天津市2025年中考真题（1）化学试卷（含解析）

1、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是（  ）

A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

C. 向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（CH3COO－）的浓度减小

D. 25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

2、下列关于和叙述正确的是

A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B．二氧化硫与过量的氯气混合后通入水中能得到两种常用的强酸

C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．两种气体分别溶于水，都可以与水反应且只生成弱酸

3、三氯化氮(NCl3)的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构。下列有关说法错误的是

A. N—Cl键是极性键 B. NCl3分子为极性分子

C. 氨气是电解质 D. Al(OH)3难溶于氨水

4、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物,继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )

A. 反应前后c(Cu2+)不变   B. 用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象

C. [Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道   D. [Cu (NH3)4]SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇

5、下列溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是

A．在NaHCO3溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

B．含有Na+、CH3COO-、H+、OH-的溶液中，离子浓度大小关系可能为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．物质的量浓度相等的HF溶液和NaF溶液等体积混合：c(F-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HF)

D．0.1 mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)+c(NH3•H2O)=0.3 mol•L-1

6、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是

A. 萃取法    B. 蒸发法    C. 蒸馏法    D. 分液法

7、甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为：HCHO+O2H2O+CO2。下列有关叙述正确的是

A．HCHO分子中键σ和π键的数目之比为2：1

B．16O原子中的中子数为16

C．H2O是由极性键构成的非极性分子

D．CO2的空间构型为直线形

8、下列关于元素周期表的说法中，不正确的是

A．副族、Ⅶ族都是金属元素

B．非金属元素都位于短周期

C．ⅡA族都是金属元素

D．编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫

9、如图表示的物质从属关系中不正确的是(   )

A.为血液、为胶体、为分散系

B.为氧化物、为化合物、为纯净物

C.为苯、为芳香烃、为有机化合物

D.为非金属氧化物、为酸性氧化物、为氧化物

10、下列说法正确的是（   ）

A.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，其他分散系没有

B.向NaOH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体

C.电泳现象可证明胶体带电荷

D.Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

11、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铁与稀盐酸反应：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑

B．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+

C．将少量 CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

D．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓

12、食品化学家A.Saari Csallany和Christine Seppanen说,当豆油被加热到油炸温度(185 ℃)时会产生如下图所示的高毒性物质,许多疾病都与这种有毒物质有关,如帕金森症。下列关于该有毒物质的判断不正确的是(　　)

A. 该物质可以发生加成反应   B. 该物质的分子式为C8H15O2

C. 该物质的分子中含有三种官能团   D. 该物质属于烃的衍生物

13、下表是某饼干包装袋上的说明：

以下说法不正确的是（   ）

A.精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

B.白砂糖的主要成分蔗糖属于双糖，蔗糖在人体内水解而转化为单糖

C.向该苏打饼干粉末上滴加KI溶液可出现蓝色

D.葡萄糖与白砂糖不是同分异构体，也不是同系物

14、下列说法不正确的是

A. 18O和16O是质子数相同的两种核素

B. 戊烷的一种同分异构体可命名为2,2-二甲基丙烷

C. 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数不同

D. 金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体

15、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质与化学式相对应的是

A. 明矾：KAl(SO4)2    B. 水玻璃：CaSiO3

C. 酒精——C2H5OH    D. 小苏打：Na2CO3

16、用丙醛(CH3-CH2-CHO)制聚丙烯过程中发生的反应类型为

①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原

A. ①④⑥   B. ⑤②③   C. ⑥②③   D. ②④⑤

17、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列对分子的性质的解释中，不正确的是（   ）

A.、与分子中均含有键，且键为轴对称

B.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

C.酸性：，因为中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

D.水分子中化学键的极性的向量和等于零

19、常温下多元弱酸H3A在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法中正确的是

A．H3A的电离常数Ka1=1×10-9.2

B．常温下将KOH溶液滴入H3A溶液中，pH调至11时发生的离子方程式为H2A-+OH-=HA2-+H2O

C．pH=12时，溶液中(H2A-)+2(HA2-)+3C(A3-)+c(OH-)=c(H+)

