四川省泸州市2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是

A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)  ΔH=−282.8 kJ/mol

B. H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)  ΔH=−571.6 kJ/mol

C. 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为60%

D. 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2.5 mol

2、下列反应既属于四种基本反应类型中的一种，又属于氧化还原反应的是

A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

3、200℃、101kPa条件下，2L甲烷(CH4)和3L氧气恰好完全反应，所得产物可能是

A．2LCO2和2LH2O

B．1LCO2和4LH2O

C．1LCO、1LCO2和2LH2O

D．2LCO和4LH2O

4、下列说法正确的是

A. 在实验室中可以用己烯通萃萃取提取溴水中的溴单质

B. 在一定条件下乙烯可被氧化成乙醇，乙醇可以被氯化为乙酸

C. lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molC02

D. 乙烯使酸性高锰酸钟溶液褪色与乙烯使漠水褪色的原理不同

5、下列有关物质性质与用途对应关系正确的是

A．NH3极易溶于水，可作制冷剂

B．氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，可用于净水

C．乙醇具有挥发性，可用于杀菌消毒

D．NH4HCO3受热易分解，可作氮肥

6、向体积均为2 L的两个恒容密闭容器中分别充入1mol SiHCl3，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ∆H1=a kJ∙mol-1。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A. T1＜T2

B.T1℃时，0~100min反应的平均速率v(SiHCl3)=0.001mol/(L∙min)

C.T2℃时，反应的平衡常数：K=1/64

D.T2℃时，某时刻SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4各0.1mol，此时v正＞v逆

7、符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y不可能是(　　)

A.C、CO B.S、SO2

C.AlCl3、Al(OH)3 D.Fe、Fe(NO3)2

8、在CH3COCH3分子中，羰基(-CO-)碳原子与甲基(-CH3)碳原于成键时所采取的杂化方式分别为

A．sp2杂化；sp3杂化

B．sp3杂化；sp3杂化

C．sp3杂化；sp2杂化

D．sp2杂化；sp2杂化

9、某有机物的结构简式为，则下列说法错误的是

A．该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

B．1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成1molH2

C．1mol该有机物最多能与4molH2反应

D．该有机物可发生氧化、取代、加成反应

10、下列说法中，正确的是

A．浓硫酸因吸水性，而用于干燥氯气、氢气、氨气等气体

B．SiO2因硬度大，而用于制造光导纤维

C．NH3因易溶于水，而用作制冷剂

D．硅元素在自然界里均以化合态存在

11、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确的是

A.人体血液的pH＝7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO3－、H2CO3为主

B.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH＝7

C.pH＝10的溶液中c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）

D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应大约控制pH>12.5

12、下列有关金属的说法中不正确的是(　　)

A．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来

B．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和烟火

C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作

D．铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容器贮存浓硫酸

13、下列说法正确的是

A.工业上从海水中提取金属镁的最后一步是将镁蒸汽在N2中冷却

B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明该溶液中含Na+

C.NaCl溶液中含有的Mg2+杂质可用澄清石灰水除去

D.溴和碘在水中溶解度都很小却均易溶于酒精，故可用酒精萃取溴水和碘水中的溴、碘

14、下列说法中，不正确的是

A.分子内脱去一个小分子的反应可能是酯化反应

B.可用浓溴水除去苯中混有的苯酚

C.油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

D.向卤代烃水解后的溶液中加入硝酸酸化再加硝酸银溶液，可确定卤代烃中含有的卤元素

15、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体

A.可能是N2与NO2的混合气体 B.可能是O2与NO2的混合气体

C.可能是NO与N2的混合气体 D.只能是NO2一种气体

16、苯乙烷与Cl2在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如图1，反应基本历程如图Ⅱ，下列说法不正确的是

A．反应①②③的△H>0，反应④⑤⑥的△H<0

B．光照条件下，得到等物质的量的(A)和(B)时，生成(A)时需要能量更少

C．使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大

D．在相同条件下，由分别制备等物质的量的和，△H相等

17、下列原子的最外层电子轨道表示式正确的是

A．铍原子：

B．碳原子：

C．氮原子：

D．铝原子：

18、下列化学用语书写正确的是(   )

A．1个氖原子 Na   B．+2价的铁元素 Fe+2

C．4个氢分子 4H D．3个硝酸根离子 3NO3—

19、已知Cu＋在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋―→Cu＋Cu2＋ (未配平)，NH4CuSO3与足量的10 mol·L－1 H2SO4溶液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成　②有刺激性气味气体产生　③溶液呈蓝色

据此判断下列说法一定合理的是(　　)

