四川省攀枝花市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、下列实验装置图(有些图中部分夹持仪器未画出)能达到其实验目的的是

A．图A加入生石灰除去乙醇中的乙酸，然后过滤除去

B．图B是检验乙醇的消去反应产物中含乙烯

C．图C是苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂并水浴加热的条件下制备硝基苯

D．图D是检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯

2、甲溶液的pH=2，乙溶液的pH=1，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为：

A.1：10 B.10：1 C.2：1 D.1：2

3、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是

A．原子半径：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．氢化物的沸点：

D．同周期中第一电离能小于W的元素有5种

4、下列说法正确的是(　　)

A. I的原子半径大于Br，HI比HBr的酸性强

B. P的非金属性小于Si，H3PO4 比H2SiO3 的酸性弱

C. Al2O3 和MgO均可与NaOH溶液反应

D. 非金属性Cl＞Br＞I，沸点HCl＞HBr＞HI

5、根据反应：①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu  

②2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋

③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl﹣

④HClO＋H＋＋Cl﹣＝Cl2↑＋H2O

可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是

A. 氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋

B. 氧化性：Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋

C. 还原性：Fe＞Cu2＋＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2

D. 还原性：Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Cl－＞Cl2

6、下列说法正确的是

A．向氨水中加入少量水，溶液中增大

B．常温下，由水电离产生的的溶液中可以大量共存：、、、

C．常温下，盐酸与氨水等体积混合，所得溶液

D．常温下，向的醋酸溶液中滴加的溶液，溶液的随溶液体积的变化关系如图

7、下列8种有机物

①CH2＝CH2；②；③；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦；⑧CH3CH2OH.根据官能团的不同，有机物可分为

A．4类

B．5类

C．6类

D．7类

8、一定温度下，往容积为2 L的密闭容器中充入一定物质的量的A和B，发生反应：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min时，测得C的物质的量为0.8 mol。下列说法正确的是(　　)

A.用A表示的反应速率是0.16 mol/(L·min)

B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

C.在2 min末的反应速率，用D表示是0.04 mol/(L·min)

D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

9、下列物质由分子构成，且晶体内部存在两种不同的作用力类型的是

A．

B．

C．He

D．

10、室温下，用0.25 mol/LNaOH溶液滴定25.00 mL一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示(忽略溶液温度和体积变化)。其中，b点表示两者恰好完全反应。下列叙述正确的是

A．图中X＜7

B．HR的电离平衡常数Ka≈5.0×10-6

C．a点溶液中离子浓度大小关系是c(Na＋)＞c(R—)＞c(H＋)＞c(OH-)

D．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

11、下列有关实验的说法中正确的是

A．用图甲装置制取干燥纯净的NH3

B．用图乙装置验证SO2的漂白性

C．图丙装置可以完成“喷泉”实验

D．用图丁装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积

12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X的核外电子数是其周期数的3倍，Y的一种单质可以吸收紫外线，Z的离子半径是同周期主族元素中最小的，W的最高价含氧酸在短周期元素的最高价含氧酸中酸性最强。下列说法错误的是

A.原子半径：Z＞Y

B.简单氢化物的稳定性：Y＜X

C.ZW3属于强电解质

D.Y、W两者形成的化合物可能具有强氧化性

13、下列各组比较中错误的是

A．稳定性：NH3＜HF

B．与钠反应的剧烈程度：C2H5OH＜H2O

C．阴离子的还原性：

D．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

14、次氯酸为一元弱酸，具有强氧化性，能杀菌、消毒。其溶液中HClO、所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．该温度下，次氯酸的电离平衡常数

B．次氯酸的电离方程式为

C．向的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙，溶液最终变为黄色

D．某浓度的次氯酸溶液中加水稀释过程中，保持不变

15、石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图所示）；将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（   ）

A.石墨烯是高分子化合物

B.12 g的石墨烯中含有3NA个C－C键

C.一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应

D.根据结构示意图可知，石墨烯不能导电

16、下列有关物质分类的说法正确的是

A. 二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物

B. 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体

C. 烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质

D. 分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸

17、右图为某学习兴趣小组设计的一个原电池。当X为下列哪种物质时，装置中电流表的指针将发生偏转

A. 水    B. 酒精    C. 稀硫酸    D. 植物油

18、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）

A.钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜

B.Na2O2和水的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4

C.用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应

D.将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色

19、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.3 g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.1NA

