河北省石家庄市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、室温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、Cl-、NO、S2-

②K+、Fe2+、I-、SO

③Na+、Cl-、NO、SO

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO

A．③⑤

B．①③⑤

C．①③

D．②④⑤

2、常温下，下列溶液中的是

A．氨水

B．的溶液

C．的盐酸

D．硫酸

3、某种合成医药、农药的中间体W结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是

A．Z2和YM为等电子体

B．RM3的空间构型为平面三角形

C．W分子中R的杂化方式为sp2

D．W分子中既存在极性共价键，又存在非极性共价键

4、在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（ 　）

①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂  ⑤移去生成物

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.③④

5、下列反应不属于可逆反应的是

A．SO2与O2在一定条件下生成SO3，同时SO3又分解为SO2和O2

B．N2与H2在一定条件下生成NH3，同时NH3又分解为N2和H2

C．电解水生成H2和O2，氢气在氧气中燃烧生成H2O

D．SO2溶于水生成H2SO3，同时H2SO3又分解为SO2和H2O

6、某同学用酸性溶液氧化某含碳化合物中的碳元素来进行定量测定。已知消耗2 mol/L的溶液25 mL，被还原为，同时产生标准状况下6.72 L的气体，则该含碳化合物中碳的化合价可能是

A．＋3

B．＋4

C．-4

D．＋2

7、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是酸，也可能是盐

8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中充分反应，转移的电子数为0.1NA

B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极应有3.2 g Cu溶解

C.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA

D.足量Cu与含0.4 mol HNO3的浓硝酸充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L

9、在通常条件下，下列各组物质的性质排列错误的是(   )

A.沸点：异戊烷＜正戊烷 B.同分异构体数目：戊烷＜已烷

C.密度：正己烷＜水 D.氢元素质量分数：乙烯＜丙烯

10、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是（    ）

A.能够在高温下工作

B.负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

D.放电过程中，每消耗1mol氧气理论上能生成标准状况下CO2L

11、根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（  ）

A. 铍的原子失去电子能力比镁弱   B. 砹的氢化物不稳定

C. 硒化氢比硫化氢稳定   D. 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

12、已知几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数如下表：

下列说法不正确的是

A．通常当作共价晶体来处理

B．熔点：

C．氧化物中两元素电负性差值越大，离子键成分的百分数越大

D．的化学键中离子键成分的百分数小于

13、以铜、铬的氧化物为催化剂，用HCl制的原理为   ，下列说法正确的是

A．平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率

B．因为，所以该反应一定不能自发进行

C．恒压容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，平衡不移动

D．平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大

14、常温下，下列有关叙述正确的是（）

A. 同浓度的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②>③

B. Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

C. 10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL

D. 0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

15、把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是

A．CuSO4

B．Fe2(SO4)3

C．HCl

D．FeSO4

16、在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（   ）

A．加入纯Cu将Fe2+还原

B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5

C．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

D．直接加水加热使杂质离子水解除去

17、四种短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，相关信息如下表：

下列说法正确的是

A．X和Z的最高正化合价之和等于8

B．WZ3属于离子化合物

C．简单离子半径：Z＞Y＞X

D．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y＞W

18、四个体积相同密闭容器中分别充入一定量SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序正确是

甲：500℃，10molSO2和5molO2反应   乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应

丙：450℃，8molSO2和5molO2反应 丁：500℃，8molSO2和5molO2反应

A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲

19、某合金只含铝、铁、铜三种元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反应，放出无色气体标准状况下。将反应后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，无明显现象。向另一份溶液中滴加氨水至过量，过滤得沉淀bg，充分灼烧得固体，减轻了，再加入到过量的溶液中，剩余不溶物。下列说法不正确的是 

已知：遇到会出现蓝色沉淀；

A.

