四川省泸州市2025年中考真题（二）化学试卷（含解析）

一、（共19题，共 95分）

1、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）

A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

B．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣

C．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣

D．含大量Fe3+的溶液中：K+、I﹣、NH4+、SCN﹣

2、下列装置所示的实验中，能达到实验目的是 (　　)

A. 分离碘酒中的碘和酒精 B. 除去Cl2中的HCl

C. 排水集气法收集NO D. 实验室制氨气

3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.CaCO3 CaO CaSiO3

B.Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg

C.MnO2 MnCl2(aq) MnCl2(s)

D.S SO2 Na2SO4(aq)

4、下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是

A.图(a)中，MnO2的作用是催化剂

B.图(b)所示电池放电过程中，两极板的质量不断增大

C.图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D.图(d)所示电池充电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

5、多巴胺是一种脑内分泌物，能调控中枢神经系统的多种生理功能，其结构如图所示，下列有关多巴胺的说法正确的是

A．分子式为C8H12NO2

B．分子中含有3种官能团

C．其一氯代物只有三种

D．分子中所有碳原子可能共平面

6、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将Na2CO3溶液由0.1 mol·L－1稀释到0.01 mol·L－1，测溶液pH	溶液pH变小	稀释后CO32-的水解程度减小
B	将NaAlO2与AlCl3溶液混合	出现白色沉淀	AlO2－与Al3+发生相互促进的水解反应
C	将盛有红棕色NO2气体的注射器由10 mL压缩至5 mI	气体颜色比压缩前浅	反应2NO2⇌N2O4向右移动
D	向湿润的有色布条中通入氯气	布条褪色	氯气具有漂白性

A.A B.B C.C D.D

7、用铂电极电解某金属的硫酸盐(XSO4)溶液，当阳极上收集到1.12L气体(标准状况，忽略气体溶解)时，阴极质量增加6.4g，下列判断不正确的是( )

A. 电路中有0.1mol电子通过

B. 该金属是Cu

C. 电解后溶液的pH降低

D. 向电解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢复电解前的状态

8、已知元素 R 和 Q 的价电子排布分别如下，不能形成 RQ2 型化合物的是( )

A. 2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4

C. 3s2 和2s22p5 D. 3s1 和4s24p5

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温下，1 L pH＝10的NaClO溶液中水电离出的OH－数目为10－4NA

B. 7.8 g Na2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.2NA

C. 标准状况下，2.24 L丙三醇（甘油）中含有的氧原子数为0.3NA

D. 向含0.1 mol Na2SiO3的溶液中逐渐滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NA

10、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO2 H2S B．C2H4 CH4

C．C60 C2H4 D．NH3 HCl

11、镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层，上层溶液褪色；加入少量KI溶液，振荡，静置，液体重新分层，上层溶液又恢复棕色。下列说法正确的是

A．第一次溶液褪色原因为I2被Fe还原

B．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈

C．溶液第一次恢复棕色的原因为I-被氧化

D．上层溶液又恢复棕色的原因为I-被氧化

12、下列说法不正确的是

A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B．标准状况下，NA个HF分子约为22.4L

C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D．NH3分子间存在氢键，故氨气易液化

13、12C相对原子质量为12，12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，NA为阿伏加德罗常数的值，则A的相对原子质量的表达式为（）

A．12a B． C． D．NAa

14、如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列有关说法错误的是

A．化学电源是将化学能转化为电能的实用装置

B．干电池示意图所对应的电池属于二次电池

C．铅蓄电池充电时PbO2(正极)应与外接电源正极相连

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

15、乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是

A.H2SO4是该合成过程的催化剂

B.合成过程的速率由反应②决定

C.反应①和反应②均为放热反应

D.C2H4 (g) +H2O(1) =C2H5OH(l )△H =(E1- E4）kJ• mol-1

16、对下列事实的解释正确的是

A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收

C．液氯、氯气和氯水是同一种物质

D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

17、在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小是

A．煤油

B．柴油

C．木材

D．液化气

18、amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）

A．（）mol﹣1 B．（）mol﹣1

C．（）mol﹣1 D．（）mol﹣1

19、在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是（）

A.H2O B.H2CO3 C.C6H5OH D.CH3CH2OH

二、（共1题，共 5分）

20、维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)可用于生产服装、绳索等。其合成路线如图：

下列说法错误的是

A．与A官能团完全相同的A的同分异构体还有3种

B．高分子B的链节中只含有一种官能团

C．反应③中反应物C和HCHO的系数比为1：n

D．通过质谱法测定高分子B的相对分子质量，可得其聚合度.

三、填空题（共8题，共 40分）

21、将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热），反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是______。（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）求该反应达到平衡时SO2的转化率______（用百分数表示）。（写出计算过程）

（3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（写出计算过程）

22、阅读下列科普短文，回答问题。

国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行》中提到:在相对封闭环境中，长时间暴露于高浓度气溶胶情况下，新冠病毒存在经气溶胶传播的可能。佩戴医用外科口罩可起到防护作用，含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布(主要材质是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒传播的有效措施，《新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引》建议:表面消毒可选择含氯消毒剂、__%酒精，食饮具需要煮沸消毒15分钟以上。

(1)气溶胶中粒子的大小为_______．

a．< lnm b．> 100nm c．1nm~100nm

(2)丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反应方程式为_______________

(3) 75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一种同分异构体的结构简式为__________。

