吉林省白山市2025年中考真题（1）化学试卷（含解析）

1、下列有关晶体的叙述中错误的是

A．干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围紧邻的有12个二氧化碳分子

B．固体加热熔化时可能破坏化学键

C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+

D．石墨的层状结构中，碳原子个数与C-C键个数之比为3∶2

2、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液:Na+、Ba2+、NO3- 、Cl-

B.c(H+)=0.1 mol·L-1 的溶液:Mg2+、K+、SO42-、Cl-

C.与 Zn 反应放出 H2 的溶液:H+、K+、NO3- 、CO32-

D.0.1 mol·L-1NaOH 溶液:Ca2+、Na+、SO42- 、HCO3-

3、对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 （ ）

A. 提高反应物的平衡转化率   B. 改变平衡混合物的组成

C. 增大正反应速度,减小逆反应速度   D. 以同样程度改变正逆反应的速度

4、在含有大量的H＋、Ag＋、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是（   ）

A.CO32- B.OH- C.Cl- D.Na＋

5、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA

B．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA

C．20g重水(D2O)中含有的质子数为10NA

D．25℃时，，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有NA个Ca2+

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

B.反应 5NH4NO32HNO3+4N2↑ +9H2O 中，生成 28 g N2 时，转移的电子数目为3.75 NA

C.0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA

D.3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA

7、下列说法中有明显错误的是

A.对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率

8、下列有机物中所有原子一定共面的是（   ）

A.CH3Cl B.CH2=CH2 C. D.

9、有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是 ( )

A. 34S原子核内的中子数为16

B. 1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发

C. 13C和15N原子核内的质子数相差2

D. 2H+的酸性比1H+的酸性更强

10、已知某非金属元素X的氢化物化学式为H2X，则其最高价氧化物对应水化物的化学式是

A. HXO4 B. H2XO4 C. HXO3 D. H2XO3

11、在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则下列判断正确的是

A．

B．物质A的转化率降低

C．物质B的质量增加

D．平衡向正反应方向移动了

12、用1.0moL/L氯化钠溶液配制100mL0.20moL/L氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是

A．烧杯

B．量筒

C．分液漏斗

D．玻璃棒

13、根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是

N2(g)+ 3H2 (g)＝2NH3(g)  ΔH＝－92.4kJ·mol-1

H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g)  ΔH＝－184.6kJ·mol-1

I2(g)+ H2 (g)＝2HI(g)  ΔH＝－9.4kJ·mol-1

A．HCl＞NH3＞HI

B．HI＞HCl＞NH3

C．HCl＞HI＞NH3  

D．NH3＞HI＞HCl

14、有BaCl 2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO 4、y molAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的浓度是

A. mol·L－1

B. mol·L －1

C. mol·L －1

D. mol·L －1

15、表述I与表述II中，两者无因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、第一个发现元素周期律并创建元素周期表的化学家是（       ）

A．勒夏特列

B．门捷列夫

C．道尔顿

D．拉瓦锡

17、取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是( )

①金属先熔化 ②在空气中燃烧，火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射

④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体

A. ①②③   B. ①②④   C. ①②⑤   D. ①③⑤

18、柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为，则柠檬酸分别与足量的金属钠和碳酸氢钠溶液反应生成等量的气体，则消耗柠檬酸的物质的量之比为

A．2∶3

B．3∶2

C．4∶3

D．3∶4

19、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，则表示R原子符号正确的是

A.   B.   C.   D.

20、下列关于反应热的说法不正确的是（ ）

A.若H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H1<0，则2HCl（g） =H2（g）+Cl2（g） △H2>0

B.H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/mol

C.由2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=akJ/mol可知，4gH2燃烧生成水蒸气放出的热量是akJ

D.已知C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1； C（s）+O2（g）= CO （g）△H2，则△H1<△H2

21、研究NOx、CO等大气污染气体的处理，对保护环境有重要的意义。回答下列问题：

（1）NOx与CO反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下:①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1=−234.0 kJ·mol−1，②N2(g) +O2(g)2NO(g)ΔH2=+179.5 kJ·mol−1，③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH3=−112.3 kJ·mol−1，反应2NO2(g) +4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。

