1、有关下列物质用途的说法错误的是
A．
用作5G芯片巴龙的主要材料
B．明矾用于自来水的净化和海水淡化
C．苯酚用作环境、医疗器械的消毒剂
D．石膏可用于降低盐碱地(含
)土壤的碱性
2、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
B．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，说明蛋白质均发生变性
C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
D．向碘水中加入CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度小于其在水中的溶解度
3、已知：反应
中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。则断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差
A．31. 9 kJ
B．63.8 kJ
C．95.7 kJ
D．127.6 kJ
4、根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某溶液中滴加澄清石灰水 | 产生白色沉淀 | 该溶液中一定含 |
B | 向品红溶液中通入某气体 | 溶液褪色 | 该气体一定为SO2 |
C | 向某溶液中滴加淀粉溶液 | 溶液变为蓝色 | 该溶液中一定含I2 |
D | 向某溶液中滴加硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 该溶液中一定含Cl- |
A．A
B．B
C．C
D．D
5、下列叙述错误的是
A．用新制的氢氧化铜溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
C．用水可区分苯和溴苯
D．用金属钠可区分乙醇和乙醚
6、已知：2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l) ΔH1＝－572 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890 kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 242 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3
7、被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相 等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与 R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
A.离子半径:R＞T＞Y＞Z
B.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X＞Z
D.气态氢化物的稳定性:W＜R＜T
8、下列说法不正确的是
A. 重结晶法一般适用于被提纯有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离
B. 顺-2-丁烯 与 反-2-丁 烯 与 氢气 加 成的 产 物 不 相 同
C. 在乙炔实验室制取过程中，为了减缓电石与水的反应速率，实验时常滴加饱和食盐水
D. 催化重整是获得芳香烃的主要途径
9、在一定条件下的密闭容器中：NO(g) + CO(g)
1/2N2(g) + CO2(g)；△H = -373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ）
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强
10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A. X 与Y 可形成5 种以上的化合物
B. 工业上常通过电解Z 的熔融氯化物的方法来制取Z的单质
C. 简单离子的半径由大到小为： Q>X>Y>Z
D. X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X >W
11、下列实验操作方法正确的是
A. 用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管
B. 只用溴水为试剂不能将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开
C. 在试管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基
D. 向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素
12、汉代张仲景在《伤寒论》中收有解表名方“葛根汤”，其中活性物质葛根素的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该物质的分子式为C21H20O9
B．1mol该物质与足量的金属钠反应可以产生67.2LH2
C．该物质能够使溴水褪色
D．该物质苯环上的一氯代物有4种
13、下列微粒半径大小比较正确的是
A. Na < Mg2+ < Al3+ < F－ B. Na > Mg > Al > S
C. S2－ < Cl－< Na+ < Al3+ D. Cs < Rb < K < Na
14、在100ml0.0001mol/L的KCl溶液中，加入1ml0.0001mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是(已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10)
A．无AgCl沉淀析出
B．有AgCl沉淀析出
C．无法确定
D．有沉淀析出，但不是AgCl
15、CO(g)和H2O(g)以1：2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始时H2O的量/mol | 平衡时CO2的量/mol | 达到平衡所需时间/min |
① | 650 | 4.00 | 1.30 | 50 |
② | 900 | 2.00 | 0.40 | 10 |
③ | 650 | 2.00 | 0.65 | 10 |
下列说法不正确的是
A．从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应
B．实验①中，在0-10 min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013 mol·L-1·min-1
C．从生产效益分析，③组实验的条件最佳
D．比较实验②③，说明③实验使用了更高效的催化剂
16、1934年居里夫妇用
粒子(4He)轰击
得到一种自然界不存在的核素—
，开创了造核素的先河。其发生的变化可表示如下：
。下列有关说法正确的是
A．在中存在：质子数=中子数=核外电子数
B．该变化不遵循质量守恒定律
C．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化
D．和
互为同素异形体
17、关于
溶液的下列说法中，正确的是
A．取出一半溶液，浓度变为0.5 mol/L
B．能用
固体溶于1L水中配得
C．溶液中
的物质的量浓度为2 mol/L
D．与
溶液恰好完全反应
18、实验是化学研究的基础，下列实验设计原理正确的是
A. 装置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸
B. 装置②：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
C. 装置③：观察原电池装置中电流表指针偏转
D. 装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
19、下列微粒的结构示意图中，不正确的是
A. 
B. 
C. 
D. 
