内蒙古自治区兴安盟2025年中考真题（一）化学试卷（含解析）

1、利用碳纳米管能够吸附氢气，设计一种新型二次电池，其装置如图所示。关于该电池的叙述不正确的是(  )

A. 电池放电时K＋移向正极

B. 电池放电时负极反应为：H2－2e－＋2OH－===2H2O

C. 电池充电时镍电极上NiOOH转化为Ni(OH)2

D. 电池充电时碳纳米管电极与电源的负极相连

2、微生物燃料电池(MFC)是一种能实现化学能直接转化为电能的装置，其基本工作原理如图所示，其负极附着有产电微生物希瓦氏菌等。下列说法错误的是

A．电池放电时，电流由铂碳电极经导线流向石墨电极

B．放电时正极区酸性溶液的pH增大

C．正极区消耗氧气0.224L(标况)，则电路中转移0.04mol电子

D．负极区产电微生物作催化剂，不参与CH3CH2OH氧化成CO2的反应

3、一元强酸X和一元弱酸Y，它们的pH都等于2，各取1L与足量的镁完全反应产生氢气。下列叙述中，正确的是（ ）

①X能产生较多的氢气 ②Y能产生较多的氢气

③两者产生氢气的量相同 ④开始反应速率X较快

⑤开始反应速率Y较快   ⑥开始反应速率相同

A. ①④   B. ②③   C. ③⑥   D. ②⑥

4、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A．②④

B．③④

C．②③④

D．②

6、下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是

A.A B.B C.C D.D

7、下列说法正确的是（   ）

A.相同条件下，测得溶液的pH大于相同物质的量浓度的溶液，说明非金属性：

B.绝热容器中，向50 mL 1 的盐酸中加入烧碱，水的不变

C.相同温度时，分别在相同物质的量浓度的溶液和溶液中的溶解度相同

D.有HX和HY两种弱酸且酸性，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有  

8、两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水。下列说法正确的是

A. 一定有甲烷   B. 一定是甲烷和乙烯   C. 可能有乙烷   D. 一定有乙炔

9、下列说法正确的是

A．镁在空气中燃烧只生成氧化镁

B．分离液态空气制氮气、合成氨、闪电时氮气转化为NO，都属于氮的固定

C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明HI比H3PO4挥发性强

D．SO2与NO2都可以形成酸雨，所以它们都是酸性氧化物

10、下列说法不正确的是

A．H、H、H、H+、H-是同种元素的不同微粒

B．组成为C4H10的物质是纯净物

C．CH2=CH2与CH3CH=CHCH2CH3互为同系物

D．O2与O3互为同素异形体

11、下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是

A．钱学森

B．侯德榜

C．华罗庚

D．李四光

12、甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．可以通过和计算HCOOH的总键能

B．

C．途径Ⅱ中参与反应，通过改变反应途径加快反应速率

D．途径Ⅰ未使用催化剂，但途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同

13、下列说法正确的是

A．甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：

B．已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.9kJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少

C．在稀溶液中：，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：

14、用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是(　　)

A.13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA

B.标准状况下，2.24L CH4所含电子数为NA

C.500mL 1mol•L﹣1的K2SO4溶液中含有K+数目为NA

D.0.5mol O2和0.5mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA

15、始祖鸟烯形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是

A.始祖鸟烯与CH2===CH－CH===CH2互为同系物

B.若R1＝R2＝甲基，则其化学式为C12H16

C.若R1＝R2＝甲基，在一定条件下烯烃双键上的碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯的一氯代物有3种

D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，且两反应的反应类型是相同的

16、下列实验现象的描述正确的是

A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

B.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾

C.钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体

D.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

17、下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（   ）

A.醋酸和氢氧化钠溶液，醋酸和氨水

B.氯化钡溶液与硫酸铜溶液，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液

C.氢氧化钡与稀硫酸，氢氧化钡与稀盐酸

D.石灰石与稀硝酸，石灰石与稀盐酸

18、下列叙述正确的是

A．碱金属单质与水反应时都能生成强碱和氢气

B．Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质

C．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物

D．HX的还原性顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI

19、将0.01mol的下列物质分别加入(或通入)等量的水中,溶液体积变化忽略不计，其中在水溶液中的导电能力最强的是（ ）

A. H2S   B. CH3COONH4   C. AgCl   D. CO2

20、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、燃煤烟气中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物质。应设法吸收利用。

I.吸收SO2：通入氨水将其转化为NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈_____性(填“酸”、“碱”、“中”)；再通空气将NH4HSO3氧化，溶液pH将__________(填“增大”、“减小”、“不变”)

Ⅱ.处理NO：先用O3处理，再用Na2SO3溶液吸收。O3处理的热化学方程式为：

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)   △H=akJ·mol-1

NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g)   △H=bkJ·mol-1

(1)反应NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______kJ·mol-1。

(2)用Na2SO3溶液吸收时，溶液中SO32-将NO2转化为NO2-，反应的氧化产物是_________。

Ⅲ.利用SO2：分离出SO2可用于生产硫酸，反应之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。

(3)恒温恒容下，改变SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]，平衡时测定Y的值，Y与[n(SO2)/n(O2)]的关系如图所示，则Y可能是______________。

A.正反应速率 B.SO3的体积分数 C.SO2的转化率   D.SO2的体积分数

a→b段y变化的原因是___________。

(4)Kp是以各气体平衡分压(各气体的分压=总压×各气体的体积分数)代替平衡浓度表示的平衡常数。

①Kp与温度(T/K)的关系是㏒Kp=-4.86(R为常数)，请判断R___0(填“&gt;”或“&lt;”)，原因是________。

②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2(体积分数)时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图。

