1、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)
2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示，下列说法中正确的是
A.8 min时反应第一次达到平衡
B.30～40 min该反应使用了催化剂
C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D.在30 min时，若保持容器体积不变，再向容器里充入1 mol A和1 mol B，达到平衡时C的体积分数等于50%
2、下列有关物质的性质与用途，具有对应关系的是
A．二氧化硫具有强还原性，可用作漂白纸张
B．氧化镁熔点高，可用作电解冶炼镁的原料
C．氨气分解时吸热，可用作制冷剂
D．氮气常温下化学性质稳定，可用作粮食保护气
3、苯乙烯是重要的有机化工原料。下列有关苯乙烯(
)的说法正确的是
A．苯乙烯与
互为同系物
B．苯乙烯分子在同一个平面内的原子数最多有11个
C．苯乙烯可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应
D．1mol苯乙烯与足量溴水发生加成反应时，最多可以消耗4molBr2
4、某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析不正确的是
A．①中应用分液漏斗代替长颈漏斗
B．①中缺少加热装置
C．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
D．在集气瓶的导管口处放一片干燥的淀粉-KI试纸，可以验证是否有氯气逸出
5、在容量瓶上无需标有
A.刻度线 B.容量标准 C.浓度 D.温度
6、纳米碳材料上有多种含氧官能团，可催化烷烃转变成烯烃，反应过程如下图所示，下列叙述正确的是
A．采用丙烷作为反应物时，可能发生反应
B．在烷烃转变成烯烃的过程中，不涉及
键的断裂
C．如果采用正丁烷作为反应物时，则产物为
D．纳米碳可有效提高烷烃的平衡转化率
7、某烃与氢气加成后得到 2，2—二甲基丁烷，该烃的名称是（ ）
A. 2，3-二甲基-1-丁烯 B. 2，2-二甲基-2-丁烯
C. 2，2-二甲基-1-丁烯 D. 3，3-二甲基-1-丁炔
8、化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是
A. 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料
B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
D. 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。
9、干冰本是分子晶体，但在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是
A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点
B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂
C．分子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料
D．每摩尔原子晶体干冰中含2molC－O键
10、烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，成为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2→ CH3CH2CHO.由化学式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体可能有（ ）
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
11、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 25℃分别测定等浓度的K2SO3、KCl溶液的pH | pH：K2SO3＞ KCl | 非金属性：Cl＞ S |
B | 常温下，pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合 | 所得溶液显酸性 | HA是弱酸 |
C | 测定0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH | 溶液的pH=7 | CH3COONH4不水解 |
D | 向盛有2mL0.2mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5~6滴0.2 mol·L-1NaCl溶液，充分反应后，再滴加几滴0.2 mol·L-1Na2S溶液 | 初始观察到产生白色沉。 淀，滴加Na2S溶液后观察到生 成黑色沉淀 | Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl) |
A．A
B．B
C．C
D．D
12、某元素X气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（ ）
A.在周期表中处于第三周期ⅦA族
B.在周期表中处于第2周期ⅥA族
C.氢化物比PH3稳定
D.常见化合价只有-3、+2、+3、+5价
13、稠环芳香烃
的一溴代物的同分异构体数目为（ ）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
14、下列操作的离子方程式书写不正确的是( )
A. 钠投入冷水：2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2↑
B. 过氧化钠投入水中：2Na2O2＋2H2O == 4Na＋＋4OH－＋O2↑
C. 向氢氧化钠溶液中通入少量SO2：2OH－＋SO2 == SO32-＋H2O
D. CO2通入氯化钡溶液：Ba2＋＋H2O + CO2 == BaCO3↓＋2H＋
15、下列物质按照碱、酸、盐顺序正确组合的是（）
A.Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 B.NaOH HCl NaCl
C.CH3COOH NaOH CaCl2 D.KOH CaCO3 HNO3
16、已知：还原性
，某溶液中含有等物质的量的
、
、
、
、
、
、
、
中的几种离子，为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
①取少量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色
②取①中溶液，加入KSCN溶液，溶液呈红色；加入氢氧化钠固体并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
③取少量溶液，加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
下列说法不正确的是
A．溶液中肯定存在、、
B．溶液中不可能同时存在、
C．溶液中可能同时存在、
D．溶液中可能存在、
17、下列原子或离子核外电子排布式不属于基态排布的是( )
A.Na：1s22s22p53s2 B.S2-：1s22s22p63s23p6
C.N：1s22s22p3 D.P：1s22s22p63s23p3
18、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入 | 该溶液中一定含有
|
B | 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 | 该溶液中一定含有 |
C | 向某溶液中加入 | 该溶液中一定含有 |
D | 向某溶液中加入 | 该溶液中一定含有 |
A.A B.B C.C D.D
19、室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 用pH试纸测定0.lmol·L‑1Na2CO3溶液的pH，测得pH约为12 |
2 | 向0.1mol·L‑1Na2CO3溶液中加入过量0.2mol·L‑1CaCl2溶液，产生白色沉淀 |
3 | 向0.1mol·L‑1Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为8 |
4 | 向0.1mol·L‑1Na2CO3溶液中滴加几滴0.05mol·L‑1HCl，观察不到实验现象 |
下列有关说法正确的是
A．0.1mol·L‑1Na2CO3溶液的碱性比0.1mol·L‑1NaOH溶液的碱性强
B．实验2反应静置后的上层清液中有未反应的CaCl2分子
C．实验3得到的溶液中，含有碳元素的微粒只有HCO
D．实验4中反应的离子方程式为H++CO
=HCO
20、已知常温下，浓度均为
的4种钠盐溶液pH如表所示：
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列说法中，正确的是
A．常温下，等物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO溶液
C．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：
21、感光性高分子又称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料，其结构简式为
。
试回答下列问题：
