四川省宜宾市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、下列离子方程式正确的是

A．钠和冷水反应 Na＋2H2O =   Na+＋2OH—＋H2↑

B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：2 Fe＋3Cu2+ = 2 Fe3+＋3Cu

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ =   Al(OH)3↓

D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

2、用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是　　

A.1L0.2mol/LNH4Cl溶液中含N原子数为0.2NA

B.与的混合物中所含中子数的2NA

C.标准状态下，1.12L苯所含碳氢共价链数目为0.3NA

D.125mL16mol/L浓硫酸与65g锌共热，转移的电子数小于2NA

3、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A. 甲用于实验室制取少量CO2    B. 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸

C. 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀    D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13

4、下列说法正确的是

A.四联苯的一氯代物有4种

B.质谱仪检测苯酚的质谱图中，最大质荷比是94

C.和互为同分异构体

D.宇宙中新发现的H2和H3互为同位素

5、下列说法正确的是

A．光照下，最多能与反应，产物中物质的量最多的是

B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是

C．某单炔烃通过加氢生成2-甲基戊烷，该炔烃可能的结构有2种

D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键

6、下列化学实验操作及其结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

7、下列轮廓图或模型中正确的是

A．s—s σ键电子云轮廓图

B．py—py π键电子云轮廓图

C．CCl4分子的球棍模型

D．NH3分子的VSEPR模型

8、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18 g重水(D2O)含有的电子数为10NA

B．1 mol N(C2H5)3中含有的极性键的数目为18NA

C．1 mol 乙酸和足量乙醇充分反应后，生成乙酸乙酯的数目为NA

D．1 L浓度为0.1 mol∙L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数小于0.1NA

9、下列有关实验操作的说法正确的是

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸

C. 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D. 用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出

10、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．某酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO

B．含有大量HCO的溶液中：NH、K+、SO、OH-

C．某无色透明溶液中：Cu2+、NO、Na+、Br-

D．有较多Fe3+的溶液中：K+、SCN-、Cl-、NH

11、下列叙述中正确的是

A．表中第①组反应FeCl3只作为还原产物

B．氧化性比较：KMnO4＞Fe3+＞Cl2＞Br2＞Fe2+

C．还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl-

D．④组的HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用

12、A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁钝化，相互转化关系如图所示(条件已略去，图示反应均为一步转化)。下列说法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列说法正确的是

A. 钠着火不能用水灭火而应用CO2灭火

B. CO2中混有HCl应用饱和Na2CO3溶液除去

C. 用托盘天平称量NaOH时应先在托盘上垫称量纸

D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高

14、化学与工业生产、日常生活紧密联系，下列说法正确的是

A．利用大豆纤维做成的衣服对人体有非常好的保健功能，大豆纤维属于纤维素

B．导电聚合塑料(聚乙炔)是一种有机高分子材料

C．纳米氧化铝有非常好的介电特性，在精细化工方面使用广泛，这是因为纳米氧化铝与酸不反应

D．做葡萄酒的保鲜剂，是因为有氧化性

15、可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到最大限度（即化学平衡）的是（　　）

A.N2将完全转化为NH3

B.N2、H2、和NH3的物质的量浓度相等

C.N2、H2、和NH3的物质的量浓度不再变化

D.单位时间内，消耗0.3 mol H2的同时生成0.2 mol NH3

16、25℃时，lgS()随pH变化如图所示，下列说法错误的是

已知：S()(单位：)表示的溶解度。

A．饱和溶液中

B．已知，则水中

C．pH变化时，溶液中始终存在：

D．当pH＜7时，

17、某固体混合物中可能含有：、、、、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是

A.该混合物一定是和NaCl

B.该混合物可能是和KCl

C.该混合物可能是和

D.该混合物一定是和NaCl

18、以石墨棒作电极，电解CuCl2溶液，若电解时转移的电子数是3．01×1023，则此时在阴极上析出的的铜的质量是

A.8g B.16g C.32g D.64g

19、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴危险化学品的标志是(   )

A. B. C. D.

20、如图是金属镁和卤素单质()反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．卤素单质()与Mg的反应均为放热反应

B．用电子式表示的形成过程：

C．热稳定性：

D．由图可知此温度下与反应的热化学方程式为

21、回答下列问题

(1)25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是 ___________(填序号)

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH-)减小

(2)实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的 ___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

(3)氯化铝水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：___________，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ___________。

22、漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛。

(1)工业上制取漂白粉的化学方程式是______________________。

(2)漂白粉的主要成分是_________________，有效成分是______________，其漂白原理是________________________________。

(3)常用漂白粉代替氯气对自来水进行杀菌消毒的原因是_________________________。

23、回答下列问题：

(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

则生成1 mol H2O(g)可以放出热量_______kJ。

(2)下列属于吸热反应的是_______ 。

a．稀释浓硫酸

b．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c．氢气在氧气中燃烧生成水

d．高温煅烧石灰石使其分解

e．铝和盐酸反应

f．液态水变成气态

(3)A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中溶液中的阴离子移向_______极(填“A”或“B”)。

