1、室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①
；②
，反应①的速率可表示为
，反应②的速率可表示为
，(
、
为速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如下表所示：
| 0 | 1min | 2min | 3min | 4min | 5min | 6min |
M(mol) | 1.00 | 0.76 | 0.56 | 0.40 | 0.36 | 0.36 | 0.36 |
P(mol) | 0 | 0.06 | 0.11 | 0.15 | 0.16 | 0.16 | 0.16 |
下列说法正确的是
A．0~3min时间段内，Q的平均反应速率为
B．反应开始后，体系中P和Q的浓度之比保持不变
C．平衡时M生成Q的转化率为36%
D．反应①的活化能比反应②的活化能低
2、苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，正确的处理措施是
A．用小苏打溶液冲洗
B．用酸性
溶液冲洗
C．用冷水冲洗
D．先用酒精冲洗，再用水冲洗
3、将A气体和B气体充入恒温恒容的容器中发生反应A(g)+2B(g)⇌C(g)，如图是该反应的速率(v)和时间(t)关系图，有关叙述错误的是
A．
内，反应依然进行着
B．内，反应处于平衡状态
C．
内，
不断减小，
不断增大
D．内，
相等，且不再变化
4、《齐民要术》中记载的“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酸米”描述的过程是
A．制米糖
B．酿酒
C．榨油
D．晒盐
5、下列有关含硫物质转化判断正确的是( )
A.0.1molCu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6g
B.如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2
C.Cu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中H2O2起催化作用
D.25.0mL0.100mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标况)Cl2转化为Cl-，则S2O
将转化为S
6、下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是
A．除去
固体中少量的
：直接加热
B．除去
气体中的HCl：通过饱和溶液，洗气
C．除去
中的HCl气体：通过饱和食盐水，洗气
D．除去
中的
：将混合物在氧气中加热
7、已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，现向1 L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是(已知2Fe3++Fe=3Fe2+)
A. 析出0.2 mol Cu B. 剩余0.1 mol Fe
C. 溶液中c(Fe2＋) ＝0.4 mol·L－1 D. 溶液中c(Fe3＋)∶c(Cu2＋)＝1∶1
8、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色 | X溶液中一定含有Fe2+ |
B | 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色 | Br2的氧化性比I2的强 |
C | 用pH试纸测得: CH,COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8 | HNO2电离出H+的能力一定比CH3COOH的强 |
D | 将Na2SO3样品溶于水,滴加稀盐酸酸化的Ba( NO3)2溶液,产生白色沉淀 | Na2SO3样品已变质 |
A．A
B．B
C．C
D．D
9、最近我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管（如下图所示）新材料。有关该材料的说法正确的是
A. 属于金属材料 B. 与
C互为同位素
C. 与金刚石互为同素异形体 D. 是一种新型高分子化合物
10、下列说法正确的是
A．乙酸、苯酚、甘氨酸分子间都能形成氢键
B．CS2和SO2都是非极性分子
C．CO2和H2O分子形状相同
D．熔点：晶体硅＞金刚石＞冰＞干冰
11、氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸。生产硝酸的尾气中主要含有
等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到
等化工产品。实验室采用下列装置制取氨气，正确的是
A．装置甲生成
B．装置乙干燥
C．装置丙收集并验满
D．装置丁吸收多余
12、关于0.1 mol·L－1硫酸溶液的叙述错误的是( )
A. 1 L该溶液中含有硫酸的质量为9.8 g
B. 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1
C. 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中硫酸的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
D. 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后硫酸的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
13、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.0.1molC2H6O分子中含有C—H键的数目一定为0.5NA
B.标准状况下，11.2L的SO3中含1.5NA个氧原子
C.20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比确定
D.常温常压下，100g46%的乙醇水溶液中含O—H键总数目为NA
14、常温下，下列叙述正确的是
A.某氨水的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＜b-1
B.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO-)
C.等体积等pH的稀盐酸和稀醋酸，分别与足量的金属锌充分反应，生成H2的量相同
D.若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=13
15、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒
B．燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C．回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝
D．纯碱能除去物品表面的油污
16、下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水FeCl3的实验，能达到实验目的的是
|
|
|
|
A．制取氯气 | B．氧化Br－ | C．分离FeCl3(aq) | D．蒸干溶液得FeCl3·6H2O |
A．A
B．B
C．C
D．D
17、下列叙述正确的是
A.铜与过量的硫粉共热产物是Cu2S
B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C.我国华为Al芯片已跻身于全球Al芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
18、有关下列实验装置的说法中正确的是
A．甲装置：用于测定
溶液的浓度
B．乙装置：除去甲烷中的少量杂质乙烯
C．丙装置：分离碘和氯化钠混合物
D．丁装置：用于熔融NaOH固体
19、下列说法不正确的是
A．加入生石灰再蒸馏，可除去乙醇中混有的少量水
B．加入NaOH溶液再振荡静置分液，可除去硝基苯中混有的少量HNO3
C．可以用CuSO4溶液除去乙炔气体中混有的H2S气体
D．加入足量浓溴水充分反应后再过滤，可除去苯中混有的少量苯酚
20、2022年北京冬奥会使用氢能源汽车体现了中国办绿色、科技的奥运会理念。下列有关说法正确的是
A．氢能源车排放的尾气是水，有利于保护环境
B．氢气的来源是水，不需要消耗能量即可获取
C．氢气的压缩储存方便，热值高
D．氢能源车的工作原理是通过氢气燃烧，直接将化学能转换为机械能
21、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断回答下列问题：
(1)f在周期表中的位置是__________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同)：____>____；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____>____。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。
(4)写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式：________________。
(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:
①写出m点反应的离子方程式：___________________。
②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为____mol。
22、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填字母)。
a、都不稳定，密封放置沉淀。
b、两者均有丁达尔效应
c、分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜：______________________。
(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______。
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法名称是___________。写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式___________。
23、粗制的
晶体中常含有杂质
。
(1)提纯时，为了除去，常加入合适的氧化剂使转化为
，可采用的物质是______(填标号，下同)。
A.酸性
溶液 B.