（1）该物质的单体是______。
（2）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有__________(填序号)。
①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④酯化反应
（3）该高聚物在催化剂的作用下，水解后得到相对分子质量较小的产物为A，则：
①A的分子式是_____。
②A在一定条件下与乙醇反应的化学方程式是________。
③A的同分异构体有多种，其中含有苯环、
和
，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是_______、______。
22、表示有机物结构的方法有球棍模型、键线式等。
(1)某化工厂生产的某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其分子球棍模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。
①有机物中●表示的原子为___________(用元素符号表示，下同)，○表示的原子为___________。
②该有机物的结构简式为___________。
(2)如图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家TimRickard将其取名为“doggycene。
①有机物“doggycene”的分子式为___________。
②有关有机物“doggycene”的说法正确的是___________(填字母)。
A．该物质为苯的同系物 B．该物质能发生加成反应 C．该物质在常温下为气态
③有机物“doggycene”分子中___________(填“有”或“没有”)手性碳原子。
23、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于___(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：___。
②上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：___。
24、电解足量的饱和食盐水时，从阴极析出1.12L氢气（标准状况）。试分析从阳极析出什么气体___？该气体的体积（标准状况）是多少___？
25、应用电化学原理，回答下列问题：
(1)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是：K+移向_______，Cl-移向_______。一段时间后，当电路中通过电子为0.5mol时，锌电极质量_______(填“增加”或“减少”，下同)，铜电极质量_______了_______ g。
(2)乙中正极反应式为_______；若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。
(3)丙中铅蓄电池放电时正极的电极反应式为：_______，放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池 _______极相连接。
26、按要求完成下列问题：
(1)用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：____________________。
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）：____________________。
(3)Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式 ：____________________。
(4)硫酸铁在水中的电离方程式：____________________。
27、乙二酸（HOOC—COOH）广泛存在于植物中，是一种无色晶体，易溶于水。
（1）HOOC—COOH属于_______（填“无机化合物”或“有机化合物”）。
（2）HOOC—COOH中的官能团名称为_______。
（3）向乙二酸溶液中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液会变成_______色。
（4）HOOC—COOH与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
28、我国在
催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程如图所示：
(1)二氧化碳分子的电子式为_______。
(2)图中有机物甲是汽油的成分之一，其名称为_______，其同分异构体有_______种。
(3)实验室常用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积(V)与时间(t)的关系如图所示：
①由图像分析，化学反应速宰最快的是_______(填字母)段。
②为了增大上述反应的速率。下列操作可行的是_______(填字母)。
a.加蒸馏水 b.加氯化钠溶液 c.加浓盐酸 d.加热
(4)下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素_______，同系物_______，同素异形体_______，同分异构体_______。
①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③
、
和
；④氧气(
)与臭氧(
)；⑤
和癸烷；⑥
和
；⑦
和
29、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
实验编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流表指针偏转方向 |
1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
3 | Al、石 墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg、Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
5 | Zn、Al | 浓硝酸 | 偏向Al |
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题：
(1)与实验2中Al电极的作用相同的实验为___________(填写实验编号)。
(2)实验1中镁为___________极，电极反应式为___________。
(3)实验4中铝为___________极，电极反应式为___________，若该实验反应一段时间后，收集到标准状况下的气体体积为224mL，则转移电子的物质的量为___________。
(4)实验5中指针偏向Al的原因为___________。
(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中做正极或负极的因素：___________。
30、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。取4.6g的钠投入水中，完全反应后，问：
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）生成氢氧化钠的质量多少克？
31、铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为
、
，还含有少量
、CuO及
等)制取并回收锰的工艺流程如下：
已知：①氧化性：
；
②
易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0~11.0；
③常温下，
；lg7≈0.85。
回答下列问题：
(1)基态锰原子的价电子排布式为___________。
(2)“滤渣2”的主要成分有___________(填化学式)、Bi。
(3)常温下，“含滤液”中的浓度为
。为保证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH＜___________(保留一位小数)。
(4)“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为___________。
(5)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm、apm、bpm。
①该晶胞沿z轴方向的投影图为___________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
②该晶体中，每个
周围紧邻的共有___________个。
③该晶体的密度为___________
(列出计算式，
为阿伏加德罗常数的值)。
32、金属铜和镍及其化合物在工业、农业、国防以及航天等领域都有广泛的用途。请回答下列有关问题：
(1)胆矾
可写成
，其结构示意图如图所示：
①的空间构型为___________。
②该物质中除了含离子键外，还有___________等作用。
(2)某鲜红色含镍物质的结构如图所示：
①图中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
②该物质中C原子的杂化轨道类型是___________。
(3)镍和铜的第二电离能分别为
、
。则___________(填“＞”“＜”或“=”)，其原因是___________。
