1、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
。检测仪工作时，下列说法不正确的是
A．
在负极发生氧化反应
B．电解质溶液中的
向正极移动
C．正极附近溶液的pH逐渐减小
D．电路中转移2mol电子时，消耗
2、对二乙烯苯(
)可用作树脂、油漆及橡胶等的原料。下列说法正确的是
A.分子中所有原子可能共平面
B.苯环上的一氯代物有 2 种(不考虑立体异构)
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.1 mol 该分子最多可与 2 mol H2 加成
3、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A. H+、Na+、SO42-、Cl-
B. K+、Cu2+、Cl-、OH-
C. Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-
D. Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-
4、图示实验(部分夹持装置省略)正确的是
A | B | C | D |
|
|
|
|
制取氯气 | 制备氢氧化亚铁 | 制取一氧化氮 | 制取氨气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
5、化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质，以符号形式表征物质，在不同层面创造物质。下列化学用语表达不正确的是
A．乙烯的结构简式：
B．一氯甲烷的分子球棍模型：
C．硒(Se)原子的结构示意图：
D．
的电子式：
6、下列对有机物的描述正确的是
A. 组成为C6H14的烷烃中仅能由1种单炔烃加氢而制得的结构有2种
B. 立方烷( 
)燃烧的现象与乙烷燃烧的现象相同
C. 
分子中所有原子不可能处于同一平面
D. 用碳酸钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
7、下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
C．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
D．纯碱溶液中通入二氧化碳：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－
8、用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
实验编号 | 温度℃ | pH |
① | 25 | 1 |
② | 45 | 1 |
③ | 25 | 7 |
④ | 25 | 1 |
A.实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10－5mol/（L·min）
B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D.实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快
9、已知：As的原子结构示意图为
，下列关于As的描述不正确的是
A.位于第四周期，第ⅤA族 B.原子半径：As＞P
C.稳定性：AsH3＜PH3 D.酸性：H3AsO4＞H3PO4
10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是( )
A.电解熔融W的氯化物可制备W的单质
B.原子序数为: Y＞Z＞W
C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同
D.最高价氧化物对应水化物的碱性: W＞Z
11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变, 不会引起产物种类
变化的是（ ）
A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2
C．Fe和HCl D．C和O2
12、一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性
纳米粒子的工艺流程如下：
已知：
下列有关说法正确的是
A．“酸溶”时的离子反应为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为
C．“氧化”时后的溶液中主要有
、
、三种阳离子
D．两次加入NaOH溶液时均发生氧化还原反应
13、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是( )
A.①中，电子由Cu电极通过电流表流向石墨电极
B.②中，干电池正极电极反应式为：
C.③中，Cu2+移向待镀铁制品且溶液中Cu2+的浓度降低
D.④中，为了保护铁电极不受腐蚀，M应接电源的负极
14、在暗处用聚光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是
A.Fe(OH)3胶体 B.KAl(SO4)2溶液 C.鸡蛋清水溶液 D.稀豆浆
15、下列叙述中正确的是
A.常温下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2
B.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
C.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4
D.常温下，将0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1
16、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－
B. 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。
C. 等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB
D. 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。
17、在一定条件下，有些化学反应存在一定限度。根据
的反应原理，设计探究实验如下：
步骤1：取
溶液，向其中加入
溶液，振荡
步骤2：继续向上述溶液中加入2mL苯，振荡、静置，有机层显紫红色
步骤3：取水层溶液，加入5-6滴15%KSCN溶液，溶液显血红色
下列说法中不正确的是
A．步骤2和步骤3中出现的实验现象，证明
和
的反应存在一定限度
B．步骤3用
酸化的
溶液检验存在，也能得出相同实验结论
C．步骤2中苯可以用
代替
D．的核外电子排布式为：
或
18、已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH＝-571.6kJ·mol-1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ•mol-1
实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为