B.原合金中铜的质量为

C.若将上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出气体仍为标准状况下

D.d不是一确定值，可能为8

20、下列有关热化学方程式的说法正确的是

A．，则的燃烧热为

B．和在一定条件下反应放出热量86kJ，热化学反应方程式为：

C．已知，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时，放热

D．已知，则的总能量比小

21、回答下列问题

(1)甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖。甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：

反应Ⅰ.   ；

反应Ⅱ.   ；

反应Ⅲ.   。

①则反应Ⅲ的_______。

②甲醇制丙烯的反应为，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图所示。已知Arrhenius方程为(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能；，A为常数)。

该反应的活化能_______(计算结果保留1位小数)。

(2)以氢气、一氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可以合成甲醇等许多重要的化工产品。合成甲醇的热化学方程式为 。

相关化学键的键能如表所示，则表中的_______。

(3)甲烷作为燃料，广泛应用于民用和工业中；作为化工原料，甲烷可以用来生产一系列化工有机物。加氢制甲烷的反应如下：

反应①   ；

反应②   。

下，由最稳定单质生成1 mol物质B的焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓()。298 K，几种气态物质的标准摩尔生成焓如下表。则_______。

22、回答下列问题

(1)下列实验方案合理的是_______。

A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解

B．在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时，在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液

C．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液

D．无水乙醇和浓硫酸共热到170 ℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯

E．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

F．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤

G．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

(2)写出下列化学方程式：

乙醛和银氨溶液反应_______

溴乙烷的消去反应_______

23、硫是生命的必须元素，在自然界的循环中具有重要意义

(1)火山口附近和反应会产生硫单质，其中体现___________性(填“氧化”或“还原”)。

(2)大气中的会形成酸雨，相关的化学方程式为___________。

(3)大气中的水蒸汽在紫外线作用下会转化成活泼的(羟基自由基，“·”表示1个电子)。可以看成催化剂，将转化为，过程如下：

则第一步反应和第二步反应的方程式为___________、___________。

(4)土壤中的黄铁矿(主要成分是)在细菌的作用下发生转化。请将该反应的方程式补充完整。___________

。

(5)结合溶解平衡理论解释图中ZnS转化为铜蓝色的原因___________。

24、甲醇是重要的燃料，化学教材《选择性必修1》100页第5题介绍了甲醇()酸性燃料电池，资料显示其结构如图所示。

(1)A为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，在其表面发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)放电过程中，经过交换膜时，的迁移方向是_______(填“A→B”或“B→A”)。

(3)正极反应式_______。

(4)负极反应式为_______。

(5)在电池反应中，每生成1mol二氧化碳，理论上消耗标准状况下氧气的体积是_______。

(6)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成和液态水时放热22.5kJ，其热化学方程式为_______；研究表明，甲醇用于火力发电的能量转化率_______于燃料电池(填“高”或“低”)。

(7)合成甲醇的反应为：       △H。已知CO的结构式为，甲醇的结构式为 ，相关键能数据如下：

由此计算△H=_______。

25、请根据信息回答下列问题。

(1)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，H2O2可以看成一种二元弱酸。

①写出H2O2在水中的电离方程式：_______。

②水电离生成H3O+和OH-的过程叫做水的自耦电离。同水样，H2O2也有微弱的自耦电离，其自耦电离的方程式为：_______。

(2)相同温度、相同浓度的下列溶液中：①CH3COOH；②CH3COONH4；③CH3COONa，则溶液中CH3COO-浓度由大到小的顺序是_______。(填序号)

(3)相同温度、相同物质的量浓度的下列各溶液①NH4Cl；②HCl；③NaOH；④CH3COONa，其pH由大到小的顺序为：_______。(填序号)

(4)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。

①写出该反应的离子方程式_______。

②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火_______。(填序号)

A．植物油                      B．Na、K着火                  C．家用电器                    D．棉纱纸张

26、Ⅰ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)NaHCO3：_______。

(2)Ba(OH)2：_______。

II.现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体，④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体：⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖。