（2）在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g) +4CO2(g)，测得相关数据如下：

①在0~10 min，用CO2的浓度变化表示的反应速率为______________。

②为使该反应的反应速率增大，下列措施中可采用的是________(填字母代号)。

a．减小压强 b．适当升高温度   c．增大CO的浓度   d．选择高效催化剂

（3）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为_______。此时通过阴离子交换膜的离子数____(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口____(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为_____。

22、(1)在第二周期中，第一电离能最小的元素符号是_____________，第一电离能最大的元素符号是___________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素的名称是_____________________。

(3)第四周期元素中，基态原子中未成对电子最多的元素的原子序数是______________，元素符号________________.

(4)写出34Se的电子排布式是___________________________________，它在元素周期表位置________________。

23、甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一

(1)反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，甲烷和水蒸气反应的方程式是___________。

(2)该反应认为是可逆反应。某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生这一反应。其中，H2O(g)和CO2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。分析图中数据，回答下列问题。

①反应开始至4min，H2O的平均反应速率是___________

②4min时，正反应速率___________逆反应速率(填“＞”“＜或“=”)

(3)已知反应器中还存在如下反应：

i．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　△H1

ii．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　△H2

iii．CH4(g)=C(s)+2H2(g)　△H3

……

iii为积炭反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用___________反应的△H．

(4)对于反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，一定温度下，足量的碳与一定量CO2发生上述反应，下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。

a．v正(CO2)=2v逆(CO)

b．CO2与CO的体积分数之比保持不变

c．恒容条件下，混合气体的平均密度不变

d．恒压条件下，混合气体的平均密度不变

(5)利用太阳能实现室温下甲烷重整制氢，电解质为稀硫酸。如图所示。

①产生H2的电极是___________极(填“正”或“负”)。

②写出负极的电极反应式___________。

24、实验室铝热反应的装置如图。

化学方程式为：___________。请写出铝热反应的一种用途：___________。

25、(1)写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式

氯化铜：_______；硫酸铁：_______；

(2)写出符合离子方程式Ba2++=BaSO4↓的一个化学方程式：_______。

(3)铁是人类使用最广泛的金属。

①一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中，作为氧化剂的物质是_______(填化学式)，作为还原剂的物质是_______(填化学式)。在该反应中，若消耗了1molFe2O3，则转移了_______mol电子。

②向盛有沸水的烧杯中滴入5-6滴的FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系属于_______，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可观察到的现象叫_______，反应的化学方程式是：_______。

③氢氧化铁的胶体与悬浊液最本质的区别_______。

26、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素化学性质最不活泼的是______，只有负价而无正价的是__________，

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，呈两性的是__________；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的__________；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是__________.

(5)A和E形成化合物的化学式____________。

27、I.按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为___。

(2)2—甲基—1—丁烯的结构简式___。

(3)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式___。

(4)的最简式为___。

(5)写出CH2OH—(CHOH)4—CHO中所含官能团的电子式：___、___。

II.现有下列9种与人们生产生活相关的有机物：

①HCHO(防腐剂)②CH3CH2CHO(化工原料)③CH3CH2CH2CH3(打火机燃料)④(冷冻剂)⑤(汽车防冻液)⑥(杀菌剂)⑦(定香剂)⑧(咖啡酸)

请回答：

(6)互为同系物的是___(填序号)。

(7)互为同分异构体的是___(填序号)。

(8)⑦的名称为___。

(9)写出②催化氧化制丙酸的化学方程式___。

(10)1mol咖啡酸最多和___molBr2反应。

28、回答下列问题：

(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成和过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式_______。

(2)常温常压下，克乙醇完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。

(3)写出硫酸和烧碱的稀溶液反应生成摩尔水时的中和热的热化学反应方程式中和热为_______。

(4)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

白磷， ①

红磷，           ②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，白磷的稳定性比红磷_______填“高”或“低”。

