1、下列属于酸性氧化物的是
A．NO
B．NO2
C．MgO
D．SO2
2、化学与生活密不可分。下列说法错误的是
A．风力发电、植树造林，有利于我国2060年实现“碳中和”目标
B．“大漠孤烟直”中的烟是一种气溶胶，可产生丁达尔现象
C．抗击新冠疫情普遍使用“84”消毒液和酒精消毒，它们的消毒原理相同
D．植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置时易被氧化而变质
3、可逆反应
，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A．
B．
C．
D．
4、下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（ ）
A. NaHCO3 B. NaHSO3 C. CuSO4 D. Ca（NO3）2
5、下列有关说法不正确的是( )
A. 常温下，盐酸和醋酸溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-)，做导电性实验，醋酸的灯泡更亮
B. amolFeS与bmolFeO投入到VLcmol/L的稀硝酸溶液中充分反应，所得溶液成分看作Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(3a+3b)mol
C. AgI悬浊液中加入少量KI粉末，AgI(s)
Ag+(aq)+I-(aq)左移，溶液中离子总浓度增大
D. 由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液MnO4-也可以氧化Br-
6、下列元素中，2017年最新命名的卤族元素是
A. Ts 
B. Si 硅 C. Br 溴 D. I 碘
7、下列反应在一定条件下进行，反应类型不正确的是
A．2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(氧化反应)
B．CH3CH2OH+HNO3→H2O+CH3CH2ONO2(取代反应)
C．nCH2=CHCH3→
(加聚反应)
D．
→
+H2O(消去反应)
8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA
B．CH4和C2H4的混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL0.10mol·L-lFeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分酯化，消耗CH3CH2OH分子数目为0.1NA
9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（ ）
A.加热
B.不能稀硫酸而用浓硫酸
C.往溶液中加入少量CuSO4固体
D.不能铁片而用铁粉
10、室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是
A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO
)+c(H2CO3)
B．反应CaSO4+CO
CaCO3+SO
正向进行，需满足
＞
×104
C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=
且c(Ca2+)≤
D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
11、水和重水分别跟金属钾反应，若两反应中电子转移总数相等时，下列物质的化学量相等的是 ：①消耗水和重水的质量； ②同温同压下生成气体的体积；③生成气体的质量； ④参加反应的钾的质量。
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
12、N2＋3H2
2NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A. 增加N2的浓度能加快反应速率 B. 降低体系温度能加快反应速率
C. 使用催化剂不影响反应速率 D. N2足量时，H2能100%转化为NH3
13、糖类、油脂、蛋白质是与人类生活密切相关的物质。下列说法正确的是
A．蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热4~5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成
B．植物油为液态油脂，能使
的
溶液褪色
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
D．棉花、蚕丝、羊毛均属于天然纤维，它们的主要成分都是蛋白质
14、下列实验中，由实验操作及现象能推出相应实验结论的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A |
|
|
B | 向 |
|
C | 向 |
|
D | 向等体积、等物质的量浓度的 |
|
A．A
B．B
C．C
D．D
15、下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．铁与氯化铁溶液：Fe＋Fe3＋=Fe2＋
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液：H＋＋OH－=H2O
C．铜与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag
D．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋ ＋CO2↑＋H2O
16、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
B. 铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4(S) - 2e-+2H2O(l)═PbO2(S)+4H+(aq)+SO42-(aq)
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+