溶液 C.新制氯水 D.
溶液
(2)向(1)中处理后的溶液中加入合适的物质调节溶液
，使转化为
，调节溶液pH的物质可选用_______。
A.
B.氨水 C.
D.
(3)某同学欲通过计算确定调节溶液能否达到除去而不损失
的目的，他查阅了有关资料，得到相关数据，常温下
，
，通常认为残留在溶液中的某离子浓度小于
时该离子沉淀完全，设溶液中
的浓度为
，则开始沉淀时溶液的pH约为_______，完全沉淀时溶液的pH约为________。
24、(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_____△H2(填“>”“<”或“＝”，下同)。
(2)相同条件下，1 mol P4所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。
(3)己知P4(白磷，s)
4P(红磷，s) △H＝－17 kJ· mol－1，比较下列反应中△H的大小：△H1_____△H2。
①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) △H1，
②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) △H2。
(4)己知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ· mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成2 mol水，放出的热量______114.6kJ。
(5)己知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。
25、（1）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：
①混合气体的平均摩尔质量是___________________。
②混合气体中所含碳原子的物质的量是_____________________。
③CO2和CO的体积之比是_______________________。
（2）标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气(NH3) ⑤2 mol He 所含原子个数从大到小的顺序为__________________。
（3）将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是_______________。（用含c1 和c2的代数式表示）
（4）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75％，则AH3分解反应的化学方程式________________________。
26、在容积为1L的密闭容器中发生如下反应：
，开始时A为2mol、B为3mol，5min时测得C为1.5mol，用D表示的平均反应速率为0.1
。求：
(1)5min时B的物质的量浓度为___________。
(2)5min内A的平均反应速率v(A)=___________。
(3)x的值为___________，5min时容器中压强与起始压强之比为___________。
(4)若5min时该反应达到平衡，则平衡常数K=___________(计算结果保留两位有效数字)。
(5)下列可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________(填正确答案标号)。
A．压强不再改变
B．C的百分含量保持不变
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为1：2
D．气体密度不再变化
27、下列10种物质①水 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤硫酸 ⑥Ca(OH)2 ⑦NaOH溶液 ⑧盐酸溶液 ⑨NaHSO4 ⑩CaCO3：
（1）属于混合物的是____________；
（2）属于氧化物的是____________；
（3）属于酸的是_____________；
（4）属于碱的是_____________；
（5）属于盐的是__________（以上空格填物质的序号）。
28、I. 某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：
（1）该有机物的分子式是_____________；
（2）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_____________；
（3）下列有关该有机物的描述中，正确的是____（填序号）。
a. 能与NaHCO3溶液反应
b. 能发生水解反应
c. 不能与溴的CCl4溶液反应
d. 能与酸性高锰酸钾溶液反应
II. （1）写出下列化合物的名称或结构简式：
①
_______________________________，
②2,5-二甲基-2,4-己二烯的结构简式：_______________________。
（2）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研究发现其结构如图：
麻黄素中含氧官能团的名称是_________________，属于____________类（填“醇”或“酚”）。
29、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。
此推断：混合物中肯定有_____________，肯定没有________，可能有__________。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加___________________________溶液的方法来检验。
30、(1)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，1 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5 kJ热量(25℃时)，表示N2H4燃烧的热化学方程式是：______________________________。
(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327.05 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：____________________________。
31、“绿水青山就是金山银山”揭示出良好的生态环境本身蕴含着无穷的经济价值。
是一种温室气体，目前许多国家已采取了相应措施限制排放，以合成多种工业原料是综合利用的一种新途径。
(1)已知：①
②
则
__________
。
(2)在
恒容密闭容器中充入
和
发生反应：
，都经过
，测得不同温度下
的物质的量如图所示。
①
______0(填“＞”或“＜”)。
②计算Q点的反应速率
_______
。
③
时，该反应的平衡常数
_________．
④曲线中的物质的量呈现先增大后减小的原因为__________________________________。
(3)相同温度(T℃)下，向甲、乙两个恒容密闭容器中按下表投料，发生反应：
，测得的转化率随时间的变化如图所示。
容器 | 容积/L | 初始投料的物质的量 | |
|
| ||
甲 | 1 | 1 | 1 |
乙 | 2 | 1 | 1 |
①曲线II表示容器_________(填“甲”或“乙”)。
②比较a、b处反应速率大小：
_________
(填“＞”“＜”或“=”)。
③甲容器反应达平衡时的体积分数为_________(结果保留三位有效数字)。
32、一种矿物的孪生矿含有Pr2S3、FeS、SiO2等，利用该矿制取PrCl3晶体的工艺流程如下：
已知：PrCl3(aq)+2Cl-(aq)
(aq) ΔH＞0.
(1)实验室用氯化铁固体配制氯化铁溶液的具体操作为_______。
(2)“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀。写出Pr2S3被FeCl3氧化的离子方程式：_______；由于溶液酸性较强，该操作中易产生有毒气体，其化学式为_______，工业上可用_______(填化学式)来吸收处理。
(3)"滤渣1”的主要成分有_______(填化学式)。
(4)“调pH”时，可选用的试剂为_______ (填标号)。
A．Fe2O3
B．稀盐酸
C．Fe(OH)3
D．稀硫酸
(5)用化学平衡移动的原理解释使用冰水浴的原因：_______。