D．在K2HA溶液中，c(HA2-)＞c(H2A-)＞c(A3-)

20、下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（     ）

A. 正戊烷和正己烷    B. 苯和乙烷

C. 对二甲苯和2,2—二甲基丙烷    D. 甲苯和2—甲基丙烷

21、研究物质的性质及其变化时需要对物质进行分类，寻找共同属性，以便研究。

(1)下列2组物质中，有一种不属于同一类，将其选择出来，并说明选择的理由。

①CO、CO2、NH3、SO2：物质___________、理由___________。

②Fe、Ag、Hg(水银)、Na：物质___________、理由___________。

(2)如图所示A、B、C分别代表离子反应、氧化还原反应和置换反应中的一种，其中表示置换反应的是___________(填字母)。

(3)从元素的价态分析，HCl___________(填标号)。

A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性

(4)写出一个属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型的化学方程式：___________。

22、天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

（1）可燃冰（mCH4·nH2O）属于      晶体。

（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4(g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l)的ΔH＝     

（3）用甲烷­空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：

①a电极名称为    。

②c电极的电极反应式为    。

③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是    L（空气中O2体积分数约为20%）。

23、(1)温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO  ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是___________

A．③①④②⑥⑤ B．③①④②⑤⑥   C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③

(2)25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L－1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为___________；向10mL此溶液中加水稀释，pH值将___________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)

(3)25 ℃时，pH＝3的NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝___________(取近似值)

(4)25℃时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝___________。(lg2＝0.3)

(5)酸碱中和滴定实验中对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

①加入待测液前锥形瓶中有少量蒸馏水，则会使测定结果___________；

②酸式滴定管用蒸馏水洗后装盐酸标准液进行滴定，则会使测定结果_____。

24、德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=−92.4 kJ∙mol−1，请回答下列问题：

(1)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：

则从反应开始到25min时，以H2表示的平均反应速率=_______。

(2)合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数φ(NH3)与温度、压强的关系如图所示。

则：随着温度升高，单位时间内NH3的产率增大，温度高于900°C以后，单位时间内NH3的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低；_______。

(3)工业上可以利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：NH3(g)+CH4(g) 3H2(g)+HCN(g) ΔH＞0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件Y变化的关系如图所示，Y代表_______(填字母代号)。

A．原料中CH4与NH3的体积比          B．温度                      C．压强

(4)我国科研人员发现在反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)使用Pt单原子催化剂有着高达90%以上的甲醇选择性。反应历程如下图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用*表示。

上述能垒(活化能)为1.15eV的反应为_______。

25、(1)肼(N2H4)将过量铬酸(CrO3)还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式：______________________。

(2)酸性矿井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为___________________________。

(3)①H2S是严重危害环境的气体，采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用。用Fe2(SO4)3吸收H2S，反应的离子方程式为______________________。

②向酸性含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为_________________________________。

26、有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是____________________________________。

(2)属于电解质的是__________________________________________。

(3)属于非电解质的是____________________________________。

(4)②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______________________。

27、一定条件下铁可以和CO2发生反应：

Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） ΔH>0，1 100 ℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。

（1）该反应的平衡常数表达式K＝____________。

（2）下列措施中能使平衡常数K增大的是__________（填序号）

A．升高温度  B．增大压强  C．充入一定量CO   D．降低温度

（3）8 min内，CO的平均反应速率v（CO）＝____________mol·L－1·min－1。

（4）1 100 ℃时，2 L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

①下列说法正确的是____________。

A．2c1＝3c2   B．φ1＝φ2    C．p1<p2 D．α1＝α2

②求c1＝____________、φ1＝____________、α2＝____________。

28、A—E可表示常见有机物，请从A—E中选择适当的物质，回答下列问题：

(1)具有催熟果实作用，其产量可以衡量一个国家石油化工水平的是___(写结构简式)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有___、___(写结构简式)。

