1、实验室采用如图装置制备气体，合理的是：
A．二氧化锰与浓盐酸制备氯气
B．氯化铵与氢氧化钙制备氨气
C．亚硫酸钠与浓硫酸制备二氧化硫
D．锌与稀硝酸制备氢气
2、室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和结论不正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验目的或结论 |
A | 将两小块的钠，分别投入盛有水和乙醇溶液的两个烧杯中，可观察到钠与乙醇的反应要缓和的多 | 乙醇羟基上的氢不如水中的活泼 |
B | 向未知溶液中，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。 | 溶液中不一定存在硫酸根离子 |
C | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明。 | 生成的无色1， |
D | 向碘化钾溶液中滴加几滴氯水溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色 |
|
A．A
B．B
C．C
D．D
3、人体血液中葡萄糖(C6H12O6)浓度的正常参考值是3.9～6.1mmol/L(
)。下列说法正确的是
A．葡萄糖的摩尔质量为180g
B．将180克葡萄糖固体溶于1L水中，所得葡萄糖溶液的浓度为1mol/L
C．1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为
D．若某人血液中葡萄糖含量检查结果为360mg/L，可诊断为低血糖
4、化学与生活紧密相连。下列说法正确的是
A．碳酸氢钠不能用作食用碱
B．液化石油气的主要成分是甲烷和丙烷
C．燃放烟花爆竹产生的刺激性气体含SO2
D．三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面呈亮红色
5、下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（ ）
A.
B.2s22p6 C.CH4O D.C
6、用杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 ( )
A. C原子的四个杂化轨道的能量一样
B. C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据
C. C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D. C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
7、铝热反应为放热反应。已知：
，
。下面关于、的比较正确的是
A.
B.
C.
D.无法判断
8、下列是对某气体或溶液中离子进行检测的方法和结论，其中正确的是
A．将某气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则气体中一定含有SO2
B．取样，先加入盐酸酸化，无现象，再加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含
C．取样，加入氯水，再加入KSCN溶液，若出现红色，则溶液中含有Fe2+
D．取样，加入适量盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含 Cl-
9、下列有关说法中，正确的有几个
①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
②可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液
③石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化
④汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物
⑤鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会发生变性
⑥NaOH溶液能用于区分地沟油和矿物油
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个
10、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是
A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用
D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放
11、一种碘硫热化学分解、水循环制氢的化学工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．该工艺流程图中只有化学能与热能之间的相互转化
B．该工艺流程图中生成氢气与氧气的反应均为吸热反应
C．该工艺流程中
和
为催化剂
D．该工艺需要消耗大量的热能
12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是( )
A.加入少量的硫酸钾固体 B.加入浓硝酸
C.滴加少量硫酸铜溶液 D.改用浓硫酸
13、键线式是有机物结构的表示方法之一，碳链用线段表示，氢原子省略不写，如图所示是药物异搏定合成路线中的某一步反应，下列说法不正确的是
A．物质Z中在同一平面内最多的碳原子可能有13个
B．1mol Z分子与含1mol Br2的溴水反应时，所得产物有2种
C．1mol Y与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH为2mol
D．X在空气中易被氧化
14、下列叙述正确的是（ ）
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42-)＝c(NH4+)
B. 向0.1mol•L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
C. 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，混合溶液呈酸性
D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)·c(OH—)增大
15、近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F－脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是
A．F、Si和Ca，原子半径依次增大
B．SiO2与OF2中氧原子的杂化方式相同，晶体类型不同
C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(
，，
)
D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2＜CaF2＜MgF2
16、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关叙述不正确的是
A．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
B．过量施用化肥会造成水体富营养化，产生水华等污染现象
C．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响
D．绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质
17、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法不正确的是
A．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D．煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化
18、常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是( )
A.某无色溶液中可能大量存在
、
、
、
B.在水电离出
浓度为
的澄淸透明溶液中可能大量存在
、
、
、
C.小苏打溶液中，可能大量存在
、、
、
D.使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在、
、
、
19、下列现象与胶体的性质无关的是
A．清晨，在树林中可以看到一缕缕光束
B．向FeCl3溶液中加入NaOH，可观察到红褐色沉淀
C．向豆浆中加入盐卤或石膏来制作豆腐
D．一支钢笔用两种不同品牌的墨水，钢笔笔头容易堵塞
20、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是( )
A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响
C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响
21、Ⅰ.周期表可以帮我们认识一些未知元素的性质。锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见下图。
(1)锡为主族元素，在元素周期表中的位置是_______。 其最高正价为_______。
(2)SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式 _______。
Ⅱ.硒与硫在元素周期表中相对位置如图所示。
S |
Se |
(3)硒元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_______， 写出SeO2和H2Se反应的化学方程式_______。
(4)比较气态氢化物H2S、H2Se 的热稳定性_______ ，从原子结构及周期律角度分析气态氢化物稳定性强弱的原因：_______。
22、马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO和A l 2O3)为原料制备马日夫盐的流程如下：
