河北省石家庄市2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 0.1 mol/L Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA

B．精炼铜阴极增重6.4 g时阳极生成Cu2+数目为0.1NA

C．质量为3.0 g的-CH3(甲基)电子数为2NA

D．6.0 g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为0.2NA

2、25°C时，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

A.pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C.将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75

D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

3、利用固体氧化物电解池研究高温电解将CO2和H2O转化为合成气(CO+H2)，示意图如图所示。下列说法错误的是

A.该装置的能量转化方式只有电能转化为化学能

B.Y为电源的负极

C.阳极的电极反应式为

D.若阴极生成 1 mol 的合成气，则电路中转移2 mol电子

4、在下列做法中不会使人中毒的是

A. 用工业酒精兑制饮用白酒   B. 在蒸馒头时用纯碱

C. 用胆矾对饮用水消毒   D. 误食工业用盐NaNO2

5、在一定条件下发生如下反应：反应Ⅰ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)  ΔH1＝＋551 kJ•mol－1反应Ⅱ：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  ΔH2＝－297 kJ•mol－1反应Ⅲ：3SO2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)＋S(s)  ΔH3。下列说法正确的是

A.反应Ⅰ中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数

B.反应Ⅱ中S(s)和O2(g)的总能量低于SO2(g)的总能量

C.ΔH3的数值为－254

D.ΔH的数值大小与物质的状态无关

6、随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（　　）

A. 加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化

B. 利用太阳能，将海水蒸馏淡化

C. 将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分

D. 利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

7、下列物质属于弱电解质的是

A．氨水

B．磷酸

C．碱石灰

D．氯化铝

8、实验室中少量的金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材是

A．水

B．干砂土

C．干冰灭火剂

D．泡沫灭火器

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的电子数为10NA

B. 标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA

C. 标准状况下，11.2LNO或11.2LO2含有的原子总数为1NA

D. 5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA

10、第24届冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”，冰层表面结构如图所示。下列有关说法错误的是

A．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小

B．第二层“准液体”水分子之间形成的氢键较第一层多

C．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑

D．冰熔化成水的过程，是

11、下列现象的产生与人为排放的含氮物质无关的是

A. 闪电   B. 光化学烟雾   C. 酸雨   D. 水体富营养化

12、硫化铋(Bi2S3)是一种重要的半导体材料，它在光电元件、热电设备等方面的应用给人类带来极大的便利。Bi2S3芯片刻蚀技术涉及的反应为：Bi2S3+6FeCl3=2BiCl3+6FeCl2+3S，下列说法不正确的是

A．Bi2S3中Bi的化合价为+3

B．刻蚀反应中FeCl3是氧化剂，S是氧化产物

C．1molBi2S3完全反应时，转移电子数为6NA

D．刻蚀反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3

13、五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是（　　）

A.1 mol X最多能与2 mol Br2发生取代反应

B.Y分子结构中有3个手性碳原子

C.Y能发生加成、取代、消去、氧化反应

D.1 mol Z最多能与6 mol NaHCO3发生反应

14、25℃向10.0mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴入VmL 0.1mol/L的一元酸HA。下列选项一定正确的是(　　)

A．V＜10时，[Na+]＞[A﹣]＞[OH﹣]＞[H+]

B．V＝10时，[HA]＞[OH﹣]

C．10＜V＜20，水的电离度随V的增大而增大

D．V＝20时，[A﹣]﹣[HA]＝2[H+]﹣2[OH﹣]

15、把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份：一份加入bmol烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需含cmolBaCl2的溶液，使沉淀反应刚好完全，则NO的浓度是

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

16、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为

A．0.2mol

B．0.8mol

C．0.6mol

D．1.0mol

17、提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的除杂试剂和方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、一般情况下，前者无法决定后者的是

A．分子间作用力的大小——分子的稳定性

B．原子的质子数——元素的种类

C．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置

D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应

19、实验室中下列做法错误的是（   ）

A.用浓硫酸干燥氯气

B.用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

C.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸

D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧

20、图示为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是（   ）

A. 分子中含有三种含氧官能团

B. 1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应

C. 既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

D. 能与FeCl3发生显色反应，分子中所有碳原子可能共面

21、回答下列问题：

①CH2=CH—CH=CH2键线式________；CH3CH2CH2CHO键线式_______；分子式_________；结构简式_________。

②有芳香烃结构如图：萘：联苯：___________。

22、利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”，下同)；

（2）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO___H2。

（3）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是___（填字母）。

A.使用高效催化剂          B.降低反应温度

C.增大体系压强            D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

23、下图是实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)该实验中A部分的装置是___________(填写下列装置的序号)。发生反应的化学方程式是___________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___________。