(3)与金属钠反应最剧烈的是___(写结构简式)，E的官能团名称为___。

(4)写出D和E反应的化学方程式___。

(5)等质量的A、B、C完全燃烧，耗氧最多的是___(填字母)。

29、丙酸钙可作食品防腐剂，也可作补钙剂。白色固体，潮湿空气中易潮解，易溶于水，难溶于乙醇。用蛋壳制备丙酸钙，反应原理和工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)发生装置如图1所示，装置a的名称___________。

(2)下列说法不正确的是___________。

A．步骤①离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处

B．步骤②加入乙醇的目的是降低丙酸钙在水中的溶解度，便于析出

C．步骤④将洗涤剂加入漏斗至浸没沉淀，并用玻璃棒充分搅拌，以便洗得更干净

D．步骤⑤产品连同玻璃器皿放在如图3所示的干燥器c处干燥，取用时，手握干燥器盖顶圆球向上拉，取下盖子倒放在桌上，取出丙酸钙

(3)反应器温度控制在80℃左右为宜，原因是：___________。

(4)产品中丙酸钙纯度测定：称取m g产品，溶解，定容于100mL容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管移取25.00mL烧杯中的溶液于锥形瓶中，加入的EDTA溶液25.00mL(过量)，再滴加2～3滴铬黑T作指示剂，用的标准溶液滴定剩余EDTA溶液至终点，滴定管前后的液面位置如图4所示：(EDTA能与金属离子反应，且、与EDTA反应计量数之比均为1∶1)

①上述测定过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是___________。

A．100mL容量瓶   B．烧杯   C．25mL移液管   D．锥形瓶   E．滴定管

②此过程中，滴定管正确操作顺序为：检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→ (       )→(       )→(       )→(       )→(       )→滴定管准备完成，开始滴定。___________ (填序号)

a．从滴定管上口加入高于“0”刻度的所要装的溶液

b．从滴定管上口加入3～5mL所要装的溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁

c．将洗涤液从滴定管上口倒入预置烧杯中

d．将洗涤液从滴定管下口放入预置烧杯中

e．调整液面至“0”或“0”刻度以下，静置1min，读数

f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

g．将橡胶管向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

③据此计算产品中丙酸钙的纯度为w％=___________(用含有、、m的代数式表示)。

30、计算25 ℃时下列溶液的pH：

(1)1 mL pH=2的溶液加水稀释至100 mL，pH=_______；

(2)的盐酸，pH=_______；

(3)的NaOH溶液，pH=_______；

31、Ⅰ.某化学兴趣小组利用下图所示装置探究金属的电化学防护，观察到的实验现象是：锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

(1)写出负极的电极反应式：___________。

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，于是设计了如下实验：

①取溶液于试管中，加入过量铁粉，取试管的上层清液加入2滴溶液，实验现象是：___________，发生反应的离子方程式为___________。

②取铁电极附近的溶液于试管中，加入2滴溶液，未见明显现象；

③另取少量铁电极附近的溶液于试管中加入2滴___________溶液，未见溶液变红；

结论：铁电极附近溶液不含和。此种金属的电化学防护叫___________法。

Ⅱ．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。某小组测定样品中的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取mg样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的晶体的再滴入少量的溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：用的溶液进行滴定，装有溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：

已知：

(3)判断此滴定实验达到终点的方法：___________。

(4)的质量分数为___________(用字母表示)。

(5)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的的质量分数可能___________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________。

32、钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钾元素的焰色为紫色，其微观原因是___________。

(2)碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________。

(3)请比较KI与KCl晶体的熔点高低___________，并说明理由：___________。

(4)常用作食盐添加剂，其晶胞如图所示。

已知晶胞的边长为apm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。

则每个K原子周围距离最短的O原子有___________个。该晶胞的密度为___________。

(5)处于的中心，若将配离子中的2个换为，则有2种结构，则是否为杂化？___________(填“是”或“否”)，的空间构型为___________。