⑴软锰矿要先制成矿浆的目的是______________，葡萄糖(C4H12O6)与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(2)用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为_______________________。
(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为______________，滤渣1的主要成分为____________(填化学式)。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
(4)加入磷酸后发生反应的化学方程式为_____________________。
(5)某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9% ，则1吨该软锰矿可制得马日夫盐________t。
23、镁与稀硝酸的反应为：4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
(1)该反应中，还原产物是___________，HNO3表现了___________。(选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”)。氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。___________，4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
(3)若反应过程中转移的电子数为6.02×1023，则被还原的硝酸物质的量为___________。
24、钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO4(s)
Sr2+(aq)+SO
(aq)Ksp=2.5×10-7
SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO
(aq)Ksp=2.5×10-9
(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为__；该反应的平衡常数表达式为__。
(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。
①升高温度，平衡常数K将__。
②增大CO的浓度，平衡常数K将__。
25、书写下列反应的离子方程式。
①Na2CO3溶液和H2SO4溶液：___；
②KCl溶液和AgNO3溶液：___；
③NaOH溶液和NaHSO4溶液：___。
26、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO
是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。
a．一般情况下，都可以比较稳定地存在
b．分散质粒子可通过滤纸
c．二者均有丁达尔效应
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO
能够透过半透膜：___________
27、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。
(1)氧元素在周期表中的位置是第_______周期_______族，氧原子的电子式为_______。
(2)某元素的结构示意图为
，请在上图相应位置填入该元素的元素符号_______。
(3)元素性质呈现周期性变化的根本原因是_______。
A．元素相对原子质量的递增
B．元素原子半径呈现周期性变化
C．元素原子核外电子排布呈现周期性变化
D．元素金属性和非金属性呈现周期性变化
28、硫酸和醋酸都是重要的化工原料，在生产、科研中用途广泛。回答下列问题：
(1)下列能说明硫酸是强酸、醋酸是弱酸的事实有___________(填序号)。
a.25℃，0.05mol·L-1H2SO4的pH=1，0.1mol·L-1CH3COOH的pH≈2.8
b.25℃，0.1mol·L-1Na2SO4溶液的pH=7，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH＞7
c.温度相同时，1mol·L-1H2SO4溶液的导电能力强于1mol·L-1CH3COOH溶液的导电能力
d.中和等物质的量的H2SO4和CH3COOH，前者消耗NaOH的物质的量是后者两倍
(2)某兴趣小组设计了如下实验，探究不同条件对KI溶液(硫酸酸化)被空气中O2氧化反应速率的影响：
①请完成下表(硫酸、KI溶液体积均为5mL，淀粉溶液用量相同)：
实验编号 | T/K | c(KI)/mol·Lˉ1 | c(H2SO4)/mol·Lˉ1 | 实验目的 |
I | 298 | 1 | 0.1 | 实验I和II探究温度对该反应速率的影响；实验I和III探究反应物浓度对该反应速率的影响 |
II | 308 | 1 | c | |
III | T | 1 | 0.2 |
c=___________，T=___________。
②该实验中应该观察记录___________，为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是___________。
a.先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
b.先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
c.先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
(3)实验表明，液态时纯硫酸的导电能力强于纯水。液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡。纯硫酸在液态时自身电离的方程式为___________，它在25℃时的离子积常数K(H2SO4)___________Kw(填“＜”、“＞”或“=”)。
29、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
试回答下列问题：
（1）请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式：___________________________________。有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法________(填“正确”或“不正确”)。
（2）B装置有三种功能：①控制气流速率；②混匀混合气体；③________________。
（3）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有________溶液。
（4）E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________(填字母)。
a．分液法 b．蒸馏法 c．结晶法
（5）将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为________，生成HCl的总物质的量为________。
30、 0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×1023个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X的中子数和质子数相等；Y的原子半径是其所在周期元素中最小的，它的阴离子结构与氩原子结构相同。
（1）计算X的相对原子质量（写出计算过程）
（2）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。
31、钛白粉具有优越的白度、化学稳定性、无毒性等特点，被广泛应用于涂料、塑料、造纸污水处理、冶金等领域。以钛精矿(主要成分为TiO2，另有少量FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、Al2O3、CaO、MnO2)为原料，用联合酸法(HCl-H2SO4法)制备高纯纳米TiO2的流程如下图所示。
已知：①TiO2不溶于水或稀酸，可溶于热的浓硫酸形成TiO2+
②"水解”过程生成偏钛酸[H2TiO3，也可写作TiO(OH)2]白色沉淀
回答下列问题：
(1)原矿的含钛量偏低，可用盐酸选择性提取、分离出部分铁。浸取温度、浸出时间对铁和二氧化钛浸出率的影响的实验结果如图。
适宜的浸取温度、浸出时间为_______；为提高浸出效率，还可采取的措施有______(答出一条即可)；浸取时原矿中的FeTiO3转化为TiO2的化学方程式为_______。
(2)钛精矿酸浸时MnO2被还原成Mn2+，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；滤渣1的主要成分为_______。
(3)浸取液中通入O2的目的是______；操作2的名称是_______
(4)含TiO2+的浓溶液用一定量水稀释后加热煮沸，“水解”生成H2TiO3的离子方程式为_____，若冷却至25°C，测得溶液的pH为2.5，TiO2+浓度为1×10-6mol·L-1，则Ksp(H2TiO3)=____。
32、将
资源化利用有利于碳中和目标的实现。
(1)资源化利用的途径之一是
，某科研机构测出了不同温度下，分别使用I、II两种催化剂，反应进行到第10min时的转化率，如图所示。
①a点，
___________
(填“＞”“=”或“＜”)；导致c点的转化率低于b点的可能原因有(写出两条)___________、___________。
②若反应是在刚性容器中进行的，开始时
，则从反应开始到b点时
___________，若仅考虑图中信息，甲烷化适宜的生产条件是___________。
(2)将2mol和6mol
充入密闭容器中发生反应：
，测得的平衡转化率随着温度、压强的变化如图所示。
①Y表示___________(填“温度”或“压强”)，
___________(填“＞”“=”或“＜”)
。
②若M点对应平衡压强为10MPa，对应的
___________(
为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压总压×物质的量分数，保留2位小数)，M、Q、N三点对应的平衡常数大小关系是___________。