20、常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol·L−1Na2CO3溶液和25mL0.3mol·L−1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol·L−1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线
B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C．c点的溶液中：c(HCO
)＞c(H2CO3)＞c(CO
)
D．a、d两点水的电离程度：a＜d
21、在一密闭容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2(g) + 3H2 (g) 
2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol
(1)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是______________________。
(2)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_______________________。
(3)若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是____________________。
(4)使用催化剂，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_________________。
22、有以下 10 种物质，请回答下列问题：
①铝 ②氧化钠 ③葡萄糖 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥硫酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧明矾⑨ 稀醋酸 ⑩氯化银
（1）其中在上述状态能导电的是 _______；
（2）属于电解质的是 _______；
（3）属于非电解质的是 ______________；
（4）按要求填空
①写出⑥在水溶液中电离方程式： _______。
②写出少量⑧的和过量的⑦在水中反应的化学方程式： _______。
③将少量的②和过量的①一起投入水中总反应的离子方程式： _______。
（5）将⑤通入到④中，溶液导电能力变化 _______。（忽略溶液体积变化，填“增强”“减 弱”“基本不变”）
23、写出下列反应的热化学方程式。
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） ΔH=－196.46kJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（l） ΔH=－285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_____________。
（2）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式_________________
（3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式___________________________________
24、Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
化学式 |
| HClO |
|
|
|
电离平衡常数(25℃) |
|
|
|
|
|
回答下列问题：
(1)同浓度的
、
、
结合
的能力由强到弱的顺序为________(填离子符号)。
(2)亚磷酸(
)为二元酸，具有较强的还原性，
是_____(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。
(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是______(填序号)。
①次氯酸与
溶液的反应：
②少量
通入NaClO溶液中：
③碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：
Ⅱ．某二元酸(化学式用
表示)的水溶液中存在的离子有：
、
、
、、，存在的分子有
。根据题意回答下列问题：
(4)写出酸的两步电离方程式：________；_______。
(5)若M溶液由10mL2mol/LNaHA溶液与10mL2mol/LNaOH溶液混合而得，则溶液M的pH___7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_________。
(6)在
的
溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是______。
A．
B．
C．
D．
(7)常温下，已知
溶液的pH=2，则当溶液中
为
时，溶液的物质的量浓度应____0.1mol/L(填“＞”或“＜”或“=”)；理由是_______。
25、18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）H+的浓度：H2A________H2B；
（2）酸根离子的浓度：c (A2－)________c (B2－)；
（3）酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B)；
（4）溶液的导电能力：H2A________H2B。
26、在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：2HI(g)⇌H2(g)+ I2(g)，体系中n(HI)随时间变化情况如表：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(HI)/mol | 0.180 | 0.164 | 0.152 | 0.144 | 0.140 | 0.140 |
反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
(1)0~4min内H2的平均反应速度为___________。达平衡时，HI的转化率是___________。当上述反应达平衡时，降低温度，原化学平衡向___________移动(填“正向”，“逆向”或“不”)，上述正向反应是：___________反应(选填：放热、吸热)。
(2)480℃时，反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数K的值为___________，此条件下，当起始放入0.2molHI、0.05molH2和0.01molI2，反应向___________(选填：正向、逆向)进行。
(3)要增大反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数，可采取的措施是___________(选填字母)。
A．增大HI起始浓度 B．向混合气体中通入I2 C．使用高效催化剂 D．升高温度
27、室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示：
(1)HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c(H+)= mol/L。
(2)由图可判断：HA的酸性 (填“＞”或“＜”)HB的酸性。
(3)pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明 。
28、用符合要求的物质的序号填空：①干冰；②金刚石；③聚乙烯；④明矾
(1)可用于切割玻璃的是___________；
(2)可用于生活净水的是___________；
(3)可用于人工降的是___________；
(4)可用于食品包装的是___________。
29、我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
A B C
（1）如图所示为常见仪器的部分结构，请写出下列仪器的名称：
A ____________，B____________，C____________
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④上下颠倒摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧ 冷却
其正确的操作顺序为__________________________________。本实验必须用到的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯等外，还需要的仪器有_______________________________。
（3）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_________ g，要完成本实验该同学应称取_______ g NaOH。
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________.
（5）容量瓶瓶身上标记有____________（填序号）。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
（6）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是 _______ 。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．砝码生锈了
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
E. 溶解NaOH固体时烧杯尚未干燥
F. 在白纸上称量NaOH固体。
30、Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + aNa2O2＝2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 +cO2↑该反应中物质X应是__________，b与c的关系是_______________。
(2)湿法制备高铁酸钾反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________。
②每生成1mol FeO42-转移_____________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产[物的物质的量为_____________mol。
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
(3)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子及其物质的量是_______________________________。
(4)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________________(用含a、b的代数式表示)。
31、化合物I(
)易与Cu2+结合生成化合物II(
)。请回答：
(1)Cu原子的M电子层中有_______个能级，Cu原子的核外电子排布式为_______。
(2)下列说法正确的是_______。
A．化合物I中S原子采取sp3杂化
B．化合物I中碳原子的杂化类型有sp3和sp2
C．化合物II中C-C-C键角是180°
D．化合物II中存在离子键和共价键
(3)化合物I中同周期的两种元素的电负性大小为_______。
(4)金属铜的熔点高于钾的原因是_______。
(5)Cu可以形成一种离子化合物
。若要确定它是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行_______实验；其阴离子的空间构型是_______。
(6)CX4的熔沸点如下表所示：
CX4 |
|
|
|
熔点/℃ | -22.8 | 88 | 170 |
沸点/℃ | 76.8 | 190 | 329 |
分析上述三种CX4的熔沸点变化原因：_______。
32、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。某工厂设计下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
(1)操作①的名称为___________，该操作所需要的玻璃仪器为___________、___________、烧杯。
(2)原料②为稀硫酸，发生的离子方程式为___________。
