1、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+ yB（g）
zC（g），平衡时测得 A 的浓度为 0.5mol/L，保持温度不变，将容器容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得 A 的 浓度为 0.9 mol/L。下列有关判断不正确的是（ ）
A.x+ y < z B.平衡向正反应方向移动
C.A 的转化率降低 D.C 的体积分数增大
2、下列有关原电池的叙述中不正确的是
A. 原电池是将化学能转化为电能的装置
B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
C. 原电池中，电解质溶液中的阴离子会移向负极
D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
3、下列成语中所描述的行为对相应燃烧反应影响最小的是
A.杯水车薪 B.抱薪救火 C.煽风点火 D.火上浇油
4、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )
A. 只含有Na＋
B. 一定含有Na＋，可能含有K＋
C. 既含有Na＋，又含有K＋
D. 可能含有Na＋，可能还含有K＋
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH
、I-、Na+、SCN-
B.水电离出的c(OH-)>10-3 mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cl-、NO
、H+
C.遇石蕊变红的溶液：SO
、NH、ClO
、K+
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、HCO、Cl-、Fe2+
6、有机物
在不同条件下至少可能发生6种不同类型的反应：①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤酯化反应⑥加聚反应，其中由于其分子结构中含有
OH而发生的反应有
A．①③④⑤
B．①②④⑥
C．②③④⑤
D．③④⑤⑥
7、下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | CO2与水反应生成H2CO3 | CO2是形成酸雨的主要原因 |
B | NH3极易溶于水 | 充满NH3试管倒置于水槽中，水面迅速上升 |
C | 浓硫酸有强氧化性 | 浓硫酸不能干燥H2和CO |
D | 常温下，铁与浓硝酸发生钝化 | 常温下，铁与浓硝酸不反应 |
A．A
B．B
C．C
D．D
8、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定有SO2和NO
B．肯定没有Cl2、O2和NO
C．可能有Cl2和O2
D．肯定只有NO
9、下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（ ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．需要加热的化学反应都是吸热反应
C．由H原子形成 1molH-H键需要释放能量
D．反应物的能量高于生成物的能量，反应为放热反应
10、下列说法正确的是
A.CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等
B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有能够自由移动的Na＋和Cl－
C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和
D.检验
离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
11、关于铁及其化合物的叙述正确的是
A. FeCl3溶液加入适量 KSCN溶液后变成血红色
B. Fe2O3在常温下可以导电
C. Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3
D. 在常温下铁丝容易与水反应放出H2
12、X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
13、根据乙烯的性质推测丙烯(CH2=CH-CH3)的性质，下列说法错误的是
A．丙烯与乙烯互为同系物
B．丙烯在空气中燃烧伴有黑烟
C．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．丙烯与HBr发生加成反应只有一种产物
14、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3
15、已知：KClO3 + 6HCl（浓）→ KCl + 3Cl2 + 3H2O，氧化产物与还原产物物质的量之比为
A．5 : 1
B．1 : 5
C．6 : 1
D．1 : 6
16、某卡车上贴有
标志，则它运输的化学品可能是（ ）
A. 液化气 B. 浓硫酸 C. 核废料 D. 食盐
17、下列哪些材料是传统无机材料
A. 玻璃、水泥 B. 液晶材料、纳米材料
C. 塑料、橡胶 D. 半导体材料、绝缘体材料
18、在
、
、
的混合溶液中，含有
、
、
的个数比8：1：2，则溶液中、、个数比为
A．1：1：1
B．1：4：2
C．1：2：4
D．1：3：2
19、下列说法正确的是( )
A. pH＝6的降雨是酸雨
B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑
C. 二氧化硫和次氯酸都具有漂白性，两者的漂白原理相同
D. 我国城市环境中的大气污染物主要有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和可吸入颗粒物等
20、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.中子数为143、质子数为92的铀(U)原子
B.CCl4 的电子式：
C.乙炔的结构式：HC≡CH
D.丙烷的球棍模型：
21、某化学反应3A
2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：
实验序号 | t/min c/mol·L-1 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
1 | 500 | 2.0 | 1.6 | 1.3 | 1.0 | 0.8 | 0.8 |
2 | 500 | c2 | 1.2 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
3 | 500 | c3 | 1.7 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
4 | 600 | 2.0 | 1.1 | 0.9 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10 min~20 min内反应物A的平均速率为_______；
