____（填序号）。

A Na2O2 B Na2S          C FeCl2    D O3