则x_____1.0(填“&gt;”或“&lt;”)；计算550℃、1.0atm下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的Kp=____。(精确到1位小数)

22、（1）写出制取硝基苯的化学反应方程式_________________________________；

（2）写出镁铝氢氧化钠原电池的负极电极反应式___________________________；

（3）氯气是重要的化工原料，可以用来制备很多化工产品，比如可以制备净水剂高铁酸钾（K2FeO4），写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式___________；

写出工业制漂白粉的化学反应方程式__________________________。

23、下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

（1）含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为______________(用离子方程式解释)。

（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_____________(填字母)。

A．水解反应为放热反应   B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量

（3）向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、___________、__________。(填“左”、“右”或“不移动”)

24、氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。KMnO4、FeCl3是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：

(1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

(2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。

①上述反应中被还原的元素为_______(填元素符号)。

②与Fe2+反应生成Mn2+，Fe2+发生_______反应(填“氧化”或“还原”。)

③配平以下化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。。

(3)FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板。其制作原理可用表示。

①上式中X的化学式为_______。

②该反应的离子方程式为_______。

25、氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用如下反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl+3Na2SO4+CO2↑。回答下列问题：

(1)14.2 g Na2SO4 中Na+的物质的量是_______mol。

(2)0.1 mol CuSO4中含O原子的物质的量是_______mol。

(3)上述若生成0.2 mol CuCl时，同时生成标准状况下CO2的体积是_______L。

26、电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)我国科学家最近发明了一种Zn—PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如图：

①电池中，Zn为___极(填“正”或“负”)，PbO2电极的电极反应为___。

②B区域的电解质为___(填“K2SO4”、“H2SO4”或“KOH”)；阳离子交换膜为图中的___膜(填“a”或“b”)。

③此电池维持电流强度0.5A(相当于每秒通过5×10-6mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造该电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有___%的金属锌未参加反应。

(2)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制各四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。

①收集到(CH3)4NOH的区域是___(填a、b、c或d)。

②电解总反应的化学方程式为___。

(3)支撑海港码头基础的钢管桩，常用采用如图所示的方法进行防腐，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

①该保护方法叫做___(填“牺牲阳极法”或“外加电流法”)。

②下列有关表述正确的是___(填序号)。

a.钢管桩被迫成为阴极而受到保护，其表面的腐蚀电流接近于零

b.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

c.通电后，调整外加电压，外电路中的电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁

d.石墨能导电且化学性质不活泼，可用石墨代替高硅铸铁作辅助阳极

27、《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：

(1)硅在元素周期表中的位置是_______；铝离子的结构示意图为_______。

(2)的电子式为_______。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______。

(3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属元素原子半径由大到小的顺序为_______。S、Cl、Ca、Al、Na、O六种元素离子半径由大到小的顺序为_______。

(4)Be与Al的化学性质相似，则Al与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

(5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。

A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2

B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解

C．的酸性比的强

D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成

28、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后再使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为

a． ΔH=E1①

b． ΔH=E2②

ΔH=E3③

ΔH=E4④

(1)上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH＞0?______(填序号)。

(2)等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____(填字母)。

A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同

(3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=__________________。

(4)已知：① ΔH1=-393.5kJ/mol

② ΔH2=-566kJ/mol

③ ΔH3=+141kJ/mol

则的ΔH=_____________________。

29、实验室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有___（填字母）。

A.烧杯        B.500mL容量瓶          C.漏斗          D.胶头滴管          E玻璃棒

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为___g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___（填序号）。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度____（填“偏高、偏低”或“不变”）。

30、已知金属铜为面心立方晶体，如图所示，铜的相对原子质量为63.54，密度为8.936g/cm3，试求:

（1）图中正方形边长a_____

（2）铜的金属半径r。(说明：a和r只要用原始数据列出表示式即可)_____

。

31、氢气是重要的化学试剂、化工预料和广阔发展前景的新能源。请回答下列问题：

I、实验室用锌和稀硫酸制备氢气时，可向稀硫酸中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，原因为___________________________________________________________________________。

II、以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下：

i、CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)           △H=+90kJ/mol

ii、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)       △H=-41kJ/mol

（1）已知：断裂1mol分子中的化学键需要吸收的能量如下表所示。

表中x＝_________________________ 

（2）向VL恒容密闭容器中充入1mol CH3OH(g)，发生反应i，图甲中能正确表示CH3OH(g)的平衡转化率（α）随温度（T）变化关系的曲线为_______（填“A”或“B”），理由为_______________；T1℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为_____________________________________。

（3）起始向10L恒容密闭容器中充入1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)，发生反应i和反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如图乙所示。

①随着温度升高，的值_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）

②P1、P2、P3由大到小的顺序为_________________________________

③测得C点时，体系中CO2的物质的量为0.2mol，则T2℃时，反应ii的平衡常数K＝________

32、元素周期表中第四周期元素形成的化合物种类丰富。回答下列问题：

(1)四氟化铌(NbF4)的熔点(72℃)低于FeF3的熔点(＞1000℃)的原因可能是_____。

(2)一种Ni2+配合物的结构如图1所示。

①组成该配合物的第二周期元素的电负性由大到小的顺序是_____(填元素符号)。

②该配合物中Ni2+的配位数为_____。

③该配合物中存在的化学键类型有_____(填标号，后同)。

A．π键          B．氢键          C．配位键          D．离子键

(3)[Co(15－冠－5)(H2O)2+](“15－冠－5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图2所示，该配位离子中含有的σ键数目为______。

(4)Al掺杂的氮化钛晶胞结构如图3所示。距离Ti最近的Al有_____个，已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶体的密度为ρg•cm-3，该晶胞的边长为______cm(列出算式)。