四川省宜宾市2025年中考真题（一）化学试卷（含解析）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，含CO32-数目小于NA

B.标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA

C.14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NA

D.常温常压下，22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA

2、“绿水青山就是金山银山”。现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电。下列有关说法正确的是

A．M为正极，电极反应：

B．高温下有利于原电池工作

C．在N极上失去电子

D．放电过程中，由M极区向N极区移动

3、化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是

①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

③Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

④琥珀酸亚铁片与维生素C同服，效果更好

⑤明矾常作为净水剂

A. ①②③⑤   B. ①②③   C. ①②④   D. ①②③④⑤

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．充分燃烧56g乙烯和环丙烷的混合气体，消耗O2的分子数为3NA

B．某密闭容器中有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

C．60g甲醛和乙酸的混合物中氧原子数为2NA

D．1 mol有机物中最多有5NA个碳原子在一条直线上

5、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开汽水瓶盖时，溶液中有气泡产生

B．实验室可用排饱和食盐水法收集氯气

C．合成氨工业中常采用高压条件

D．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压颜色变深

6、有一份溶液中只有Na+、Ba2+、OH-、Cl-四种离子大量存在，经测定，c(Ba2+)=1.0mol/L，c(OH-)=1.0mol/L， c(Cl-)=1.8mol/L。试计算溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）

A. 1.8mol/L   B. 0.8 mol/L   C. 1.0mol/L   D. 0.4 mol/L

7、关于U和U的说法正确的是（ ）

A. 它们都含有 92个中子   B. U原子核外有143个电子

C. 它们是同种核素   D. 它们互为同位素

8、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(   )

A.电解精炼铜时，当电路中转移个电子，阳极溶解铜

B.室温下向的醋酸溶液中加水，所得溶液的数目大于

C.溶液中所含的数目为

D.已知  ，若乙烯与加成时放出热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为

9、用Zn高能原子轰击Pb的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是（   ）

A.112号元素的相对原子质量为277

B.此变化不属于化学变化

C.科学家合成的112号元素是金属元素

D.112号元素位于第七周期第ⅠB族

10、下列表示正确的是(化学用语)

A．中子数为18的氯原子：

B．甲酸甲酯的最简式：

C．丙烷的球棍模型：

D．氨基的电子式：

11、将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层几乎呈无色的是

A. 己烯 B. 氯水 C. 酒精 D. 碘化钾溶液

12、已知Ksp(BaF2)=1.0×10－6，若将浓度为0.1 mol•L－1的BaCl2溶液和0.22mol•L－1NH4F溶液等体积混合，下列有关叙述错误的是（ ）

A. 有沉淀生成，反应的离子方程式为：Ba2+ +2F-=BaF2↓

B. 反应温度不能太高，否则会导致F-浓度降低

C. 反应结束后Ba2+的浓度为0.01mol/L

D. 适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度

13、下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（    ）

A. 2一甲基丙烷 B. 丙烷 C. 丁烷 D. 乙烷

14、下列离子方程式不正确的是

A.Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应:Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3 ↓+CO32－+2H2O

B.金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

C.2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH－=HCO3－+ CO32－+ H2O

D.二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+

15、下列体系中，离子可能大量共存的是(　　)

A.滴加KSCN显红色的溶液：NH、K＋、Cl－、HCO

B.常温，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO

C.使酚酞试剂显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、[Al(OH)4]-

D.加入Al能产生H2的溶液：K＋、NH、CH3COO－、Cl－

16、一定温度下的恒容密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) ⇌C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态的是

①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥混合气体的总质量　⑦混合气体的总体积

A．①②③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤

C．①②③④⑤⑦

D．②⑥⑦

17、已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为

A．2 mol/L

B．1 mol/L

C．0.4 mol/L

D．0.2 mol/L

18、称取一定量的NaOH固体放在锥形瓶内，加水配成溶液，用未知浓度的盐酸滴定(如图装置)．下列各项操作会给实验造成的误差为偏高的是

A．滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗

B．开始滴定时，滴定管尖嘴处有气泡，滴定完毕气泡排出

C．在滴定过程中活塞处漏液

D．滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视

19、按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(    )

A.苏打水、豆浆、果冻

B.碘酒、泥水、血液

C.白糖水、食盐水、茶水

D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

20、如图，用新型锂离子电池电解煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物，使其氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，(图中1，4-石墨电极，2-黄铁矿，3-MnSO4、H2SO4混合溶液)，下列说法正确的是

A．电子由石墨电极1通过导线流入W电极

B．可将锂离子电池中的有机电解质换成LiSO4水溶液

C．每消耗7g的Li，阳离子交换膜右侧增重8g

D．电解一段时间后，电极4附近的pH值减小

21、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为原电池，通入CH3OH电极的电极反应为__。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为___(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总化学反应方程式为___。