②装置乙中正极的电极反应式为_______。

③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

24、分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空

A．

B．

C．

D．

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是___________，H2O2仅体现还原性的反应是___________，H2O2既体现氧化性，又体现氧化性的反应是___________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___________(填字母)。

(2)用单线桥法表示D反应中电子转移的方向和数目：

①___________，该反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________

②配平反应：___________

25、(1)写出下列物质的化学式：

①足球烯：_______。

②氧化铜：_______。

(2)写出Na2SO3和O2反应的化学方程式：_______

26、在下列各组物质中：

A．O2和O3      B．C和C     C．CH3(CH2)2CH3和   D．和   E．CH4和CH3(CH2)2CH3

(1)互为同位素的是___________

(2)互为同素异形体的是___________

(3)属于同系物的是___________

(4)互为同分异构的是___________

(5)属于同一种物质的是___________(均填选项号)。

27、根据所学，回答下列问题：

（1）有机物的名称、结构简式是知识交流和传承的基础。

①1，2，3—丙三醇的俗称是________________。

②的系统命名为：_____________________。

（2）有机物种类众多的原因之一是存在广泛的同分异构现象。

①有机物C4H10O，属醇类的同分异构体有____种，其中一种不能被催化氧化，则其结构简式为________.

②分子式为 C6H14的烃中，其中有一种不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃的结构简式为 ____________ 。

（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用。

①请写出由甲苯和硝酸合成炸药TNT的化学方程式：_______________；

②请写出以氯乙烯为单体在催化剂的作用下合成塑料PVC（聚氯乙烯）的化学方程式：_____________；

28、写出下述变化的化学方程式，并标明反应条件和反应类型：

（1）苯→氯苯：化学方程式_______________，反应类型________。

（2）甲苯→三硝基甲苯：化学方程式___________，反应类型__________。

（3）苯→环己烷：化学方程式_________，反应类型__________。

（4）甲苯→间溴甲苯：化学方程式____________，反应类型__________。

29、钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳素钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动：称取碳素钢(已除表面氧化物)97.50 g放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12 L(已折算成标准状况下的体积)。

(1)碳素钢属于___________材料(填标号)

A．有机高分子材料   B．金属材料   C．无机非金属材料     D．复合材料

(2)科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。

①装置B中的试剂是______________，装置C的作用是______________。

②若观察到_________________(填实验现象)，证明X中含有CO。

(3)反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3＋之外，还可能含有Fe2＋。要确定其中的Fe2＋，可选用________(填序号)。

a．稀H2SO4和KMnO4溶液                        b．KSCN溶液和铁粉

c．稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液                        d．KSCN溶液和氯水

(4)科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X 缓慢通过实验装置，当观察到___________________(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为224 mL(已换算成标准状况下的体积)。装置Ⅲ中的化学反应方程式为________________，碳素钢中碳元素的质量分数为_________(保留1位小数)。

30、将某有机物样品3.0g通入足量的氧气后充分燃烧，在120℃条件下将燃烧后的气体通入足量的浓H2SO4中，浓H2SO4增重1.8g，然后将气体再通入足量的氢氧化钡溶液中，可得到沉淀19.7g（不考虑溶解的沉淀物），此时还有标准状况下的气体2.24L，该气体能用于抢救危重病人。实验测得该有机物蒸气的密度是相同条件下氦气的15倍。求该有机物的分子式和通入氧气的总体积（标准状况）？____________

31、氯是自然界中广泛分布的一种元素，在地壳中存在着各式各样的氯化物，含氯化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)化学兴趣小组为计算反应的反应热，查阅资料得知：

①   

②   

③   

通过计算可知等于___________。

(2)在一个2L的恒容密闭容器中充入和2molNO(g)发生反应：(亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂)，在温度分别为、时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示：

①温度为℃时，反应开始到5min时，Cl2的平均反应速率为___________。

②在℃条件下平衡时，化学平衡常数___________。

③在℃条件下，2L的恒容密闭容器中，装有、0.8molNO、1.2molClNO，该时刻___________(填“＞”“＜”“=”)，其原因为___________。

(3)已知：  ，在恒容密闭容器中，投入进行反应，在343K和323K时，的转化率随时间变化的结果如图所示。

①  热化学反应中Q___________0(填“＞”或“＜”)。

②已知分解反应的反应速率；，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，已知323K和343K时该反应的平衡常数分别为m和n，计算B点时___________。

32、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。模拟“侯氏制碱法”以粗盐水为原料制备纯碱的流程如图所示。

回答下列问题：

(1)向溶液A中先通入_______至饱和(填“”或“”，下同)，再向溶液中通入_______，此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为_______。

(2)溶液B中主要溶质的电离方程式为_______。

(3)此流程中可以循环利用的物质是_______。