A. 2：3 B. 1：3 C. 3：2 D. 3：1
19、下列图示是从海带中提取碘的有关操作，其中错误的是
A. 灼烧碎海带
B. 过滤海带灰的浸泡液
C. 氧化滤液中的碘离子
D. 从碘的四氯化碳溶液中分离碘
20、可逆反应：
。与该反应相关各图中正确的是
A．
B．
C．
D．
21、钠和铝均是重要的金属。
(1) 铝的原子结构示意图是___________________。
(2) 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________；
(3)同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 0.2 mol·L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al， 产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为______________。
(4) 过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，其中Na2O2与CO2反应的化学方程式为________________。
22、某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①AgNO3②HCl ③Na2CO3， 进行以下实验。
序号 | 操作 | 现象 | 离子方程式 |
i | 向盛有2 mL①的试管中加入1 mL② | 产生白色沉淀 | a |
ii | 向盛有2 mL②的试管(滴加酚酞)中加入1mL③ | 产生气体 | b |
(1)将表格补充完整。a．___________；b．___________。
(2)除以上试剂外，请任意选择一种能与③反应的试剂，并写出反应的离子方程式。试剂：___________，离子方程式：___________。
23、I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：
编号 | 温度/℃ | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | ||
浓度/(mol/L) | 体积/mL | 浓度/(mol/L) | 体积/mL | ||
① | 25 | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 |
② | 25 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 |
③ | 50 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 |
(1)实验时，分别量取H2C2O4溶液和稀硫酸酸化的KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定_____来判断反应的快慢。
(2)实验①、②、③所加H2C2O4溶液均要过量，发生反应的化学方程式是_____。
(3)实验①和实验②是探究_____对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_____对化学反应速率的影响。
(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是_____。
II.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两阶段完成(如图1所示，已略去产物H2O)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如图问题：
(5)分析可知X为(填化学式)_____。
(6)0～t1时间段的温度为_____。
(7)0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_____。
24、(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是________________。
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是___________________________。
(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1①
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+0.5O2(g) ΔH=-226kJ·mol-1②
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为________________。
(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
物质 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) | 436 | 200 | a |
则表中a=______________。
25、已知下列5组物质，其中互为同位素的是_______；互为同分异构体的是_______；互为同系物的是_______；互为同素异形体的是_______。
①O2和O3 ②间二甲苯和乙苯③12C和13C ④2-甲基丁烷和丁烷⑤乙烷和异丁烷
26、（1）下列物质①H2O,②CuO,③CuSO4,④NaOH,⑤氨水,其中属于氧化物的是__________,(请填序号,下同)属于盐的是__________,属于混合物的是__________，属于电解质的是__________。
（2）在氮的化合物中,红棕色、有刺激性气味的有毒气体是__________,(填写化学式)
（3）根据反应 MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列问题：还原剂是__________,还原产物是__________，氧化剂是__________,氧化产物是__________。
（4）纯净的H2在Cl2中燃烧发出__________色火焰。
（5）金属钠切开后,光亮的金属断面__________,说明常温下钠能够跟__________反应,生成__________；钠投入水中,钠__________水面上,并四处游动，发出响声，这说明__________，熔成一个闪亮的小球,最后向烧杯中滴加酚酞,溶液__________。
（6）配平：①_____HNO3(稀)+____Cu=_____Cu（NO3）2+____H2O+ NO↑
②___H2SO4(浓)+_____C
_____CO2↑+_____SO2↑+_____H20
27、选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油尾气排放中NOx的一项处理工艺。在催化剂的作用下，喷入还原剂氨或尿素，可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的
排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：
(1)尿素
水溶液热分解为
和
，该反应的化学方程式为________。
(2)反应器中还原