B．18 g水所含的氢原子数目为NA

C．在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NA

D．标准状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L

20、20℃时，在 c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 mol•L-1的H2C2O4、NaOH 混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如右下图所示。下列说法正确的是

A. 0.100 mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)-2c(C2O42-)+c(H2C2O4)

B. Q点：c(H2C2O4)+ c(C2O42-)> c(HC2O4-)

C. P点：c(Na+)+ c(H2C2O4)< 0.100 mol•L-1+c(HC2O4-)

D. 该温度下H2C2O4的电离平衡常数Ka2=1×10-4.2 mol•L-1

21、写出下列反应的离子方程式：

(1)碳酸钙溶于醋酸溶液：__________________________________  

(2)稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：__________________________________

22、对于反应MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O，_____元素化合价降低，_______电子，发生_______反应，被_________；氧化剂是_____________，氧化产物是_____________。

23、填写下列表格。

24、（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ·mol-1，P-O：360 kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1，则反应P4(白磷)与O2反应生成P4O6的热化学反应方程式为____。

（2）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l)  △H1═-19.5kJ/mol

②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g)  △H2═-534.2kJ/mol

写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____。

（3）化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(l)的热化学方程式是_____。

25、Ⅰ、在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________________。

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是____________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)   d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大的是____________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大容器的容积   d．选择高效催化剂

Ⅱ、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：

（1）铅蓄电池的负极材料是____________。

（2）工作时，电解质溶液的酸性____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）工作时，电解质溶液中阴离子移向____________极。

（4）外电路中，电流方向从____________极流向____________极。

26、下列说法可以证明H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是___________。

A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI

B．一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂

C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

D．反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

F．温度和体积一定时，混合气体密度不再变化

27、通过煤的干馏可以获得很多重要的化工原料。已知苯甲醇结构简式为，完成下列各小问。

(1)乙烯的结构简式___________，与乙烯相邻的同系物最多有___________个原子共平面。

(2)A中含氧官能团的电子式为___________。

(3)二甲苯可能结构简式有___________(填结构简式)。

(4)完成下列方程式

①A→B___________

②A＋C___________

(5)54g A(A的相对分子质量为108)与122g C(C的相对分子质量为122)反应，如果实际得到酯的产率是60％，则可得酯的质量是___________。

28、铝是地壳里含量第_____的金属元素，铝原子结构示意图是______；单质铝常温下是一种______色的金属。

29、取0.55 mol·L−1的NaOH溶液50 mL与0.25 mol·L−1的硫酸50 mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是___。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是___，该实验中进行了三组平行实验测定中和热，此过程中温度计需至少使用___次。

(3)该装置还有一处错误是___，它会导致求得的中和热___(填"偏大”、“偏小”、"无影响")。

(4)某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___(结果保留一位小数)(已知稀溶液的比热容为4.18 J/(g·℃)，稀溶液的密度1 g/cm3)。

(5)上述实验数值结果与57.3 kJ·mol−1有偏差，产生偏差的原因可能是___。

a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．量取硫酸的体积时仰视读数

d．实验装置保温、隔热效果差

30、现要配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液250mL，求：

(1)需要物质的量浓度为4 mol·L－1的Na2CO3溶液________mL；

(2)需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g·cm－3的Na2CO3溶液________mL。

31、Ⅰ、以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸及尾气处理的一种流程如下图所示。回答下列问题：

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为___________，其煅烧的化学反应方程式为___________。

(2)焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中，其在空气中久置会与氧气反应生成，写出该反应的化学方程式___________。

Ⅱ、聚合硫酸铝铁(PFAS)是一种新型高效水处理剂。以粉煤灰(主要成分为、、FeO等)为铝源，利用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、等)为铁源，制备PFAS的工艺流程如下：

(3)“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为___________。

(4)“酸溶Ⅱ”时，所得滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。

(5)“氧化”时应控制温度在50～57℃，其原因是___________；“氧化”时反应的离子方程式为___________。

32、铜及其化合物广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。回答下列问题：

(1)铜原子价层电子排布式为___________，的名称为___________。

(2)钾和铜都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铜的熔沸点远大于钾的原因是___________。

(3)在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析，其主要原因是___________。

(4)结构示意图如下，中不存在的相互作用有___________，加热蓝色胆矾晶体得到白色硫酸铜固体依次破坏的相互作用有___________。(填标号)

A．离子键B．极性键C．非极性键   D．配位键   E．氢键

(5)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为。

①原子B的坐标参数为___________；

②若该晶体密度为，则铜镍原子间最短距离为___________pm。