17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.78 g Na2O2 中含有阴离子的数目为 NA
B.1.0 L 1.0 mol∙L−1的 NaAlO2溶液中含氧原子数为2NA
C.常温常压下，0.5 mol Fe和足量稀硝酸反应，转移电子数为NA
D.标准状况下，22.4LCHCl3中含C−Cl键的数目为3NA
18、强酸与强碱稀溶液反应的热效应通常表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1。分别向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀醋酸溶液；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是
A．△H1＞△H3＞△H2
B．△H1=△H2＜△H3
C．△H1＞△H2=△H3
D．△H1＜△H3＜△H2
19、不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 ( )
A. 34S原子核内中子数为16
B. 12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同
C. 13C和15N原子核内的质子数相差2
D. 2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强
20、
晶体在熔融状态下能够导电，下图为该晶体的立方晶胞结构示意图，该结构也被称为反萤石结构。下列说法正确的是
A．该晶体属于离子晶体
B．熔点比
高
C．该晶体中Li和O的配位数之比为2∶1
D．若该晶体密度为
，则该晶体的晶胞参数为
(NA为阿伏加德罗常数的值)
21、硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方硫化锌的晶胞如图所示。请回答下列问题：
（1）锌元素在周期表中的位于第______周期_____族， 属于_____区；
（2）基态锌原子的价电子排布式为_________；
（3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是_____；
（4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_____个锌离子， 其配位数为_____；含有_____个硫离子，其配位数为_____；
（5）根据神奇的“百度”显示，该晶胞的棱长a=541pm，S2-的半径约为184pm，则 Zn2+在此晶胞中的半径大约为______pm（精确到1pm）。
22、回答下列问题：
(1)肼
分子可视为
分子中的一个氢原子被
(氨基取代形成的另一种氮的氢化物。
①分子中中心原子的价层电子对数为___________；
分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是
若该反应中有4mol 
键断裂，则形成的
键有___________mol。
(2)第VIA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①基态Se原子的价电子轨道表示式为___________。
②
的酸性比
___________(填“强”或“弱”)。气态
为___________分子(填“极性”或“非极性”)，
的空间结构为___________。
23、[化学－选修3：物质结构与性质]
铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。
（1）铁在元素周期表中的位置是_____________，基态铁原子价电子排布式为___________。
（2）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，PO43－的空间构型是______________，P、S元素第一电离能大小关系为_______________。
（3）镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N2互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为________；该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于 _______晶体。
（4）在铬的摧化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是______，乙醇极易溶于水，其主要原因是_______________。
（5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni2+的配位数为________，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为____g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。
24、(1)酸碱质子理论认为，能电离出质子的物质都是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程式说明CO
与AlO
的碱性强弱：___________ 。
(2)SOCl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，则SOCl2的电子式是___________。
(3)在常压下，乙醇的沸点(78.2℃)比甲醚的沸点(-23℃)高。主要原因是___________。
25、现有下列物质：①NaOH溶液②液氯③BaCO3固体④KHSO4 ⑤稀豆浆⑥铝 ⑦干冰⑧过氧化钠⑨葡萄糖
(1)以上物质属于非电解质的是_______；
(2)用一束激光分别照射上述物质，在侧面可以观察到一条明亮的通路的是_______；
(3)写出④在水溶液中的电离方程式_______；
(4)写出⑦和⑧反应的化学方程式_______
；
(5)写出①和⑥反应的离子方程式_______。
26、烃类物质是整个有机化学的基础，烃及其衍生物共同构成了庞大的有机物世界。现有某链状气态烷烃A，取标准状况下
在氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重9.0g和17.6g。回答下列问题：
(1)A的分子式为_______。
(2)A的结构不止一种，写出其中含有支链的烷烃的结构简式_______，该烷烃的名称为_______。
(3)B是A的同系物，相对分子质量比A大14，且B是该烷烃所有同分异构体中常温下唯一的气体(已知：碳原子数相同的烷烃，支链越多沸点越低)，则B的结构简式为_______，B可与氯气在光照条件下发生反应，请写出该反应生成一氯代物的化学方程式_______，该反应的类型为_______。
(4)C是比A少1个碳原子的链状烃，结构中既有碳碳单键也有碳碳双键，且C能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式_______；在一定条件下，C还能形成高分子，该高分子可制成管道、包装等材料，C形成该高分子的化学方程式为_______；D是C的同分异构体，且D的一氯代物只有一种，写出D的结构简式_______。
27、请按下列要求填空：
(1)
系统命名为：_______；
(2)羟基的电子式：_______；
(3)写出溴乙烷在
水溶液中的反应方程式：_______，反应类型_______。
(4)写出溴乙烷在乙醇溶液中的反应方程式_______，反应类型_______。
(5)现有下列3种重要的有机物：
a．
b．
c．
①与新制氢氧化铜反应的方程式_______。
②能与浓硝酸反应生成
的方程式是_______。
③滴浓溴水产生白色沉淀的方程式是：_______。
(6)用银镜反应检验乙醛的方程式：_______。
28、食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)。
(1)食醋属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)乙酸中含有的官能团是_______(填名称)。
(3)实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示：
① 右侧试管中导管不插入液面以下的原因是_______。
② 反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，其结构简式为_______。
29、以下是工业上处理含苯酚的废水并对其加以回收利用的工业流程：
回答下列问题：
(1)设备①进行的是操作____________ (写操作名称)，实验室这一步操作所用的仪器是______；
(2)由设备②进入设备③的物质A是____________，由设备③进入设备④的物质B是___；
(3)在设备③中发生反应的化学方程式为______________；
(4)在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是____________、____________和水，可通过____________操作(填写操作名称)分离产物；
(5)上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、_____、_____。
30、2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的ΔH=-99 kJ·mol-1，请回答下列问题：
(1)E的大小对该反应的反应热有无影响?__________，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?__________。
(2)图中△H=__________kJ·mol-1。
(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成1 mol SO3(g)放出的热量为__________kJ。
31、某种抗前列腺癌症的药物F的合成路线如下：
已知：
（R″为烃基或氢）
请回答下列问题：
(1)写出D中含氧官能团的名称__________。
(2)下列说法正确的是__________。
A．化合物A属于卤代烃
B．化合物F可在酸性或碱性条件下发生水解
C．由A⃗E过程中涉及的有机反应类型只有1种
D．D⃗E过程中
的作用是催化剂
(3)化合物X的结构简式是__________。
(4)写出E＋Y⃗F的化学方程式__________。
(5)请设计以丙酮为原料经过4步反应合成X的路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________。
(6)化合物C在一定条件可得到化合物G（
），写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式__________。
①分子中除苯环外还有1个环，苯环上只有1个取代基；
②
谱和IR谱检测表明：分子中共有6种不同化学环境的氢原子，有N—O结构
32、氧化铍(BeO)常温下为不溶于水、易溶于强酸和强碱的固体，除用作耐火材料外，还可以用于制霓虹灯和铍合金。工业上以硅铍石(主要含有BeO、SiO2、MgO，还含有少量Al2O3和Fe2O3)制备高纯度BeO的流程如图所示：
已知：①BeO为离子化合物，熔点为2350℃，BeC12和NaC1等比例混合的固体混合物在350℃即可熔化；
②不同金属阳离子在D2EHPA中的溶解性如下表所示：
| Be2+ | Mg2+ | Fe3+ | Al3+ |
D2EHPA中的溶解性 | 易溶 | 难溶 | 微溶 | 微溶 |
请回答下列问题：
（1）“滤渣1”的主要成分为__(填化学式)。“残液”中含量最多的金属元素为__(填名称)。
（2）“萃取”后铍元素以Be(HX2)2的形式存在于有机相中，“反萃取”后以(NH4)2Be(CO3)2的形式存在于水相中，则“反萃取”时含铍微粒发生反应的化学方程式为___。
（3）“净化”时需将反萃取液加热到70℃，加热到70℃的目的为__。
（4）由2BeCO3·Be(OH)2制备高纯BeO的方法是__。
（5）BeO的电子式为__。工业上常采用电解熔融BeC12与NaC1等比例混合物的方法制备金属Be，不采用电解熔融BeO制备的主要原因为___。