(2)在实验2，A的初始浓度c2____mol/L，反应经_____min就达到平衡；
(3)设实验3的反应速率为
3， 实验1的反应速率为1，则3__l(填＜、＞或＝)，且c3____2.0 mol/L(填＜、＞或＝)；
(4)比较实验4和实验1，可推测正反应是_____反应(填吸热或放热)。
22、欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，请选择合适的试剂并写出有关反应的离子方程式:
(1)NaCl溶液(NaHCO3)，除杂质的试剂是_____离子方程式为_____
(2)FeCl3溶液(FeCl2)，除杂质用试剂是_____离子方程式为_____
(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)，除杂质的试剂是_____离子方程式为_____
23、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O。
(1)其中还原剂为____，还原产物为___。
(2)还原剂与氧化剂的数目之比是___。
(3)已知KMnO4和MnCl2皆属于可溶盐，写出该反应的离子方程式___。
(4)抄写化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___。
24、写出以下实验的实验现象：
（1）在H2O2溶液中加入少量MnO2。_________________________________________________________
（2）将密封有NO2的玻璃球浸泡在冰水中。___________________________________________________
（3）将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段时间。__________________________
25、A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳离子与C的－2价阴离子的核外电子排布相同。D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。
（1）D在周期表中的位置是________。
（2）写出化合物B2C2的电子式________。
（3）写出B2C2和A2C反应的离子方程式：___________。若有标况下2.24ml气体生成，则转移电子数为________
（4）用电子式表示A2C形成的过程：__________________________________。
26、在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应：H2O2－2e－===2H++O2↑
还原反应：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。
（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为__________________。
27、书写方程式：
(1)检验Fe3+的离子方程式：___________。
(2)氯化铝溶液中加氨水的离子方程式：___________。
(3)除去Fe2O3中的Al2O3，可以选用的试剂是：___________，反应的离子方程式是___________。
(4)打磨过的铝条与NaOH反应的离子方程式：___________。
28、下列反应中，属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
29、乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在实验室里可用如图所示装置制备。回答以下问题：
(1)仪器A的名称是__________；冷凝水应从______ (填“a”或“b" )进入冷凝管。
(2)仪器A中制备乙酸乙酯的反应方程式为______，其反应类型为________。
(3)部分有机物的熔沸点如下表，则收集产品时，应将温度控制在______℃左右。
| 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
熔点/℃ | -114.5 | 16.6 | -83.6 |
沸点/℃ | 78.4 | 118.1 | 77.2 |
(4)收集到的乙酸乙酯产品常用过量饱和碳酸钠溶液洗涤，目的是_________，洗涤后分离乙酸乙酯和洗涤液的操作是________ ( 填操作名称)，再加适量干燥剂除水，可获得纯净的乙酸乙酯。
(5)若本次实验使用30g乙酸与过量乙醇反应，得到乙酸乙酯30.8 g，则乙酸乙酯的产率为________。
30、某温度下，水的离子积常数为1×10﹣12， 在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=_________，0.1mol/L的NaOH溶液pH=________， 若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，则混合液的pH值约为______。（假设混合后溶液体积不变）
31、利用某矿渣(主要成分为Fe2O3及SiO2、CoO、NiCO3、PbCO3等杂质)提取高附加值的铁红(Fe2O3)的一种工艺流程如图所示，按要求回答下列问题。
(1)“酸浸”过程中为提高浸取效率，可以采用的措施为___________；其中“浸渣”成分为___________。
(2)“还原”过程中发生反应的离子方程式为___________，可用试剂___________来检验该反应是否完全。
(3)若没有“调pH”直接沉钴镍，可能带来的影响是___________。
(4)“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)已知Ksp(CoS)=3.0×10-26，K(NiS)=2.8×10-21，当溶液中的离子浓度c≤1.0×10-5mol/L时可认为沉淀完全。“沉钴镍”时若溶液中c(Co2+)=c(Ni2+)=0.01mol/L，逐渐加入Na2S，计算说明两种离子________(填“能”或“不能”)完全先后分离。
32、一种从含银、铼的废催化剂(含
、MgO、
、
和
等)中回收银和铼的工艺流程如下：
已知：高铼酸(
)是白色片状结晶、微溶于冷水、溶于热水的一元强酸。回答下列问题：
(1)“操作I”和“操作II”均需要用到的玻璃仪器有_______；“操作x”选用_______结晶(填“蒸发”或“降温”)。
(2)“氧化浸出”时，铼(Re)发生反应的离子方程式为_______；将浸出温度控制在70℃，其目的除加快反应速率和减少反应物的分解、挥发外，还有_______。
(3)用石墨电极进行“电沉积银”，所得沉积液可循环到_______中使用(填操作单元名称)。
(4)“氧化浸出”时有AgCl生成，“还原”时，
与AgCl反应生成
和一种无毒气体，该反应的化学方程式为_______。若生成的AgCl用
溶解，则100mL 6
最多能溶解AgCl_______g(保留两位有效数字)。已知：
)的平衡常数称为稳定平衡常数，
；AgCl的
。