(3)当乙池B极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为__mL(标准状况)，丙池D极析出___g铜。

(4)若将丙池CuCl2溶液换成NaCl溶液，发生的总化学反应方程式为__。

22、(1)已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化剂与还原剂的物质的量比为_______；若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为________；

(2)配平下列化学方程式并用单线桥标出电子转移：Mg+HNO3−Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O__________。

(3)写出工业制漂白粉的化学方程式_______。

23、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表：

(1)乙组实验中，盐酸_______(填“过量”“适量”或“不足量”)，理由是_______。

(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_______(填“甲”、“乙”、“丙”)，求得的盐酸的物质的量浓度为_______。

(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_______(填“甲”、“乙”、“丙”)，求得的Mg、A1的物质的量之比为_______。

24、化学电池：_______

原电池：_______

25、焊接钢轨要用到的反应为：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。在该反应中，作为还原剂的物质是______，被还原的物质是______；若反应中生成了2 mol Fe，则消耗Al______ mol。

26、NOx是主要大气污染物，可用氨催化吸收法和电解氧化吸收法除去。

I．氨催化吸收法：某同学采用以下装置或步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。回答下列问题：

(1)实验室制备氨气的发生装置，可以选择下图装置中的___________(填序号)。

(2)将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。

①Z中盛有___________(填名称)；打开K1，关闭K2，NO2能够被NH3还原，预期观察到Y装置中的现象是___________。

②氨气与NOx反应的化学方程式为___________。

II．电解氧化吸收法：其原理如图所示：

(3)从A口中出来的物质的是___________。

(4)写出电解池阴极的电极反应式___________。

III．氢气选择性催化还原(H2-SCR)是目前消除NO的理想方法，备受研究者关注。

H2-SCR法的主反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)        △H1

副反应：2NO(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)        △H2＜0

回答下列问题：

(5)提高主反应选择性的最佳措施是___________。

A．降低温度

B．增大压强

C．增大c(H2)

D．使用合适的催化剂

(6)H2-SCR在Pt-HY催化剂表面的反应机理如下图

已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4：1，补充并配平下列化学方程式：___________

___________+___________NO+___________O2=___________N2+___________H2O+ ___________

27、某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒.如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子。据此回答：

（1）物质的量与物质的质量、物质的数量是___（填“相同”或“不同”）的物理量。

（2）1mol硝酸中含有___个H原子，含有___个N原子。

（3）如图是氧原子的结构示意图，那么，1mol氧气分子中含有___个电子。

28、据图回答下列问题:

（1）若烧杯中的溶液为稀硫酸,则观察到的现象是___________,负极反应式为___________。

（2）若烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液,则正极反应为___________,总反应的化学方程式为___________。

29、下图是教材中实验装置。

回答下列问题：

（1）甲仪器的名称是______，与同类仪器相比其优点是______、______。

（2）向乙通水，进水口是_______（填“a”或“b”），理由是_____________________。

（3）利用上述装置进行醇与酸的酯化反应。

①醇、酸、酯和水之间的沸点满足的条件是___________。

②如果外接一个装置可以满足蒸馏的条件，那么，此时醇、酸、酯和水之间的沸点满足的条件是____________________。

30、已知，一定条件下，Cl2和NaOH溶液反应后可得到NaCl、NaClO和NaClO3（Cl-和ClO-的比值和反应温度、浓度有关）。Cl2和NaOH溶液生成NaClO3的反应为：6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O。若某温度下，将制备所得的一定体积的Cl2通入220mL3mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反应（忽略Cl2与水反应及溶液体积的变化），测定反应后溶液中c(Cl-)=3c(ClO-)，则通入的Cl2的物质的量为_________mol，溶液中ClO-的物质的量为_________mol。

31、NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐。

(1)NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字来说明NaHCO3固体溶于水显碱性的原因___。

(2)常温下把1mL0.2mol·L-1的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c(H+)为___。

(3)NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为___。

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出反应的离子方程式：___；在以上溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此时反应的离子方程式为___。

(5)若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为___。

32、铌是涡轮发动机的重要组成金属，以高钛渣(含、、、)为原料制取单质的流程如图甲所示：

已知：①为甲基异丁基酮；②钽铌液中含有、；③溶于水。

(1)酸溶前，常将高钛渣进行研磨，原因为_____。

(2)酸溶时，发生的反应的化学方程式为_____。

(3)酸溶时，的浓度对铌、钽的浸出率的影响如图丙所示，则的最佳浓度为_____。

(4)沉铌时，发生的反应的化学方程式为_____。

(5)电解制备锯的原理如图乙所示：

①a极为电源的_____极，石墨极发生_____反应。

②极发生的电极反应为_____。

(6)已知高钛渣中的含量为，整个流程中的损耗率为，则10t该高钛渣可制得_____kg。(写数学表达式，无需计算)