A. 反应中硫酸作氧化剂

B. 该反应显示硫酸具有酸性

C. 刺激性气味的气体是氨气

D. NH4CuSO3中铜元素全部被氧化

20、下列各组物质既不属于同系物，也不属于同分异构体的是（   ）

A.CH3-CH2-CH2-CH3和

B.和

C.丁醇和乙醚

D.CH3CH2CH=CH2和

21、大气污染物有，（主要指和）以及等污染气体。研究去除这些大气污染物的有效措施是环保领域的重要课题。

（1）溶液吸收法。主要反应有；

已知：

①求______（用、、表示）。

②烟气以固定的流速通过两种不同催化剂①和催化剂②时，在相同时间内测得烟气脱氯率如图-1，结合曲线②分析，当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是________。

（2）用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，写出电解时阳极的电极反应式______。

（3）煤燃烧排放的烟气中含有和，采用碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫，脱硝，在鼓泡反应器中通入含有和的烟气，反应温度为，溶液浓度为。充分反应足够长的时间后，溶液中离子浓度分析结果如下表。

①写出溶液脱氨过程中主要反应的离子方程式_______。

②如果采用替代，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，相比具有的优点是_______。

（4）日前科学家在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝机理如图-2所示，若处理标况下气体，需消耗标况下乙烯_______L。

22、按要求填空均用序号表示：

①O2和O3  ②一氯甲烷和二氯甲烷   ③正丁烷和异丁烷  ④CH4和   ⑤CH3CH2CH(CH3)2和   ⑥氕、氘和氚⑦C2H5C CCH3和⑧CH2=CH2和，⑨红磷和白磷。

（1）互为同分异构体的是 ______ ；

（2）互为同系物的是 ______ ； 

（3）实际上是同种物质的是 ______ ；

（4）互为同素异形体的是 ______

（5）互为同位素的是 ______ ．

23、将下列物质进行分类(填序号)

①O2与O3②C 与C③白磷与红磷④冰与水⑤H2、D2、T2⑥乙醇与二甲醚⑦和

(1)互为同位素的是_________。

(2)互为同素异形体的是_________。

(3)互为同分异构体的是_________。

(4)属于同一化合物的是_________。

24、Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

(1)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。

(2)在反应体系中加入催化剂，对反应热_______影响(填“有”或“没有”)，原因是_______。

(3)根据下列要求写出热化学方程式。

已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH1=-272.0 kJ·mol-1

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=-1 675.7 kJ·mol-1

Al和FeO发生反应的热化学方程式是：_______。

(4)已知：

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2

③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=_______。(用含ΔH1ΔH2ΔH3的代数式表示)

(5)已知：

则：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)的反应热ΔH=_______kJ·mol－1。(已知1molSi中含有2molSi-Si)

25、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，反应为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

（1）用双线桥（或单线桥）标出下列反应中电子转移的方向和数目。___

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

（2）该反应中还原剂是___，还原产物是___。

（3）若有1molKMnO4完全反应，则转移的电子的物质的量是___mol，参加反应的SO2气体标准状况下体积为___L。

26、铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)Fe跟Cl2在一定条件下反应，将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_______，反应的离子方程式是_______。

(2)若Fe2+溶液中存在Fe3+，除杂的方法是：_______ ；该反应的离子方程式为：_______。

(3)Fe(OH)2悬浊液在空气中被氧化的过程现象为___，请写出反应的化学方程式_____

27、填写下列空白：

(1)2，4，6—三甲基—5—乙基辛烷的结构简式是___。

(2)的系统名称是___。

28、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是___________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体。

(4)每个Cu晶胞中实际占有___________个Cu原子，晶胞中Cu原子配位数为___________。

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是___________。

29、氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：

(1)装置G的名称为_______。

(2)装置F的作用为_______。

(3)从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为_______(用仪器下方字母表示，如A→B→…)。

(4)制备氯气的反应中体现了浓盐酸的_______性和_______性。

Ⅱ.漂白粉的制备

已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。

②

(5)①写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目_______。

②兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期，而含量明显偏低。主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)_______。

(6)为提高产品中有效成分的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是(任写一种即可)_______。

30、配制250ml 2.0 mol/L的 Na2CO3 溶液，计算：

（1）需要 Na2CO3 固体的质量为多少______？

（2）所配制的溶液中Na+ 和CO32- 的物质的量分别为多少______？

31、氯化亚铜广泛应用于化工、印染等行业，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以硫化铜精矿为原料生产的工艺如下：

(1)“溶解”温度控制在的原因是_______，“溶解”时无气体产生，此反应的离子方程式是_______。

(2)“反应”中的沉淀率与加入的量的关系如图所示，A点_______(填“大于”、“小于”或“等于”)C点，其原因是_______。

(3)已知：可水解生成，温度、对产率的影响如图1、2所示。

由(s)、S(s)混合物提纯的实验方案为_______。(实验中须使用的试剂有饱和溶液、的溶液、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有真空干燥箱)

32、元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①基态X原子的价层电子排布式为________，X离子的配位数为_______。

②该化合物的化学式为________。

③晶胞参数为anm,，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为 _________g/cm3

(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。

(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。

(4)Y 与Z 可形成

①的空间构型为________(用文字描述)。

②写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol[X(NH3)4]2+中含有σ键的数目为________。