(5)用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。

反应

已知：

I.此条件下反应中，被氧化，放出的热量。

II.①写出此条件下，反应A的热化学方程式 _______。

②断开键与断开键所需能量相差约为_______。

29、物质C为对甲氧基苯丙酰胺(相对分子质量为179)难溶于冷水的白色晶体，是一种医药中间体，可以由苯甲醚通过两步合成，如下图所示：

已知：无水三氯化铝遇水会发生强烈水解并放热。

①步骤一：用图一装置合成对甲氧基苯丙腈(B)

在500 mL三颈烧瓶中，加入108 g(1.00 mol)苯甲醚(A)，室温下缓慢加入70g(0.52 mol)粉末状三氯化铝，加入过程中温度不超过25℃，加完后降温至5℃，逐滴加入130g(2.45 mol)丙烯腈，滴加结束后再升温至90～95℃，反应2小时。将反应物倒入500g冰水中，搅匀，静置分层，分出油相。减压蒸馏，收集150～160℃/2.67kPa馏分，得到对甲氧基苯丙腈。

②步骤二：对甲氧基苯丙酰胺(C)的合成

将上述反应合成的对甲氧基苯丙腈加入到500 mL三颈烧瓶中，加入300 mL浓盐酸，再经过一系列操作后得对甲氧基苯丙酰胺133.7g。

(1)对甲氧基苯丙腈(B)的合成过程中宜采用的加热方式：____________

(2)图一中合成对甲氧基苯丙腈(B)的装置有一缺陷，请提出改进方法并说明理由：_________

(3)用恒压滴液漏斗加丙烯腈的优点：___________________________________(写出两条)；

(4)下列操作为步骤二对甲氧基苯丙酰胺(C)合成过程中加浓盐酸后的一系列操作，请排出下列操作的合理顺序：____________________________________；

①加入活性炭回流0.5h  ②趁热过滤  ③抽滤  ④将滤液慢慢倒入1000g冷水中，析出晶体⑤升温至40～50℃，搅拌1h  ⑥洗涤、烘干

(5)下列关于实验操作的说法错误的是：__________

A.减压蒸馏采用如图二所示装置，装置中的D为毛细管，也可以用沸石代替

B.减压蒸馏过程中，可以通过控制G处的旋塞停止减压

C.在步骤二，对甲氧基苯丙酰胺(C)的合成过程中，析出的晶体可以用冷水洗涤

D.在步骤二，抽滤后洗涤晶体时，应先关小水龙头，使洗涤剂浸没晶体后，再打开水龙头进行抽滤

E.减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀，因为颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸

(6)本实验制得的对甲氧基苯丙酰胺的产率为_____________

30、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

（2）B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；

（3）x的值为________。

31、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

Ⅰ．已知硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图所示：

（1）硼砂中B元素的化合价为________，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2～3以制取H3BO3，该反应的离子方程式为______________________；X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为___________________。

（2）由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，需要在HCl氛围中加热，其目的是__________。

（3）Mg—H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H+===Mg2+＋2H2O。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中所含Mg2+的物质的量浓度为__________；已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12，当电解质溶液的pH＝6时，_____（填“有”或“无”）Mg(OH)2沉淀析出 （忽略反应过程中溶液的体积变化）。

Ⅱ．工业上可用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢，如图所示。

（4）写出放氢过程中发生反应的化学方程式____________________。

Ⅲ．MgO浆液是一种高活性的脱硫剂，常用于脱除烟气中的SO2，发生的主要反应如下：

Mg(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O

MgSO3＋SO2＋H2O===Mg(HSO3)2

Mg(HSO3)2＋Mg(OH)2===2MgSO3＋2H2O

2MgSO3＋O2===2MgSO4

已知25 ℃时，Ksp(MgSO3)＝3.86×10-3，Ksp(CaSO3)＝3.1×10-7。

（5）其他条件相同时，镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如图所示。镁基的脱硫效率总是比钙基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为______________________。

32、铁系元素是人体必需的微量元素，Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。

(1)铁元素位于元素周期表的_________区，其基态原子有___________种能量不同的电子。Fe3+的基态核外电子排布式为____________________。

(2)与SCN−互为等电子体且为非极性分子的化学式为__________(任写一种)。

(3)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示(K+未画出)，平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为_________。普鲁士蓝与硫酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为______。

(4)血红素铁(图乙)用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键(若是配位键，需要用箭头加以表示)______________。