(4)装置F的作用为___________。若用NaOH溶液替代Na2SO3溶液，则发生反应的离子方程式为___________。

24、请用化学方程式或离子方程式解释下列事实：

(1)使用明矾净水_______

(2)用热的纯碱溶液洗去油污： _______

(3)实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水，制备Fe(OH)3胶体：_______

(4)泡沫灭火器原理：_______

(5)焊接时用NH4Cl溶液除锈：_______

(6)NaOH与CH3COOH恰好完全反应后溶液呈碱性：_______

(7)配制CuSO4溶液时，用冷水溶解并加入少量稀硫酸，用平衡移动原理解释为什么？_______

25、（12分）．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

　A．萃取分液法  B 加热分解法　 C．结晶法　 D．分液法  E 蒸馏法　 F 过滤法

　　（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。

（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。

　　（3）________分离水和汽油的混合物。

　　（4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。

　　（5）________从碘的水溶液里提取碘。

（6）________从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。

26、按要求填空。

（1）写出甲基和羟基的电子式：甲基___，羟基___。

（2）用系统命名法给下列有机物命名：

①___；

②___。

（3）某物质是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则该物质的结构简式为___。

（4）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的键线式：___。

27、平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：

己知:

I.酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式；

II. CeO2不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物。

请按要求回答下列问题：

(1)Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第______周期。

(2)步骤①、⑥反应的化学方程式分别为_________________、______________。

(3)检验滤渣B洗涤干净的方法是____________________。

(4)步骤③的离子方程式为____________________。

(5)操作X名称为_________________。

(6)在滤液B中加过量铁粉于50 °C水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾。

步骤②中的硫酸溶液过稀会导致____________；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______________________。

(7)取2.08 g产品Ce(OH)4加过量稀硫酸溶解后，用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce(OH)4的质量分数为______________。

28、氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是___________。

a.沙里淘金                 b.蜡炬成灰               c.星火燎原

(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_______________________。

(3)NaNO2是食品防腐剂,常用于肉类食品保鲜。但亚硝酸钠具有一定的毒性 ,还会与食物作用生成致癌物，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品的纯度。

(a)5NO+ 2MnO+ 6H+ = 5NO + 2Mn2+ + 3H2O

(b)MnO + H2C2O4+ H+→Mn2+ + CO2↑+ H2O(未配平)

①用双线桥法标出反应(a)的电子得失和数目_______________，其中氧化产物是_______________。

②H2C2O4中C元素的化合价为_________，配平(b):____________________。

(4)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_________________(填序号)。

A.NaNO2被还原                                     B.维生素C具有还原性

C.还原性：维生素C＞Fe2＋                      D.NaNO2是还原剂

29、实验室用下图的实验装置模拟工业制漂白粉。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_________。

(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________。

(3)浓盐酸在反应中的作用是________，饱和食盐水的作用是_______，D装置的作用是_________。

(4)C装置制取漂白粉的化学方程式是__________。

30、把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)⇌nZ(g)＋6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·（L·min）-1，计算：

（1）化学反应方程式中n的值是___。

（2）2min末时Y的物质的量__。

31、硒和铬元素都是人体必需的微量元素，请回答下列问题：

(1)硒(第34号元素)与氧为同主族元素，硒的原子结构示意图为_______。硫和硒的氢化物的热稳定性：_______(填“＞”、“=”或“＜”)，从原子结构的角度解释其原因_______。

(2)以工业为原料制备高纯硒的流程如下图。

工业硒高纯硒

①下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.过程ⅰ到过程ⅲ均为氧化还原反应

b.既有氧化性，又有还原性

c.能与反应生成和

d.与化合比与化合容易

②过程中使用的还原剂为，对应产物是。理论上，过程ⅰ消耗的与过程ⅲ消耗的的物质的量之比为_______(工业硒中杂质与的反应可忽略)。

(3)价铬的化合物毒性较大，常用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)的原理示意图如下图所示：

①M极的电极反应式为_______，N极附近的_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。

②写出电解池中转化为的离子方程式_______。

32、含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实意义。由合成气(主要成分为，和)制甲醇，涉及的原理为：

①

②

③

(1)反应①的___________，该反应自发进行的条件为___________。(填“高温”或“低温”)

(2)在的恒压反应器中，按照投料，测得体系中平衡时和的选择性[，]及的平衡转化率随温度的变化如图a所示。

①曲线Ⅰ代表___________的选择性随温度变化曲线。

②反应③在时的平衡常数___________。(用分数表示)

(3)不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度变化如图所示：

已知：的平衡产率

①其中纵坐标表示的平衡产率的是图___________(填“b”或“c”)，该图中由大到小的顺序是___________。

②图c中，温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。