四川省甘孜藏族自治州2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

一、（共20题，共 100分）

1、下列物质的分类合理的是( )

A.酸性氧化物:CO2 、SiO 2、SO2、CO

B.碱:烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡

C.混合物:盐酸、浓硫酸、水煤气、氢氧化铁胶体

D.碱性氧化物:Na2O、CaO、MgO、Al2O3

2、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中通入过量的CO在高温下充分反应，固体质量减少0.96 g。若向相同质量的该混合物中加入40 mL一定物质的量浓度的盐酸，恰好能使混合物完全溶解，且所得溶液中不含Fe3+，下列说法错误的是

A．混合物中铜的质量为1.28 g

B．盐酸浓度为2 mol·L-1

C．混合物中Fe2O3的质量是3.2 g

D．Cu和Fe2O3的物质的量之比为1：1

3、可逆反应2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.6mol·L-1·min-1；③v(C)=0.35mol·L-1·min-1；④v(D)=0.4mol·L-1·min-1。下列有关反应速率的比较中正确的是

A．④＞①＞②＞③

B．④＞①＞③＞②

C．①＞②＞③＞④

D．②＞①＞③＞④

4、中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是

A. 该电池电极a为正极，b为负极

B. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

C. 负极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

D. b电极有2.24LO2反应，溶液中有0.4molH+迁移到b电极上反应

5、用如图所示装置用石墨电极电解氯化铜溶液，Y电极上产生能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的黄绿色气体。下列判断正确的是

A．a为电源正极

B．X电极质量增加

C．Y电极若换成Cu，电极反应质量不变

D．X电极表面发生氧化反应

6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）

A. 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多

C. Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料

D. NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物

7、下列溶液中NO3 - 物质的量与50mL 1mol/L Al(NO3)3溶液的NO3 - 物质的量不相等的是

A. 100mL 2.0mol·L-1 AgNO3溶液 B. 75 mL 1.0 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液

C. 100 mL 0.5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液 D. 75 mL 2.0 mol·L-1 Na NO3溶液

8、下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）

9、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.水分子的比例模型：

B.过氧化氢的电子式为：

C.正丁烷的球棍模型：

D.乙烯的结构式：CH2=CH2

10、已知反应：aFeSO4+bNa2O2=cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2↑，已知a=2，下列关于该反应的说法正确的是

A．3a=2b

B．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4

C．每生成1molNa2FeO4，反应有5mol电子转移

D．每消耗3molNa2O2，产生1molO2

11、元素的性质呈周期性变化的根本原因是

A. 元素的原子核外电子排布呈周期性变化

B. 元素主要化合价呈周期性变化

C. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化

D. 元素的相对原子质量递增，量变引起质变

12、X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D.简单离子半径：M-＞Q+＞R2+

13、下列说法正确的是

A. 乙烯的结构简式为C2H4，可用作果实催熟剂

B. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

C. 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有蛋白质析出，此过程属于蛋白质的变性

D. 可由地沟油制备生物柴油

14、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

B．金属铝的冶炼：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－ =Cu2+

D．碱性氢氧燃料电池的正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH－

15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的次外层电子数是其电子总数的1/4，Y是地壳中含量最高的金属元素，X与Z同一主族，WX2在疫情期间常用作消毒剂、漂白剂。下列有关叙述正确的是

A.X、Y、W形成化合物YW3、WX2，其化学键类型不同

B.离子半径的大小关系：W->Z2->Y3+>X2-

C.X、Z形成的简单氢化物的热稳定性：H2Z>H2X

D.相同质量下，WX2的漂白效果远强于W2

16、将等质量的下列物质分别溶于足量的水配制成等体积的溶液，其中C(SO42-)最大的是（）

A. Na2SO4 B. MgSO4 C. Fe2(SO4)3 D. Al2(SO4)3

17、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是

A．电负性：Z＞Y＞W＞X

B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

C．质子数：c＞d，离子的还原性：Y2-＞Z-

D．原子半径：X＜W，第一电离能：X＜W

18、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。常温下存在：2NO2(g) N2O4(g)。N2O4可作还原剂，火箭推进剂。在一定条件下的密闭容器中，对于反应2NO2(g) N2O4(g)。下列说法正确的是

A．升高温度，体系的颜色加深

B．该反应的ΔS＜0，ΔH＞0

C．增加NO2的浓度，c(N2O4)/c2(NO2)比值下降

D．加压重新平衡后体系的颜色变浅

19、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量的不同，溶液M的组成也不同，若向M中加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）

