1、硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物(
结构如图所示)，易溶于水。 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr。
下图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图，下列说法不正确的是
A．不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸
B．装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用
C．装置丙中发生的离子方程式为： 4SO2+ 2OH— + 2S2—=3
+ H2O
D．反应结束后将K1上端连接导管通入NaOH溶液中，然后关闭K2打开K1
2、下列物质分类正确的是
A．Al2O3、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B．氯水、氨水、漂白粉均为混合物
C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D．烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质
3、四种短周期元素在周期表中位置如图所示，其中X元素的电子层数等于最外层电子数。下列说法不正确的是
A．X位于周期表中第3周期ⅢA族
B．原子半径：X>Z>W
C．最简单气态氢化物的稳定性：W>Z
D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应
4、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确的是
A.人体血液的pH＝7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO3－、H2CO3为主
B.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH＝7
C.pH＝10的溶液中c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）
D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应大约控制pH>12.5
5、如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是（ ）
A．它是芳香烃
B．1mol该物质，最多可以与1mol H2发生加成反应
C．与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为2 : 1 : 1
D．可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
6、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。下列说法错误的是
A．甲中b电极为正极
B．理论上当燃料电池消耗0.15molO2时，乙中c电极增重19.2g
C．a电极的电极反应式为：N2H4-4e−+4OH−=N2+4H2O
D．燃料电池甲中OH−通过阴离子交换膜向a电极方向移动
7、现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池和原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是
A．N室：
B．改变工作电源电压，反应速率不变
C．产品室发生的反应是
D．生成1mol
，M室溶液质量理论上减少9g
8、为鉴别卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤，正确的顺序是
①加入AgNO3溶液 ②加入少许卤代烃试样 ③加热 ④加入5 mL 4 mol·L-1 NaOH溶液 ⑤加入5 mL 4 mol·L-1 HNO3溶液
A．②④③①⑤
B．②③①④⑤
C．②④③⑤①
D．②⑤③①④
9、已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如下图所示(图中∆H1、∆H2、∆H3表示各步正向反应的焓变)。下列说法正确的是
A．反应温度越低、反应时间越长，1，3—丁二烯与HBr反应得到1，2—加成产物的比例就越大
B．该反应中，H＋与烯烃结合的一步为决速步，Br—进攻时活化能小的方向得到1，2—加成产物
C．根据该反应可推测，1，3，5—己三烯与HBr在高温下反应的产物应为CH3CH=CHCH=CBrCH3
D．1，3—丁二烯与HBr发生1，2—加成的反应热为∆H1−∆H2，发生1，4—加成的反应热为∆H1−∆H3
10、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向 |
|
B | 将 | 说明生成[CoCl4]2-的反应为吸热反应 |
C | 向2支均盛有 | Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3] |
D | 室温下，用pH试纸测得 |
|
A．A
B．B
C．C
D．D
11、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
A.无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
B.澄清透明溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C.强酸性溶液中：Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣
D.强碱性溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3﹣、SCN﹣
12、已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl–)/c(ClO–)的值与温度高低有关，当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是（ ）
A. 参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol
B. 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7 mol
C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：a/2 mol≤n≤5a/6 mol
D. 某温度下，若反应后c(Cl–)/c(ClO–)=11，则溶液中c(Cl–)/c(ClO3–) =11/2
13、下列说法中正确的是（ ）
A.
在核磁共振氢谱中有7个吸收峰
B.红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目
C.质谱法不能用于相对分子质量的测定
D.核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构
14、下列有关实验原理、仪器的使用或操作都正确的是
A. A B. B C. C D. D
15、哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一恒压密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H2
2NH3 。下列有关说法正确的是：
A. N2完全转化为NH3时，即可视为达到化学平衡状态。
B. 达到化学平衡时，容器内压强和气体密度都不再变化。
C. 达到化学平衡时，反应则停止进行。
D. 达到化学平衡时，3ν(逆NH3)＝2ν(正H2)
16、下列分子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为V形的是
A．
B．
C．
D．
17、下列物质的分类正确的是
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaCl | Fe3O4 | SO3 |
B | NaOH | HCl | Cu2(OH)2CO3 | Na2O | SiO2 |
C | NaOH | NaHSO4 | CaF2 | MgO | H2O |
D | KOH | HNO3 | NaHCO3 | Mn2O7 | CO2 |
A．A
B．B
C．C
D．D
18、常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是
A. a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d
B. a点溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)
C. b点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42—)
D. c点溶液中：c(Na+)= c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)
19、下列有机物在H-NMR上只给出一组峰的是( )
A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3
20、锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。利用某工业废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图所示：
已知：
①MnO能溶于酸，且Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化；
②室温下Ksp[Mn(OH)2]=10﹣13，Ksp[Fe(OH)3]=10﹣38，Ksp[Zn(OH)2]=10﹣17(当离子浓度≤10﹣5mol•L﹣1可认为沉淀完全)。
下列说法错误的是
A．加入过量炭黑的主要作用是将MnO2、MnOOH转化为MnO
B．“酸浸”时，可以用浓盐酸代替稀硫酸
C．“净化”时，溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol•L﹣1，调节pH的合理范围是3≤pH＜8
D．“电解”时，阳极产物制得MnO2，阴极制得Zn，余下电解质溶液经处理可循环使用
21、完成下列填空
（1）下列两组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同:
A.MgO、Na2O、CO2、CuO
B.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
这两种物质依次是(填化学式):A__________;B__________.