(4)食饮具可通过煮沸消毒，病毒蛋白质在加热条件下发生了______。

(5)环氧乙烷是一种低温灭菌剂，经典的生产方法是氯代乙醇法，包括两步反应:

i．CH2=CH2+Cl2+H2O →ClCH2CH2OH+HCl

ii．ClCH2CH2OH+ HCl+Ca(OH)2 → + CaCl2 +2H2O

现代石油化工采用低温催化法: 2CH2=CH2+O2

与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有________、_________． ( 答两点)

23、按要求书写反应的化学方程式或离子方程式：

(1)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯，向此污水中加入高锰酸钾被还原为溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，写出该反应的化学方程式：_____________。

(2)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为_______。

(3)已知能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体标准状况下的密度为，写出该反应的离子方程式：______。

(4)一定条件下，向溶液中滴加碱性溶液，溶液中元素的化合价为与反应生成纳米铁粉、和，其离子方程式为_____________。

(5)与碘化钾在稀硫酸中反应的离子方程式为_____________。

(6)还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_____________。

(7)可与KOH和在高温下反应，生成产物之一为，反应的化学方程式为_____________。

24、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是.___________(填化学式)，被氧化的元素是______ (填元素名称) 。

(2)盐酸在反应中表现出来的性质有________和_____________。

(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目： MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，________

(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应II属于______________________反应(填四种基本反应类型之一)。

②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___________________________。

25、铵盐：___________与___________组成的化合物，农业上常用的铵态氮肥，如___________、___________、___________等都属于铵盐。

26、完成下列问题

(1)有下列微粒或物质：①、、 ②石墨、金刚石 ③、、 ④H、D、T ⑤、 ⑥、、，回答下列问题：

互为同素异形体的是___________；上述微粒中出现的核素符号有___________种

(2)下列变化：

①溶于水；②酒精溶于水；③KOH溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥碘升华；⑦溶于水；③冰融化；⑨熔化；⑩熔化(填序号)。

没有化学键被破坏的是：___________；只有离子键被破坏的是：___________

(3)2023年是门捷列夫发现元素周期律154周年，如图为元素周期表的一部分。其中①的简单氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物。回答下列问题：

ⅰ)元素In在元素周期表中的位置为___________

ⅱ)Sb的最高价氧化物为___________(填化学式)。

ⅲ)根据元素周期律推断：

a．阴影部分元素形成的简单气态氢化物中，热稳定性最强的物质与③的最高价氧化物反应的化学方程式___________；

b．酸性：___________(填“＞”“＜”或“=”)；

c．②④元素的氢化物的还原性更强的是：___________(填化学式)。

iiii)写出元素①形成分子的电子式：___________。

27、根据所学有机化合物知识，回答下列问题：

(1)关于有机物，它的系统名称是_______，它的分子中至少有_______个碳原子在同一平面上，该有机物与氢气完全加成后的产物的一氯取代产物共有_______种。

(2)A的化学式为C4H9Cl，已知A只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为_______。

(3)均三甲苯()是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体，是重要的有机化工原料，主要用于制备合成树脂、抗氧化剂等。

①其核磁共振氢谱有_______个峰，峰面积之比为_______；

②均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯两种液体，这种试剂是_______。

28、铜在化合物中的常见化合价有、。已知与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

(1)工业上可用反应制取粗铜，该反应中_______元素被还原。

(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入溶液，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_______。温度控制在50~60℃的原因除了加快反应速率外，还有_______。在溶液中加入一定量的和溶液加热，生成沉淀，写出生成的离子方程式：_______。

(3)现向、和组成的混合物中，加入溶液恰好使混合物溶解，同时收集到气体(标准状况)。与稀硝酸反应的离方程式为_______。若混合物中含，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗的物质的量为_______。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：

请回答：

(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4是否剩余________，原因是_____________ 。

①下列药品中，能够证明反应后烧瓶中有硫酸剩余的是________

A.Fe粉 B.BaCl2溶液 C.Ag D. 饱和NaHSO3溶液

②当向甲中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶解，且仅生成硫酸铜溶液，则该反应的离子方程式为________________

(2)装置乙的作用是________________。

(3)请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________________，浓硫酸在此反应中体现了_____________性质。

(4)下列说法正确的是________(填序号)。

a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶

b．KMnO4溶液用于尾气处理

c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生

d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3

e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3

五、计算题（共1题，共 5分）

30、有Na2CO3和NaHCO3的混合物1.9g，加热灼烧至质量不再减少(反应的化学方程式是：2NaHCO3= Na2CO3＋CO2↑＋H2O)，再与足量盐酸反应生成0.66g气体，试计算原混合物中NaHCO3的质量分数____________。

六、解答题（共2题，共 10分）

31、“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol-1；

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol-1；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol-1。

则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol-1。

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) △H=-681.8kJ·mol-1，对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

	0min	10min	20min	30min	40min	50min
O2(mol·L-1)	1.00	0.79	0.60	0.60	0.75	0.75
CO2(mol·L-1)	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①0~10min内，平均反应速率v(O2)___________mol·L-1·min-1；当升高温度，该反应的平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___________(填字母)。

A．加入一定量的粉状碳酸钙

B．通入一定量的O2

C．适当缩小容器的体积

D．加入合适的催化剂

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

①在1100K时，CO2的体积分数为___________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8k·mol-1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，与温度有关)。