A．若OB=0，则形成溶液M所发生的离子方程式为OH-+CO2=

B．若OB=BC，则溶液M为溶液

C．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为和

D．若3OB=BC，则溶液M中

20、电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属的方法。下列叙述错误的是

A．电镀铜时，只能选用氯化铜溶液作电解质溶液

B．镀层金属通常是在空气或溶液里不易起变化的金属或合金

C．电镀的方法可以应用在铜的精炼上

D．电镀的主要目的之一是使金属增强抗腐蚀的能力

二、填空题（共8题，共 40分）

21、用周期表中特殊位置的短周期元素符号填空

(1)族序数等于周期数3倍的元素：_______；

(2)周期数是族序数3倍的元素是：_______；

Li、Li、Na、Mg、C、N中，

(3)_______和_______互为同位素；

(4)_______和_______的质量数相等，但不能互称同位素；

22、（1）氯化铁水溶液呈___性，原因是（用离子方程式表示）：___；把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___；热的纯碱溶液去油污能力强，纯碱水解的离子方程式为___（写第一步即可）。

（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是___。

（3）已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。

①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）___；

④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）___。

23、已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们的组成元素中只有一种相同，其中乙物质能参与绿色植物的光合作用。转化关系如图所示，试判断：

（1）丙物质的化学式：。

（2）写出一个甲→乙的属于置换反应的化学方程式。

24、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）

（1）该反应的氧化剂是，其还原产物是；

（2）该反应的平衡常数表达式为K= ；

（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为v（N2）= ;

（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是．

25、按要求完成下列填空。

(1)用系统命名法对下列有机物进行命名，或根据名称写出有机物的结构简式。

①的名称为_______。

②顺—2—氯—2—丁烯的结构简式为_______。

(2)写出由全氟丙烯(CF3CF=CF2)加聚所得聚合物的结构简式：_______。

(3)萘()与苯都属于芳香烃。

①萘的同系物的通式为_______。

②萘的一氯代物有_______种。

(4)丙烯氰(CH2=CHCN)是常见的有机合成原料，可由A与HCN(结构式为H-C≡N)通过如下反应得到：ACH2=CHCN

①A到丙烯氰的反应为加成反应，写出A的结构简式：_______。

②由结构分析可知，丙烯氰与足量H2加成反应后所得产物的结构简式是_______。

26、对苯二甲酸()可用于生产聚酯等。

(1)对苯二甲酸中的含氧官能团为_______(填名称)。

(2)1mol对苯二甲酸最多能与_______molNaOH发生反应。

(3)对苯二甲酸是一种二元有机弱酸。

①常温下，对苯二甲酸水溶液的pH_______乙醇(CH3CH2OH)水溶液的pH(填“大于”或“小于”)。

②+2CH3CH2OH+2H2O的反应类型为_______(填“加成”或“取代”)反应。

(4)对苯二甲醛()在一定条件下能与O2反应转化为对苯二甲酸，该过程中对苯二甲醛表现了_______性(填“氧化”或“还原”

27、Ⅰ.生活中的有机物种类丰富，在衣、食、住、行等方面应用广泛。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体。乙醇官能团的名称为_______。

(2)工业上用乙烯与水在一定条件下反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______。

(3)下列属于乙醇的同系物的是_______，属于乙醇的同分异构体的是_______。(填字母)

a.甲醇() b. c.乙醚() d. e.

Ⅱ.糖尿病是由于体内胰岛素分泌紊乱导致的代谢紊乱综合征。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

(4)木糖醇[]是一种天然甜味剂，在人体中的代谢不受胰岛素调节，可作为糖尿病人的热能源。请预测木糖醇的一种化学性质：_______。

(5)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是_______。(填字母)

a.蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水

b.用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

c.人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

d.紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为它们能使细菌的蛋白质变性

e.用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用

28、(1)已知：25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=l×10-2.，Ka2=l×10-7，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=________，若向NaHSO3溶液中加，入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为1.0×10-38、1.0×10-11，浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中。要使Fe3+完全沉淀(离子浓度小于1.0×10-5)而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是________，调节pH应选用的试剂是_________。(填化学式)。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、某学习小组探究FeCl3溶液与Na2S溶液在某种条件下的反应。

实验Ⅰ

已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，难溶于水。

(1)用化学用语解释Na2S溶液呈碱性的原因___________。

(2)小组同学们试管b中黑色沉淀的提出猜想

猜想1：：黑色沉淀是Fe2S3

猜想2：：黑色沉淀是FeS

①针对猜想1，甲同学根据Na2S溶液呈碱性，推测试管b中黑色沉淀除Fe2S3外，还可能存在Fe(OH)3，补充实验II如下：

编号	操作或过程	现象和结论
实验Ⅱ	向________NaOH溶液中滴加3滴pH=1的0.1mol•L-1的FeCl3溶液。	有红褐色溶液生成。试管b中黑色的Fe2S3可能影响Fe(OH)3红褐色的观察。