(3)以上物质中属于混合物的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)，以上物质中属于非电解质的是_______(填序号)，以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。

(4)写出④的电离方程式 _______。

(5)写出①与⑧反应的离子反应方程式_______。

(6)在含40g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66g CO2，该过程的离子反应方程式为_______。

27、一个体重50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收．

(1)在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作________剂，②中的Fe3＋作________剂．

(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作__________剂，具有________性．

(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为______________，离子方程式为____________________．

28、随着化学工业的迅猛发展及人口剧增，由此带来的环境污染已经引起全世界各国的普遍重视。

(1)空气质量报告中不涉及的物质是____________(填字母代号，下同)

A．SO2   B．NO2   C．PM2.5   D．CO2

(2)自来水通常要经过沉降悬浮物、杀菌消毒等过进行处理。下列物质中可以用来做混凝剂(或絮凝剂)的是____________。

A．漂白粉   B．明矾   C．活性炭

(3)装修材料中会释放出一些对人体有害的物质，试写出其中一种____________(填名称)

(4)汽车尾气中含有有毒的NO和CO气体。在汽车排气管上加装一个催化转化器，可使其发生反应生成两种大气中含有的无毒气体，写出该反应的学方程式_________________________________。

29、是灭杀新冠病毒的消毒剂之一，是一种无色易挥发，易溶于水的液体，受热易分解。有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用。

(1)为过氧乙酸，推测过氧乙酸可能具有的化学性质：___________。

(2)简述易溶于水的原因：___________。

(3)某实验小组，利用高浓度的双氧水和乙酸在固体酸作催化剂和加热的条件下合成少量，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水。已知乙酸丁酯的密度为，难溶于水。部分实验装置如图所示。

①写出制备的化学方程式：___________。

②B的名称：___________。

③反应体系分离出水时采用减压的目的：___________。

(4)(含有少量杂质)的含量测定流程如图。(已知过氧乙酸不与高锰酸钾反应)

①被还原，产物之一为，其离子方程式为___________。

②若样品体积为，加入溶液，消耗溶液，则含量为___________。

③若用溶液除时，不慎滴加过量，则导致最终测定的含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

30、将6.5 g锌投入200 mL 某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

（1）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；

（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积；

（3）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度。

31、我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。

Ⅰ.研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H＞0

(1)此反应的活化能Ea(正)___Ea(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)，利于反应自发进行的条件是_____(填“高温”或“低温”)。

Ⅱ.CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

反应B：CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H2=+24.5kJ/mo1

反应C：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=-122.7kJ/mol

(2)△H1=___kJ/mol。

(3)已知：某温度下，反应B的平衡常数的值为4，向密闭容器中加入CH3OCH3(g)和H2O(g)各2mol，则平衡时CH3OCH3的转化率为___。

(4)恒压下将CO2和H2按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应A和反应C，在相同的时间段内CH3OH的产率、选择性随温度的变化如图所示。

其中的CH3OH选择性=×100%

①当温度高于230℃时，CH3OH产率下降的可能原因是___。

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是___(填序号)。

A.210℃ B.230℃ C.CZT催化剂 D.CZ(Zr-1)T催化剂

Ⅲ.以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。已知铅蓄电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。

(5)理论上每消耗铅蓄电池中0.6mol硫酸，生成乙烯质量为___g。

32、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl 制备流程如图：

已知：CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。

(1)“操作 a”的名称是_____。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是______(填化学式)。

(2)“滤液 1”中除了Na+、SO外，还存在较多的离子是_______、________(写离子符号)。

(3)“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2+ Na2SO3=2CuCl↓+ 2NaCl + SO3，产生的 SO3 迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_____。

(4)可用“水洗”的原因是______，检验水洗是否干净可选用试剂为 ______(填化学式)溶液。“醇洗”的目的是______。

(5)160g CuSO4 与足量NaCl 经上述制备流程，可生成的CuCl 最多是____g。