的化学方程式为________。
(3)“纳米零价铁—
”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的
。
在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①
催化分解产生
，将NO氧化为
的机理如图1所示，Y的化学式为________。
②NO与反应生成
的化学方程式为________。
③纳米零价铁的作用是________。
④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是________。
(4)当燃油中含硫量较高时，尾气中的
、
会与喷入的氨水作用形成一种正盐，可使催化剂中毒，该盐在农业生产中常用作化学肥料。该正盐是________(填化学式)。
28、“价一类”二维图是研究物质性质的重要工具，下图是硫元素的“价一类”二维图。
回答下列问题：
(1)c→d反应的化学方程式为_______。
(2)反应a+c→b中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)溶液e久置于空气中会生成f，该过程溶液的酸性_______(填“增强”或“减弱”)。
(4)可用铜与f的浓溶液反应制备c，反应的化学方程式为_______。
(5)将c通入到酸性KMnO4溶液中，溶液颜色逐渐变浅，该反应中c表现出_______(填“还原”或“漂白”)性。
29、某实验小组设计用50mL1.0mol·L-1盐酸和50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。试回答下列问题：
(1)本实验中在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是_______；
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(填字母)；
a.用温度计小心搅拌
b.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
c.轻轻地振荡烧杯
d.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(3)该实验小组做了四次实验，每次取溶液各50mL，记录如下原始数据。
实验序号 | 起始温度t1/°C | 终止温度t2/°C | 温度差平均值(t2-t1)/°C | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 |
|
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.5 | |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | |
4 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/(g·°C)，则中和热△H=_______(保留到小数点后1位)；
(4)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1_______△H(填“＞”“＜”或“=”)。
30、100 mL 0.300 mol/LCuSO4溶液与1.30 g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J/(g·℃)、溶液的密度均近似为1.00g/cm3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
(1)反应放出的热量____J。
(2)反应Zn(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+ZnSO4(aq)的△H=____kJ/mol。
31、研究CO、CO2在一定条件下与H2催化合成CH4等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下CO(g)与H2(g)可发生如下反应：
反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g) △H1=-206.4kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41.2kJ•mol-1
(1)部分物质的标准生成焓数据如表所示：
物质 | CO(g) | H2(g) | CH4(g) | H2O(g) |
标准生成焓/(kJ•mol-1) | -110 | 0 | -74.6 | x |
则x=______；△H2=______kJ•mol-1。
(2)一定温度范围内反应I和反应Ⅱ的lgKp－
的线性关系如图1所示。
①依据图像，可知T1℃时，反应Ⅲ的平衡常数Kp3=______。
②图中v正(A)_____(填“＞”、“＜”或“=”)v逆(B)。
(3)①恒温(323K)恒压(p)条件下，在密闭容器中起始时按n(H2)：n(CO2)=1：1投料进行反应(仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ)，CO2初始分压分别为p0-(a)MPa、p0-(b)MPa、p0-(c)MPa，测得CO2的压强转化率α(CO2)[已知：气体A的压强转化率表示为α(A)=(1-
)×100%，p0MPa为A的初始分压，p1MPa为某时刻A的分压]与时间(t)的关系如图2，则p0-(a)、p0-(b)、p0-(c)由大到小的顺序为_____。
②在密闭容器中起始时按n(H2)：n(CO2)=3：1投料，分别在压强为1MPa和5MPa的恒压下进行反应(两压强下均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ)。恒压条件下反应温度对平衡体积分数δ(x)[x为CO或CH4，δ(x)=
×100%]的影响如图3所示。
则在1MPa时，表示CH4和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)和______；在T℃、一定压强下，反应在M点达到化学平衡，平衡时CH4的分压p(CH4)=_____MPa，反应Ⅲ的平衡常数Kp=_____。
32、是一种用途广泛的磁性材料，以
为原料制备并获得副产物水合物的工艺如下。
时各物质溶度积见下表：
物质 |
|
|
|
溶度积 |
|
|
|
回答下列问题：
(1)中
元素的化合价是
和_______。
的核外电子排布式为_______。
(2)反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是_______。
(3)反应釜2中，加入
和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为_______。
②为加快反应速率，可采取的措施有_______。(写出两项即可)。
(4)①反应釜3中，时，
浓度为
，理论上
不超过_______。
②称取水合物
，加水溶解，加入过量
，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用
标准溶液滴定，消耗
。滴定达到终点的现象为_______，该副产物中的质量分数为_______。