（2）①NaCl(S) ②HCl(l) ③Cu ④酒精 ⑤液态醋酸⑥KNO3溶液填空回答(填序号):以上物质中能导电的是__________;属于电解质的是__________;属于非电解质的是__________;属于弱电解质的是__________.
22、甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)试管①中反应的化学方程式是____________ 。
(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是____________。
(3)试管③中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式是____________。
23、完成下列有关KMnO4溶液和H2C2O4溶液的实验：
【实验一】用0.01mol/L 酸性KmnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分别进行了如图所示的三组实验，用于探究不同条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：
（1）KMnO4溶液需用_____进行酸化，参加反应的物质n(KMnO4):n(H2C2O4)=_____.
（2）第一组实验中褪色时间更长的是：_____（填“A”或“B”）组实验。
（3）第二组实验中B组实验中X为：__________。
（4）第三组实验发现Mn2+能加快该反应的速率，催化剂Y的化学式为_________。
【实验二】测定某乙二酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，具体操作如下：
（5）滴定：称取2.52g 乙二酸晶体，配成100mL溶液，准确量取25.00mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1mol/L KMnO4标准溶液装入_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，需将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢褪去，再继续滴加时，紫红色就很快褪去了。出现上述现象的原因是_______。待到______，证明达到滴定终点。
（6）计算：再重复上述操作3次，记录数据如下表：
实验次数 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.20 | 20.20 |
4 | 0.00 | 22.10 |
则x为__________。
（7）误差分析：下列操作会导致测量的乙二酸溶液浓度偏高的是_______（填序号）
A.配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线
B.不小心将少量酸性KMnO4标准溶液滴到锥形瓶外
C.滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水
D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
E.观察读数时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
24、我国科学家设计了流式电解槽，直接将送至电极表面，电还原制备有机物甲烷、乙烯、甲酸、乙酸、乙醇等，装置如图所示。
回答下列问题：
(1)X极是_______极(填“阳”或“阴”)，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)电解槽工作时，氢离子由_______极区向_______极区迁移(填“X”或“Y”)。
(3)若M为
，则Y极的电极反应式为_______。
(4)若M为
，则Y极的电极反应式为_______。
(5)若Y极上生成1 mol 
，则理论上得到_______mol电子。
25、根据所学知识回答下列问题：
(1)
溶液显酸性，请用离子方程式解释：___________，将溶液进行蒸干、灼烧，得到的固体化学式为___________。
(2)某温度下纯水的
，若温度不变，滴入稀醋酸，使
，则此溶液中由水电离产生的
___________ mol∙L−1。
(3)25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的
、
、
三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为：___________。
(4)在日常生活中经常用
和
混合溶液作泡沫灭火剂，其灭火原理为___________(用离子方程式表示)。
(5)常温下，a ml 0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则a___________b (填“大于”、“小于”、“等于”)。
(6)某
溶液中含有
杂质，溶液中的浓度为0.020 mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于
时即沉淀完全(注：
)，已知
，
，则除去
中的选择的pH范围是___________。
26、写出过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源的反应原理：______。
27、NO2与水反应的方程式___________
28、（1）若在常温常压下，l克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式________。
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小关系。
已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H=-185kJ/mol，断裂1 mo1H-H键吸收的能量为436kJ，断裂1 molCl-Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1 molH-Cl键放出的能量为______kJ。
（3）根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1）△H=-Q1kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1）△H=-Q2kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g）△H=-Q3kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者大小关系：__________。
（4）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。
已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=a kJ·mol-1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=b kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=c kJ·mol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为_________________________。
29、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图所示。
某课外小组在实验室模拟上述过程设计了如图所示装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。
(1)A装置中通入a气体时，发生反应的离子方程式为_____。
(2)A装置中通人a气体一段时间后，停止通人，改通入热空气。通入热空气的目的是____。
(3)实验过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为_____。
(4)C装置的作用是____。
30、把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：
（1）6.5gZn的物质的量？
（2）参加反应的HCl的物质的量？
（3）生成氢气的体积（标准状况）？
31、碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。
(1)以
与
为原料可合成尿素[
]。已知：
①
②
③
(1)写出和合成尿素和液态水的热化学方程式___________。
(2)高温下，与足量的碳在密闭容器中实现反应：
。向容积为1L的恒容容器中加入
和足量的碳，在不同温度下达到平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应；某温度下若向该平衡体系中再通入，达到新平衡后，体系中
的百分含量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)
与
能发生反应：
在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示：
①当容器内___________(填标号)不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。
A．气体的压强
B．气体的平均摩尔质量
C．气体的密度
D．的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是___________。
③若A点对应实验中，(g)的起始浓度为
，经过
达到平衡状态，该时段化学反应速率
___________
。
④图中C、D两点对应的温度分别为
℃和
℃，通过计算判断___________(填“＞”、“=”或“＜”)。
32、氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.3 | 8.8 | 4.9 | 7.5 |
沉淀完全的pH | 4.1 | 10.4 | 6.8 | 9.7 |
请回答下列问题：
(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有__________种。
(2)Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_________________。
(3)第一次滴加氨水调节pH范围为__________。
(4)第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是__________，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：_________________。
